第二章海水中的重要元素--钠和氯 单元检测试题（含答案）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素- -钠和氯钠和氯 一、单选题一、单选题 1现有1mol 纯净的 Na2CO31molNa2CO3和 NaHCO3的混合物，下列描述正确的是 A分别与足量盐酸反应时消耗盐酸量少 B分别与足量氯化钙溶液反应时产生的沉淀多 C分别配成等体积的溶液时的 c(Na+)大 D相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的 CO2体积相等 2某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法正确的是 A打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在 a 处 B反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b 处有无色气体产生 C开始反应后，能观察

2、到的实验现象是钠在 b 处液面以下的水中反应 D若用酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 3某同学用如图所示装置进行有关 Cl2的实验，下列说法错误的是 A图 I 中的实验现象能证明氯气有漂白作用 B用图 II 所示的方法闻 Cl2的气味 C图 III 中有棕黄烟产生 D图 IV 中，若气球变大，则可证明 Cl2能与 NaOH 溶液反应 4下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是 ANa2CO3和盐酸 BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2 DNa 和 O2 5实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 480mL，配制时

3、应选用的容量瓶的规格是 A950mL B500mL C1000mL D任意规格 6实验室制备氯气的反应：222242MnOHClMnCClH O浓l ，其装置如图，有关说法正确的是 A盛装浓盐酸的仪器为长颈漏斗 B可用集气瓶瓶口向下排空气法收集氯气 C制取的氯气中会混有 HCl 和水蒸气 D可用该制备氯气的装置来制备氢气 7下列溶液中，与 500mL2molL-1K2CO3溶液所含 K+的物质的量浓度相同的是 A500mL2molL-1KCl 溶液 B1L1molL-1K2SO4溶液 C1L1molL-1KNO3溶液 D1L4molL-1KCl 溶液 8下列有关 Na2CO3和 NaHCO3比

4、较中，不正确的是 A饱和溶液的 pH：Na2CO3NaHCO3 B在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C相同温度下，相同浓度盐酸分别滴入相同浓度的盐溶液中反应的剧烈程度： Na2CO3NaHCO3 D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3 9在新中国成立 70 周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色试验”知识相关，下列说法中正确的是 A利用焰色试验可区分 NaOH 与 Na2SO4固体 B焰色试验是化学变化 C透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定是钾盐 D用稀盐酸清洗做焰色试验

5、的铂丝(或铁丝) 10向含+3+3+2+-2-4NaAlFeFeClSO、的水溶液中，加入足量的22Na O固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有 A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 11过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被3HSO取代的产物，过二硫酸钠常用作单体聚合引发剂，下列说法不正确的是 A过二硫酸钠化学式为 Na2S2O8 B过二硫酸钠溶于水后得到溶液呈碱性 C过二硫酸钠与铜单质反应生成 CuSO4、Na2SO4 D过二硫酸钠受热容易分解并有 O2生成 12消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是 A

6、预防“非典”常使用过氧乙酸、“84”消毒液、漂白粉等消毒剂 B因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒 DCl2常用于食品加工、消毒和防腐 13化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A漂白粉在空气中久置变质，是因为其中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 B洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合会产生有毒的 Cl2 CNa2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 14实验室欲使用-1480mL 0.5mol

7、 L的稀硫酸，某小组欲用 98%的浓硫酸(密度为-11.84g mL)进行配制。下列相关说法或操作正确的是 A选用的玻璃仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、容量瓶 B用量筒量取13.0mL浓硫酸缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中 C用不干燥的量筒量取浓硫酸会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低 D用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用少量蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次 二、填空题二、填空题 15国际化学年的中国宣传口号是“化学-我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空： (1)若金属钠等活泼金属着火时，应该_用来灭火。 经火焰灼烧，焰色反应为

