安徽省定远2019届高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）

《安徽省定远2019届高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省定远2019届高三上学期第二次月考化学试卷（含答案）（10页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、2018-2019 学年度上学期第二次月考高三化学试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 N 14 O- 16 Mg -24 Al -27 Fe -56 S-32第 I 卷 选择题 （共 40 分）一、选择题（本大题共 20 小题，每小题 2 分，满分 40 分，每小题只有一个正确答案）1.对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油B 黄白第十六中“曾靑涂铁，铁赤如铜” ，其“曾靑”是可溶性铜盐C

2、本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是 Ca(OH)22.下列有关仪器的使用或实验操作错误的是（ ）A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液B. 用 MnO2 与 H2O2 制备 O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网3.下列关于物质分类的说法正确的是（ ）SO 2、NO2 都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，Fe 203、Al203 属于碱性氧化物碳酸

3、钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO 3 是发酵粉主要成分之一，Na 2CO3 可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）选项 性质 实际应用ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白B SiO2熔点高 SiO2可用于制作耐高温仪器C Al(OH)3具有弱碱性 Al(OH)3可用于制胃酸中和剂D Fe3+具有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜5.下列各组离子能在指定

4、溶液中可以大量共存的是（ ）无色溶液中：K 、Cu2+、Na 、H2PO4-、PO43-、SO42-pH 11 的溶液中： CO32-、Na 、AlO2-、NO3-、S2 、SO32-水电离的 H 浓度为 1012 molL1 的溶液中：Cl 、NO3-、NH4+、S2O32-加入 Mg 能放出 H2 的溶液中：Mg 2 、NH4+、Cl 、K 、SO42-使甲基橙变红的溶液中：Fe 3 、MnO4-、NO3-、Na 、SO42-酸性溶液中：Fe 2 、Al3 、NO3-、I 、Cl 、S2A. B. C. D. 6.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ） A. 装

5、置常用于分离互不相溶液体混合物B. 装置可用于吸收 HCl 气体，并防止倒吸C. 以 NH4HCO3 为原料，装置 可用于实验室制备少量 NH3D. 装置 b 口进气排空气法可收集 CO2、NO 等气体7.对于反应：3BrF 3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（ ）A. 该反应中，有三种元素化合价发生改变B. 该反应的氧化剂为 BrF3，氧化产物为 O2C. 1.5molBrF3 参加反应，有 4mole-转移D. 1.5molH2O 参加反应，被 H2O 还原的 BrF3 为 0.4mol8.把 200 mL NH4HCO3 和 Na2CO3 的混合溶液分成两等

6、份，取一份加入含 a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na )为（ ）A. (10b5a) molL1 B. (2ba) molL 1C. ( ) molL1 D. (5b ) molL19.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）A合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B工业上金属 Mg、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D越活泼的金属越难冶炼10.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式

7、正确的是（ ）选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式A K+、AlO2-、HCO3- 通入少量 CO2 AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32-B Ca2+、HCO3-、Cl- 少量 NaOH 溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-CZxxkCom Fe2+、NO3-、NH4+ NaHSO4 溶液 3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2OD NH4+、Al3+、SO42-少量 Ba(OH)2 溶液NH4+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2NH3H2O11.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）AMg 和

8、 Al 都可以用电解法冶炼得到BNa 2O 和 Na2O2 与 CO2 反应产物相同C MgO 和 Al2O3 均只能与酸反应，不能与碱反应DMg 和 Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱12.实验室按如下装置测定纯碱（含少量 NaCl）的纯度。下列说法错误的是A. 实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有 CO2 的空气排尽B. 必须在装置、间添加吸收 HCl 气体的装置C. 装置的作用是防止空气中的 CO2 进入装置与 Ba(OH)2 溶液反应D. 反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中13.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是（

9、）A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作 H2O2 分解的氧化剂B. Al2O3 的熔点很高，可制作耐高温材料，工业上也电解 Al2O3 来冶炼 AlC. K2FeO4 具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品14.下列说法正确的是（ ）A. 足量的 Fe 在 Cl2中燃烧只生成 FeCl3B. 铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成 H2和 Fe(OH)3C. 用酸性 KMnO4溶液检验 FeCl3溶液中是否含有 FeCl2D. 向某溶液中加 NaOH 溶液得白色沉淀，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+15.下列实验操作、现象和结论均正确的

10、是（ ）选项 操作 现象 结论A向 FeSO4溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去Fe2+有氧化性B 向 Na2SiO3溶液中通入适量的 产生白色胶状物 酸性：CO2 质 H2CO3H 2SiO3C将新制氯水和 NaBr 溶液在试管中混合后，加入 CCl4，振荡，静置下层溶液呈蓝色 氧化性：Cl 2Br 2D向 Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水溶液先浑浊后澄清Al3+与 NH3H2O 不能大量共存16.将 0.8g NaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2的物质的量的关系

11、的是 （ ） A B C D 17.下面实验装置中，下列说法正确的是（ ） A. 图所示装置中盛有饱和 Na2SO3 溶液除去 SO2 中含有的少量 HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图 所示装置C. 用图和所示装置进行粗盐提纯D. 用图 所示装置进行石油分馏实验制取汽油18.在含有 、 、 和 各 0.1 的混合溶液中加入 0.1铁粉, 充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在 ,同时又析出 0.1 .则下列结论中不正确的是（ ）A. 反应后溶液中 与 的物质的量之比为 1:2B. 氧化性:C. 含 的溶液可腐蚀铜板D. 1 可还原 2 19.某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL

