2022-2023学年九年级化学全册知识点手册
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1、 初中化学:化学方程式总结初中化学:化学方程式总结 一、化合反应一、化合反应 1.镁条在空气中燃烧:2Mg+ O2 2MgO 2.铜在空气中加热:2Cu+ O22CuO 3.红磷在空气中燃烧:4P +5O2 2P2O5 4.氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 2H2O 5.木炭在氧气中充分燃烧:C + O2 CO2 6.木炭在氧气中不充分燃烧:2C +O2 2CO 7.铁丝在氧气中燃烧:3Fe +2O2 Fe3O4 8.硫在氧气中燃烧:S +O2 SO2 9.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO +O2 2CO2 10.木炭与二氧化碳反应:C +CO2 2CO 11.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石
2、蕊试液):CO2 +H2OH2CO3 12.生石灰与水反应:CaO+ H2O Ca(OH)2 13.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 二、分解反应二、分解反应 14.水的电解:2H2O 2H2+O2 15.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2 16.实验室用高锰酸钾制取氧气:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 17.实验室用氯酸钾制取氧气:2KClO3 2KCl+3O2 18.碳酸分解:H2CO3 H2O +CO2 19.高温煅烧石灰石(二氧化碳的工业制法):CaCO3 CaO+ CO2 20.电解熔融的氯化镁:MgCl2 Mg + Cl2 21.碳酸氢
3、钠受热分解:2NaHCO3Na2 CO3 +H2O+ CO2 22.电解熔融状态的氧化铝:2Al2O3 4Al+ 3O2 23.加热碳酸氢铵:NH4HCO3H2O+ CO2+ NH3 三、置换反应三、置换反应 24.镁和稀盐酸 Mg +2HCl MgCl2+ H2 25.镁和稀硫酸:Mg +H2SO4 MgSO4 +H2 26.铁和稀盐酸:Fe+ 2HCl FeCl2+ H2 27.铁和稀硫酸:Fe +H2SO4 FeSO4+ H2 高温高温 28.锌和稀盐酸:Zn+ 2HCl ZnCl2+ H2 29.锌和稀硫酸:Zn +H2SO4 ZnSO4 +H2 30.铁与硫酸铜溶液反应:Fe +Cu
4、SO4 FeSO4+Cu 31.铜与硝酸银溶液反应:Cu +2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag 32.木炭还原氧化铜:2CuO+C 2Cu+ CO2 33.氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+ H2O 四、复分解反应四、复分解反应 34.大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳:CaCO3 +2HCl CaCl2 +H2O +CO2 35.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 +2HCl 2NaCl +H2O+ CO2 36.碳酸钠与稀硫酸反应:Na2CO3 +H2SO4 Na2SO4 +H2O +CO2 37.稀盐酸除铁锈(氧化铁和稀盐酸反应):Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+ 3H
5、2O 38.稀盐酸除铁锈(氧化铁和稀硫酸反应):Fe2O3 +3H2SO4 Fe2(SO4)3+ 3H2O 39.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+ 2HCl CuCl2+ H2O 40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO +H2SO4 CuSO4+ H2O 41.稀盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+ AgNO3 AgCl+ HNO3 42.稀硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 +BaCl2 BaSO4 + 2HCl 43.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应:2NaOH+ CuCl2 Cu(OH)2+2NaCl 44.氢氧化钙溶液与氯化铜溶液反应:Ca(OH)2+ CuCl2 Cu(OH)2+ CaCl2 45.氢氧化
6、钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+ CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 46.氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应:Ca(OH)2+ CuSO4 Cu(OH)2+ CaSO4 47.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 +Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 48.稀盐酸和烧碱反应:HCl+ NaOH NaCl+ H2O 49.稀硫酸和氢氧化钡反应:H2SO4+ Ba(OH)2 BaSO4 +2H2O 50.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl +Al(OH)3 AlCl3 +3H2O 51.稀硫酸和氢氧化钠反应:H2SO4 +2NaOH Na2SO4 +2H2O 52.盐酸和氢氧化镁
