2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 期中模拟测试卷（B）含答案

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1、2022-2023 学年第一学期高一化学期中模拟测试卷（学年第一学期高一化学期中模拟测试卷（B） 一、单选题一、单选题（每小题只有一个正确选项，第（每小题只有一个正确选项，第 1 1 至至 1 10 0 题每题题每题 2 2 分，第分，第 1 11 1 至至 2 20 0 题每题题每题 3 3 分，共分，共 5 50 0 分分） 1下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 A定期清淤，疏通河道 B化工企业“三废”处理后，达标排放 C利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理 2如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是

2、（ ） A2KClO32MnO加热2KCl+3O2 B2HI+Cl2=2HCl+I2 CCO2+C高温2CO D2HCl+CuO=CuCl2+H2O 3国宝回家，天耀中华。“天龙山佛首”、“五牛图”等一批国宝亮相春晚，让亿万人为之动容。下列说法正确的是 A“佛首”的雕刻岩石主要成分为方解石、石英，都属于硅酸盐 B 专家对“佛首”鉴定时， 发现颈部风化形成的边缘与照片资料完全一致，“风化”是化学变化 C“五牛图”是我国唐代珍贵的纸绢画，“纸、绢”化学成分相同 D古代字画修复常用高锰酸钾溶液清洗，是物理除菌法 4某无色溶液中可以大量共存的一组是 AH+、Fe2+、Ca2+、NO3 BNa+、Cu2

3、+、NO3、Cl- CMnO4、Cl-、Na+、K+ DNa+、K+、CO23、S2- 5下列物质属于非电解质的是 AHOOCCOOH BO2 C33CH COOCH D342CaPO 6设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A31molCHCl含有C Cl键的数目为A3N B1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总数为A2N C11.2 L NO与211.2LO混合后的分子数目为AN D23g Na与足量2H O反应生成的2H分子数目为AN 7下列关于钠的说法中不正确的是 A金属钠着火时，可以用砂土灭火 B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中

4、D将一小块钠投入氯化铁溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀 8下列物质属于电解质的是 ACH3COOH BCS2 CCu DC2H5OH 9下列物质间的转化(两种物质之间一步转化)中不能实现的是 A222OOH O22324高温催化剂,高温FeSSOSOH SO B222OOH O3223高温NHNNOHNO C22H OCl高温322CaCOCaOCa OHCa ClO DCaO盐酸 HCl222海水 Mg OHMgCl 溶液MgCl 10用电石（主要成分为 CaC2，含 CaS 和 Ca3P2等）制取乙炔时，常用 CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为: CuSO4+H2S=CuS+H2S

5、O4 11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P 下列分析不正确的是 ACaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S、Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3 B不能依据反应比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C反应中每 24 mol CuSO4氧化 11 mol PH3 D用酸性 KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 11对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na、3Al、Cl、32NHH O 不能大量共存，因发生反应：332242Al4NHH O=AlO4

6、NH2H O B H、K、223S O、24SO 不能大量共存，因发生反应： 223222HS OSO=SOH C Na、3Fe、24SO、22H O 能大量共存，粒子间不反应 D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存，粒子间不反应 AA BB CC DD 12在实验室采用如图装置制备气体，合理的是 化学试剂 制备的气体 A 24Ca(OH)NH Cl 3NH B 2MnOHCl(浓) 2Cl C 23MnOKClO 2O D 24NaClH SO(浓) HCl AA BB CC DD 13常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ） A130.1mol Ll FeC溶液中：K、+4N

7、H、I、SCN BpH12的溶液中：Na、K、24SO、3CH COO C1230.1mol L Na CO的溶液中：2Ca、Na、Cl、3NO D与Al反应能产生大量氢气的溶液中：Na、K、3HCO、Cl 14使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮暗(或灭）亮”现象的是 选项 A B C D 试剂 a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH 试剂 b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 H2O AA BB CC DD 15“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表

8、面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是 A铜的金属活动性大于银 B通过揉搓可提供电解质溶液 C银丝可长时间保持光亮 D用铝丝代替银丝铜也会变黑 16NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A23gCH3CH2OH 中 sp3杂化的原子数为 NA B0.5molXeF4中氙的价层电子对数为 3NA C1molCu(H2O)42+中配位键的个数为 4NA D标准状况下，11.2LCO 和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA 17常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A3NaHCO溶液：+K、SO24、-Cl、AlO2 B2+-1c(Cu )=1mol L的溶液：2+Fe

