2019届高三第二次月考试题化学试卷（含答案）

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1、12019 届高三月考试卷(二)化 学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量 90 分钟，满分 100 分。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O 16 Na 23 Si 28 S32 Cl35.5Cr52 Fe56 Sr88第卷 选择题( 共 42 分)一、选择题(本题共 14 小题， 每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个符合题意的选项)1化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(C)A铝及其合金是使用广泛的金属材料 ，通常用电解氯化铝的方法制备铝 B为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C采取“静电除尘” “

2、燃煤固硫 ”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道 ，让其自然消解2下列应用不涉及氧化还原反应的是(D)A铝热法冶炼难熔金属BFeCl 3 溶液可用于铜质印刷线路板制作CNa 2O2 用作呼吸面具的供氧剂D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2 制备 NH33设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(D)A2.8 g 晶体硅中含有的 SiSi 键数目为 0.1NAB常温下，4.6 g NO 2 气体中含有的分子数为 0.1NAC0.1 mol 氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.1NAD0.1 mol NH 4NO3 溶于稀氨水中

3、，若溶液呈中性，则溶液中含有的 NH 数为 0.1NA44下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I H 2O2=I22OH B向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH HCO 2OH =NH3H2OCO H 2O4 3 23C向 FeBr2 溶液中通入过量的 Cl2：2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 Br 24Cl DFe 2O3 溶于过量的氢碘酸中：Fe2O36H =2Fe3 2H 2O5下述实验不能达到预期实验目的的是(D)选项 实验内容 实验目的2A向盛有 10 滴 0.1 molL1 AgNO3 溶液的试管中滴加 0.1 mo

4、lL1 NaCl 溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.1 molL1 Na2S 溶液证明 AgCl 能转化为溶解度更小的 Ag2SB向 2 mL 甲苯中加入 3 滴酸性 KMnO4 溶液，振荡；向 2 mL 苯中加入 3 滴酸性KMnO4 溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C 向 Na2SiO3 溶液中通入 CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热验证淀粉已水解6.室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是(D)ApH1 的溶液中：CH 3CH2OH、Cr 2O 、K 、SO27 24Bc(Ca 2 )0.1 mo

5、lL 1 的溶液中：NH 、SiO 、C 2O 、Br 4 23 24C加入铝粉放出大量 H2 的溶液中：Fe 2 、Na 、Cl 、NO 3DNaHCO 3 溶液中： C6H5O 、CO 、Br 、K 237Na 3N 是离子化合物 ，它和水作用可产生 NH3。下列叙述正确的是(A)ANa 和 N3 的电子层结构都与氖原子相同BNa 的半径大于 N3 的半径CNa 3N 与足量的盐酸反应后生成一种盐D在 Na3N 与水的反应中，Na 3N 作还原剂8已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L 的下列 6 种溶液的 pH 值如表所示：溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaC

6、lO NaCN C6H5ONapH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3下列反应不能成立的是(A)ACO 2H 2O2NaClO= =Na2CO32HClOBCO 2H 2ONaClO= =NaHCO3HClOCCO 2H 2OC 6H5ONa=NaHCO3C 6H5OHDCH 3COOHNaCN= =CH3COONaHCN【解析】相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，则钠盐溶液的 pH 越大，对应酸的酸性越弱。根据钠盐溶液的 pH 可知，酸性 CH3COOHH 2CO3HClOHCNC 6H5OHHCO ，然 3后根据强酸制弱酸原理判断方程式是否正确即可。酸性 H2CO

7、3HClOHCO ， 所以 CO2 通入 3NaClO 溶液中只能生成 NaHCO3，不能生成 Na2CO3，A 项错误。9下列根据实验操作和实验现象所得出的实验结论正确的是(D)选项 实验操作 实验现象 实验结论A 向醋酸钠溶液中滴入酚酞 溶液变红色 盐类的水解是吸热反应3试液B 将酸性 KMnO4 溶液滴入丙烯醛中 溶液的紫红色褪去 丙烯醛中含有碳碳双键C 向某溶液中滴加稀 H2SO4 产生有刺激性气味的气体 原溶液中含有 SO23D向 CuSO4 溶液中加入 KI溶液，再加入苯，振荡后静置液体分层，上层呈紫红色，下层有白色沉淀Cu2 能氧化 I ，白色沉淀可能为 CuI10.下列除杂方案