7、反应:2HCl+ Mg(OH)2 MgCl2 +2H2O 53.稀硫酸和氢氧化钙反应:H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 +2H2O 54.石灰乳与氯化镁溶液反应:Ca(OH)2+ MgCl2 Mg(OH)2+ CaCl2 55.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca(OH)2 +Na2CO3 CaCO3+ 2NaOH 56.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应:Na2CO3 + BaCl2= 2NaCl + BaCO3 57.硫酸铵与氢氧化钙反应:(NH4)2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4 + 2NH3+ 2H2O 58.硝酸铵与氢氧化钙反应:Ca(OH)2+ 2NH4NO3 Ca(NO3)
8、2+2NH3+ 2H2O 59.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应:BaCl 2 +Na2SO4 BaSO4+ 2NaCl 60.氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:2NaOH+ MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl 高温 61.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应:CaCl 2+Na2CO3CaCO3+ 2NaCl 62.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应:NaCl+ AgNO3 AgCl+ NaNO3 五、其他反应五、其他反应 63.乙炔在空气中充分燃烧:2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 64.甲烷在空气中充分燃烧:CH4 +2O2 CO2 +2H2O 65.澄清石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2+ C
9、O2 CaCO3 + H2O 66.氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH +CO2 Na2CO3+H2O 67.高炉炼铁原理(CO 还原氧化铁):Fe2O3 +3CO 2Fe+ 3CO2 68.高炉炼铁原理(CO 还原四氧化三铁):Fe3O4 +4CO 3Fe+ 4CO2 69.CO 还原氧化铜:CuO +CO Cu+ CO2 70.氨盐水中通入二氧化碳:NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4Cl 71.碳酸钙与二氧化硅反应:CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2 72.碳酸钠与二氧化硅反应:Na2CO3 + SiO2 Na2 SiO3 + CO2
10、 初中化学:常用公式总结初中化学:常用公式总结 一、有关原子的计算公式一、有关原子的计算公式 1.相对原子质量=12112-C原子实际质量原子的实际质量 2.相对原子质量=质子数+中子数 3.质子数=电子数=核电荷数=原子序数(在原子中) 二、有关溶液的计算公式二、有关溶液的计算公式 1.溶质质量分数=%100溶液的质量溶质的质量 2.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 3.溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 4.稀释与浓缩 (1)稀释公式:m%=mb%a浓溶液稀溶液 (2)浓缩问题(设浓缩前溶液质量为m溶液,溶质质量分数为 a%,浓缩后溶质质量分数为 b%) 方法一:加入溶质 高温高温高温高温
11、 公式:m%100%=b%mmam溶液溶质溶液溶质 方法二:蒸发溶剂 公式:m%100%=b%mma溶液溶液溶剂 方法三:加入更浓的溶液 公式:m%mc%100%=b%m+ma溶液溶液 三、有关化学式的计算公式三、有关化学式的计算公式 1.化学式量=(相对原子质量原子个数)之和 2.元素质量比=(相对原子质量原子个数)之比 3.元素质量分数=%100化学式量原子个数元素的相对原子质量 4.元素质量=物质质量元素质量分数 5.混合物的纯度= 四、有关化学方程式的计算公式四、有关化学方程式的计算公式 1.粒子个数比=化学计量数之比 2.物质质量之比=(化学式量化学计量数)之比 初中化学:知识总结初