9、、3+Al、-Cl、SO24 C能溶解3Al OH的溶液：+Na、2+Mg、HCO3、SO24 D3+-1c(Fe )=0.1mol L的溶液中：+K、-ClO、SO24、-SCN 18玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 NaOH 溶液洗涤除去，发生如下反应： 3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O (x-1)S+Na2SNa2Sx (x=26) S+ Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是 A反应中，硫单质的作用相同 B反应中，每消耗 1 mol 硫单质转移 4 mol 电子 C0.96g 硫单质与 amL2mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2S

10、和 Na2SO3，则 a= 60 D1.28 g 硫单质与 10 mL 2 mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应，只生成 Na2Sx和 Na2S2O3，则 x=5 19 生物还原法是指微生物在缺氧或厌氧条件下， 在电子供体的作用下将Sb( 5)还原为更易被去除的Sb( 3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图。下列说法正确的是 A在自养还原过程中，S 接受电子作氧化剂 B歧化反应的离子方程式是22244S4H O3H SSO2H C反应的副产物是24SO，只来源于歧化反应 D在生物反应器中可以实现

11、 S 单质的循环利用 20在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A再通入少量氯气，+-c(H )c(ClO ) 减小 B加入少量 NaCl 粉末，溶液漂白性增强 C加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强 D光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱 二、填空题二、填空题 21 （12 分）CuI 是难溶于水的白色固体。已知：氧化性 Cu2+I2Cu+，还原性 CuI-Cu+。氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂较弱还原产物+较弱氧化产物。 (1)根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中 Cu2+和 I-反应的产物是_、_； (2)久置于空气中的 HI 溶液呈

12、黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_； (3)欲消除(2)中 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_I-(填“”、 “”、 “=”)； 与加入铜粉的方法相比， 用此方法得到的 HI 溶液浓度_(填“高”、“低”、“相等”)； (4)CuI 可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)+HgCu2HgI4(亮黄色)+2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是_。 A该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 B该反应的氧化剂为 CuI CCu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D反应中转移电子 2mol 22（8 分） 2021

13、 年 7 月，第 32 届奥运会在东京召开，我国运动健儿在奥运会上取得了非凡的成绩。 (1)东京奥运会火炬的燃料是氢气，写出氢气燃烧的化学方程式_。 (2)杨倩在 10 米气步枪比赛中获得了奥运会首金，气步枪的子弹是铅弹，构成铅的微粒是_(填序号)。 A原子 B分子 C离子 (3)14 岁的全红婵在跳水 10 米台的赛事中夺冠，震撼全场。下列物质中，使用的主要材料属于合成材料的是_(填序号)。 A航空级铝合金跳板 B聚酯纤维泳衣 C金牌 (4)苏炳添在田径男子百米半决赛中以 9.83 秒的成绩打破了亚洲纪录。 发令枪内的药粉中含有氯酸钾和红磷，扣动扳机，发生两个化学反应：氯酸钾受撞击迅速分解产

14、生氧气；红磷燃烧产生白烟。写出其中任意一个化学反应的化学方程式_。 三、计算题三、计算题 23 （8 分）CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，近日我国科学家实现了 CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH） 。回答下列问题： (1)2molH2O 中所含原子的物质的量为_mol。 (2)_g 的氢气中所含 H 原子的数目与 1molCH3OH 相同。 (3)含 0.1NA个 O 的 CO2中有_个电子，标况下该 CO2的体积为_L。 四、实验题四、实验题 24 （12 分）一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量 Cl2O。 已

15、知：常温下，Cl2O 是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6；沸点 2.0。 (1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置 B 中的试剂是_。 (4)装置 C 中固体产物为 NaCl 和3NaHCO，写出该反应的化学方程式_。 (5)装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示， 下列猜想明显不合理的是_。 温度/ 纯碱含水量/ Cl2O 收率/ 010 5.44 67.85 010 7.88 89.26 1020 8.00 64.24 3040 10.25 52.63 3040 12.50 30.38 A

16、温度越高，Cl2O 的收率越低 B纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越高 C随着纯碱含水量增大，Cl2O 的收率先增大后减小 D温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越低 (6)C 中盛装含水碳酸钠(即23Na CO与水按照质量 1069 调制而成)，用来吸收氯气制备 Cl2O。如果用232Na COxH O表示含水碳酸钠，则 x 为_。 五、元素或物质推断题五、元素或物质推断题 25 （10 分） 由 4 种短周期元素组成的化合物 X 是一种重要化工原料。 某小组对 X 的组成与性质进行探究，记录如下： 已知 B 是一种碱性氧化物，工业上

