杭州市拱墅区2022-2023学年九年级上月考模拟科学调研试卷（一二单元）含答案

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1、 杭州市拱墅区杭州市拱墅区20222022- -20232023学年九年级学年九年级上上月考月考模拟调研模拟调研试试卷卷 （一二单元） 一、选择题（共一、选择题（共 20 题，题，每小题每小题3 3分，分，共共 60 分）分） 1. 下列实验中，通过观察实验现象不能达到实验目的的是( ) A. 证明蜡烛中含有碳元素 B. 证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果 C. 验证生石灰与水混合后试管中气压变大 D. 探究二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大 2. 芯片是电脑“智能家电”的核心部件，它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其氧化物能发生如下反应： Si+O2 SiO2 Si+2N

2、aOH+X=Na2SiO3+2H2 SiO2+2C 高温Si+2CO SiO2+Na2CO3 高温Na2SiO3+ CO2 下列说法错误的是( ) A属于氧化还原反应 BNa2SiO3 中 Si 的化合价为+4 价 C中 X 的化学式为 H2O DSi 和 SiO2 在一定条件下可以相互转化 3. 小金做单质金属与氧气反应的实验，根据实验结果得到了如图所示镁、铜与其氧化物的质量关系。图线不重合的原因是( ) A. 镁和铜的密度不同 B. 实验的误差造成 C. 加热不充分，没有完全氧化 D. 与等质量的镁和铜化合的氧质量不同 4. 如图所示，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在 Cu(NO3)2 溶液中

3、，稳定时弹簧秤的读数为 F1，再向烧杯中加入适量的锌粉，充分搅拌并静置足够的时间后，溶液的体积未变，此时弹簧秤的读数为 F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于 F1 和 F2 的相对大小，下列说法正确的是( ) A无法判断 BF2F1 CF2F1 DF2=F1 5. 某同学设计了四种实验方案，其中理论上正确，操作上可行的是( ) A. CuO+稀盐酸 CuCl2 溶液+FeCu B. Fe 点燃 Fe2O3+稀 H2SO4Fe2(SO4)3 溶液 C. Zn+稀 H2SO4H2+Cu(OH)2Cu D. CaCO3（块状）+稀硫酸CO2+NaOH 溶液Na2CO3 溶液 6.为延长食

4、品保质期，在月饼、蛋糕等食品包装袋内常放有一小包食品抗氧化剂，下列物质可以用作食 品抗氧化剂的是( ) A碳粉 B铁粉 C氯化钙 D生石灰 7. 科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出结论正确的是( ) 编号 实验事实 实验结论 A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH 溶液 B 某物质可以导电 该物质一定是金属单质 C 常温下，测定某溶液的 pH=3 该溶液一定呈酸性 D 某气体不能使带火星的木条复燃 该气体一定不含氧气 8. 下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是( ) ACaCO3CO2 BFe2O3FeCl3 CZnZnSO4 DKOHKCl 9. 实验室有一瓶标签

5、脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是( ) 实验操作 实验现象 取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解 取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生 一氧化碳通过炽热的该固体，称固体 质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2 A碱 B盐 C金属单质 D金属氧化物 10. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较( ) A偏低 B偏高 C不变 D无法判定 11. 在实验

6、室里进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中， 理论上正确、操作上可行、经济上合理的是( ) AC 点燃 CO CuOCO NaOH溶 液 Na CO 溶液 固 体的质量 /g 在空气中 2 2 3 B. Cu AgNO3溶液Cu(NO3)2 溶液 NaOH溶 液 Cu(OH)2 C. Fe 点燃 Fe2O3 H2SO4溶液 Fe2(SO4)3 溶液 D. CaO H2OCa(OH)2 溶液 Na2CO3 NaOH 溶液 12. 要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( ) 硝酸铵和水；铁和稀硫酸；固体氢氧化钠和水； 生石灰和水；石灰石和稀盐酸； A B

7、 C D 13. 将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液变为( ) A紫色 B蓝色 C红色 D无法判断 14. 某无色气体， 可能有 H2、 CO、 CO2 中的一种或数种， 现将无色气体进行如图所示的实验， 观察到甲装置中黑色粉末变成光亮的红色物质，乙装置中澄清的石灰水变浑浊，下列分析正确的是( ) A该气体中一定有 H2、CO、CO2 B该气体中可能有 CO C该气体一定是混合物 D该气体中一定有 H2、CO，可能有 CO2 t1 t2 t3 t4 t5 反应时间/s 第 14 题图 第 15 题图 15. 向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量

