2018年中考化学真题分类汇编专题（4）计算应用题（含答案）

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1、专题四 计算应用题一、选择题12 （2018湖北荆州）将乙酸（CH 3COOH）和葡萄糖（C 6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为 a，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）A19a B18a C12a D8a【答案】A（2018湖北黄冈）25、一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有 CO、CO 2和 H2O，且总质量为 20.8g，其中 H2O的质量为 10.8g，则 CO2的质量为（ ）A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8g【答案】C二、计算题（2018辽宁葫芦岛） （6.00 分）向 50g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液中，加

2、入硫酸铜溶液至不再产生沉淀，共用去硫酸铜溶液 60g。请计算：（1）理论上生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液的质量。27.解：（1）氢氧化钠的质量：50g8=4g （1 分）设氢氧化铜的质量为 x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 （1 分）80 984g x （1 分）80:98=4g:x （1 分）x=4.9g （1 分）（2）反应后溶液的质量：60g+50g4.9g=105.1g （1 分）答：（1）生成沉淀的质量为 4.9g；（2）反应后所得溶液的质量为 105.1g。 30 （6.00 分）(2018广西北部湾）将 20.0g稀盐酸逐滴加入到 10.0g溶质质量

3、分数为 40%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如表所示：（不考虑反应过程中热量散失）反应时间（s）0 10 20 30 40 50 60溶液温度（） 20.5 20.6 20.7 20.8 20.9 20.8 20.7（1）当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液的温度是 （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到 0.1%）【答案】 （1）20.9（2）解：由图像可知，恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 10g。设 10g稀盐酸中溶质的质量为 x.HCl + NaOH = NaCl + H2O36.5 40x 10.0g40%x=

4、3.65g%40.15.36g稀盐酸中溶质的质量分数= =36.5%。10g65.3答：稀盐酸中溶质的质量分数为 36.5%。22 （2018青海西宁）为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，化学兴趣小组将100g该废水与 50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到 49g 沉淀。请计算这一废水中氢氧化钠的质量分数。22 （4 分）解：设废水中氢氧化钠的质量为 x。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2 Na 2SO4 （1 分）80 98 （1 分）X 4.9g80/X = 98/4.9gX=4g （1 分）废水中氢氧化钠的质量分数为：4g100g1004 （1 分）答：废水中氢氧化钠的质量分数

5、为 4。（2018四川凉山州）19 （5.00 分）实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打（NaHCO 3）样品。现称取样品 10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸 90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为 96.04克。求：（1）生成气体的质量；（2）样品中 NaHCO3的质量分数。【答案】 （1）3.96g（2）解：设产生 3.96g二氧化碳时反应的 NaHCO3的质量为 xNaHCO3+HClNaCl+H 2O+CO284 44x 3.96g 84：44x：3.96gx7.56g样品中碳酸氢钠的质量分数7.56g/10g100%75.6%17 （2018湖南张家界）我

6、 国 早 在 西 汉 时 期 ， 就 有 “曾 青 得 铁 则 化 为 铜 ”的 记 载 ， 即 把 铁 片放 入 硫 酸 铜 溶 液 中 可 以 置 换 出 铜 。 11.2g铁 与 足 量 的 硫 酸 铜 溶 液 反 应 ， 理 论 上 可 得 到 铜 的 质 量是 多 少 ？【答案】12.7g15.（2018四川遂宁）一些骗子常用黄铜冒充黄金骗取钱财，某同学通过查阅资料得知黄铜是锌和铜的合金，他取一定量的某黄铜样品放入烧杯中，再向其中分 4次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表：实验次数 1 2 3 4稀硫酸的用量/g 20 20 20 2

7、0剩余固体的质量 10 8.7 7.4 7.2分析表中数据，完成下列问题：（1）所取黄铜样品的质量为 g；（1 分）（2）第 4次实验结束后溶液的 pH 7（填“” 、 “=”或“” ） ；（1 分）（3）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（要求有解答过程） （5 分）15.（1）11.3（2）（3）设稀硫酸中溶质的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 981.3g x 98g3.165X=1.96g所用稀硫酸中溶质质量分数为%8.9102g96.。答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为 9.8%。26 （2018湖南湘西） （5.00 分）工业上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH） 2）

