2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期中模拟测试卷(A)含答案
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1、2022-2023 学年第一学期学年第一学期高高一一化学化学期中期中模拟模拟测试测试卷卷(A) 一、单选题一、单选题(每小题只有一个正确选项,第(每小题只有一个正确选项,第 1 1 至至 1 14 4 题每题题每题 2 2 分,第分,第 1 15 5 至至 2 20 0 题每题题每题 3 3 分,共分,共 4 46 6 分分) 1下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A高锰酸钾溶液 B过氧乙酸溶液 C双氧水 D医用酒精 2下列物质属于弱电解质的是 ACO2 BH2O CHNO3 DNaOH 3下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中,没有涉及到化学变化的是 A定期清淤,疏通河道 B化工企业“三废”处
2、理后,达标排放 C利用微生物降解水域中的有毒有害物质 D河道中的垃圾回收分类后,进行无害化处理 4下列物质中既含有氯离子又含有氯分子的是 A氯水 B液氯 C次氯酸 D氯化钠 5我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。1 mol CO2在标准状况下体积约为 A1 L B11.2 L C22.4 L D33.6 L 6下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是 A硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 7用AN表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A含有AN个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L
3、B32g2O和3O的混合气体所含原子数为A2.5N C标准状况下,11.2L2H O含有的原子数为A1.5N D常温常压下,44g2CO含有的电子数为A22N 8下列物质属于非电解质的是 AHOOCCOOH B60C C33CH COOCH D342CaPO 9设 NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 A化学反应中 1mol 金属镁变成镁离子时失去电子数目为 2NA B标准状况下,22.4LCCl4所含分子数为 NA C4时,9mL 水和标准状况下 11.2L 氮气含有相同的原子数 D1.7gH2O2中含有的电子数为 NA 10古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为 A金(Au):“
4、虽被火亦未熟 B石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解” C石硫黄(S):“能化银、铜、铁,奇物” D石钟乳(3CaCO):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白” 11下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是( ) A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷布 氨气制造液氨冷却剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多 AA BB CC DD 12三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为 33,沸点为 73,氯气与单质碘需在温度稍低于 70下反应制备 ICl3,实验室制备如图所示。下列说法不正确的是 A装置 A 可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸 B装置 B 的作用是除杂,也作安全瓶,能监
5、测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞 C装置 C 中的硅胶可用无水氯化钙代替 D装置 D 最恰当的加热方式是用水浴加热 13设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A1 mol SO2与 1 mol O2混合,充分反应后剩余 SO2分子数为 0.5NA B1 L 1 molL1Na2CO3溶液中2-3CO数目小于 NA C1 L pH=1 的硫酸溶液中所含 H+数目为 0.2NA D粗铜精炼过程中,阳极质量每减少 6.4 g,转移电子数目为 0.2NA 14“84”消毒液(有效成分为 NaClO)可用于消毒和漂白。下列对于实验现象的分析不正确的是( ) 实验目的 6mL“84”消毒液+
6、2 滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2 滴石蕊试液 6mL“84”消毒液+2 滴石蕊试液 现象 混合后溶液呈蓝色, 一段时间后蓝色褪去 混合后溶液呈紫色,紫色迅速褪去,无气体产生 混合后溶液呈红色,红色迅速褪去,并产生大量气体,该气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 A对比实验和,中紫色迅速褪去的原因是发生了反应-+ClO +H =HClO B实验中产生的气体是2Cl,由 HClO 分解得到,化学方程式为222HClO=Cl+H O C对比实验和,溶液的酸碱性可能会影响ClO的氧化性或Cl的还原性 D加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果,但需要调节到合适的 pH 才能安全使用 15已知锰酸钾(K