8、浅紫色(透过蓝色钴玻璃)的元素是_。 胃舒平(含有氢氧化铝)可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_。 (2)过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是_。 16现有下列物质：纯碱溶液乙醇氢氧化铁胶体CO2碳酸氢钠溶液NaHSO4 (1)侯氏制碱法制得的“纯碱”的化学式：_。 (2)上述物质中属于电解质的是_(填序号，下同)，属于非电解质的是_。 (3)在小烧杯中加入 20mL 蒸馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中滴入几滴 FeCl3溶液， 继续煮沸至溶液成_色，停止加热，制得。区分和两种分散系的方法是_。 (4)请写出 NaHSO4在水中的电离方程式：_。 (5)请写出除去溶液中混有溶液

9、杂质的化学方程式：_。 17研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题。 (1)火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲，黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：S+2KNO3+ 3C= K2S +N2 + 3CO2，其中作氧化剂的是：_(填化学式) 。 (2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录， 其原理为： 4Ag + 2H2S + O2=2X + 2H2O， 则 X 的化学式是_，其中 H2S 在该反应中_(填标号) A作氧化剂 B作还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂 (3)“侯氏制碱法”的发明，开创了现代制碱技术的新纪元，同时解决了人们的温饱问

10、题。其主要工艺流程如下图所示： 下列说法正确的是 _ (填序号) A用 NaCl 制取纯碱的过程中，利用了物质溶解度的差异 B沉淀池中 NH3与 CO2的通入顺序为先通入 CO2，再通入 NH3 C侯氏制碱法循环 I 利用的物质主要是 CO2 D检验产品 Na2CO3中是否含有 NaCl 的操作方法是取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 (4)对固体 NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量 Na2O2，Na2O2增重 0.28g，则固体 NaHCO3的质量为_g。 18 某同学设计如图所示的实验装置进行实验： 结果观察到烘干的红色花

11、朵不褪色， 新鲜的红色花朵褪色。 请回答问题：根据上述实验现象，你能得出怎样的实验结论：_。 19侯氏制碱法 (1)主要反应：_、_。 (2)制备过程和原理 NH3通入到饱和 NaCl 溶液中，形成氨水的 NaCl 饱和溶液，然后再通入 CO2。这样先形成了一个弱碱性的环境以后，可以增大 CO2在溶液中的溶解度，生成更多的 NaHCO3。 因为 NaHCO3的溶解度_NH4Cl 的溶解度，所以是_先从溶液中结晶析出。 在制碱工业上，所用原料 CO2和 NH3是由合成氨厂提供的，所以工业生产上常将侯氏制碱和合成氨联合在一起，称为“联合制碱法”。“联合制碱法”还能得到 NaHCO3和 NH4Cl

12、等副产品。 三、实验题三、实验题 20实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题： (1)A 中盛有浓盐酸，B 中盛有 MnO2，写出反应的离子方程式：_。 (2)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是_。 (3)试管 C 和 D 中试剂各为_、_。 (4)装置 G 处发生反应的离子方程式为_。 (5)试剂 X 的作用是： _。 (6)据报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分为浓盐酸)与“84”消毒液(有效成分 NaClO)而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因：_ (用离子方程式表示) 21用溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1

13、.16g/cm3)配制 1mol/L 的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸80mL，试回答下列问题。 (1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、量筒，还有_、_。 (2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_(填字母)。 A5mL B10mL C25mL D50mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。 在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。 待稀释后的盐酸的温度与室温一

14、致后，将其沿玻璃棒注入 100mL 容量瓶中。 上述操作的正确的顺序是_(填序号)。 (4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；定容时，俯视液面，则配制的稀盐酸浓度_。 四、计算题四、计算题 22“84”消毒液能有效杀灭新型冠状病毒，某同学购买了一瓶“84”消毒液，其说明中有如下信息：NaClO 质量分数 25%、密度 1.20gcm-3、1000mL，稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84”消毒液中 NaClO 的物质的量浓度为_molL-1。(保留至小数点后一位) (2)现实验室需要 4

