2018年中考化学真题分类汇编考点34：工艺流程（含答案）

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1、3 3 3考点 34 工艺流程一、选择题（2018内蒙古呼和浩特）8黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁（FeS 2） ，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如下：下列说法错误的是A反应不是置换反应，反应为化合反应B反应中各元素的化合价均发生了改变C该工业生产过程产生的废气中的 SO2可以用熟石灰溶液吸收D向制得的 100 克 98%的浓硫酸中加入 100 克蒸馏水，配制 49%的稀硫酸【答案】D（2018新疆乌鲁木齐）含硫煤燃烧会产生大气污染。 为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了 SO2， 同 时 还 得 到 了 某 种 化 工产 品。 该 工 艺 流 程 如 图

2、 所 示， 下 列 叙 述不正确的是A. 该流程中可得到化工产品 H2SO4B. 图中 FeSO4 Fe2(SO4)3 的反应类型是复分解反应 C. 该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S 和 OD. 图中吸收 SO2 的化学反应方程式为：Fe 2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4【答案】B（2018辽宁葫芦岛） （5.00 分）合成气是工业生产中的一种原料气，主要成分是一氧化碳和氢气。它可以冶炼钢铁、生产二甲醚等。请根据图示回答。（注：图中括号内化学式表示相应物质的主要成分）（1）请写出利用合成气炼铁的化学方程式 （写一个即可）（2）二甲醚（CH 3

3、OCH3）被称为 21 世纪新型燃料，能实现高效清洁燃烧，请写出二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式 。（3）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）A甲醇（CH 3OH） B乙二醛（HC 2O2）C尿素CO（NH 2） 221 （1）3CO+ Fe 2O3 2Fe + 3CO2（或 3H2+ Fe2O3 2Fe + 3H2O） （2 分）（2）CH 3OCH3+3O3 2CO2+3H2O（2 分） （3）C（1 分）（2018江苏无锡）17 （5.00 分）MgSO 47H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主

4、要成分为 SiO2和 MgCO3，还含有少量 FeCO3）为原料制备 MgSO47H2O 的主要流程如图：已知：SiO 2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：（1） “操作 a”的名称是 。（2） “废渣 Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是 。（3）MgCO 3溶于稀硫酸的化学方程式为 。（4） “溶液 A”中加入 H2O2溶液会生成 Fe2（SO 4） 3，该反应的化学方程式为 。（5）选用 MgO 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，而不选用 NaOH 的原因是 。【答案】 （1）过滤 （2）+3 （3）MgCO 3+H2SO4MgSO 4+H2O+CO2 （4）2F

5、eSO4+H2O2+H2SO4Fe 2(SO4)3+2H2O （5）若用 NaOH 调节 pH 使 Fe3+转化为沉淀，则会在制得的 MgSO4溶液中引入难以除去的杂质 Na2SO4，导致最终制得的 MgSO47H2O 不纯。25 （2018云南昆明） （6 分）金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份为 FeTiO3）制取钛并获得副产品 A 的主要工艺流程如下：（1）反应的化学方程式为 。（2）TiO 2与焦炭（C）和 Cl2在高温下反应，该反应中 C 和 Cl2按质量比为 12：71 的比例参加 反应，相应的化学方程式为 。（3）反应的产物除红色固体 A 外，还有两种

6、组成元素相同且相对分子质量相差 16 的气体。则该反应的化学方程式为 。【答案】H2TiO3 H2O+TiO2；TiO 2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO；2FeSO 4 Fe2O3+SO2+SO 3；（2018江苏扬州）25、（13 分）某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取 CaCl2晶体(CaCl 2xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：已知：NH 4Cl 溶液显酸性，且浓度越高酸性越强（1）XRD 图谱可用于判断某固态物质是否存在。右图为煅烧前后废渣的 XRD 图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_。（2）浸取时需连续搅拌，其目的是_；

7、生成的 NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_色。（3） 在其它条件相同的情况下，CaCl 2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_左右。（4）若使用过量浓度较高的 NH4Cl 溶液，则所得 CaCl2溶液中会含有 NH4Cl、_(填化学式)等杂质。（5）过滤得到的 Fe2O3在高温下可与 CO 反应，写出该反应的化学方程式_。 （6）测定晶体(CaCl 2xH2O)的组成：a.称取 14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。b.再向其中加入足量的 Na2CO3溶液，静置。C.过滤、洗涤、干燥、称量，得到 10.0000g 固体。通过计算，确定 x