7、2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO24+2H2O=2MnO4+MnO2+4OH-。下列用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是 A用装置甲制取 Cl2 B用装置乙除去 Cl2中的 HCl C用装置丙使 K2MnO4转化成 KMnO4 D用装置丁分离出溶液中的 MnO2 16同温同压下,等容积的两容器内分别充满1418N O和1318C O气体。下列说法正确的是 A所含分子数和质量均不相同 B含有相同的分子数和电子数 C含有相同的质子数和中子数 D含有相同数目的中子、原子和分子 17一次性鉴别等浓度的3KNO、4NH C
8、l、23Na CO三种溶液,下列方法不可行的是 A测定pH B焰色试验 C滴加3AlCl溶液 D滴加饱和2Ca OH溶液,微热 18对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 粒子组 判断和分析 A Na、3Al、Cl、32NHH O 不能大量共存,因发生反应:332242Al4NHH O=AlO4NH2H O B H、K、223S O、24SO 不能大量共存,因发生反应: 223222HS OSO=SOH C Na、3Fe、24SO、22H O 能大量共存,粒子间不反应 D H、Na、Cl、4MnO 能大量共存,粒子间不反应 AA BB CC DD 19AN代表阿伏加德罗常数的值
9、。下列说法正确的是 A273+0.1molAl中含有的电子数为 1.3AN B223.9g Na O中含有的共价键的数目为 0.1AN C0.1mol肼22H N-NH含有的孤电子对数为 0.2AN D22233CH =CH +HCH CH,生成1mol乙烷时断裂的共价键总数为AN 20玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热 NaOH 溶液洗涤除去,发生如下反应: 3S+ 6NaOH2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O (x-1)S+Na2SNa2Sx (x=26) S+ Na2SO3Na2S2O3 下列说法正确的是 A反应中,硫单质的作用相同 B反应中,每消耗 1 mol 硫单质转移 4 mol
10、电子 C0.96g 硫单质与 amL2mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应,只生成 Na2S 和 Na2SO3,则 a= 60 D1.28 g 硫单质与 10 mL 2 mol L-1热 NaOH 溶液恰好完全反应,只生成 Na2Sx和 Na2S2O3,则 x=5 二、填空题二、填空题 22 (14 分)含氯消毒剂和过氧化物消毒剂均可有效灭杀新冠病毒。 .二氧化氯(ClO2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。制备 ClO2常见的方法有: 方法 1:2NaClO3+2NaCl+2H2SO4=2ClO2+Cl2+2Na2SO4+2H2O 方法 2:在酸性条件下,由 NaClO
11、3和双氧水反应制备 ClO2。 (1)ClO2中氯元素的化合价是_. (2)方法 1 的反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。 (3)方法 2 发生反应的离子方程式是_。 (4)和方法 2 比较,方法 1 的不足之处是_(写出一点即可)。 .过碳酸钠(2Na2CO3 3H2O2),俗名固态双氧水,具有去污杀菌等功效。其制备原理为:2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq)=2Na2CO3 3H2O2(aq) H0。 (5)结合过氧化氢和碳酸钠的性质, 推测制备过碳酸钠的原料中, 碳酸钠与过氧化氢的物质的量之比应_(填“”、“”或“=”)23,且加入 Na2CO3溶液速度不能过快,原因是
12、_。 (6)过碳酸钠的储存稳定性是重要的品质指标。以不同种类的稳定剂制备的过碳酸钠产品,测得其活性氧质量分数随时间的变化如图所示。 由图可知,制备过碳酸钠时应选择的稳定剂是_ (填图中字母序号),理由是_。 三、计算题三、计算题 23 (6 分)单质硫在热的 NaOH 溶液中发生如下反应:3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O。若硫过量,会进一步生成 Na2Sx和 Na2S2O3:(x-1)S+Na2S Na2Sx,S+Na2SO3 Na2S2O3。现有 3.84 g 硫与含 0.06 mol NaOH的热溶液完全反应, 生成a mol Na2Sx和b mol Na2S2O3,
13、在混合溶液中加入NaClO碱性溶液300 mL,恰好将硫元素全部转化为 SO24。 请计算: (1)a mol Na2Sx和 b mol Na2S2O3中 ab=_。 (2)NaClO 溶液的物质的量浓度为_mol L-1 (写出计算过程)。 四、实验题四、实验题 24 (18 分)三氯化钒可用于制备二氯化钒,可用作检验鸦片的试剂,实验室可由4VCl在 160-170分解制得3VCl。部分物质的性质如下: 物质 熔点/ 沸点/ 主要化学性质 3VCl 425 / 极易水解;约 425以上歧化为2VCl和4VCl 4VCl 28 148.5 遇水发白烟,常温下缓慢反应生成3VCl和2Cl 3Fe
14、Cl 306 316 / 回答下列问题: (1)可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成4VCl和3FeCl: 依据气流方向,各装置连接顺序为 A_。 装置 C 中盛放的试剂为_。 最后分离互溶的3FeCl、4VCl混合物的方法是_(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。 (2)利用(1)制得的4VCl制备3VCl(4322VCl2VCl +Cl )的主要实验步骤和装置如下: 在仪器 W 中加入 30mL 4VCl并连接好装置。 气密性检验后,逐次少量地通入稀有气体的同时加热4VCl到一定温度。 发现不再有氯气产生后,将烧瓶内产生的3VCl移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内,连接用液氮冷却的捕