8、和纯碱（主要成份：Na 2CO3）混合加工制取烧碱（化学式：NaOH） 。请问：工业上制取 40吨烧碱，需要消耗含 Na2CO3质量分数为 90%的纯碱多少吨？（计算结果保留一位小数）【答案】58.9 吨28 （2018云南昆明） （6 分）已知：Si+2NaOH+H 2O=Na2SiO3+2H2，向 100g NaOH溶液中加入足量 Si，充分反应后生成 0.4g H2求：（1）参加反应的 Si的质量。（2）该 NaOH溶液中溶质的质量分数。【答案】 （1）2.8g （2）8%20. （2018江苏泰州） 海水中含有丰富的自然资源，一般是先将海水淡化获得淡水，再通过一系列工艺流程从剩余的浓海

9、水中提取其他产品，从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。请回答下列问题(1)用浓海水可以制得粗盐，方法是_。(2)电解熔融氯化镁的化学方程式为_。(3)溶解 1.16吨氢氧化镁至少需要质量分数为 10%的稀盐酸_吨?请写出计算过程。【答案】 (1). 蒸发溶剂 (2). MgCl 2 Mg+Cl2 (3). 14.6tl1.（2018内蒙古包头）某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取 12g石灰石样品加入烧杯中,将 120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次加入稀盐酸的质量/g 30 30 30

10、30剩余固体的质量/g 9 6 3 2分析数据计算(结果精确到 0.1%)：(1)该样品中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】解：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数=%102g=83.3%。（2）设恰好完全反应所消耗 HCl的质量为 x，生成的 CaCl2质量为 y，CO 2的质量为z。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 111 4410g x y z710gx=7.3gyy=11.1gz4g10z=4.4g分析表格数据：10gCaCO 3完全反应需消耗稀盐酸的质量为 100g。稀盐

11、酸中溶质的质量分为 %3.710g.7（3）所得溶液的溶质质量分数为 5.104.g-答：（1）样品中碳酸钙的质量分数为 83.3%。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%。（3）反应后所得溶液的溶质质量分为 10.5%。36.（2018甘肃兰州） （6 分）家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3， ，为测定该食用碱中Na2CO3 的质量分数， 某 同 学 进 行 了 以 下 实 验 取 40g 食 用 碱 ， 平 均 分 为 四 份 ， 然 后 分 别加 入 一 定 质 量 分 数 的 CaCl2 溶液，实验数据见下表 (假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与 CaCl2 溶液产生沉淀

12、)请分析表中数据回答并计算:（1）m = g（2）40g 该食用碱与足量CaCI 2 溶液反应，最多生成沉淀质量为 g（3）该食用碱中N a2CO3 的质量分数是多少?（写出计算过程，答案精确到0 .1%）36.（1）6（2）32（3）设食用碱中碳酸钠的质量为 xNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 100X 8g106:100=x:8gX=8.48g该食用碱中碳酸钠的质量分数为 8.48g/10g100%=84.8%。答：该食用碱中碳酸钠的质量分数为 84.8%。16. （2018山东菏泽）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后

13、的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示求:(1)产生 CO2的总质量为 g。(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。【答案】 （1）9.9；（2）90%24. （2018山东烟台）欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液 100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一） ，并不断测定锥形瓶中溶液的 pH反应过程中所得溶液的 pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至 147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量

14、为 50g。 （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。 ） 加 入 稀 盐 酸 质 量 /g0 100 150烧 杯 中 溶 液 的 质 量 /gA165.1115.125（1）m 点的数值是 。（2）ab 段表示碳酸钠与混合溶液中的 反应。（3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是 。（4）请计算原混合溶液中 CaCl2的质量分数（写计算过程） 。【答案】 （1）7 （2）盐酸 （3）10.6% （4）11.1%28 （2018云南） （6 分）请回答并完成下列计算。（1）实验室要配制 50g溶质质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，需称取 g 氢氧化钠固体。（2）向上述配制好的溶液中加

15、入 50g稀硫酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数（反应的化学方程式：2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2O）26.（1）4（2）解：设反应后生成硫酸钠的质量为 x2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 1424g xg1480x=7.1g所得溶液的质量为 50g+50g=100g故所得溶液中溶质的质量分数为 7.1g/100g 100%=7.1%.答：所得溶液中溶质的质量分数为 7.1%。（2018内蒙古呼和浩特）16.实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取 6.0克铝粉样品，将 100克稀硫酸逐滴加入其中，固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如右图

