第一章《化学反应的热效应》单元测试卷（含答案解析）2022年高二上化学人教版（2019）选择性必修1

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1、 第一章第一章化学反应的热效应化学反应的热效应 一一、单选题、单选题(共共 12 小题小题) 1.已知反应：H2S(g)aO2(g)=XcH2O(l) H，若 H 表示该反应的燃烧热，则 X为( ) A S(s) B SO2(g) C SO3(g) D SO3(l) 2.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4,0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)时，放出 445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A 2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890 kJmol1 B CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890

2、kJmol1 C CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1 D12CH4(g)O2=12CO2(g)H2O(l) H890 kJmol1 3.下列说法正确的是( ) A 吸热反应使环境的温度升高 B 当反应放热时 H0，反应吸热时 H0 C 化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，H 为负值 D 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4.已知化学反应的热效应只与反应体系的初始状态和最终状态有关，如图甲所示，有 H1H2H3。根据上述原理，对图乙中的反应热关系判断不正确的是( ) A AF HH6 B AD HH1H2H3 C H1H2H3

3、H4H5H60 D H1H6H2H3H4H5 5.下列热化学方程式或叙述正确的是( ) A 1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(1)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H642 kJmol1 B 12 g石墨转化为 CO时，放出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol1 C 已知：H2(g)12O2(g)=H2O(1) H286 kJmol1，则 2H2O(1)=2H2(g)O2(g) H572 kJmol1 D 已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol

4、1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)，充分反应放出 46.2 kJ 的热量 6.ag C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热为 QkJ，经测定，生成的 CO2与足量澄清石灰水反应得到 5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式为( ) A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H20QkJmol1 B C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l) H40QkJmol1 C12C2H5OH(l)32O2(g)=CO2(g)32H2O(g) H20QkJmol1 D C2H5OH(l)

5、3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H40QkJmol1 7.(八省联考重庆，11)已知(g)H2(g)CH3CH2CH3(g) H157 kJmol1。已知环丙烷(g)的燃烧热H2 092 kJmol1，丙烷(g)的燃烧热 H2 220 kJmol1,1 mol 液态水蒸发为气态水的焓变为 H44 kJmol1。则 2 mol 氢气完全燃烧生成气态水的 H(kJmol1)为( ) A 658 B 482 C 329 D 285 8.下列有关中和反应反应热的说法正确的是( ) A 任何酸碱之间发生中和反应生成 1 mol H2O(l)时放出的热量都是 57.3 kJ B 准确测量中和反

6、应反应热的实验过程中，至少需测定温度 4 次 C 玻璃搅拌器材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D 若稀酸溶液中 H与稀碱溶液中 OH的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确 9.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为 H2(g)12O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1 CO(g)12O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1 C8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 kJmol1 CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJmol1

7、 相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 10.下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A 碳和一氧化碳 B 1 mol碳和 2 mol碳 C 3 mol C2H2和 1 mol苯 D 淀粉和纤维素 11.在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为 QkJ，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL1的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H 为( ) A 8QkJmol1 B 16QkJmo

8、l1 C 8QkJmol1 D 16QkJmol1 12.下列说法正确的是( ) A 图中断开非极性键吸收的能量和生成极性键放出的能量相同 B 反应比反应生成的 OH 键更牢固 C12O2(g)H2(g)=OH(g)H(g) H0 D H2O(g)=12O2(g)H2(g) H0，C 项正确；由题图可知，1 mol H2O(g)具有的能量低于12mol O2(g)与 1 mol H2(g)的总能量，则反应 H2O(g)12O2(g)H2(g)为吸热反应，H0，D项错误。 13.【答案】(1)10.0 (2)玻璃搅拌器 (3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差 (4)4.0 (5)53.5 kJm

9、ol1 (6)BCD 【解析】(1)若实验共需要 400 mL NaOH 溶液，实验室在配制该溶液时，需要用 500 mL 容量瓶，所需 NaOH 的物质的量为 0.5 molL10.5 L0.25 mol，其质量 mnM0.25 mol40 gmol110.0 g。(2)由图可知，缺少的仪器是玻璃搅拌器。(3)硫酸稍过量的原因是使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。(4)根据终止温度和起始温度平均值算出第一次温度差为 4.0 ，第二次温度差为 6.1 ，第三次温度差为 3.9 ，第四次温度差为 4.1 ，第二次数据与其他 3 次差别太大，舍去，另外三次实验温度差的平均值为 4.0 。(5)反应生

10、成 0.05 mol H2O(l)，将数据代入公式，H53.5 kJmol1。(6)量取 NaOH 溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热 H 偏小，A 不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置隔热效果差，使用铜丝代替玻璃棒搅拌，均会造成热量散失较多，测得的中和热 H 偏大， B、C、D符合题意。 14.【答案】13 【解析】n气体5 mol,1 mol 混合气体完全燃烧放出的热量为3695kJ5739 kJ，现用十字交叉法计算 H2的燃烧热数值： 故(H2)(CH4)151453.213。 15.【答案】(1)已知生成 4.5 g水蒸气(0.25 mol

11、)放出 60.45 kJ的热量 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 2 mol 1 mol 2 mol |H| 0.25 mol 60.45 kJ 则，|H|483.6 kJmol1， 由于反应放热，所以 H483.6 kJmol1， 故热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1。 (2)50 g H2的物质的量为25 mol， 50 g H2放出热量为 25 mol483.62kJmol16 045 kJ。 16.【答案】(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小 【解析】(1)若因为有放热现象导

12、致少量盐酸在反应中挥发，减少了 HCl 的量，则测得的中和热会偏小。(2)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，其目的是防止温度计上面的残液与氢氧化钠反应，若无此操作步骤，会使得测量结果偏小。(3)用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小。 17.【答案】N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 【解析】反应热反应物键能之和生成物键能之和，已知断开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要吸收的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，所以 N2(g)与 H2(g)反应生成 NH3(g)的热化学方程 式为 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H946 kJmol13436 kJmol16391 kJmol192 kJmol1。