第四章《化学反应与电能》单元测试卷（含答案解析）2022年高二上化学人教版（2019）选择性必修1

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1、 第四章化学反应与电能第四章化学反应与电能 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.如图所示，在一 U 形管中装入含有紫色石蕊的 Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后 U 形管内会形成一个倒立的三角“彩虹”，从左到右的颜色顺序是( ) A 蓝、紫、红 B 红、蓝、紫 C 红、紫、蓝 D 紫、红、蓝 2.镁次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如图所示，其正极反应为ClOH2O2e=Cl2OH。关于该电池的叙述正确的是( ) A 该电池中镁为负极，发生还原反应 B 电池工作时，OH向正极移动 C 电池工作时，正极周围溶液的 pH将不断变小 D 该电池的总反应

2、为 MgClOH2O=Mg(OH)2Cl 3.在某电解质溶液里，用 M 和 N 作电极，通电一段时间后，发现 M 极质量减小，N 极质量增大，符合这一情况的是( ) A 电解质溶液是稀硫酸 B 金属 M是阳极，金属 N是阴极 C M和 N是石墨电极 D M是阴极，N是阳极 4.一种充电电池放电时的电极反应为 H22OH2e=2H2O；NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH，当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是( ) A H2O的还原 B NiO(OH)的还原 C H2的氧化 D Ni(OH)2的氧化 5.某原电池反应的离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，则下列说法中正确的是

3、( ) A 用 HNO3作电解质溶液 B 用锌作原电池正极 C 用铁作负极，铁的质量不变 D 用铜作原电池正极 6.查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是( ) A 电池内部 H由正极向负极移动 B 另一极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH C 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D 电池总反应为 2CH3CH2OH O2=2CH3CHO 2H2O 7.下列有关实验现象的描述不正确的是( ) A 把铜片和铁片紧靠在

4、一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B 铜锌稀硫酸形成的原电池中，铜为正极 C 把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 D 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大 8.下列有关电池的说法不正确的是( ) A 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D 锌锰干电池中，锌电极是负极 9.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是( ) A 铁钉在两处的腐蚀速率：aCu，在铜锌稀硫酸原电池中锌为负极，铜为正极，B 正确；铜插入氯化铁溶液，反应 Cu2Fe3=2

5、Fe2Cu2，氯化铜对此反应无影响，C 错误；Zn 2H=Zn2 H2，加入几滴氯化铜，部分锌发生反应 Zn Cu2=Zn2Cu，置换出的铜附着在锌片表面可形成原电池，加快氢气的生成速率，D正确。 8.【答案】B 【解析】锂电池为可充电电池，A 正确；铜锌原电池工作时，电子由负极(锌)沿外电路流向正极(铜)，B 错误；原电池是把化学能转化为电能的装置，C正确；干电池中，活泼金属为负极，D正确。 9.【答案】D 【解析】b 中的氢离子浓度较大，a 中溶有氧气少，腐蚀速率 ba，A 正确；a、b 中都发生原电池反应，铁钉中的碳作正极，铁作负极，B 正确；铁作负极，发生氧化反应，失电子，C 正确；a

6、 中发生吸氧腐蚀，正极反应是 O24e2H2O=4OH，b中发生析氢腐蚀，正极反应是 2H2e=H2，D 错误。 10.【答案】D 【解析】铅蓄电池负极为 Pb，Pb2eSO=PbSO4；正极是 PbO2，PbO22eSO4H=PbSO42H2O, C 错误，H向正极移动，移向 PbO2，A 错误；由于两极均生成了 PbSO4，两极质量均增加。电解池中，阳极 Al 失去电子，反应式：2Al3H2O6e=Al2O36H；阴极 Pb,6H6e=3H2；根据电子守恒，3Pb6eAl2O3，B 错误；电解池中 Pb 为阴极，电极本身不参与反应，质量不变，D正确。 11.【答案】C 【解析】根据图示，B

7、 电极是阴极，产生 H2，驱赶原溶液中溶解的氧，A 电极为 Fe，作阳极，产生 Fe2，OH与 Fe2反应生成 Fe(OH)2沉淀；电源 a 为正极，b 为负极；为了增强导电性，电解液可以是 NaCl 溶液；D项，阳极必须用铁，阴极可用石墨等。 12.【答案】C 【解析】熔融 NaOH只存在 OH和 Na，结合反应可知阴极反应为 4Na4e=4Na，阳极反应为 4OH4e=O22H2O，A 错误；钠的还原性大于铁，B 错误；电解法中只有 Na 元素化合价降低，而盖吕萨克法除 Na 元素化合价降低外，H 元素化合价也降低，产生等量 Na 时两反应转移电子数不同。若制得 4molNa，电解熔融 N

8、aOH 转移 4mole，盖吕萨克法转移 8 mol e，C 正确；戴维法由电能转化为化学能，盖吕萨克法由热能转化为化学能，能量转化形式不同，D错误。 13.【答案】 【解析】因为总反应式为 FeH2SO4=FeSO4H2，所以负极为 Fe，正极可为 Cu、Ag 或石墨，电解质溶液为稀硫酸，按原电池示意图一般形式画出装置图。 14.【答案】(1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H624 kJmol1 (2)O24e2H2O=4OH N2H44OH4e=N24H2O 【解析】(2)对于肼空气燃料电池，正极的电极反应式为 O24e2H2O=4OH，用总反应减去正极的反应式即为负极的电极反应式。 15.【答案】(1)阴 精铜 Cu22e=Cu 含 Cu2的溶液(如 CuSO4溶液) (2)电镀 不变 银电极不断溶解，铁电极上有银析出 【解析】(1)根据外接电源，A 为阴极，B 为阳极，Fe 为阴极，石墨为阳极。又因为甲为精炼铜的装置，所以 A电极材料是精铜，电极反应式为 Cu22e=Cu，电解质溶液用含 Cu2的溶液(如 CuSO4溶液)。 (2)乙池中石墨改为银电极，则阳极反应为 Age=Ag，阴极反应为 Age=Ag，为电镀装置，一段时间后，铁电极表面会析出一层光亮的银。