16、所示，实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算：（1）样品中铝单质的质量。 （写出计算过程）（2）硫酸溶液的溶质质量分数为 。【答案】解：（1）设样品中铝单质的质量为 x，与铝反应的硫酸的质量为 y，则2Al+3H2SO4Al 2(SO4)3+3H254 294 6x y 0.1g54：x294：y6：0.1g解得：x0.9g，y4.9g答：样品中单质铝的质量为 0.9g。（2）24.5%（2018江苏淮安）19.(6 分)对销售的化肥，国家有明确的质量要求。某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取 2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入 10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所

17、加入 BaCl2溶液质量的关系如题 191图所示(假定杂质不参加反应)。已知：K 2SO4+BaCl2BaSO 4+2KC1。(1)20.8g BaCl2溶液中所含溶质的质量为_g。(2)通过计算，判断该钾肥中 K2SO4的质量分数是否符合题 192图的包装说明?(写出计算过程 )【答案】 （1）2.08 （2）设生成 2.33g BaSO4沉淀需 K2SO4的质量为 x，则K2SO4+BaCl2BaSO 4+2KC1174 233x 2.33g174：233x：2.33g解得：x1.74g则样品中 K2SO4的质量分数1.74g/2.0g100%87.0%86%故该钾肥中 K2SO4的质量分

18、数符合包装说明。（2018新疆乌鲁木齐） （ 4 分 ） 碳 酸 氢 钠 用 于 焙 制 糕 点， 在 270 时 分 解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 。 现 取 NaHCO3 16.8g， 在 敞 口 容 器 中 加 热 到 质 量 不 再 改 变。 计算 容 器 中 剩 余 固 体 物 质 的 质 量（ 计 算 结 果保留一位小数） 。【答案】解：碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，水受热蒸发，剩余固体为碳酸钠。设生成碳酸钠的质量为 x。2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2168 10616.8g x168:106=16.8g:xx=10

19、.6g答：容器中剩余固体的质量为 10.6g。（2018湖北江汉）小强称取一定量 NaOH固体于烧杯中，观察其在空气中的潮解与变质情况，一段时间后，称得固体质量为 15.0g。然后向该烧杯中逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，过一会后观察到烧杯中有气泡冒出，当烧杯中不再冒出气泡时，所滴加稀盐酸的质量是 200.0g，此时称得烧杯中溶液的质量为 213.9g。请回答：（1）烧杯中冒出的气体的质量是 g。（2）小强根据 NaOH固体表面潮湿及加入稀盐酸有气泡冒出的现象，判断 NaOH固体潮解并已变质。NaOH 变质的化学方程式为 。求变质后的固体中含碳酸钠的质量。 （写出计算过程）【答案】 （1）1

20、.1 1 分 （2）2NaOH + CO 2 = Na2CO3 + H2O 1分解：设变质后的固体中含碳酸钠的质量为 x 1分Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2 1 分106 44 x 1.1g 44/106 1.1g /x 1 分x 2.65g 1 分答：变质后的固体中含碳酸钠的质量为 2.65g。（其他合理解法均给分）14.（2018黔东南） 化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将 12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气 体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有 Fe2O3外，不含其他杂质)。(1)生成氢气

21、的质量为_g；(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为_；(3)计算该铁片中 Fe2O3的质量分数为_(写出计算过程)。【答案】 (1). 0.4 (2). 14.6% (3). 12.5%29. （2018黑龙江齐齐哈尔） 向盛有 28g氯化钡和氯化钠固体混合物的烧杯中加入273. 3g水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数的硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀的质量与所加硫酸钠溶液的质量关系如图所示。(化学方程式为:Na2SO4+ BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4)请計算:(1)固体混合物中氯化钡的貭量(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的貭量分数。【答案】氯化钡的质量为 20.8g；所得溶