8、 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A.t1 时，向溶液中滴加氯化钠溶液，没有白色沉淀产生 B.t3 和 t5 时，溶质种类不同，金属单质种类也不同 C.若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：t2tAl 猜想：AlCrCu 猜想：AlCuCr （1）【讨论交流】根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的猜想有 （填序号）。 【实验设计及过程】请将表中的内容填写完整。 实验操作 实验现象 实验结论 室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、溶

9、质质量分数相同的稀硫酸的试管中。 铬片表面产生气泡缓慢， 铝片表面产生气泡较快，铜片表面无现象 猜想 . （填序号）成立 （2） 【实验反思】 有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据 “金属与盐溶液是否发生置换反应” 来判断。为了验证甲、乙、丙三种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案： 把甲放入乙的盐溶液中 把乙放入丙的盐溶液中 把甲放入丙的盐溶液中 你认为该方案中的 （填序号）没有必要做。 32.（6分）小金为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验： 步骤1:利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管(装置气密性良好.药品如图所示)；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部

10、的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。 步骤2:一段时间后，观察U形普内的铁丝其现象如表所示。 (1)步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的方法是 。 (2)铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是_ _。 (3)通过对比实险现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_ _。 四、解答题（本题有 6 小题，共 32 分） 33.学校科学兴趣小组的同学，为了探究 CO2 性质，设计了如图所示的实验。江岚同学进行如下操作，关闭观察对象 现象 干燥的普通铁丝 没有明显变化 潮湿的普通铁丝 较多红褐色锈斑 潮湿的纯铁丝 没有明显变化 阀打开阀，紫色

11、小花（用石蕊溶液染成）变红，根据现象得出结论： CO2 具有酸性； 而张林慧同学提出质疑， 修改了该实验方案，在甲瓶中添加某种试剂再次试验，能得出正确的结论。你认为张林慧同学如何去做，得出怎样的科学结论，并说明理由。 【查阅资料】蒸馏水不能使紫色石蕊试液变色。 34.“春泛盐，秋泛硝”。有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝 （主要成分是Na2SO410H 2O） 。 该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议， 甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。 (1)

12、甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为 。过滤，再向滤液中滴加 ，又有白色沉淀产生，最终认为乙小组观点正确。 (2) 乙小组同学认为甲组同学实验方法不合理，将氯化钡溶液改成硝酸钡溶液，其余方法步骤都相同。你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理？并说明理由 。 35.某学习小组设计分离NaCl 和 CaCl2 两种固体混合物方案如下： 操作 A 是 。 (1) 蒸发氯化钙溶液过程中需要用到的仪器蒸发皿、 烧杯、 铁架台 （带铁圈） 、 酒精灯、火柴外，还必须要有的一种仪器是 。 (2) 有同学提出滤液中含有少量的碳酸

13、钠，应加入 至过量，再蒸发结晶才能得到纯净的氯化钠。 (3) 如果实验过程中得到白色沉淀 80 克， 试计算原混合物中有多少克 CaCl2 固体？ （假设实验过程中无损耗） 36.铁常用的是合金生铁和钢，通常通过金属冶炼制的。 (1)赤铁矿的主要成分为氧化铁， 可用于炼铁。 某地出产一种赤铁矿， 其中氧化铁的质量分数为 64%， 90 吨该赤铁矿经过充分冶炼，最多可生产含铁 96%的生铁多少吨？ (2)实验室常用还原剂还原氧化铁。某学生小组对过量碳粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。 提出假设： 该反应的气体产物全部是二氧化碳。 设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应

14、 （如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。 查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。 实验操作： 称取 3.2g 氧化铁与 2g 碳粉均匀混合，放入 48.48g 的玻璃管中，按如图装置连接； 加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气，其目的是 ； 夹紧 T 处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊； 完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为 52.24g。 数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为 0.48g，氧元素质量为 0.96g。 得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是 。 37.向含 CuCl2 和 HCl 的 150g 混合溶液中，逐滴加溶

15、质质量分数为 10%的 NaOH 溶液，参加反应的 NaOH 溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答： (1)在滴加 NaOH 溶液过程中，原溶液中 离子个数不变。 （填离子符号） (2)P 点溶液中的溶质是 。 (3) m1 为多少？（要求写出具体的解题过程） 38.有一种石灰石样品的成分是 CaCO3 和 SiO2。课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g 石灰石样品中（已知 SiO2 不与盐酸反应），得到如下部分数据： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 15 15 (1)第