17、常用于制作耐火材料。 请回答： (1)X 中所含的元素是_。 (2)固体 A 隔绝空气加热反应的化学方程式是_。 (3)X 也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是_。 (4)制备 X 一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应， 下列可以作为该反应的溶剂的是_。 A水 B乙醇 C乙醚 D稀硫酸溶液 (5)上述实验过程中若 X 与水反应生成白色固体的质量小于 7.65 g，分析可能的原因_。 参考答案参考答案 1A 【详解】A定期清淤，疏通河道，保证河流畅通，没有涉及化学变化，A 符合题意； B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣（简称“三废”） ，常涉及化学方法进行处理，

18、如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水，废渣资源回收利用等过程均有新物质生成，涉及化学变化，B不符合题意； C可通过微生物的代谢作用，将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质，所以微生物法处理废水有新物质的生成，涉及的是化学变化，C 不符合题意； D河道中的垃圾回收分类，适合焚化处理的垃圾，利用现代焚化炉进行燃烧，消灭各种病原体，把一些有毒、有害物质转化为无害物质，同时可回收热能，用于供热和发电等，此过程涉及化学变化，D 不符合题意； 故选 A。 2B 【详解】由图中所示信息可知，图示所反映的反应方程式可以表示为：2AC+B2=C2+2AB 即是一种单质和一种化合物生

19、成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应； A2KClO32MnO2KCl+3O2是一种物质生成两种物质，属于分解反应，A 不合题意； B2HI+Cl2=2HCl+I2是一种单质和一种化合物生成另一种化合物和另一种单质，属于置换反应，B 符合题意； CCO2+C高温2CO 是两种物质生成一种化合物，属于化合反应，C 不合题意； D2HCl+CuO=CuCl2+H2O 是两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，D 不合题意； 故答案为：B。 3B 【详解】A石英主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，故 A 错误； B风化作用是指地表岩石受到水、氧气和二氧化碳的作用而发生化学成分和矿

20、物成分变化，并产生新矿物的作用，是化学变化，故 B 正确； C纸的主要成分是纤维素，绢的主要成分是蛋白质，故 C 错误； D高锰酸钾除菌是利用其强氧化性，是化学方法，故 D 错误； 故选：B； 4D 【详解】A无色溶液中不存在有色离子，而 Fe2+离子有色，且酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化， 故 A 错误； B无色溶液中不存在有色离子，而 Cu2+离子有色，故 B 错误； C无色溶液中不存在有色离子，而 MnO4离子有色，故 C 错误； D该组离子均为无色离子，且互相不发生反应，故 D 正确； 故选：D。 5C 【详解】AHOOCCOOH 属于酸，在水溶液可以导电，属于电解质，A 不符合

21、题意； BC60是单质，既不是电解质，也不是非电解质，B 不符合题意； C33CH COOCH属于酯类化合物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，C 符合题意； D342CaPO属于盐，在水溶液中可以导电，属于电解质，D 不符合题意； 答案选 C。 6A 【详解】 A 1 个3CHCl分子中含有 3 个C Cl键， 微粒个数与物质的量成正比， 故31molCHCl含有 3molC Cl键，C Cl键的数目为A3N，A 正确； B盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子 Cl-，水会部分电离出阴离子 OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算1L1.0 mol/L的盐酸含有阴离子总

22、数，B 错误； C未提到具体的温度、压强（如标况下） ，故无法计算11.2 L NO与211.2LO混合后的分子数目，C 错误； D23g Na为 1mol， 钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:22NaH， 故 1mol Na 应对应生成 0.5mol H2，2H分子数目应为 0.5AN，D 错误； 故选 A。 7D 【详解】A砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，选项 A 正确； B钠放置于空气中发生银白色（钠的真面目）变暗（生成 Na2O）变白色固体（生成 NaOH）成液（NaOH 潮解）结块（吸收 CO2成 Na2CO310H2O）最后变成 Na2CO3粉（风化） ，