15、80mL 0.4molL-1的 NaClO 溶液，某同学用 NaClO 固体配制该物质的量浓度的溶液，应用托盘天平称取 NaClO 固体_g。 (3)若用氯气和氢氧化钠反应制备 NaClO，理论上每消耗标准状况下 22.4L Cl2，转移电子总数为_。 (4)工业上常利用次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，若过程中消耗 3mol NaClO，则制得 Na2FeO4的物质的量为_mol。 23设 NA为阿伏伽德罗常数的值，请完成以下计算： (1)标准状况下，18gH2O 中含有的氢原子数为_； (2)18g+4NH含有的质子数为_，电子数为_； (3)1molNa

16、2O2与足量 H2O 完全反应时转移的电子数为_； (4)标准状况下，28gN2所占的体积为_； (5)标准状况下，11.2LHCl 气体溶于水形成 500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为_； (6)某学生准备用 8mol/L 的浓盐酸配制 0.1mol/L 的稀盐酸 500mL，则他需用量筒量取浓盐酸的体积为_mL； (7)100mL0.3mol/L 的 Na2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中2-4SO的物质的量浓度为_(设混合前后溶液的体积不变)。 (8)实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g cm-3，则该浓硫酸

17、中 H2SO4的物质的量浓度为_； 24数形结合思想是化学学科的重要思维方式。 向 NaOH 溶液中通入 CO2气体，因 CO2通入量的不同，最终所得溶液的组成也不同。现向 30 mL 某浓度NaOH 溶液中通入一定量 CO2气体， 得到溶液 B若向 B 溶液中逐滴加入浓度为 0.25 mol/L 盐酸，产生 CO2的体积V(CO)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如下图所示。 请回答下列问题： (1)B 溶液中溶质为_(填化学式)。 (2)V(HCl)=30 mL时， 产生标准状况下CO2的体积为_mL； 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。 参考答案参考答案 1D 【详解】A1mo

18、l 碳酸钠消耗 2molHCl，1mol 碳酸氢钠消耗 1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，所以 1mol 纯净的 Na2CO3和 1molNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，消耗盐酸少，故 A 错误； B1mol 纯净的 Na2CO3和 1molNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量氯化钙溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以产生的沉淀多，故 B 错误； C 1molNa2CO3中含 2molNa+，1molNa2CO3和 NaHCO3的混合物中含 Na+在 1mol2mol 之间；配成等体积的溶液时的 c(Na+)大，故 C 错误； D都与盐

19、酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；1mol 纯净的 Na2CO3和 1molNa2CO3和 NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时， 碳元素守恒， 放出 CO2体积相等，故 D 正确； 故选 D。 2B 【详解】A钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油中，钠位于 b 处，故 A 错误； B钠和水反应生成 NaOH 和氢气，生成的氢气导致左端液面上升，进入长颈漏斗，b 处有无色气体氢气产生，故 B 正确； C钠的密度大于煤油而小于水，钠和水剧烈反应生成氢气，钠和煤油不反应，所以钠会沉在煤油中而漂浮在水面上，钠和水剧

20、烈反应生成的氢气将钠带离水而进入煤油中，又因为重力作用而进入水中，如此往返，故 C 错误； D乙醇和水互溶，且钠和乙醇也发生反应，所以不会出现相同的实验现象，故 D 错误； 故选：B。 3A 【详解】A干燥的有色布条不褪色，说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明，氯气和水反应生成物里具有漂白作用的物质，故 A 错误； B闻气体时，应允许少量气体飘入鼻孔，防止有毒气体对人体产生伤害，图示操作正确，故 B 正确； C铜在氯气中燃烧生成氯化铜，产生大量棕黄色的烟，故 C 正确； D氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，故 D 正确； 故选 A。 4C 【详解】A碳酸钠与盐

21、酸反应，盐酸少量反应生成碳酸氢钠，盐酸过量，反应生成二氧化碳，故 A 错误； B氢氧化钠和少量二氧化碳反应生成碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，故 B 错误； C无论二氧化碳是否过量，Na2O 和 CO2反应都生成碳酸钠和氧气，故 C 正确； D钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，故 D 错误； 故答案选 C。 5B 【详解】 实验室没有 480mL 规格的容量瓶， 配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 480mL 时， 应选择规格稍大的容量瓶，所以应选择 500mL 的容量瓶，故选 B。 6C 【详解】A盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故 A 错误； B氯气密度比空