12、中化学:知识总结 一、一、科学探究科学探究 1. 科学探究是学习化学重要而有效的方式,化学实验是进行科学探究的重要途径。 2. 科学探究的基本环节包括:提出问题、猜想与假设、收集证据(包括设计实验方案、进行实验等)、获得结论、反思与评价、表达与交流等。 3. 科学探究需要动手操作,更需要动脑思考,是一个动手与动脑紧密相结合的过程。 4. 科学探究是一个合作与交流的过程,只有积极参与、充分表达交流才能享受到探究的乐趣。 二、化学的研究对象二、化学的研究对象 1.化学的概念:化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 2.化学研究的对象:物质。 3.化学研究的内
13、容:物质的组成、结构、性质、变化规律以及物质的制备和用途,但物质的空间形式、数量关系、宏观运动不属于化学的研究范畴。 三、三、化学的作用化学的作用 1.研究物质及其变化: (1)研究自然界已经存在的物质及其变化; (2)根据需要研究和创造自然界不存在的新物质。 2.提高人类生活质量 (1)利用化学生产化肥和农药,以增加粮食的产量; (2)利用化学合成药物,以抑制细菌和病毒,保障人体健康; (3)利用化学开发新能源和新材料,以改善人类的生存条件; (4)利用化学综合应用自然资源和保护环境,以使人类生活更加美好。 四、四、常用实验仪器及其用途常用实验仪器及其用途 1.1.反应容器反应容器 (1 1
14、)试管)试管用作少量试剂的反应容器;烧杯用作较大量试剂的反应容器; (2 2)直接加热的仪器:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等; (3)间接加热的仪器(须垫石棉网):烧杯、锥形瓶等。 (4)用于固体加热的仪器:试管、蒸发皿等。 (5)用于液体加热的仪器:试管、烧杯、蒸发皿、锥形瓶等。 2.2.加热仪器加热仪器 (1)酒精灯:用于加热,加热温度一般为 400500。 (2)酒精喷灯:火焰温度高于酒精灯,可达 1000 左右,用于加热需较高温度才能发生的化学反应。 3.3.存放物质的仪器存放物质的仪器 (1)细口瓶:用于盛放液体试剂; (2)广口瓶:用于盛放固体试剂,也可以做洗气瓶; (3)集气瓶:用
15、作收集或贮存少量气体;用于有关气体的化学反应的容器; (4)滴瓶:用于存放液体药品。 4.需要磨砂处理的仪器:细口瓶、广口瓶、集气瓶、滴瓶、分液漏斗。 五、化学基本操作五、化学基本操作 1.1.药品的取用药品的取用 (1 1)药品的取用原则)药品的取用原则 “三不”原则:不能用手接触约品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。 节约原则:取用药品应严格按照实验规定的用量取用。如果没有说明用量,一般按最少量(12mL)取 用液体,固体只需盖满试管底部即可。 剩余药品处理原则:用剩的药品既不能放回原瓶,也不能随意丢弃,更不能带出实验室,要放在指定的容器中。 (2 2)固体药品的
16、取用)固体药品的取用 取用粉末、颗粒状药品应使用药匙或纸槽,步骤:“一横、二送、三直立”。 取用块状药品或较大的金属颗粒时应用镊子夹取,步骤:“一横、二放、三慢竖”。 (3 3)液体药品的取用)液体药品的取用 滴管吸取法:滴管吸取法:使用胶头滴管时,滴管竖直悬空,不能伸入其中,更不能相碰。吸液后胶头滴管不可倒置或平放,防止药液腐蚀橡胶帽。若用滴管取完液体后,可用少量清水冲洗,以备再用。滴瓶上的滴管,不可交叉使用,也不可用清水冲洗。 倾倒法:拿下瓶塞,倒放在桌面上;然后拿起试剂瓶,标签朝向手心,瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓倒入试管。 (3 3)定量取用药品)定量取用药品 物质的称量。称前先将天
17、平调平衡,药品放在左盘,砝码放在右盘。托盘上要垫有大小一样的称量纸,如果是腐蚀性药品,要放在玻璃器皿中称量。用镊子夹取砝码,直到平衡。托盘天平只能准确到 0.1 克。 液体的量取。根据“一次接近”原则选择合适规格的量筒。“使用量筒先放平,量简刻度没有零,视线与凹液最低点,保持一致方可行”。 2.2.物质的加热物质的加热 (1 1)酒精灯的使用)酒精灯的使用 酒精灯在使用前要进行“两检”,先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或已烧焦,需要剪去少许使其平整,然后检查灯里有无酒精,灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的 1/3,少于 2/3。 酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三部分,外焰温度最高,给物质加热,应
18、用外焰。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,禁止用一个酒精灯引燃另一盏酒精灯,以免引起火灾。 点燃时应用火柴,熄灭时必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。 (2 2)给物质加热给物质加热 给试管里的固体加热:药品平铺在干燥试管的底部;根据酒精灯外焰高度将试管固定在铁架台上,铁夹应夹持在离试管口约 1/3 处;先进行预热, 待试管均匀受热后, 再用外焰对准放药品的部位集中加热;加热时试管口要略向下倾斜,为了防止冷凝水倒流使试管炸裂。 给试管里的液体加热: 试管夹夹应夹持在离试管口约1/3处; 同时注意液体体积不超过试管容积的1/3;先要进行预热;加热时,使试管倾斜一定的角度(大约 45),并不时地移动试管,