23、有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O，所以最终生成碳酸钠，选项 B 正确； C因钠活泼，易与水、氧气反应，如在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，选项 C 正确； D钠与氯化铁溶液反应生成红褐色沉淀氢氧化铁、氯化钠和氢气，没有白色沉淀产生，选项 D 不正确； 答案选 D。 8A 【详解】ACH3COOH 为一元弱酸，在水溶液中能电离出自由移动的醋酸根离子和氢离子，CH3COOH 属电解质，A 正确

24、； BCS2属于非电解质，B 错误； C铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，C 错误； DC2H5OH 属于有机物，水溶液和液态时都不导电，为非电解质，D 错误； 故选 A。 9B 【详解】A硫化亚铁在高温的条件下和氧气反应，生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂和高温的条件下能被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，所以222OOH O22324高温催化剂,高温FeSSOSOH SO 反应能够实现，故 A 不符合题意； B氨气在高温的条件下能被氧化成氮气，氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能直接生成二氧化氮，所以222OOH O3223高温NHNNOHNO 不能实现，故 B 符合题意； C

25、碳酸钙高温分解生成氧化钙，化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以22H OCl高温322CaCOCaOCa OHCa ClO 能实现，故 C 不符合题意； D海水中含有氯化钠、氯化镁，氧化钙与水反应生成微溶物氢氧化钙，氢氧化镁属于难容物，所以氢氧化钙和氯化镁反应生成更难溶的氢氧化镁，但氢氧化镁可以溶于盐酸，生成氯化镁溶液，在氯化氢气流中加热氯化镁溶液，可以制得氯化镁固体，所以CaO盐酸 HCl222海水 Mg OHMgCl 溶液MgCl能够实现，故 D 正确； 故答案：B。 10C 【详解】A水解过程中元素的化合价不变，根据水解原理结合乙炔中常混有 H2S、P

26、H3可知 CaS 的水解方程式为 CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S；Ca3P2水解方程式为 Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3，A 项正确； B 该反应能发生是因为有不溶于水也不溶于酸的 CuS 生成， 因此反应不能说明 H2S 的酸性强于 H2SO4，事实上硫酸的酸性强于氢硫酸，B 项正确； C反应中 Cu 元素化合价从+2 价降低到+1 价，得到 1 个电子，P 元素化合价从-3 价升高到+5 价，失去8 个电子，则 24molCuSO4完全反应时，可氧化 PH3的物质的量是 24mol 83mol，C 项错误； DH2S、PH3均被 KMnO4酸性溶液氧化，所以会干

27、扰 KMnO4酸性溶液对乙炔性质的检验，D 项正确； 答案选 C。 11B 【详解】A.Al3+和 NH3H2O 生成 Al(OH)3沉淀而不是生成 Al2O，故 A 错误； BS223O和 H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H+ S223O=S+SO2+H2O，故 B 正确； CFe3+做催化剂促进 H2O2分解，不能大量共存，故 C 错误； D在酸性条件下 Mn4O能将 Cl-氧化为 Cl2，不能大量共存，故 D 错误； 答案选 B。 12C 【分析】由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度； 【详解】A氨

28、气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误； B二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故B 错误； C二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确； D氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，故 D 错误； 故选 C。 13B 【详解】A. 3+Fe与I会发生氧化还原反应，同时3+Fe和SCN还会发生络合反应，故3+Fe与I、SCN在溶液中均不能大量共存，故 A 错误； B. pH12的溶液显碱性，离子之间均不反应，

29、可以大量共存，故 B 正确； C. 2-3CO与2Ca会结合生成碳酸钙沉淀，故不能大量共存，故 C 错误； D. 与Al反应能产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，但3HCO既不能与 H+大量共存，也不能与OH-大量共存，故 D 错误； 故选 B。 【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与 Al 反应生成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要

30、多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 还有一些限定条件如：常温下水电离出来的 H+和 OH-浓度为 1 10-10，小于 1 10-7时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。 14D 【详解】ABa(OH)2与 CuSO4发生离子反应：Ba2+2OH-+Cu2+24SO=BaSO4+Cu(OH)2，随着反应的进行，溶液中自由移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。 当 CuSO4溶液过量时， 其电离产生的 Cu2+、24SO导电， 使灯泡逐渐又变亮， A 不符合题意； BCa(OH)