22、气大，应用向上排空气法收集，故 B 错误； C加热过程浓盐酸会挥发，有水蒸气产生，故 C 正确； D较活泼的金属与酸反应制备氢气不需要加热，故 D 错误； 故答案为 C。 7D 【详解】500mL2molL-1K2CO3溶液所含 K+的物质的量浓度=4mol/L， A500mL2molL-1KCl 溶液中 c（K+）=1 2mol/L=2mol/L； B1L1molL-1K2SO4溶液中 c（K+）=1mol/L 2=2mol/L； C1L1molL-1KNO3溶液中 c（K+）=1 1mol/L=1mol/L； D1L4molL-1KCl 溶液中 c（K+）=1 4mol/L=4mol/L；

23、 与 500mL2molL-1K2CO3溶液所含 K+的物质的量浓度相同的是 D。 故选 D。 8C 【详解】A饱和的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强，pH：Na2CO3NaHCO3，故 A 正确； B相同温度、相同溶剂时，碳酸钠的溶解度大，即相同温度下，在水中 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3，故 B 正确； CNa2CO3先与盐酸反应生成 NaHCO3，而 NaHCO3与盐酸反应生成二氧化碳，所以相同温度下，与酸反应时，NaHCO3反应更剧烈，故 C 错误； D 106g Na2CO3和 84g NaHCO3均为 1mol,与过量酸反应时， 由 C 原子守恒可知， 生成二氧化碳均为 1m

24、ol，即放出 CO2的质量相等， 所以相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与过量盐酸反应， 放出 CO2质量： Na2CO3NaHCO3，故 D 正确； 故选：C。 9D 【详解】ANaCl 与 Na2CO3固体含钠元素，焰色反应为黄色，不能区分 NaCl 与 Na2CO3固体，故 A 错误； B焰色反应是一种元素的物理性质，而不是化学性质，故 B 错误； C钾元素的焰色反应，需要隔着蓝色钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，其他元素的焰色反应不需要，故 C错误； D盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，故 D 正确； 故选：D。 10B 【详解】Na2O2能与水反应生成 NaOH

25、，则 Na+数目增多，Al3+、Fe3+和 Fe2+都不能和 OH大量共存，沉淀后的氢氧化亚铁被氧化，加入盐酸后 Cl增加，氢氧化铝又溶解，所以上述离子数目没有变化的只有 Al3+和 SO24，B 正确。 11B 【分析】过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被3HSO取代的产物，则其结构式为，由此得出过二硫酸钠的结构式为。 【详解】 A 由过二硫酸钠的结构式， 可确定其化学式为 Na2S2O8， A 正确； B过二硫酸钠溶于水后与水反应生成 H2O2和 NaHSO4，所以得到溶液呈酸性，B 不正确； C过二硫酸钠中含有过氧链，具有强氧化性，能将 Cu 氧化，生成 CuSO4、Na2SO4，C 正

26、确； D过二硫酸钠中的过氧链受热容易分解生成 O2，同时生成焦硫酸钠，D 正确； 故选 B。 12D 【详解】A过氧乙酸、“84”消毒液、漂白粉等都具有强氧化性，故预防“非典”常使用过氧乙酸、“84”消毒液、漂白粉等消毒剂，A 正确； B生石灰和水生成氢氧化钙，氢氧化钙具有碱性，故因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理，B 正确； C体积分数为 75%的酒精灭菌效果最好，医疗上常用体积分数为 75%的酒精进行皮肤消毒，C 正确； DCl2有毒，不是常用于食品加工，D 错误。 故选 D。 13A 【详解】A漂白粉有效成分为次氯酸钙，在空气中久置变质，是因为其中的次氯酸钙与空气中的 CO2