8、的值(写出计算过程)。_。判断步骤 b 中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的 x 值比实际值_(填“偏大”、“偏小”或“ 不变”。【答案】（1）Ca(OH) 2 煅烧 CaO+H2O （2）使反应物接触更充分，提高原料利用率 蓝 （3）30 （4）FeCl 3 （5）Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （6）设晶体样品中 CaCl2的质量为 a，则CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO 3111 100a 10.0000g111：100a：10.0000g解得：a11.1000g则水的质量14.7000g11.1000g3.60

9、00g由 CaCl2xH2O 晶体中 CaCl2和水的质量比可列式：111：18x11.1000g：3.6000g解得：x2碳酸钠溶液，若无白色沉淀产生 偏大19.（2018山东烟台）2018 年 5 月 1l 日，人民日报报道：中国科技大学曾杰教授研究团队发现新型催化剂，把 CO2与 H2高效转化为清洁液体燃料甲醇，实现了“人工碳循环” 。如图为某科研小组设计的利用化学链燃烧产生的高浓度 CO2制备甲醇的流程图，据图回答：（1）图 1 是利用镍（Ni）进行化学链燃烧的流程图。与传统的燃料燃烧方式相比，化学链燃烧排放的 CO2浓度高，易于收集。空气反应器中，金属镍与氧气在一定条件下燃烧生成氧化

10、镍（NiO） ；燃料反应器中发生的部分化学反应如下：H 2+NiO Ni+H2O；CO+NiO Ni+CO2，其中属于置换反应的是 （填“”或“” ） ，反应中发生还原反应的物质是 。与 CO、H 2直接在空气中燃烧相比，化学链燃烧排放出的 CO2浓度更高的原因是 。（2）图 2 是利用高浓度 CO2制取甲醇的流程图：吸收池内，饱和碳酸钠溶液吸收高浓度CO2生成碳酸氢钠；分解池内，碳酸氢钠受热分解放出 CO2；合成塔内，利用新型催化剂，CO2与 H2反应生成甲醇（CH 4O）与水。吸收池内生成碳酸氢钠的化学方程式是 。合成塔内生成甲醇的化学反应中，参加反应的 H2与 CO2的质量比是 。该反应

11、中，原料 H2的理想来源是 。如果将来 H2的制取技术取得突破， “CO2与 H2反应高效变甲醇”这一世界领先的研究成果的意义是 （答出一条即可） 。【答案】 （1） NiO 化学链燃烧将空气中不参加反应的 N2从空气反应器中排出 （2）Na 2CO3+H2O+CO22NaHCO 3 3：22 水的分解 不仅可有效降低 CO2造成的温室效应，还可减轻对传统化石能源的依赖17. （2018山东烟台）2017 年 12 月 28 日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量 Fe2O3杂质）

12、进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去 Fe2O3的化学方程式 。（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在 HSiCl3与 H2反应过程中若混入 O2，可能引起的后果是 。HSiCl 3遇水能剧烈反应生成 H2SiO3、H 2与 HCl，该反应的化学方程式是 。（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式） 。【答案】 （1）Fe 2O3+6HCl2FeCl 3+3H2O （2）发生爆炸 HSiCl3+3H2OH 2SiO3+H2+3HCl （3）H 2、HCl（2018新疆乌鲁木齐） （6 分） CaCl2 应用广泛， 以石灰石 （杂质主要是 Fe2O3、

13、 MgSO4） 为原料生产 CaCl2 的流程如下 ：（1）氧化铁和盐酸反应的化学方程式为 。（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3）滤液 1 中的溶质有 HCl、FeCl 3、MgSO 4 和 。（4）写出滤液 1 中加入 BaCl2 发生的化学反应方程式 。（5）滤液 2 中加入 Ca(OH)2 可以除去 HCl、MgCl 2 和 。（6）滤液 3 呈碱性，为使溶液 pH 降低，可加入适量的 。【答案】 （1）Fe 2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （ 2）漏斗 （3）CaCl 2 （4）MgSO4+BaCl2=BaSO4+MgCl 2 （5）FeCl