31、2与 NH4HCO3发生离子反应：Ca2+2OH-+4NH+3HCO=CaCO3+H2O+NH3 H2O，随着反应的进行，溶液中自由移动离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，当二者恰好反应时，溶液中自由移动的微粒浓度很小，灯泡很暗。当 NH4HCO3溶液过量时，其电离产生的4NH、 3HCO导电，使灯泡逐渐又变亮，B 不符合题意； CBa(OH)2与 H2SO4发生离子反应：Ba2+2OH-+2H+24SO=BaSO4+2H2O，随着反应的进行，溶液中自由 移动的离子浓度减小，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎不存在自由移动的微粒，灯泡完全熄灭。当 H2SO4溶液过量时，其电离产生的 H+、24SO

32、导电，使灯泡逐渐又变亮，C 不符合题意； DCH3COOH 与氨水发生离子反应：CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+4NH+H2O，反应后自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强，灯泡更明亮，不出现亮灭(或暗)亮的变化，D 符合题意； 故合理选项是 D。 15D 【详解】A根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A 项正确； B通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B 项正确； C银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C 项正确； D铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D 项错误； 答案选 D。 16A 【详解】 A

33、25C H OH中 C 和 O 均为3sp杂化， 23g 乙醇为 0.5mol，3sp杂化的原子数为1.5AN， 选项 A 错误； B4XeF中氙的孤电子对数为8 1 422 ，价层电子对数为426，则40.5molXeF中氙的价层电子对数为A3N，选项 B 正确； C1 个224Cu H O中含有 4 个配位键，1mol224Cu H O含配位键的个数为4AN，选项 C 正确； D标准状况下。11.2LCO 和2H的混合气体为 0.5mol，分子数为0.5AN，选项 D 正确。 答案选 A。 17B 【详解】AAlO2会与 HCO3反应，不能大量共存，A 项错误； B2+Cu、2+Fe、3+

34、Al、-Cl、SO24，两两之间均不反应，可以大量共存，B 项正确； C能溶解3Al OH的溶液可能为强酸或者强碱，碱性溶液中不能大量共存：2+Mg、HCO3，酸性溶液中不能大量共存：HCO3，C 项错误； D3+Fe会与-SCN反应，不能大量共存，D 项错误； 答案选 B。 18D 【详解】A由题干方程式可知，反应3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O 中 S 既是氧化剂又是还原剂，反应(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=26)中 S 是氧化剂，反应S+ Na2SO3Na2S2O3中 S 是还原剂，硫单质的作用相同，故反应中，硫单质的作用不相同，A 错误； B分析反应3

35、S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O 可知，每消耗 3 mol 硫单质转移 4 mol 电子，B 错误； C 0.96g 即-10.96g32g?mol=0.03mol 硫单质与 amL2mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应， 只生成 Na2S 和 Na2SO3，则反应方程式为 3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O，则 a=-10.06mol 1000mL/L2mol?L=30，C 错误； D1.28 g 即-11.24g32g?mol=0.04mol 硫单质与 10 mL 2 mol L-1即 0.01L 2mol/L=0.02mol 热 NaO

36、H 溶液恰好完全反应， 只生成amolNa2Sx和bmolNa2S2O3， 则由Na原子守恒有2a+2b=0.02mol， 由S原子守恒有： ax+2b=0.04mol，由电子守恒有 2a=4b，解得 x=5，D 正确； 故答案为：D。 19B 【分析】自养还原过程硫单质和 Sb(+5)反应生成硫酸根和 Sb(+3)，S 单质歧化生成硫酸根和硫化氢，硫化氢与 Sb(+3)反应生成 Sb2S3沉淀除去。整个过程中硫酸根为副产物，没有实现 S 单质的循环利用。 【详解】A根据分析，在自养还原过程中，S 失去电子作还原剂，A 错误； BS 单质歧化生成硫酸根和硫化氢，离子方程式正确，B 正确； C副

37、产物是硫酸根，来源于自养还原和歧化还原过程，C 错误； D在生物反应器中并没有再重新生成硫单质，没有实现 S 单质的循环利用，D 错误； 故选 B。 20C 【详解】A饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 错误； B加入少量 NaCl 粉末，c(Cl-)增大，Cl2H2O垐?噲 ?HCl-HClO 的平衡逆向移动，使 HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 错误； C加入少量的碳酸钠粉末，消耗 H，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，漂白性增强，C 正确； D光照过程中，HClO 分解生成 O2和 HCl，溶液中的离子浓度增大导电性增强，D 错误。 21(1) CuI I2 (2)