19、以避免试管里的液体喷出伤人。试管外壁要干燥,试管底部不能接触灯芯,以避免试管炸裂。 3.3.仪器洗涤仪器洗涤 (1 1)洗涤方法:)洗涤方法: 振荡水洗:倒掉废液,往玻璃仪器内注一少半或一半水,稍用力振荡后把水倒掉,反复操作荡洗数次。 毛刷刷洗:若容器内壁附有不易洗掉的物质时,可用毛刷转动或上下移动刷洗,刷洗后,再用水连续荡洗数次。 (2 2)洗净的标准:)洗净的标准:玻璃容器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。 4.4.仪器的连接仪器的连接 (1)把玻璃管插入橡胶塞里:左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管;将待插入塞子的一端用水润湿,稍用力转动 插入。 (2)在玻璃管上套上胶皮管:左手拿胶皮管,右
20、手拿玻璃管;先将玻璃管润湿,后稍用力插入。 (3)用橡胶塞塞住试管:左手拿试管,右手拿橡皮塞;橡皮塞慢慢转动,塞紧试管口。 5.5.装置检查气密性装置检查气密性 操作方法:先将导管的一端浸入水中,然后用手紧贴试管外壁,若导管口有气泡冒出,则装置气密性良好。 六、物质的性质与变化六、物质的性质与变化 1.1.物理变化物理变化 (1)概念:概念:没有生成其他物质的变化 (2)特征:特征:没有新物质生成。 (3)实质:实质:分子本身发生没有变化,只是分子之间的间隔和排列方式发生改变。 (4)实例:实例:灯泡发光、冰融化成水、干冰的升华、汽油挥发、蜡烛熔化等。 2.2.化学变化化学变化 (1)概念:概
21、念:物质发生变化时生成其他物质的变化。 (2)特征:特征:有新物质生成 (3)实质:实质:物质发生化学变化时,反应物的分子在化学反应中分成了原子,原子重新组成构成新分子。 (4)实例实例:木条燃烧、铁生锈、食物腐烂等。 (5)现象:现象:发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等; 化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化。 3.3.物理性质:物理性质: (1)概念:概念:不需要发生化学变化就直接表现出来的性质。 (2)实例:实例:在通常状态下,氧气是一种无色、无味的气体。 (3)物质的物理性质:物质的物理性质:颜色、状态、气味、光泽、熔点、沸点、硬度、密度、味道、挥发性、溶解性、 延
22、展性、导电性、导热性等。 4. 4. 化学性质化学性质 (1)概念:概念:物质在化学变化中表现出来的性质。 (2)实例:实例:氢气能在氧气中燃烧、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊等。 (3)物质的化学性质:物质的化学性质:助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5.5.化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 (1 1)概念:)概念:化学反应不仅有物质的变化,还伴随着能量的变化,通常表现为热量变化。有些化学反应会放出热量(称为放热反应);也有些反应会吸收热量(称为吸热反应)。 (2 2)常见的吸热反应:)常见的吸热反应:一般反应条件为加热或高温的反应是吸热反应。 C+CO22CO
23、;C+2CuO2Cu+CO2;CaCO3CaO+CO2;3CO+Fe2O32Fe+3CO2; 2Cu+ O22CuO;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2;2KClO3 2KCl+3O2;H2+CuOCu+ H2O。 (3 3)常见的放热反应)常见的放热反应 燃烧:所有燃烧均会放热,如 CH4+2O2CO2+2H2O; 中和反应:如 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 活泼金属与酸反应:如 Mg+2HCl=MgCl2+H2。 缓慢氧化:如铁生锈、食物腐烂过程中均放出热量。 生石灰和水反应:CaO+H2O=Ca(OH)2 其他:如双氧水分解是放热反应 七、自然界的水七、自然界的水
24、 1.1.电解水的实验: (1)装置:水电解器 (2)电源种类:直流电 (3)加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性 (3)化学反应:2H2O通电2H2+O2 产生位置 负极 正极 体积比 2 : 1 质量比 1 : 8 (4)检验:O2:出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2:出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰 (5)结论: 水是由氢、氧元素组成的。 一个水分子是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。 化学变化中,分子可分而原子不可分。 2.电解水的微观过程:在通电条件下,水分子分解成氢原子和氧原子,每两个氢原子结合成一个氢分子,每两个氧原子结合成一个氧分子,很多氢分子
25、聚集成氢气,很多氧分子聚集成氧气。 3.3.氢气的性质及用途氢气的性质及用途 (1 1)氢气的物理性质)氢气的物理性质 在通常状况下,氢气是一种无色、无味的气体。氢气难溶于水。氢气是所有气体中密度最小的一种气体。 (2 2)氢气的化学性质)氢气的化学性质 可燃性:氢气燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量热,烧杯内壁出现水雾。反应的化学方程式为 。 还原性:反应的化学方程式为:H2CuOCu+H2O (3)验纯 不纯的氢气点燃时极易爆炸,因此使用氢气时一定要注意安全,点燃前一定要先检验氢气的纯度。 检验氢气纯度的方法:用排水法收集一试管氢气,用拇指堵住试管口,管口向下倾斜移近火焰,移开拇指点火,如果听
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