14、3 （6）盐酸（或稀盐酸）27 （6.00 分）(2018广西北部湾）碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程：（1）为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是 ，加入过量的盐酸的目的是 。（2）向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中能生成碳酸钡的方程式是 。（3）溶液 A中溶质的成分，可能的组合有 。（4）操作 3 包括的两个操作是 。【答案】 （1）二氧化碳；使碳酸钡完全反应为氯化钡 （2）BaC1 2+2KOH+CO2=BaCO3+2KCl+H 2O （3）KOH、KCl、BaCl 2；KOH、KCl；KOH、KC

15、1、K 2CO3（4）洗涤、干燥（2018四川泸州）46.工业上用闪锌矿(主要含 ZnS，还含 PbS 等杂质)制备锌的流程如下(部分产物略去)：(1)X 的化学式是 ，图中用过量空气的目的是 。高温粗锌(含 Zn、C 和 Pb)焦炭 过量空气、高温闪锌矿氧化锌等二氧化硫过量空气、煅烧X 焦炭、高温 Y(2)中属于化合反应的是 。(3)Zn (填“能”或“不能”)与 PbCl2溶液反应。(4)写出反应中生成 ZnO 的化学方程式 。(5)结合下表数据设计：从粗锌中分离出纯锌的方案是 。物质 Zn Pb C沸点 907 1749 4827(6)反应中固体质量随反应时间的变化图示如右图，计算产生

16、Y 的质量。(写出必要的计算过程)【答案】 （1）CO 2 使焦炭完全反应 （2） （3）能 （4）2ZnS+3O 2高温 2ZnO+2SO2 （5）将粗锌放在一隔绝氧气的容器中高温（保持温度 907-1749），收集锌蒸汽，冷却后可得纯净的锌 （6）解：设生成 Y 的质量为 xC+CO2 高温 2CO12 5630g x12：5630g：xx140g20、 （4 分） （2018山东滨州）建造“辽宁舰”需要大量的金属钛，钛因其密度小，熔点高、常温下酸碱，耐腐蚀等优良性能，被誉为“未来金属” 。工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，FeTiO 3）为原料生产钛，其主要工艺流程如下图所示：请写出上

17、述工艺流程中镁在高温下与 TiCl4反应生成 Ti 和氯化镁 的化学方程式_。其基本反应类型是_。图中 X 是一种极易与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为_。【答案】2Mg+TiCl 2 MgCl2+Ti；置换反应；CO （2018山东枣庄）35.(6 分)2018 年 4 月 16 日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅。硅可由石英砂(主要成分是二氧化硅)制得，其生产流程如下图所示：(1)上述三种半导体材料中属于金属材料的是_，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如右

18、图所示。则两种元素属于同一_(填“周期”或“族”)。(2)硅原子结构示意图为 ，则 x 为_ ，“14”表示_ 。(3)根据上述流程图推断，反应中化合价发生变化的元素有_，反应中 M 的化学式为_。【答案】(1)锗；族；(2)8 ；质子数；(3)Si、C ；HCl。（2018山东枣庄）33. (6 分)海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。(1)海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有 Ca2+、SO 42-、Mg 2+等，为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的_(填化学式)，过滤去除沉淀

19、后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。(2)氯碱工业基本流程：由国示可知工艺中可循环利用的物质是_。(3)海水提镁流程： ，写出其中任一个反应的化学方程式_，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是_。(4)下列方法中能淡化海水的是_(填字母)。A.过滤法 B.沉淀法 C.多级闪急蒸馏法 D.分解法【答案】(1)结晶(蒸发结晶)；BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(BaCl2、Na 2CO3、NaOH 或NaOH、BaCl 2、Na 2CO3)； (2)NaCl；(3)MgCl 2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl 2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 或 MgCl2 M

20、g+Cl2 ； 获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)；(4)C。16 （8 分） （2018湖北恩施）今年春节期间播出的舌尖 3 ，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含 FeO、Fe 2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO 47H2O） 。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为 、 。（2）步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升

21、高反应物的温度、还可以采取 （写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂” ） 。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液 2 的 pH 明显大于滤液1，其原因是 。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是 。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取 100g 炉渣，得到干燥杂质 5g，步骤二中加入 15.6g 铁粉，得到滤渣 5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是 。16. （1）FeO+H 2SO4=FeSO4+ H2O、3H 2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （2）

