江苏省徐州市2019届高三上学期第一次月考化学试卷（含答案）

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1、徐州市第一中学 2019 届高三上学期第一次月考化 学 试 题（时长：100 分钟 分值：120 分）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题， 每小题2 分， 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是（ ）A.雾霾、温室效应、光化学烟雾的形成都与氮的氧化物无关B. 将煤汽化和液化，得到清洁的燃料和化工原料C. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅

2、藻土吸收水果中的乙烯，可实现水果保鲜D. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. 氯离子的结构示意图： B.溴化铵的电子式：C. HOCH2COOH 缩聚产物的结构简式：D. 质子数为 53，中子数为 78 的碘原子： I3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）A.NaHCO3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.0.1molL-1K

3、I 溶液：Na +、 K+、ClO -、OH -B. 0.1molL-1Fe2（SO 4） 3 溶液：Cu 2+、NH 4+、NO 3-、SO 42-C. 0.1molL-1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO-、NO 3-D. 0.1molL-1 NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42-、HCO 3-5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、R ，它们的原子序数依次增大，元素 X 的原子半径是最小的，Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之和相等下列说法正确的是（ ）A.原子半径：r（

4、Y）r （Z）B. X 与 Y 只能形成一种化合物C. W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 R 的强D. Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 R 的强6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OB. 少量 SO2 通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO2+H2O=SO42-+2H+Cl-C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H +O2 2Cu2+2H2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+6O2+10H2O7. 在给定条件下，

5、下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.NaClO（aq ） HClO（aq） HCl（aq）B. H2SiO3 SiO2 SiCl4C. Al Al（OH） 3 Al2O3D. Fe2O3 Fe（OH） 3 Fe2（SO 4） 3（aq）8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.无色透明的溶液中：Fe 3+、NH 4+、I -、CO 32-B. 0.1 molL-1KNO3 溶液中：Na +、Fe 2+、Cl -、SO 42-C. 使甲基橙变红的溶液中：Na +、Mg 2+、SO 32-、AlO 2-D. 水电离产生的 c（H +）=10 -13molL-1 的溶液

6、中：K +、Ca 2+、NO 3-、HCO 3-9. 反应“P 4（s）+3NaOH（aq）+3H 2O（l）=3NaH 2PO2（aq）+PH3（g）H0”制得的 NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是（ ）A. P4 分子中 P 原子均满足 8 电子稳定结构B. 反应中 NaOH 作还原剂C. 该反应能自发进行，则S0D. 反应中生成 1 mol NaH2PO2，转移电子数目为 36.02102310. 向湿法炼锌的电解液中同时加入 Cu 和 CuSO4，可生成 CuCl 沉淀除去 Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu（s ）+Cu 2+（aq ）2Cu +（aq） H1=

7、a kJmol-1Cl-（aq）+Cu +（aq ）CuCl （s） H2=b kJmol-1实验测得电解液 pH 对溶液中残留 c（Cl -）的影响如右图所示。下列说法正确的是（ ）A. 溶液 pH 越大，K sp（CuCl）增大B. 向电解液中加入稀硫酸，有利于 Cl-的去除C. 反应达到平衡增大 c（Cu 2+），c （Cl -）减小D. Cu（s ）+Cu 2+（aq ）+Cl -（aq）CuCl（s）的 H=（a+2b） kJmol -1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包

8、括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 某有机合成中间体的结构简式如图所示。下列关丁该有机物的叙述正确的是（ ）A. 分子式为 C9H8O4B. 1 mol 该物质最多能与 3mol Br2 发生取代反应C. 在浓硫酸作用下可发生消去反应D. 在一定条件下可与 HCHO 发生缩聚反应12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项 实验操作 实验现象 结论A 向蛋白质溶液中滴加 CuSO4 溶液 有固体析出 蛋白质发生盐析B向浓度均为 0.10molL-1 的 KCl 和KI 混合溶液中滴加少量 AgNO3 溶液出现黄色沉