27、反应生成 CaCO3，A 错误； B洁厕灵含有盐酸，“84”消毒液含有次氯酸，两者混用会发生氧化还原反应产生有毒的 Cl2，B 正确； CNa2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气，C 正确； D氯气能与碱反应，与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂，D 正确。 故选 A。 14C 【详解】A配制一定浓度的硫酸溶液，选用的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500ml 的容量瓶，故 A 错误； B根据计算-11.84gV 98%0.5L 0.5mol/L98g/moLlm，V=13.5mL，用量筒量取13.5mL浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，故 B

28、 错误； C用不干燥的量筒量取浓硫酸造成浓硫酸稀释，所取的溶质减少，会导致所配制的硫酸的物质的量浓度偏低，故 C 正确； D量筒不能洗涤，洗涤会造成溶质偏多，配制的浓度偏高，故 D 错误； 故答案为 C 15(1) 干沙子 K 或钾 Al(OH)3 + 3H =Al3+ + 3H2O (2)2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+ O2 【解析】 （1） 钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，若金属钠等活泼金属着火时，应该用干沙子灭火； 故答案为干沙子； 含 K 元素的物质焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃） ； 故答案为 K 或钾； 氢氧化铝治疗胃酸（盐酸

29、）过多的离子反应方程式为 Al(OH)33HAl33H2O； 故答案为 Al(OH)33HAl33H2O； （2） 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为 2Na2O22CO22Na2CO3O2； 故答案为 2Na2O22CO22Na2CO3O2。 【点睛】本题考查元素化合物知识，把握过氧化钠的性质以及反应的化学方程式的书写方法及注意事项是解题关键。 16(1)Na2CO3 (2) (3) 红褐 丁达尔效应 (4)NaHSO4=Na+H+2-4SO (5)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【解析】 （1） “纯碱”的化学式 Na2CO3。 （2） 纯碱溶液为混合物，不是电

30、解质也不是非电解质；乙醇为非电解质；氢氧化铁胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；CO2为非电解质；碳酸氢钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；NaHSO4为溶于水导电的化合物，为电解质，故答案为；。 （3） 向沸水中滴入几滴 FeCl3，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应，因此可以用此特点区分胶体和其他分散系，操作是用激光笔从垂直方向照射胶体，可以观察到一条光亮的通路。所以答案为：红褐；丁达尔效应。 （4） NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4=Na+H+2-4SO。 （5） 通过通入二氧化碳气体的方法可以使碳酸钠转化为碳酸氢钠，故可除去碳

31、酸氢钠中的碳酸钠杂质，化学方程式为 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 17(1)S、KNO3 (2) Ag2S D (3)ACD (4)1.68 【解析】 （1） 氧化剂具有氧化性，得电子，元素化合价降低，因此 S、KNO3作氧化剂。 （2） 依据原子守恒可知，X 为 Ag2S，H2S 中氢元素和硫元素化合价在该反应中都没有变化，H2S 既不是氧化剂又不是还原剂，答案选 D。 （3） A用 NaCl 制取纯碱的过程中，向饱和氯化钠溶液中先通入溶解度大的氨气，使溶液显碱性，然后再通入二氧化碳气体，反应析出溶解度小的碳酸氢钠， 将碳酸氢钠过滤出来进行加热， 发生分解反应产生碳酸钠，可

32、见反应过程中利用了溶解度的差异，A 正确； B在沉淀池中氨气与二氧化碳的通入顺序为先通氨气、再通二氧化碳，若先通二氧化碳、再通氨气，由于二氧化碳的溶解度小，反应产生的碳酸氢根离子少，不能析出碳酸氢钠，B 错误； C 在侯氏制碱法中， 沉淀池出来的碳酸氢钠在煅烧炉中煅烧得到二氧化碳， 二氧化碳可循环利用， C 正确； D可根据氯化银是既不溶于水又不溶于酸的白色沉淀进行检验，方法为：取少量试样溶于水，加入过量的稀硝酸，碳酸根离子转化为二氧化碳气体逸出，然后再滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，证明含氯化钠，否则不含，D 正确； 答案选 ACD。 （4） 碳酸氢钠受热分解的方程