12、 -1，c(X +)= c molL-1，溶质的质量分数为 a，溶质的摩尔质量为 Mgmol-1 ，溶解度为 S g ，下列表达式正确的是（ ）A. B. C. D. %20c10%aMc102cM20.根据海水综合利用的工业流程图(如图) ，判断下列说法正确的是（ ）A过程的提纯只有物理过程，过程通过氧化还原反应可产生两种单质B在过程中将 MgCl26H2O 真接灼烧即可制得纯净无水 MgCl2C过程所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题第 II 卷 非选择题 （共 60 分）二、非选择题（本大题共 4 小题，共 60 分）21. （本题

13、 15 分）I.（1）已知食盐常加入 KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：_KIO 3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O（配平反应方程式）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是_（填下列选项的序号）A、碘水 B、KI 溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO 3溶液如果反应中转移 0.2mol 电子，则生成 I2的物质的量为_（2）Cl 2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl 2（气）+8NH 3（气）=6NH 4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗 Cl21.5mol 则

14、被氧化的 NH3在标准状况下的体积为_LII.用 98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3）配制 100mL 1.0mol.L-1稀硫酸，实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解检漏、转移、洗涤定容、摇匀。若实验仪器有：A100mL 量筒 B托盘天平 C玻璃棒D50mL 容量瓶 E.10mL 量筒 F胶头滴管 G.50mL 烧杯 H.100mL 容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL（2）实验时选用的仪器有_（填序号）（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度

15、线，再加蒸馏水补至刻度线所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数22. （本题 14 分）X 是一种日常生活中常见的金属，它既能与盐酸反应生成 X3+和H2，又能与烧碱溶液反应生成 XO2-和 H2O.X 的氢氧化物具有两性，但不与氨水反应；而 Zn(OH)2 与氨水反应生成 Zn(NH3)4 2+.试回答下列问题：（1）X 元素在元素周期表中的位置是_。（2）X 的氧化物也具有两性，写出其溶于烧碱溶液的离子方程式： _。（3）分离 X3+与 Zn2+的最佳方法是加入过量的 _。（4）与 O 同周期的第 VA 族元素 Z 形成的最常见氢化物也可表示为 ZH3，Z 还可

16、形成多种氢化物及其微粒，如 Z2H4、Z2H5+、ZH4+等写出 Z2H4 的电子式：_。工业上利用尿素CO(NH 2)2、NaClO 在 NaOH 溶液中发生反应生成水合肼(Z 2H4H2O)、Na2CO3 等产物，则该反应的化学方程式为_。查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。取 3.2g 肼与 96g该铁锈样品（可看作是 Fe2O3）在搞完下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：_。若某一物质组成为 Z4H4，则它的一种离子化合物的化学式为_23. （本题 16 分）某强酸性溶液 X，含有Ba2+、Al3+、SiO32 、NH4+、Fe2+、Fe3+

17、、CO32 、SO42 、NO3 中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：依据以上信息，回答下列问题：（1）上述离子中，溶液 X 中肯定含有的是：_；不能肯定的是：_。对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入 X 溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：_。 （选填：NaOH 溶液，酚酞试剂， 石蕊试剂，pH 试纸，KSCN溶液，KMnO 4 溶液）（2）气体 F 的化学式为：_ ，沉淀 G 的化学式为：_，沉淀 K 的化学式为：_ ，实验中，可以观察到反应的现象是：_。（3）写出步骤所有发生反应的离子方程式_、_。（4）要使步骤中，D、

18、H 2O、O2 三种物质恰好发生化合反应，则 D、H2O、O2 物质的量之比是：_。24. （本题 15 分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用其实验方案如下：试回答下列问题：（1）写出合金溶于试剂溶液时相关反应的离子方程式 _，操作的名称是 _ 。（2）滤液 A 中通入过量气体的离子反应方程式为_ ，由滤液 A 制 AlCl3 溶液有途径 I 和途径 II 两种，与途径 I 相比，途径 II 存在着明显的缺陷是： _。（3）溶液 E 中的主要溶质为 _ ；如何检验滤液 E 是否已被氧化（写出操作过程、现象和结

19、论） _。（4）按环保要求，写出用滤渣 F 制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 _。高三化学试题答 案一、选择题：（本大题共 20 小题，每小题 2 分，共计 40 分）1.D 2.B 3.D 4.A 5.A 6.C 7.D 8.A 9.B 10.C 11.A 12.B 13.B 14.A 15.B16.D 17.C 18.B 19.D 20.D二、非选择题（本大题共 4 小题，共计 60 分）21. （本题 15 分） I.（1） 1 5 3 3 3 3 （3 分） BCD 0.12mol （2）22.4 （各 2 分）II. 5.4 CEFGH （各 2 分）22. （每空各 2 分，共

20、 14 分）（1）第三周期第 IIIA 族 （2） Al 2O3+2OH-=2AlO2-+H2O （3）氨水 （4） CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4H2O+Na2CO3+NaCl N 2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O NH4N323. （本题 16 分）（1）Fe 2 、Al 3 、SO 42 、NH 4 Fe3+ （5 分）（2） NH3 Fe(OH)3 Al(OH)3 气体由无色变红棕色（棕黄色） （5 分）（3） Ba 2+SO42-=BaSO4 3Fe 2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H 2O （4 分）（4） 4:2:1 （2 分）24. （本题 15 分） （1） 2Al+2OH -+2H2O=2AlO2-+3H2 过滤 （3 分）（2） AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO 3- 途径直接往溶液中加入过量的盐酸，得到的 AlCl3溶液会混有其它别的氯化物 （5 分）（3）FeSO 4 取少量的滤液 E 于试管中，滴加 KSCN 溶液，若溶液变成血红色，则表明已被氧化，反之则没有 （4 分）（4） 2C u+O2 2CuO，C uO+H2SO4=CuSO4+H2O（3 分）