22、液的质量分数为 5%。20.（2018吉林）现有溶质质量分数为 20%的 NaOH溶液 20g,与-定质量的稀盐酸恰好完全反应。计算:(1)NaOH 溶液中溶质的质量为_g(2)生成 NaCl的质量。【答案】（1）4 （2）解：设生成氯化钠的质量为 x。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 58.520g20% x5.8g40x=5.85g答：生成 NaCl的质量为 5.85 g。23. （2018陕西）(5 分)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数,其同学进行了如图所示的操作(假设共它成分可溶于水但不参与反应)。(1)该实验中，装置的气密性对测定结果_（

23、填“有”或“无”）影响。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。【答案】（1）无；（2）75%（过程略）。35 （2018湖南邵阳）现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH固体，欲知其组成成分，取样品 9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：（1）产生二氧化碳气体的质量为 克。（2）所用稀盐酸溶质质量分数。（3）求样品中氢氧化钠的质量分数。 （精确到 0.1%）【答案】(1)2.2 (2)7.3% (3)43%（2018山东东营）17 （10 分）实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象

24、。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取 50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数 第一组 第二组 第三组加入氢氧化钠溶液质量/g 50 100 80产生沉淀的质量/g 0.98 2.94 2.94请根据以上信息回答下列问题：（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应的现象为 。（2）废液中的溶质有 （填化学式） ，并计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。(写出计算过程)（3）若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液与废液恰好完全反应，则上图中 a的数值为 。【答案】 黑色粉末逐渐减少（或消失） ，溶液由无色变为蓝色 CuSO 4、H

25、 2SO4（少一个不得分）解：设 50g废液中硫酸铜的质量为 xCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na 2SO4160 98x 2.94gg94.28160x = .8废液中硫酸铜的质量分数为 9.6%105g4.答:略 85（带单位不扣分）25、 （10 分） （20 18山东滨州）镁在国产大飞机“C-919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将 25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70g水的烧杯中，然后向其中加入 63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如右） ，过滤，称量滤液质量为 147g，求:（1）图像中 m_g。（2）滤液中溶质的质

26、量分数是多少？【答案】解：（1）11.6（1 分）（2）设参加反应的氯化镁的质量为 x，反应后生成的氯化钠的质量为 y（1 分）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl（1 分）95 58 117x 11.6g y（2 分）95/58=x/11.6g（1 分）x=19g（1 分）58/117=11.6g/y（1 分）y=23.4g（1 分）25g氯化钠和氯化镁的混合物中氯化钠的质量为:25g-19g=6g滤液中氯化钠的质量分数为(23.4g+6g)/147g100=20（1 分）答:滤液中溶质的质量分数为 20（2018山东枣庄）38.(5 分)往 100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐

27、滴加入 8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：(1)ab 段表示氢氧化纳与混合物中的_发生反应。 (2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。(写出计算过程)【答案】(1)硫酸；(2) 16%。20 （2018湖北十堰） （6 分）某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取 12g样品放入烧杯中，将 100g稀盐酸分 4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应） ，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：次数 1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25剩余固体的质量/g 8 4 2 2求：（1）样品中碳酸钙的质量为 g：（2）第 4次加入

28、稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。 （写出计算过程，最终结果保留0.1%） 。【答案】 （1）10（2）10.5%30 （2018湖南益阳） 某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品 5g，把 60 g 稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应） 。根据实验数据计算：实验次数1 2 3 4加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15剩余固体的质量/g 3.502.000.750.75（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 _ 。（2）求原 60 g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程） 。【

29、答案】 （1）85% （2）解设第一次反应时，消耗 HCl的质量为 xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 731.5g x100:1.5g=73:xX=1.095g稀盐酸中溶质质量分数=1.095g/15gx100%=7.3%40.（2018湖北黄石）(6 分)取 15.0g赤铁矿样品(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯中，逐渐加入稀盐酸充分反应。所加盐酸的质量与烧杯中剩余固体的质量的关系如下图所示。求：(1)该样品中氧化铁的质量为_g；(2)稀盐酸中溶质的质量分数为需少? (精确到 0.01%，请写出计算过程)【答案】 (1)9.6 (2) 6.579%40. (4分)