22、过滤 炉渣粉碎 （3）Fe+Fe 2(SO4)3=3FeSO4 铁粉消耗了过量的硫酸（4）蒸发结晶或冷却热饱和溶液 （5）氢气的质量17 （2018海南）三沙市 是我国位置最南、总面积最大（含海域） 、陆地 面积最小的地级市。（1 ）永兴岛 上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如右图所示，该原理与化学实验中常见的 操作相似；（2 ）三沙海 域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是 ；（3 ）海水提 取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如下：该流程中，溶液 A 为 ，其中没 有发生的基本反应类型为 。【答案】 （1） 过 滤（2）蒸发结晶或蒸发溶剂 （3） 稀盐酸

23、 化合反应和置换反应（2018江苏苏州）30、(6 分)从大理石(主要杂质是氧化铁)中提纯碳酸钙的一种实验流程如下:(（1）反应池 I 中用硝酸不用稀硫酸的主要原因是_。（2）反应池 II 中加入氨水的目的是_。（3）反应池 III 生成碳酸钙的化学方程式是_。（4）过滤 II 中所得滤液在农业生产中的一种用途是_。【答案】（1）硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物质；沉淀铁离子，中和过量硝酸；Ca(NO3)2+(NH4)2CO3=2NH4NO3+CaCO3；氮肥23 （2018广西梧州）工业上为提高煤的综合利用，可采用用下列流程；（1）在加压条件下，把二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，最终

24、可制得一种含氯元素的氮肥 （填化学式）和一种水溶液显碱性的盐（填化学式） 。（2）写出流程中 CO 与 H2转化为 C8H16的化学方程式 【答案】 （1）NH 4Cl NaHCO3 （2）8CO + 16H 2 C8H16 +8H2O一 定 条 件39. （2018湖北黄石）(5 分)某兴题小组用铝简制备 A12O3及明矾大晶体，具体流程如下：已知：明矾在水中的溶解度随着温度的升高而增大，请回答下列问题：(1)步骤 II 中发生反应的化学方程式为：NaAlO 2+CO2+2H2O= Al(OH)3+X(方程式已 配平)。X 的化学式为_。(2)少骤 III 中发生的反应，其基本反应类型为_。

25、(3)写出 Al(OH)3与硫酸反应的化学方程式_。(4)在培养明矾大晶体的过程中，其操作的先后顺序为_。A. 自然冷却至室温B. 选规则明矾小晶体，并用一根细线悬挂在溶液中央C. 配制 45的明矾饱和溶液(5)写出明矾的一种用途_。【答案】(NaHCO 3；(2)分解反应；(3)2A1 (OH) 3+3H2SO4= A12(S04)3+6H2O(4)CBA (5 净水剂25.（2018广东广州）(7 分)氧化锌(ZnO)可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中,其一种生产工艺如下(1)推测草酸的化学式是 ；(2)“沉锌”过程中发生复分解反应,反应的化学方程式是 (3) “操作 A”的名称是 实验室常

26、用的研磨仪器是 ；(4)“高温灼烧”时草酸锌分解,反应的化学方程式是 。【答案】(1 )H2C2O4； (2)ZnCl 2 + (NH4)2C2O4=ZnC2O4 + 2NH 4Cl (3) 过滤，研钵；(4)ZnC2O4 ZnO + CO + CO 2= = = =高 温 14 （2018福建）（6 分）以某矿山酸性废水（主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等）为原料，通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀，实现回收利用。（1）步骤中，加入 Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸，该反应的化学方程式为_；二是将硫酸铁转化为 Fe(OH)3，该反应属于_（填基本反应类型） 。（2）步

27、骤中，锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为_；（3）为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质，只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是_。38.（2018江苏连云港） (10 分)过氧化钙( CaO 2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为 Ca(OH)2，含 少量 CaCO3为原料制备 CaO2的一种工艺流程如下：【查阅资料】I. Ca(OH) 2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3H2O.CaCl 2+2NH3H2O+H2O2 +6H2O= CaO28H2O+ 2NH 4Cl. CaO 28H2O 在水中不太稳定，会缓慢分解。(1)“提取 Ca(OH)