15、集器,在用真空泵抽气的同时将物料加热至 200。 图中仪器 W 的名称是_;冷凝管的进水口是_(填“m”或“n”)。 步骤逐次少量地通入稀有气体的目的是_ 仪器 W 合适的加热方式为_ A水浴加热 B油浴加热 C酒精灯加热 D酒精喷灯加热 写出烧杯中尾气处理的离子方程式;_,步骤最后将物料加热至 200,可能的目的是_。 五、元素或物质推断题五、元素或物质推断题 25 (16 分)如图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中,只有 A 是单质,常温下 B 和 C 呈气态,且 B是导致酸雨的大气污染物,D 是氧化物,W 是淡黄色固体,Y 常用于焙制糕点。 据此回答下列问题: (1)B、C、D 的化
16、学式分别为:B_、C_、D_、Y_。 (2)图中反应中不属于氧化还原反应的有_(填写序号)。 (3)写出 A 和 X 反应的化学方程式_;若生成的 B 在标准状况下的体积为 22.4L,则参加反应的 A 的物质的量为_,反应中转移的电子数目为_。 (4)请写出 C 和 W 反应的化学方程式:_。 (5)请写出 X 和 Y 反应的离子方程式:_。 参考答案参考答案 1A 【详解】A高锰酸钾溶液的有效成分为 KMnO4,其在水溶液中电离出 K+和-4MnO,故 KMnO4属于盐,A符合题意; B过氧乙酸溶液的有效成分是 CH3COOOH,在水溶液中电离出 CH3COOO-和 H+,即水溶液中的阳离
17、子全部为 H+,故其属于酸,不合题意; C双氧水是由 H 和 O 组成的化合物,故其属于氧化物,C 不合题意; D医用酒精的有效成分为 CH3CH2OH,其属于有机物,不属于盐,D 不合题意; 故答案为:A。 2B 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。 【详解】ACO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离,为非电解质,A 不符合题意; BH2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离,为弱电解质,B 符合题意; CHNO3为一种强酸,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,C 不符合题意; DNaOH 为一种强碱,在水溶液中或熔融状态下能够完全电离,为强电解质,D
18、 不符合题意; 故答案选 B。 3A 【详解】A定期清淤,疏通河道,保证河流畅通,没有涉及化学变化,A 符合题意; B工业生产中得到产品的同时常产生废气、废水和废渣(简称“三废”) ,常涉及化学方法进行处理,如石膏法脱硫、氧化还原法和沉淀法等处理废水,废渣资源回收利用等过程均有新物质生成,涉及化学变化,B不符合题意; C可通过微生物的代谢作用,将废水中有毒有害物质尤其复杂的有机污染物降解为简单的、无害物质,所以微生物法处理废水有新物质的生成,涉及的是化学变化,C 不符合题意; D河道中的垃圾回收分类,适合焚化处理的垃圾,利用现代焚化炉进行燃烧,消灭各种病原体,把一些有毒、有害物质转化为无害物质
19、,同时可回收热能,用于供热和发电等,此过程涉及化学变化,D 不符合题意; 故选 A。 4A 【详解】A氯水为氯气溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸形成的溶液,含有氯气分子,HCl 在溶液中电离生成氯离子和氢离子,故 A 正确; B液氯是由氯分子构成的物质,只含有氯分子,不含氯离子,故 B 错误; C次氯酸在溶液中电离生成次氯酸根离子和氢离子,不含氯离子也不含氯气分子,故 C 错误; D氯化钠是离子化合物,由氯离子和钠离子构成,不含氯气分子,故 D 错误; 答案选 A。 5C 【详解】在标准状况下气体摩尔体积为 Vm22.4 L/mol,所以 1 mol CO2在标准状况下体积约 V=nVm=1
20、mol 22.4 L/mol=22.4 L,故合理选项是 C。 6B 【详解】A熟石灰是 Ca(OH)2,苛性钠是 NaOH,二者都属于碱;乙醇属于非电解质,A 分类不合理; B各种物质符合分类标准,B 分类合理; C氨水是混合物,不属于电解质,C 分类不合理; D纯碱是 Na2CO3,属于盐,不属于碱,二氧化硫是酸性氧化物,属于非电解质,D 分类不合理; 故合理选项是 B。 7D 【详解】A氦气为单原子分子,故含 NA个氦原子的氦气的物质的量为 1mol,故在标况下为 22.4L,故 A错误; B氧气和臭氧均由氧原子构成,故 32g 混合物中含有的氧原子的物质的量为 2mol,个数为 2NA
21、个,故 B错误; C标况下水为液体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故 C 错误; D44g 二氧化碳的物质的量为 1mol,而二氧化碳中含 22 个电子,故 1mol 二氧化碳中含 22NA个原子,故D 正确; 故选 D。 8C 【详解】AHOOCCOOH 属于酸,在水溶液可以导电,属于电解质,A 不符合题意; BC60是单质,既不是电解质,也不是非电解质,B 不符合题意; C33CH COOCH属于酯类化合物,在水溶液和熔融状态下均不导电,属于非电解质,C 符合题意; D342CaPO属于盐,在水溶液中可以导电,属于电解质,D 不符合题意; 答案选 C。 9A 【详解】AMg Mg
22、2+ 2e-,1mol 镁变成镁离子失去 2mol 电子,数目为 2NA,故 A 正确; B标准状况下,CCl4不是气体,无法计算其物质的量,B 项错误; C4时,9mL 水的质量为 9mL 1g/mL=9g,水的物质的量为9g18g/mol =0.5mol,含有原子的物质的量为0.5mol 3=1.5mol;标况下,氮气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol,则其含有的原子的物质的量为0.5mol 2=1mol,故二者含有原子数目不相等,C 项错误; D一个 H2O2分子中含有 18 个电子,1.7gH2O2物质的量为34g1.7g/mol =0.05mol,则含有的电子数为
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