30、 （2018湖北荆门）计算题:某固体样品可能含有 NaCl、NaHCO 3、Na 2CO3中的一种、二种或三种。某兴趣小组取出 100g固体与足量的稀硫酸反应,将产生的气体通入足量的澄清石灰水。生成沉淀 100g。然后又取出等质量的样品加水溶解，再加入足量的 CaCl2生成沉淀 50g(己知:NaHCO 3与 CaCl2不反应).(1)该固体样品成分是_。(2)求该固体样品中 Na2CO3质量分数为多少? (写出计算过程)【答案】 (1)NaC1、NaHCO 3、Na 2CO3（2）根据加入氯化钙后产生沉淀的质量求样品中碳酸钠的质量。设样品中碳酸钠的质量为x。Na2CO3+CaCl2=CaCO

31、3+2NaCl106 100x 50gx=53g样品中碳酸钠的质量分数= 100%=53%.答：该固体样品中 Na2CO3质量分数为 53%.33.（2018浙江嘉兴）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液,小彭同学对某品牌洁厕灵的有效成分及其含量进行研究。(1)查阅资料得知:洁厕灵有效成分是 HCl。HCl 的含量可通过已知溶质质量分数的 NaHCO3溶液来测定,其它成分均不参与反应。请完成 HCl与 NaHCO3反应的化学方程式:HCl+NaHCO3=NaCl+_+CO2(2)配制一定溶质质量分数的 NaHCO3溶液,需要用到的玻璃仪器有烧杯、滴管和_。(3)向一锥形瓶中加入 100克该品牌的洁厕灵,再

32、逐次加人相同质量分数的 NaHCO3溶液,测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下:第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入 NaHCO3溶液的质量/g 40 40 40 40 40反应后溶液的总质量/g 138.9 177.8 216.7 255.6 295.6试分析计算下列问题:第一次实验时，所加 NaHCO3溶液中溶质质量是多少克?该品牌洁厕灵中 HCl的质量分数是多少?【答案】(1)H 2O(2分)；(2)量筒、玻璃棒(2 分)(3)第一次反应中,碳酸氢钠溶液中溶质质量为 2.1克洁厕灵中 HCl的质量分数为 3.65%。（2018贵州安顺）14、将含有可溶性杂质的某氯化镁样

33、品 3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入 200g一定溶质质量分数的 AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与 AgNO3溶液反应） 。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入 AgNO3溶液的质量关系如下图所示：试计算：（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。（2）样品中含镁元素的质量是多少？（结果精确到 0.01g）（3）原硝酸银溶液中额的质量分数是多少？（结果精确到 0.1%）【答案】5.74；0.48g；6.8%。（2018山西）黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似、容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取 20g黄铜样品放入烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应后，测得生成氢

34、气的质量为 0.2g。(1)该反应属于_(填基本反应类型)。(2)求黄铜样品中锌的质量分数。(写计算过程)【答案】 （1）置换反应（1 分）（2）解：设黄铜样品中锌的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1 分）65 2（1 分）x 0.2g （1 分）= （1 分）65g.0x=6.5g（1 分）黄铜中锌的质量分数= 100%=32.5%（1 分）g205.6答：黄铜中锌的质量分数为 32.5%。16.（2018江苏宿迁）(5 分)某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数(假设废水中只含硫酸一一种溶质)，取废水样品 200g，逐滴加入溶质质量分数为 5%的氢氧 化钠溶液，废水中硫酸

35、的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如下图所示，(1)要配制 100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；(2)计算该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【答案】（5 分） (1) 5g（1 分）(2)解：设该废水中硫酸的质量为 xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（1 分）98 80x 80g5% 98/80=x/ 80g5%（1 分）x=4.9g（1 分）该废水中硫酸的质量分数为=4.9g/200g100% (1 分)（2018重庆 B）24.(7 分)碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO3用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受

36、热不参与反应)。充分加热100g样品，得到固体 84.5g。已知反应的化学方程式为: Cu 2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2,Cu 2(OH)2CO3的相对分子质量为 227。试计算:(1)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是 (2)若用 100g 98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少? (计算结果精确到 0.1%)(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少?【答案】 （1）铜设样品中杂质的质量为 xCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2222 160100g-x 84.5g-x1601084.5gxxX=44.5g则样品中碱式碳酸铜