16、 2 次加入盐酸后，a 为 g； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？（计算结果精确至 0.1%） (3)10%的 CaCl2 溶液可做路面保湿剂。欲将第 5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2 溶液， 可先向 此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至 0.1g） 参考答案参考答案 一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 60 分）分） 1.B 2.A 3.D 4.B 5.A 6.B 7.C 8.B 9.D 10.D 11.D 12.B 13.C 14.B 15.B 16.A 17.C 1

17、8.C 19.C 20.D 二、填空题（共二、填空题（共 26 分）分） 21. （1） 油漆能将钢铁与氧气、水等隔离 （2） 氢氧化钠溶于水放热，烧杯壁会发烫 （3）4g/(100g-1g) 100% ；硝酸钾、磷酸二氢铵 22. OH-；镁离子比镁原子少了一个电子层 23.（1）Na2CO3（2）（或） 24. （1） 铁；稀盐酸 （2） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ；复分解反应；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2； 复分解反应 25. Na2CO3、Na2SO4；NaCl 26.（6 分）由于 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，所以不溶

18、物为氢氧化铜，开始滴加盐酸不溶物不减少，说明氢氧化钠过量，滴加的盐酸先和过量的氢氧化钠反应；当氢氧化钠反应完后，盐酸再与不溶物氢氧化铜反应生成可溶物氯化铜和水，直至不溶物慢慢消失。 三、实验探究题（三、实验探究题（4 42 2分）分） 27.（1）H2O，双氧水中本身存在水 （2）CuCl2或者Cu(NO3)2 （3）过氧化氢的浓度不相同 质量和化学性质不变。 28. （1）碳酸钠溶液也显碱性(碳酸钠溶液的pH7). （2）CO2+2NaOHNa2CO3+H2O. （3）Ca(OH)2 （4） 取少量氢氧化钠溶液样品，先加入过量氯化钡溶液，出现白色沉淀，再取上层清液，加入酚酞试液，若不变色说明

19、全部变质。 29 有气泡产生； PH试纸浸入溶液中； 氯化钡和硫酸钠反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有硫酸存在 30. 锥形瓶 ； ； 关闭c打开a b ； 偏小 31. ； ； 32. （1） 将带火星的木条放置在b导管口，若木条复燃，则证明U形管内已充满氧气 （2）观察到注射器活塞向左移动（或注射器内氧气的体积减少） （3）水分和金属的内部结构 四、解答题（四、解答题（本题有本题有 6 6 小题，小题，共共 3232 分）分） 33甲瓶中装入浓硫酸（1 分）。操作时，先关闭 I 阀，打开 II 阀（1 分），通入一段时间气体，观察紫色小花不变色 （1 分） ， 说 明 CO2 本身不具酸

20、性， 潮湿的 CO2 气体中含有水， 水 和 CO2 反应会生成H2CO3， H2CO3 使紫色小花变色（1 分）。 34(1)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl（2 分）；AgNO3 溶液（2 分）； (2) 乙小组合理，甲小组在实验中用的是BaCl2 溶液，相当于往溶液中添加了Cl，最后加 AgNO3 出现白色沉淀，并不能证明 Cl是来自于NaCl，可能来自BaCl2（2 分） 35(1)过滤 (2) 玻璃棒 (3) 稀盐酸 (4) 设原混合物中有 CaCl2 固体 x 克 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 111 100 x 80 克 111/100=x/8

21、0 克 x=88.8 克 36(1)设生产含铁 96%的生铁的质量为 x。 Fe2O3+3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 112 90t64% x96% 160/90t64% =112/x96% x=42t（3 分） 答：生产含铁 96%的生铁的质量为 42t。 (2)排出装置内的氧气（或空气），防止对实验产生干扰；（2 分）据计算，反应后气体中 C、O 原子的个 数之比为 2：3，与二氧化碳实际构成不符合（2 分） 37(1)Cl（1 分） (2)NaCl 和 CuCl2（2 分） (4)设与氯化铜反应的氢氧化钠溶液质量为 X CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2 8

22、0 98 X10% 9.8g 80：98= X10%：9.8g，X=80g m1=40g+80g =120g（3 分） 38(1)25 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 35g35g (3)100g 稀盐酸完全反应消耗碳酸钙的质量100g 20g20g 设 100g 稀盐酸与 25g 碳酸钙恰好完全反应后生成氯化钙的质量为 x，放出二氧化碳的质量为 y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 25g x y 100 111 ，x=27.75g 25g25g x x 100 44 ，y=11g 25g25g y y 27.75g 氯化钙可形成 10%的溶液的质量 27.75g 277.5g 10%10% 则需要加入水的质量=277.5(100g+25g11g)=163.5g 答：还需要向滤液中加入水 163.5g。