38、2Cu+I2=2CuI (3) 高 (4)AC 【解析】 （1） 氧化性 Cu2+I2，还原性 CuI-Cu+，所以 Cu2+和 I-反应，Cu2+被还原为 Cu+、I-被氧化为 I2，Cu+和 I-结合为难溶于水的 CuI 沉淀，所以反应的产物是 CuI、I2； （2） 久置于空气中的 HI 溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和 碘单质反应生成 CuI，反应方程式为 2Cu+I2=2CuI； （3） 欲消除 HI 溶液的黄色，也可向其中通入少量 H2S，说明碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性 H2SI-；硫离子的还原性大于碘离子，所以用此

39、方法得到的 HI 溶液浓度高； （4） A该反应中 Cu 元素化合价由+1 降低为 0、Hg 元素化合价由 0 升高为+2，被氧化的元素是汞元素，故 A错误； B该反应 CuI 中 Cu 元素化合价由+1 降低为 0，该反应的氧化剂为 CuI，故 B 正确； CCu2HgI4是 Hg 元素化合价升高得到的产物，Cu2HgI4是氧化产物，故 C 错误； DHg 元素化合价由 0 升高为+2，反应中转移电子 2mol，故 D 正确； 选 AC。 22(1)222点2+O燃2HHO (2)A (3)B (4)322KClO2KCl+3O撞击(或225点4P+5O2PO燃) 【分析】(1) 氢气是可燃

40、性气体，其燃烧产生 H2O，该反应的化学方程式为：222点2+O燃2HHO； (2) 铅是金属单质，由 Pb 原子构成，故合理选项是 A； (3) A 航空级铝合金跳板是合金， 属于金属材料， A 不符合题意； B 聚酯纤维泳衣属于有机合成材料，B 符合题意； C金牌是金属材料，C 不符合题意； 故合理选项是 B； (4) 氯酸钾受撞击迅速分解产生氯化钾和氧气，反应方程式为322KClO2KCl+3O撞击； 红磷与 O2在点燃时反应产生 P2O5，反应的化学方程式为：225点4P+5O2PO燃。 23 32 6 4 1.1NA 1.12L 【分析】(1)摩尔质量的数值等于相对分子质量，单位为

41、gmol-1。 (2)计算分子中所含原子数，应利用化学式建立关系式。 (3)求含相同某原子的两分子的质量或物质的量关系，可利用相等的原子建立两分子的数量关系。 (4)利用分子中的一个量求另一个量，可利用化学式建立关系式，再利用公式进行转换。 【详解】(1)M(CH3OH)=(121+14+161 )gmol1=32gmol1。答案为：32； (2)已知每个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，则 n(原子数)=3 2 mol=6mol。答案为：6； (3)1mol CH3OH 中含有 n(H)=4 1mol=4 mol，则氢气中氢原子物质的量也为 4 mol，那么 n(H2)=2 mol，m(H

42、2)=2mol2 gmol1=4g。答案为：4； (4)n(O)=ANN=0.1mol，那么 n(CO2)=0.05mol，又因为每个 CO2中含有电子数为 6+8 2=22 个，则含 0.1NA个O 的 CO2中有电子数= n(CO2) NA 22=1.1NA，V(CO2)= n(CO2) Vm=0.05mol22.4 Lmol1=1.12 L。答案为：1.1NA；1.12L。 【点睛】利用一个分子中的某个量计算另一分子的某个量时，需利用二者相等的原子，建立关系式，再列方程进行计算。 24(1)分液漏斗 (2)+-2+222MnO +4H +2ClMn +Cl2H O (3)饱和食盐水 (4

43、)2322322Na CO +H O+2Cl2NaCl+2NaHCO +ClO (5)B (6)0.5 【分析】实验室先用 MnO2与浓盐酸加热制 Cl2，再用饱和食盐水除去 Cl2中混有的 HCl；将 Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热， 发生反应2322322Na CO +H O+2Cl2NaCl+2NaHCO +ClO， 将产生的 Cl2O 用冰水混合物冷却，从而获得 Cl2O，含 Cl2尾气用 NaOH 溶液吸收。 （1） 盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗； （2） 装置 A 中，MnO2与浓盐酸加热制 Cl2，离子方程式为+-2+222MnO +4H +2