8、不正确的是(B)选项 被提纯的物质括号内的物质是杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、 浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3 (aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 加热11.分子式为 C3H6O 且能使溴水褪色的有机物有(已知OH 连在碳碳双键碳原子上的物质不能稳定存在)(B)A2 种 B3 种 C4 种 D5 种12头孢羟氨苄(如右图所示 )被人体吸收的效果良好，疗效明显 ，且毒性反应极小，因而广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病的治疗。已知酰胺(CO

9、N) 键可以在碱性条件下水解。下列对头孢羟氨苄的说法正确的是(B)A头孢羟氨苄的化学式为 C16H14N3O5SH2OB1 mol 头孢羟氨苄分别与 NaOH 溶液和浓溴水反应时，需消耗 4 mol NaOH 和 3 mol Br2C在催化剂存在的条件下， 1 mol 头孢羟氨苄可与 7 mol H2 发生反应D头孢羟氨苄能在空气中稳定存在 13100 mL HNO3 与 H2SO4 的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为 0.6 mol/L，向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中 Cu2 的物质的量浓度的最大值为(忽略反应前后溶液体积的变化)(C)A0.225 mol/L

10、B0.30 mol/LC0.36 mol/L D0.45 mol/L【解析】溶液中发生的离子反应为 3Cu2NO 8H =3Cu2 2NO4H 2O，若要使溶液 3中 Cu2 的物质的量浓度的值达到最大 ，则溶液中的 NO 完全反应，最终溶质为 CuSO4。根据反应 34方程式可知，反应消耗的 NO 的物质的量为 H 的物质的量的 。设 HNO3 的物质的量为 x 314mol，H 2SO4 的物质的量为 y mol，则有 xy0.06， ，解得 x0.024，y0.036，反应后溶x2y x 14液中 Cu2 的物质的量为 0.036 mol，溶液体积为 100 mL，则所得溶液中 Cu2

11、的物质的量浓度的最大值为 0.36 mol/L，故选 C 项。14某溶液 A 中可能只含有 Fe3 、Fe 2 、Ag 、Mg 2 、Al 3 、NH 、Cl 、NO 、SO 中4 3 24的若干种离子，为确认其中含有的各离子，取 1 L 溶液 A，进行如下所示实验：已知：气体 A、气体 B 的体积都为 2.24 L(标准状况下) ，沉淀 B 的物质的量为 0.1 mol。根据以上实验操作与现象，判断下列说法错误的是(B)A溶液 A 中一定含有 Fe2 、NH 、Ag 、NO ，一定不含 Cl 、SO4 3 24B沉淀 A 中一定含有 Fe(OH)3，可能含有 Mg(OH)2 、Al(OH)

12、3 C溶液 D 中可能含有 Al3D溶液 A 中的 c(NO )1.0 mol/L3第卷答题卡题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14答案 C D D B D D A A D B B B C B第卷 非选择题( 共 58 分)二、非选择题(本题共 5 小题 ，共 58 分。其中 1518 小题为必做题，19、20 小题为选做题，从中任选一题作答)15(8 分，每空 1 分)某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时 ，进行了如图所示实验：5查阅教材可知，普通锌锰干电池中的黑色物质的主要成分为 MnO2、NH 4Cl、ZnCl 2 等物质。请回答以下问题：(1)操作

13、的名称是_过滤_。(2)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_ 坩埚_、_泥三角_和三脚架；操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为_C(或碳)_。(3)操作的试管中加入操作中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体 ，据此可初步认定黑色滤渣中含有_二氧化锰(或 MnO2)_。(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有 NH4Cl 和 ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 检验 Cl 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 有白色沉淀产生 含有 Cl检验 N