33、式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，气体先通过足量浓硫酸，吸收水蒸气，再通过足量 Na2O2，Na2O2与 CO2反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，结合方程式、依据差量法可知，当增重 0.28g(相当于 CO 的质量)时，消耗二氧化碳的质量为 0.28g4428=0.44g，物质的量为0.44g44g/mol=0.01mol， 依据关系式 2NaHCO3CO2可知， n(NaHCO3)=20.01mol=0.02mol， 质量为 0.02mol84g/mol=1.68g。 18Cl2没有漂白性，Cl2与水反应生成的 HClO 具有漂白性

34、 【解析】略 19(1) NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (2) 小于 NaHCO3 【解析】略 20(1)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (2)E 中布条不褪色，F 中布条褪色 (3) 饱和食盐水 浓硫酸 (4)Cl2+2II2+2Cl (5)吸收氯气，防止污染环境 (6)Cl+ClO+2H+Cl2+H2O 【分析】最左侧装置是氯气的制备装置，C、D 为氯气的净化除杂装置，E、F 验证氯气的漂白性，G 装置验证氯气的氧化性，X 装置用来吸收尾气，据此解答。 （1） MnO2在加热条件下可氧化浓盐酸产生氯气

35、、氯化锰和水，离子反应方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O； （2） 氯气没有漂白性，故 E 中红色干布条不褪色，但氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则 F 中红色湿布条褪色，故答案为：E 中红色干布条不褪色，F 中红色湿布条褪色； （3） 生成的氯气中混有水蒸气和氯化氢，首先利用饱和食盐水除去氯化氢，然后用浓硫酸除去水蒸气，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； （4） 氯气具有氧化性，能把 KI 溶液中的 I-氧化成 I2，淀粉遇 I2变蓝，离子反应方程式为 Cl2+2II2+2Cl，故答案为：Cl2+2II2+2Cl； （5） 氯气有毒，需要尾气处理，所以试剂

36、 X 的作用是吸收氯气，防止污染环境，故答案为：吸收氯气，防止污染环境； （6） 在酸性条件下，消毒液中的 ClO-具有强氧化性，能与洁厕灵中的 Cl-发生归中反应生成有毒的氯气和水，所以不能同时使用， 反应的离子方程式为： Cl+ClO+2H+Cl2+H2O， 故答案为： Cl+ClO+2H+Cl2+H2O。 21(1) 100mL 容量瓶 玻璃棒 (2) 8.6 B (3) (4) 偏低 偏高 【分析】配制 80mL 溶液，实验室没有 80mL 的容量瓶，所以要配制 100mL 溶液，用 100mL 的容量瓶。 （1） 配制 1mol/L 的稀盐酸 100mL，需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头

37、滴管、量筒外，还需要用到 100mL 容量瓶，并需要用玻璃棒引流、搅拌。 （2） 溶质质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16g/cm3)的物质的量浓度为1000 1.16 36.5%36.5=11.6mol/L，配制1mol/L 的稀盐酸 100mL，根据稀释前后溶质的物质的量相等，则 11.6mol/L VHCl(aq)=1mol/L 100mL，VHCl(aq)=8.6mL，量筒的选择遵循“大而近”原则，所以选择 10mL 的量筒，故选 B。 （3） 配制一定物质的量浓度的溶液的步骤主要是：计算、称量或量取、溶解或稀释、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶贴签，故正确的顺序为

38、。 （4） 若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，由于量筒中有残留的水，所以量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致配制的稀盐酸浓度偏低；定容时，俯视液面，则加入的水偏少，溶液体积偏小，导致配制的稀盐酸浓度偏高。 22(1)4.0 (2)14.9 (3)NA (4)2 【解析】(1) NaClO 质量分数 25%、密度 1.20gcm-3、则其物质的量浓度为：1000ml M =1000mL/L 1.20g mL 25%74.5g/mol=4.0mol/L； (2) 需要 480mL 0.4molL-1的 NaClO 溶液，应选择 500mL 容量瓶，应称取次氯酸钠质量为：0.4mol/L