44、ClMn +Cl2H O 。答案为：+-2+222MnO +4H +2ClMn +Cl2H O ； （3） 后续实验是 Cl2与潮湿的 Na2CO3反应，所以 Cl2不需要干燥，则装置 B 的作用是除去 Cl2中混有的 HCl，试剂是饱和食盐水。答案为：饱和食盐水； （4） 装置 C 中，Cl2与潮湿的 Na2CO3反应，所得固体产物为 NaCl 和3NaHCO，该反应的化学方程式：2322322Na CO +H O+2Cl2NaCl+2NaHCO +ClO。答案为：2322322Na CO +H O+2Cl2NaCl+2NaHCO +ClO； （5） A从表中数据可以得出，随着温度的不断升高

45、，Cl2O 的收率不断降低，A 正确； B从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O 的收率先高后低，B 不正确； C随着纯碱含水量增大，Cl2O 的收率从 67.85%增大到 89.26%，然后不断减小，C 正确； D010，纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越高，从 10往后，纯碱含水量越高，Cl2O 的收率越低，D正确； 故选 B。答案为：B； （6） Na2CO3与水质量比为 1069， 则物质的量之比为 1:0.5， 如果用232Na COxH O表示含水碳酸钠， 则 x 为 0.5。答案为：0.5。 【点睛】Cl2O 为 HClO 对应的酸性氧化物，能与 NaOH 反应生成 NaC

46、lO 等。 25 Mg、C、H、Cl Mg(OH)ClMgO+HCl CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4(或2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4) C 水的量不足，CH3MgCl 未完全反应；水过量，有 Mg(OH)2生成 【分析】样品 X 中加入适量水， 产生白色固体 A 和 CH4，则 X 中含有 C 元素，n(C)=n(CH4)=2.24L22.4L/mol=0.1 mol；X 反应消耗水的物质的量 n(H2O)=7.65g+0.1mol?16g/mol-7.45g18g/mol=0.1 mol。A 隔绝空

47、气加热分解产生白色固体 B 质量是 4.00 g，同时产生酸性气体 C，该气体通入 AgNO3及稀 HNO3的混合溶液，产生白色沉淀D 质量为 14.35 g，则 D 是 AgCl，C 是 HCl，n(HCl)=n(AgCl)=14.35g143.5g/mol=0.1 mol；B 是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料，则 B 是 MgO，其物质的量为 n(MgO)=4.00g40g/mol=0.1 mol，其中含有 O 原子的物质的量与反应消耗水提供的 O 的物质的量相等， 说明 X 中不含有 O 元素， 则 A 中含有的各种元素的原子个数比为 n(Mg)：n(O)：n(H)：n(Cl)

48、=0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol：0.1 mol=1：1：1：1，结合各种元素常见化合价，可知 A 是 Mg(OH)Cl，其物质的量为 0.1 mol，根据反应前后元素守恒，可知 X 中含有 H 元素的物质的量为 n(H)=7.45g0.1mol24g / mol0.1mol 35.5g / mol0.1mol 16g / mol1g / mol0.3 mol， 所以 X 中含有 C、H、Mg、Cl 四种元素，其物质的量的比为 n(C)：n(Mg)：n(H)：n(Cl)=0.1 mol：0.1 mol：0.3 mol：0.1 mol=1：1：3：1，则 X 化学式为 CH3Mg

49、Cl，然后根据物质性质分析解答。 【详解】(1)根据上述分析可知 X 中含有 C、H、Mg、Cl 四种元素； (2)A 是 Mg(OH)Cl， Mg(OH)Cl 隔绝空气加热， 分解产生 MgO、 HCl， 反应方程式为： Mg(OH)ClMgO+HCl； (3)X 也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应的化学方程式是：CH3MgCl+CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)Cl+CH4(或 2CH3MgCl+2CH3CH2OH=Mg(OCH2CH3)2+MgCl2+2CH4)； (4)X 是 CH3MgCl，制备 X 一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，由于 Mg 能够与水、酸、乙醇发生置换反应，所以水、酸、乙醇都不能作该反应的溶剂，应该使用不能与 Mg 反应的乙醚作为该反应的溶剂，故合理选项是 C； (5)7.45 gCH3MgCl 的物质的量是 0.1 mol，与 0.1 mol 的水反应产生 0.1 mol 的甲烷和 0.1 mol 的 Mg(OH)Cl。在上述实验过程中，若 X 与水反应生成白色固体的质量小于 7.65 g，原因可能是：若水的量不足，CH3MgCl未完全反应；若水过量，则有 Mg(OH)2生成，都会导致得到白色固体质量小于 7.65 g。