14、H4 取少许滤液于试管中，_加入浓 NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近(其他合理答案均可)_石蕊试纸变蓝色(其他合理答案均可)_含有 NH4 检验 Zn2取少许滤液于试管中，加入稀氨水先产生白色沉淀，继续加入稀氨水，沉淀又溶解 含有 Zn2(5)根据以上实验报告，关于滤液的成分，该同学的结论是滤液中含有 NH4Cl 和 ZnCl2。若想从滤液中得到溶质固体，还应进行的操作是_加热蒸发(或加热浓缩) ，冷却结晶，过滤_。16(9 分，除标注外，其余每空 1 分) 已知 Cr2 不稳定， 极易被氧气氧化，不与锌反应。醋酸亚铬水合物Cr(CH 3COO)222H2O 是一种深红

15、色晶体，不溶于冷水 ，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、CrCl 3 溶液、CH 3COONa 溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如下图所示。制备过程中发生的相关反应如下所示： Zn2HCl= =ZnCl2H 26Zn2CrCl 3=2CrCl2ZnCl 22Cr2 4CH 3COO 2H 2O=Cr(CH3COO)222H2O(晶体)试回答下列问题： (1)本实验中配制溶液所用的蒸馏水需事先煮沸，原因是_ 去除水中的溶解氧，防止 Cr2 被氧化_。(2)往仪器中加盐酸和 CrCl3 溶液的顺序最好是_先加盐酸后加 CrCl3 溶液_，理由是_让锌粒与盐酸先反应产生 H2，把装置

16、 和中的空气赶出，避免生成的 Cr2 被氧化_。(3)为使生成的 CrCl2 溶液与 CH3COONa 溶液混合，应关闭阀门_B _(填“A” 或“B”，下同) ，打开阀门_A_。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使锌与 CrCl3 充分反应得到 CrCl2 外，另一个作用是_让产生的 H2 赶出装置和中的空气并将 CrCl2 溶液压入装置与 CH3COONa 溶液反应_。仪器的主要作用是_防止空气进入装置_。(5)已知实验时取用的 CrCl3 溶液中含溶质 9.51 g，取用的 CH3COONa 溶液为 1.5 L 0.1 mol/L，其他反应物足量。实验后得干燥的Cr(CH 3COO)2

17、22H2O 9.4 g，则该实验所得产品的产率为_83.3%(2 分)_(用百分数表示，保留 3 位有效数字)(不考虑溶解的醋酸亚铬水合物 )。17(12 分，除标注外，其余每空 2 分) 一种工业制备 SrCl26H2O 的生产流程如下图所示：已知：M(SrCl 26H2O)267 g/mol；K sp(SrSO4) 3.3107 、K sp(BaSO4)1.110 10 ；经盐酸浸取后，溶液中有 Sr2 和 Cl 及少量 Ba2 。(1)隔绝空气高温焙烧，若 2 mol SrSO4 中只有 S 被还原， 转移了 16 mol 电子。写出该反应的化学方程式：_SrSO 44C SrS4CO_

18、。= = = = =高 温 (2)过滤 2 后还需进行的两步操作是_洗涤(1 分)_、_干燥(1 分) _。(3)加入硫酸溶液的目的是_除去 Ba2 _杂质_；为了提高原料的利用率 ，滤液中 Sr2 的浓度应不高于_0.03_ mol/L(注：此时滤液中 Ba2 浓度为 1105 mol/L)。(4)产品纯度检测：称取 1.000 g 产品溶解于适量水中，向其中加入含 AgNO3 1.100102 mol7的 AgNO3 溶液(溶液中除 Cl 外，不含其他与 Ag 反应的离子)，待 Cl 完全沉淀后，用含 Fe3 的溶液作指示剂，用 0.200 0 mol/L 的 NH4SCN 标准溶液滴定剩

19、余的 AgNO3，使剩余的 Ag 以 AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_滴入最后一滴标准溶液，溶液变为红色，且 30_s 不褪色_。若滴定过程用去上述浓度的 NH4SCN 溶液 20.00 mL， 则产品中 SrCl26H2O 的质量百分含量为_93.45%_。18(14 分，每空 2 分)(1)氯及其化合物在生活中应用广泛。将铁片插入盛有少量新制氯水的试管中，无气泡产生，用长滴管吸取 KSCN 溶液滴入铁片附近，溶液变红色，然后红色消失。显红色的离子方程式为_Fe 3 3SCN Fe(SCN) 3_。向新制氯水中加入碳酸钙固体，可以收集 2 种气体(水蒸气除外) ，写出