28、2”时反应的基本类型是_；Ca(OH) 2的俗名为_；“过滤 1”所得滤渣的主要成分是_。(2)在实验室进行过滤操作时，要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是：滤纸边缘略低于漏斗口、_。生产过程中为了精确测定溶液的 pH，常使用_ (填仪器名称)。(3)在其他条件不变的情况下，制备 CaO28H2O 的反应时间(t)对其产率(w)的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为：_ (填字母)。a. 010min b. 1020min c. 2030min d.3040min30min 后，w 开始下降的主要原因是_。(4) 为了测定加入的 NH4Cl 溶液中溶质的质量分数，取 30.0

29、0g NH4Cl 溶液于烧杯中，加入稍过量的 AgNO3溶液，完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 14.35g 白色固体。通过计算确定该溶液中 NH4Cl 的质量分数(精确到 0.1%)_。【答案】 （10 分） （1） 复分解反应 熟石灰 CaCO 3 （3 分）（2） 液面低于滤纸边缘 pH 计 （2 分）（3） a CuO 28H2O 在水中不太稳定会缓慢分解 （2 分）（4） 17.8% （3 分）13.（2018江苏宿迁）(4 分)海洋是人类巨大的资源宝库，下图为从海水中提取金属镁的简易流程图。(1)海洋中含量最多的物质是 ； (2)实验室中进行操作 1 时，玻璃棒的作用是 ；(

30、3)生石灰转化为石灰乳的过程是 反应(选填“吸热”或“放热”)；(4)上述流程中未涉及到的基本反应类型是 反应。【答案】 (4 分)(1) H 2O （1 分） (2)引流（1 分） (3)放热 （1 分） (4)置换反应（1 分）（2018湖北咸宁）36、某种手机电路板中含有 Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O（1）操作的名称是_。（2）写出滤液中金属阳离子符号_。（3）写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式_。（4）Cu、Ag、Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_。36 【

31、答案】 （1）过滤；（2）Fe 2+；（3） Fe+CuSO 4=FeSO4+Cu（或 Fe+H2SO4=FeSO4 +H2） ；（4） Ni、Cu、Ag。（2018湖北黄冈）23、金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝。用黑钨矿主要含有FeWO4（钨酸亚铁） 制得金属钨（W）的工艺流程如下图所示:其主要反应原理如下：4FeWO 44Na 2CO3O 2 4Na2WO42Fe 2O34CO 2Na 2WO42HCl（热浓）H 2WO42NaClH 2WO4 H2OWO 3 3H 2WO 3 W3H 2O下列说法不正确的是（ ）A.反应属于分解反应 B.反应的产物都有氧化物C.反应中有元素的化合价发生改

32、变 D.为加快反应的速率，可将黑钨矿石碾成粉末【答案】B15 （2018天津）某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种，取 mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应，且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是（ ）A溶液 N 中只含一种溶质B原固体粉末中可能含有碳酸钙C白色沉淀 Y 一定是碳酸钙，气体 W 一定是氢气D原固体粉末中一定没有氧化铜，一定含有碳酸钙【答案】BC（2018浙江杭州）23.(4 分)某化工厂利用含有 1% -2%BaCO3的废料制取 BaCl2(废料中其他物质不溶于水和稀盐酸、且不与稀盐酸反应)。其部分流程如下:滤渣必须

33、经过充分洗涤，确保其中 Ba2+含最达到规定标准才能作为固体度弃物处理，检验 Ba2+的试剂可用_，洗涤滤渣的主要目的是_。【答案】稀硫酸，防止固体废弃物中可溶性钡盐对环境的污染二、填空题30 （2018四川德阳） （8 分）氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe 2O3、CuO 和 SiO2组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的 pH 见下表：沉淀物 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mg(OH)2开始沉淀 1.9 4.2 9.1完全沉淀 3.2 6.7 11.1（1）熟石灰主要成分的化学式是 。（2）溶液 A 中的阳离子是 （填离子符号）

34、 。（3）沉淀 C 的成分是 。（4）溶液 B 与熟石灰反应的化学方程式是 。【答案】 （1）Ca(OH) 2 （2）Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、H +； （3）Fe(OH) 3、Cu(OH) 2 （4）MgCl 2+Ca(OH)2Mg(OH) 2+CaCl 2 三、实验题24 （9 分） （2018山东潍坊）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。工业上以半水煤气（主要成分是N2、H 2、CO、CO 2和 H2O） 、食盐等为原料制取纯碱的流程如下：（1）流程中循环利用的物质有 H2O 和 。（2）步骤中，在使用铜催化剂和加热条件下，半