9、淀Ksp（AgCl ）K sp（AgI）C取等物质的量的 Al 和 Fe，分别与足量的盐酸反应Al 产生的氢气多 金属性：AlFeD 向苯酚浊液中滴加饱和 Na2CO3 溶液 浊液变澄清 酸性：苯酚碳酸A. A B. B C. C D. D13. 下列有关说法正确的是（ ）A.一定条件下反应 2SO2+O22SO3 达到平衡时，v（O 2） 正 =2v（SO 3） 逆B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C. 常温下，向 NH4Cl 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中 的值增大D. 常温下，pH=2 的 HCl 溶液与 pH=12 的 Ba（OH） 2 溶液等体积混合，两者恰好完全反应1

10、4. 25时，亚碲酸（H 2TeO3） 的 Ka1=110-3，K a2=210-80.1mol/L 的 NaHTeO3 溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是（ ）A. c（Na +）c（HTeO 3-）c（OH -）c （H 2TeO3）c（H +）B. c（Na +）=c（TeO 32-）+c（HTeO 3-）+c（H 2TeO3）C. c（Na +）+c （H +）c （HTeO 3-）+c（TeO 32-）+c（OH -）D.c（H +）+c（ H2TeO3）=c（OH -）+c（TeO 32-）15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应

11、2SO2（g）+O2（g ）2SO 3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：容器 1 容器 2 容器 3反应温度 T/K 700 700 800反应物投入量2 molSO2、1molO 24 molSO3 2 molSO2、1molO 2平衡 v 正 （SO 2）/molL-1S-1v1 v2 v3平衡 c（SO 3） /molL-1 c1 c2 c3平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3物质的平衡转化率 1（SO 2） 2（SO 3） 3（SO 3）平衡常数 K K1 K2 K3下列说法正确的是（ ）A.v1v 2，c 2 2c1B. c22c 3， 2（SO 3）+ 3（SO

12、2）1C. v1 v3， 1（ SO2） 3（ SO2）D.K1K 3，p 22p 3非选择题（共80分）16. (12 分) 以高硫铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe 2O3、SiO 2，少量 FeS2 和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4 的部分工艺流程如下：（1）焙烧过程均会产生 SO2，用 NaOH 溶液吸收过量 SO2 的离子方程式为 。（2）添加 1%CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题图所示。已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600硫去除率=（1- ）100%不添加 CaO 的矿粉在低于 500焙烧时，去除的硫元素主要来源于 。7

13、00焙烧时，添加 1%CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低，其主要原因是 。（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2，铝元素存在的形式由 （填化学式）转化为 （填化学式）。（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3Fe 2O3 与 FeS2 混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4和 SO2，理论上完全反应消耗的 n（FeS 2）：n（Fe 2O3）= 。17. (15 分）药物阿佐昔芬 H 主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌合成路线如下：（1）H（阿佐昔芬）中含氧官能团的名称为 、 （2）试剂 X 的分子式为 C7H8OS，写出 X 的结构简式 （3）DE 的反应类

14、型是 ，EF 的反应类型是 （4）写出满足下列条件 B（ ）的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应含苯环，核磁共振氢谱显示其有 3 种不同化学环境的氢原子（5）已知： 请以 CH3OH 和为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）18.（12 分）碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为：（2-x）Al 2（SO 4） 3+3x CaCO3+3xH2O=2（1-x ）Al 2（SO 4） 3xAl（OH） 3+3x CaSO4+3xCO2生成物（1-x）Al 2

15、（SO 4 ） 3xAl（OH） 3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有 。（2）碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH （填“增大”、“减小” 、“不变）。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000molL-1 EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液 p

16、H 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL-1 CuSO4 标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗CuSO4 标准溶液 20.00mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 1：1）计算（1-x）Al 2（SO 4 ） 3xAl（OH） 3 中的 x 值（写出计算过程）。19 （15分）氯化铬晶体(CrCl 36H2O)是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠(Na 2CrO4)来制备。实验室中以红矾钠(Na 2Cr2O7)为原料制备CrCl 36H2O的流程如下：已知： Cr2O72 H 2O 2CrO42 2H +；CrCl36H2O 不溶于乙醚，