20、这 2 种气体的化学式：_O2、CO 2_。(2)净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净 Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠(Na 2SO3)溶出，可将水中的余氯( 次氯酸等)除去。优氯净中氯元素的化合价为_1_。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的反应的化学方程式为_Na 2SO3HClO= =Na2SO4HCl(或Na2SO3HClO= =NaHSO4NaCl)_。(3)某无机盐 M 是一种优良的氧化剂 ，为确定其化学式， 某小组设计并完成了如下实验：已知：无机盐 M 仅由钠离子和一种含氧酸根离子构成，其化学式中的原

21、子个数比为124。如图中所示，将 1.66 g 该无机盐 M 溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入 1.12 g 还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液 N。该小组同学将溶液 N 分为二等份 ，分别按路线、路线进行实验。在路线中，首先向溶液 N 中滴加适量 NaOH 至元素 X 刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得到纯净的 Fe2O3 粉末 1.20 g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到 2.84 g 纯净的不含结晶水的正盐 W。请按要求回答下列问题：由路线的现象可知，溶液 N 中含有的阳离子是_Fe 2 _。由实验流程图可推得，含氧酸盐 W 的化学式是_Na 2SO4_。无机盐 M 的溶液与

22、1.12 g 还原铁粉恰好完全反应生成溶液 N 的离子方程式为_2FeFeO _8H =3Fe2 4H 2O_。2419 【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)8A、B、C 、D、E 为原子序数依次增大的 5 种元素。A 元素原子的价电子层中的未成对电子有3 个；B 元素原子的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍； C、D 为同周期元素，C 元素基态原子的3p 轨道上有 4 个电子，D 元素原子最外层有 1 个未成对电子；E 元素位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为 2。请回答下列问题：(1)D 元素基态原子的核外电子排布式为_1s 22s22p63s23p5

23、(或Ne3s 23p5)(1 分)_，E 元素基态原子的价层电子轨道示意图为_ (1 分)_。(2)元素 B 有两种同素异形体，其中沸点高的是_O 3(1 分)_(填分子式) ，原因是_O 3 相对分子质量较大，范德华力较大(2 分 )_。(3)A、B、C 中第一电离能最大的是_N(2 分) _(填元素符号)，其中 A 的氢化物(AH 3)分子中，A 原子轨道的杂化类型是_sp 3(1 分)_。(4)化合物 D2B 的立体构型为 _V 形(1 分) _，单质 D 与湿润的 Na2CO3 反应可制备 D2B，其化学方程式为_2Cl 22Na 2CO3H 2O=Cl2O2NaHCO 32NaCl(

24、或2Cl2Na 2CO3=Cl2O2NaClCO 2)(2 分) _。(5)E 与 C 所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在 1 个晶胞中，E 离子的数目为_4(2 分) _。该化合物的化学式为_ZnS(2 分)_。20 【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料 ，质谱法测定其相对分子质量为 92，现以它为初始原料设计出如下所示转化关系图( 部分产物、合成路线、反应条件略去) 。其中 A 是一氯代物，F 的分子式为 C7H7NO2，Y 是一种功能高分子材料。已知：.烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：CH3 COOH； KMnO4/H .NO 2

25、NH2(苯胺，易被氧化 )。 Fe/HCl 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：(1)X 的化学式是 _C7H8(1 分) _。9(2)阿司匹林分子中含有的官能团的名称是_酯基、羧基_ (1 分)_。 (3)反应的化学方程式是_CHO2Ag(NH 3)2OH COONH42Ag3NH 3H 2O(2 分) _。1 mol 阿司匹林与足量 NaOH 溶液反应最多消耗 NaOH 的物质的量为_3_mol(2 分)_。(4)反应的反应条件是_KMnO 4/H (2 分)_，Y 的结构简式为 _ (2 分)_。(5)HOCOOH 有多种同分异构体，其中含有 1 个醛基和 2 个羟基的芳香族化合物共有_6(2 分)_种。(6)请写出由 A 和其他物质合成 CH2OHOH 的流程图。_CH2Cl CH2Cl CH2 CH2BrBr CH2OHOH(3 分) _ H2 Ni/ NaOH/醇 Br2/CCl4 NaOH/H2O