39、 0.5L 74.5g/mol=14.9g； (3) 氯气与 NaOH 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为 Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，Cl 的化合价由 0价既升高为了+1 价又降低为了-1 价，可知 Cl2e-，理论上每消耗标准状况下 22.4L Cl2，物质的量为 n=mVV=22.4L22.4L/mol=1mol，转移电子物质的量为 1mol，个数为 NA； (4) 次氯酸钠在碱性条件下氧化三价铁离子来制备高铁酸钠(Na2FeO4)，氯元素从次氯酸中+1 价氯降为氯离子中的-1 价，铁元素化合价从+3 价升高为+6 价，根据化合价升降守恒，可得 3NaClO2N

40、a2FeO4，若过程中消耗 3mol NaClO，Na2FeO4的物质的量为 2mol； 23(1)2 NA (2) 11NA 10NA (3)NA (4)22.4L (5)1mol/L (6)6.3 (7)0.4mol/L (8)18.4mol/L 【解析】(1) 标准状况下，18gH2O 中含有的氢原子数为AA18g2 N =2N18g/mol ； (2) 1 个+4NH含有 11 个质子、10 个电子，18g+4NH含有的质子数为AA18g11 N =11N18g/mol；电子数为AA18g10 N =10N18g/mol； (3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2中

41、 O 元素化合价由-1 升高为 0、由-1 降低为-2，1molNa2O2与足量 H2O完全反应时转移的电子数为 NA； (4) 标准状况下，28gN2所占的体积为28g22.4L/mol=22.4L28g/mol； (5) 标准状况下， 11.2LHCl 气体溶于水形成 500mL 溶液， 则该溶液中溶质的物质的量浓度为11.2L22.4L/mol=1mol/L0.5L； (6) 某学生准备用 8mol/L 的浓盐酸配制 0.1mol/L 的稀盐酸 500mL，设他需用量筒量取浓盐酸的体积为 VmL；根据 HCl 的物质的量不变，VmL 8mol/L =0.1mol/L500mL，V=6.3

42、mL； (7) 100mL0.3mol/L 的 Na2SO4溶液和 50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中2-4SO的物质的量浓度为0.1L 0.3mol/L+0.05L 0.2mo=0.4mol/L0.1L+0.l/L 305L。 (8) 实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为 98%，密度为 1.84g cm-3，则该浓硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为1000 1.84 98%=9818.4mol/L。 24(1)Na2CO3、NaHCO3 (2) 112 0.25 【分析】加入盐酸开始无气体产生，从 10-30 mL 时发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O

43、+CO2。假设溶液中溶质只有 Na2CO3，开始未气体生成时发生反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，其前后两过程消耗 HCl的体积应该相等，而图示曲线中开始阶段消耗盐酸体积小于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，因此说明曲线表明溶液中的溶质为 NaHCO3、Na2CO3。根据产生气体消耗盐酸的体积计算 CO2的物质的量及体积，加入盐酸 30 mL 时溶质为 NaCl，利用元素守恒计算 NaOH 的物质的量浓度，据此分析解答。 (1) Na2CO3与HCl反应分步进行， 反应方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2。两步反应

44、消耗 HCl 的物质的量及体积相同，但图象中产生气体消耗 HCl 的体积大，说明在 B 点溶液中含有Na2CO3、NaHCO3，当加入 HCl 至 10 mL 时恰好完全转化为 NaHCO3； (2) 根据图像可知： 在V(HCl)=30 mL时， 产生标准状况下CO2达到最大值， 根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，n(CO2)=n(HCl)=0.25 mol/L 0.02 L=0.05 mol，所以得到的标准状况下 CO2的体积 V(CO2)=0.05 mol 22.4 L/mol=1.12 L； 当气体体积达到最大值时， 溶液为 NaCl 溶液， n(NaOH)=n(HCl)=0.25 mol/L 0.03 L=0.0075 mol， 则 c(NaOH)=n0.0075mol=0.25mol/LV0.03L。