17、易溶于水、乙醇，易水解。还原 碱溶 红钒钠 调节 pH 约为 7CH3OH 过滤 滤液 40%NaOH 10%HCl 20%NaOH CrCl36H2O（1）碱溶的目的是 ，所加 40%NaOH 不宜过量太多的原因是 。（2）还 原 时 先 加 入 过 量 CH3OH 再 加 入 10%HCl， 生 成 CO2， 写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式 。（3）使用下列用品来测定溶液的 pH，合理的是 （填字母） 。ApH 计 BpH 试纸 C酚酞溶液（4）使用右图装置从滤液中分离出 CH3OH。右图中仪器 A 的名称为 。在仪器 A 中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸 馏 出的 CH3

18、OH 循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入 CaO，防止水随 CH3OH 一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由： 。（5）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3 制备 CrCl36H2O 的实验方案：将过滤后所得固体 ， ，冷却结晶，过滤， ，低温干燥，得到 CrCl36H2O。（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）20 （14 分）CO 2 的转换在生产、生活中具有重要的应用。CO 2 的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义（1）海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。溶于海水中的 CO2 主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H 2CO3 两种分子外，还有两种离子的化学

19、式为 。在海洋碳循环中，可通过图 1 所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。（2）将 CO2 与金属钠组合设计成 NaCO 2 电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为 4Na3CO 2 2Na2CO3C 。放电时，在正极得电子的物质为放 电 充 电 ；充电时，阳极的反应式为 。环境中的有害物质常通过转化为 CO2 来降低污染（3）TiO 2 是一种性能优良的半导体光催化剂，能有效地将有机污染物转化为 CO2 等小分子物质。图 2 为在 TiO2 的催化下，O 3 降解 CH3CHO 的示意图，则该反应的化学方程式为 。（4）用新型钛基纳米 PbO2 作电极可将苯、酚类等降解为

20、 CO2 和 H2O。该电极可通过下面过程制备：将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗，在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解，一段时间后，铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2 溶液处理得纳米 PbO2，除去多余的氧化铝，获得钛基纳米 PbO2 电极。用丙酮浸泡的目的是 。电解时，电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图 3 所示，氧化的终点电流突然增加的原因是 。21.（12 分）乙酸锰可用于制造钠离子电池的负极材料。可用如下反应制得乙酸锰：4Mn（NO 3） 26H2O+26（CH 3CO） 2O=4（CH 3COO） 3Mn+8HNO2+3O2+40CH3COOH（1）Mn

21、 3+基态核外电子排布式为 。（2）NO 3-中氮原子轨道的杂化类型是 。（3）与 HNO2 互为等电子体的一种阴离子的化学式为 。（4）配合物Mn（CH 3OH） 62+中提供孤对电子的原子是 。（5）CH 3COOH 能与 H2O 任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还有 。（6）镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材料，其晶胞为立方结构（如图所示），图中原子位于顶点或面心。该晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为 。参考答案1. A 2. C 3. D 4. B 5. D 6. C 7. A8. B 9. A 10. C 11. D 12. B 13. CD 14.A C15.B C1

22、6. SO2+OH-=HSO3-；FeS 2；硫元素转化为 CaSO4 而留在矿粉中；NaAlO 2；Al（OH） 3；1：16 17. 醚键；酚羟基； ；氧化反应；取代反应； 或18. （1）适当增加 CaCO3 的量或加快搅拌速率；（2）减小 （3）x= 0.41，19 （15 分）每空 2 分，第（4）题 3 分。（1）将红矾钠(或 Cr2O72 )转化为铬酸钠（或 CrO42 ） ；避免还原时消耗过多盐酸（2） 10H 2CrO 42 CH 3OH2Cr 3+7H 2O CO2（3）AB（4） 蒸馏烧瓶 没有必要，CH 3OH 参与反应的体系中有水（5）完全溶解于过量的盐酸中 蒸发浓缩 用乙醚洗涤固体 23 次20 （14 分）（1） HCO3 、CO 32 Ca2 2HCO 3 =CaCO3CO 2H 2O（2） CO2 C4e 2CO 32 3CO 2（3）5O 33CH 3CHO 6CO26H 2O （4） 除去钛基表面的有机物（油污）铝氧化完成时，形成的孔洞到达金属钛的表面，金属钛导电能力强 21. Ar3d4；sp 2；HCOO -；O；CH 3COOH 分子与 H2O 分子间可形成氢键；8