37、的质量为 100g-44.5g=55.5g设反应生成水的质量为 yCu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2222 1855.5g yyg185.Y=4.5g （2）得到硫酸溶液的溶质质量分数为 100g98%/(100g+4.5g) 100%=93.8%。（3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5g/100g100%=55.5%。答：（2）得到硫酸溶液的溶质质量分数为 93.8%。 （3）样品中碱式碳酸铜的质量分数为55.5%。（2018湖北咸宁）38、 （5 分）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出 50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 16的氢氧化钠溶淀液，反应过程中

38、生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示：请你仔细分析此关系图，并进行计算。（1）当滴入氢氧化钠溶液_克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程） 。38 【答案】 （1）25；（2）解：设 50g硫酸铜溶液中硫酸铜的质量为 x。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2Na2SO4160 80x 25g16= ）160%258gx=8g硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 100%=16%g508答：略。32. （2018湖北武汉）(6 分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠的质量分数，称量 5.00g样品于烧杯中，加适量水完全溶解，

39、然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应，生成 0.58g沉淀。请回答下列问题：(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成_色。(2)计算该样品中氯化钠的质量分数。32.(1)蓝 （2）解：设样品中含氯化镁的质量为 xMgCl2+2NaOH=2NaCl+ Mg(OH)295 58x 0.58g95:58=X:0.58gx=0.95g样品中氯化钠的质量分数=(5g0.95g)5g100=81答：样品中氯化钠的质量分数为 81。51、 （2018湖北襄阳）某同学将锌和氧化锌的混合物 20g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求：（1）恰好完全反应时生成

40、氢气的质量是_g；（2）计算原 20g混合物中氧化锌的质量分数。51. （1）0.4 （2）解：设原混合物中锌的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+ H265 2X 0.4g65:2=X:0.4gx=13g混合物中氧化锌的质量分数=(20g13g)20g100=35答：原混合物中氧化锌的质量分数为 35。16、（2018湖北孝感）某化学兴趣小组同学们与老师一起探究铝的化学性质时发现，铝还能与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：2A1+ 2NaOH+ 2H 2O=2NaAlO2 +3H2。现取某氢氧化钠溶液样品 50g倒入烧杯中，再向其中放入足量打磨好的铝片，生成气体质量与加入铝片质量的

41、变化关系如图所示。 试回答下列问题:(1)反应完成后生成氢气的质量为_g。(2)求原氢氧化钠溶液中氢氧化纳的质量分数。(请写出计算过程)16、(1) 0.6 (2)解：设 50g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的的质量为 x 2A1+ 2NOH+2H2O=2NaAlO3+3H280 6x 0.6g80:6=x:0.6gx=8g 氢氧化钠溶液中溶质质量分数=(8g/50g)100%=16% 答：原氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质最分数为 16% 。16（2018四川达州） (8 分)实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有 100g碳酸钠溶液，将 150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应

42、，四次测量所得数据如下表所示：次数 累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一 40 134二 80 168三 120 202四 150 232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为_g(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)18 (2)NaCl、CaCl 2(3)解：设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为 xCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl111 100x 6g111:x=100:6gx=6.66g氯化钙溶液的溶质质量分数： 100%=16.7%6.66g40g答：氯化钙溶液的溶质质量

43、分数为 16.7%。32 （2018四川德阳） （4 分）某工厂利用废硫酸与废铁屑反应制取硫酸亚铁。现取废硫酸 4.9 t 与足量的废铁屑反应，得到 FeSO4 1.52 t。计算废硫酸中 H2SO4的质量分数。【答案】20%。22 （2018四川乐山） 将 29.1g由 NaCl和 BaCl2组成的固体混合物溶解于 94.2mL水中( 水 =1g/cm3),向所得溶液中滴加质量分数为 14.2%的 NaSO4溶液，至恰好完全反应。下图是所加 NaSO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?【答案】 （1）23.3g （2）10

44、%17.（2018四川南充）某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。从该瓶试剂中取出 20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如下图，测得所加稀盐酸质量为 m时，瓶中溶液总质量为115.6克。(1)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是 ；(2)所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)【答案】 (1) 53% (2)7.3%19 （2018四川雅安） （7 分）某学习小组测定某工业废水（含有 H2SO4、HNO 3，不含固体杂质）中 H2SO4的含量。取 100g废水于烧杯中，加入 100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到 176.7g溶液。 （可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）（1）充分反应后生成沉淀的质量为_g；（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到 0.1%）【答案】(1)由质量守恒定律可知，生成沉