陕西省西安市2019届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

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1、西安市第一中学 2019 届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S： 32 K：39 Cl：35.5 I：127第 I 部分 选择题（共 52 分）一 、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 52 分）1、苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素 C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素 C 具有A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性2、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 AlC工业上利用合

2、成氨实现人工固氮 D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH33、设阿伏加德常数为 NA。则下列说法正确的是A常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为 0.3NAC常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为 0.3NAD常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2 溶液中含 Mg2 数为 0.2NA4、下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含A置换反应 B分解反应 C化合反应 D 氧化还原反应5、将 60的硫酸铜饱和溶液 100 g，冷却到 20，下列说法正确的是A溶液质量不变 B

3、溶剂质量发生变化C溶液为饱和溶液，浓度不变 D有晶体析出，溶剂质量不变6、向 NaBr、 NaI、Na 2SO3 混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是ANaCl Na2SO4 Br2 BNaCl NaBr Na2SO4CNaCl Na2SO4 I2 DNaCl NaI Na2SO47、含有下列各组离子的溶液中，通入过量 SO2 气体后仍能大量共存的是AH 、Ca 2 、Fe 3 、NO 3 B Ba2 、 Cl 、AlO 2 、OH CNa 、NH 4 、I 、HS D Na 、 Ca2 、K 、Cl 8、下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性

4、又有还原性的顺序排列的一组是AF 2、K、HCl BCl 2、Al、H 2CNO 2、Na 、Br 2 DO 2、SO 2、H 2O9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1 mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A0.25 mol B0.5 mol C1 mol D2 mol 10、下列离子方程式中正确的是 A硫化亚铁放入盐酸中 S 2 +2H+=H2SB硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu 2+H2S=CuS+2H +C氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+4NH3H2O=AlO +4NH +2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH =CO32-+H2O

5、11、ClO 2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为A2：1 B1：1 C1：2 D2：312、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为 21 时，还原产物是ANO 2 BNO CN 2O DN 2 13、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有 100 g 相同浓度的 KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉 35gH

6、2O，析出晶体 5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉 45gH2O，析出晶体 10g。则原溶液的质量分数为A10 B15 C20 D2514、下列离子方程式书写正确的是A FeCl2 溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl 2=Fe3 2Cl B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2 +OH HCO 3 =CaCO3+H 2OCFeS 固体放人稀硝酸溶液中： FeS2H =Fe2 H 2SD过量 CO2 通入氢氧化钠溶液中： CO22OH =CO32 H 2O15、在溶液中加入 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是ANH 4+、Ba 2+、Cl -、NO 3- BK +、AlO 2-、Cl -、SO 42

7、-CBa 2+、Mg 2+、NO 3-、HCO 3- DNa +、Cl -、CO 32-、SO 32-16、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。 B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压) 。以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子17、某 500mL 溶液中含 0.1molFe2 、0.2molFe 3 ，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3 完全还原后，溶液中 Fe2 的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4mol/L B0.6mol/L C0.8mol/L D1.0mol/L18

8、、中学化学中很多“规律”都有其使用范围,据有关“规律”下列结论合理的是A根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB金属钠可以通过电解熔融 NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3 制得C金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2DCaCO 3 与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO3 也能与稀硝酸反应生成 SO219、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项 实验操作 现象 结论A 向稀 HNO3 中加入过量铁粉，再 溶液变红 稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3+滴入少量 KSCN 溶液B

9、向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3 中溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发生置换反应D将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe 3+I220、下列有关说法错误的是A配制一定物质的量浓度的溶液时，定容俯视，会使所配溶液浓度偏大B为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射21、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰

10、水中溶液变浑浊，一定有 CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加硝酸白色沉淀不消失，一定有 Cl-22、氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al2O3+N2+3C 高 温 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是 A上述反应中，N 2 是还原剂，Al 2O3 是氧化剂B上述反应中，每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为+3DAlN 的摩尔质量为 41 g23、已知氧气还

11、原反应：2Cu(IO 3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I 2+12K2SO4+12H2O其中 1mol 氧化剂在反应中得到的电子为A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol24、在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中,按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列,正确的是A B C D25、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Cu(NO3)2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当NO2 和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 A1：9 B 1：5 C1：7 D

12、2： 926、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是ACu 2S 既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2 发生反应，有 10 mol 电子转移C产物中的 SO42-离子有一部分是氧化产物DFeS 2 只作还原剂第部分 非选择题 （共 48 分）二、简答题：（4 小题，共 48 分）27、 （12 分）A、B、C 、 D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、 BaCl2、NaHSO 4、Na 2CO3、AgNO 3 中的一种。 A 与 B 反应有气体生成 B 与 C 反应有沉淀生成 C

13、 与 D 反应有沉淀生成 D 与 E 反应有沉淀生成 A 与 E 反应有气体生成 在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1）在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。（2）A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 ，E 是 。28、 （12 分）I、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 +4H+3eNO+2H 2O KMnO4、Na 2CO3、Cu 2O、Fe 2(SO4)3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol。（

14、3）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O 2、H 2CrO4、Cr(OH) 、H 2O、H 2O2；已知该反应中 H2O2 只发生如下过程：H 2O2 O 2 （1）该反应中的还原剂是 。（2）写出该反应的化学方程式 。 （3）如反应转移了 0.3mol 电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。29、 （12 分）通常情况下，微粒 A 和 B 为分子，C 和 E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C 和 D；A 、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。请

15、回答：（1）用化学符号表示下列 4 种微粒：A： B ： C： D： ，（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：、30、 （12 分）某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准 GB5461产品等级 一级配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量(以 I 计） 2050mg/kg分装时期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应的化学方程式为： 。 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是 。（3）已知：I 22S 2O32 2I S 4O62

16、。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a. 准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3 与 KI 反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为 2.0103 molL1 的 Na2S2O3 溶液10.0mL，恰好反应完全。判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 。b 中反应所产生的 I2 的物质的量是 mol。根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含 w 的代数式表示）2019 届高三年级第一次模拟考试化学答案一、选择题(每题 2 分，每题只有一个选项，共 52 分)1 2 3 4 5 6 7

17、 8 9 10 11 12 13B D C A B B D A A B A C D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26B B A C A D D C B B A C C二、填空题（共 48 分）27、（12 分）（1）AgCl（2）A Na2CO3，B HCl， C AgNO3，D BaCl2，E NaHSO4、28、 （12 分）I、（1）14HNO 3+3Cu2O6Cu(NO 3)2+2NO+7H 2O（2）0.6mol（3）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成、 （1）H 2O2（2）（3）3.36L 29、 （12 分） （1）A：H 2O B ：NH 3 C：NH 4+D：OH ，（2）写出 A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：30（12 分） （1）KIO 3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，（2）I 2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；（3） 滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；1.010 -5； 欢迎访问“ 高中试卷网”http:/sj.fjjy.org423w