35、水煤气主要成分间发生反应实现了 CO转化，化学方程式是 。熟石灰 产品熟石灰控制 pH=79溶液 B沉淀 C矿石 过量稀盐酸控制 pH1溶液 A沉淀 SiO2（3）实验室从混合气体 H2、N 2、CO 2中分离出 CO2的实验装置如图所示。广口瓶和分液瀾斗中盛放的药品分别是 、 。（4）除去纯碱中少量碳酸氯钠杂质的方法是 。（5）纯碱用途广泛。工业上可用废碱渣（主要成分 Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的 SO2制备无水 Na2SO3，达到减少污染、节约资源的目的。反应过程中溶液组成变化如图 2 所示。吸收初期（图中 3A 点以前）反应的化学方程式为 。不断通入 SO2，最终产物是 。【答案】

36、（1）CO 2 （2）CO + H 2O 铜催化剂、加热 CO2 + H2 （3）氢氧化钠溶液 稀盐酸 （4）加热 （5）2Na 2CO3+ SO2+ H2O =2NaHCO3+ Na2SO3 NaHSO313.（2018山东济宁） (3 分)海水晒制粗盐的主要成分为 NaCl，还含有少量的MgCl2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精盐的一种方法：请分析上面流程图示，回答：(1)为除去 MgCl2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作 I 中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是_；A. NaOH、BaCl 2、Na 2CO3 B. Ba(NO3)2、Na

37、 2CO3、NaOHC. Na2CO3、BaCl 2、NaOH D. BaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作 I 过量加入各物质的目的是_；(3)为获取较纯净精盐，操作 II 的具体方法是_。【答案】 （1）ABD （2）将氯化镁、氯化钙、硫酸镁除尽 （3）加入适量的稀盐酸19、（2018江西）(5 分)分子筛(又称为沸石，主要成分为水和硅铝酸钠)可作为催化剂或吸附剂等，以高岭土主要成分为 Al2(Si2O5 (OH)4。烧碱等为主要原料生产分子筛的工艺流程如下:(1)步骤所得烧渣中主要含有两种固体氧化物，分别为 SiO2和_(写化学式)(2)步骤加入 NaOH 溶液前需将烧渣粉碎，

38、其目的是_。(3)步骤发生的反应之一是 Na2SiO3溶液和通入的 CO2气体生成偏硅酸(H 2SiO3)沉淀和碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_。(4)上述流程中可以循环利用的物质(水除外)是_。19、(1) Al 2O3(2)增大反应接触面积，加快反应速率，使反应更充分(3)Na2SiO3+ 2CO2+ 2H2O= H2SiO3+ 2NaHCO 3(4)CO218.（2018江苏盐城）(11 分)化学在改善人类生存环境，提高生活质量方面起着重要作用。【改善环境】温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存。我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作。(1)我们把 pH_(填“”、“”或“=”5.6 的降雨称为酸雨。

39、(2)为改善生存环境，倡导“低碳”生活。建议使用清洁能源。写出一种常见的清洁能源_。【探测资源】近期，我国向月球背面成功发射新中国通信卫星，助力探测月球资源。(1)月球上有丰富的核能原料 He-3。He 的原子结构示意图为_(填字每序号)。(2)月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒。根据铁锈蚀的条件分析，铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_。【研发材料】中国芯彰品中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。(1)硅元素在元素周期表中的信息如右图所示，据图可得到的信息是_(填字母序号)。A.硅元素是非金属元素 B.硅元素的元素符号为 SiC.硅元素在地壳里的含量排第二位(2)下图是乙种制备高纯硅的工艺流

40、程图：【查阅资料】常温下，氯化镁溶液呈中性。反应 I 的化学方程式: 2Mg +SiO Si+2MgO，该反应属于_ (填基本反应类型)。反应 II 要在无氧气环境中进行，原因是_(答出一种即可)。操作 I 的名称是过滤。过滤时液面应_(填“高于”或“低于”) 滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、_ (填化学式)。简要叙述检验盐酸已过量的方法_。上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是_(填化学式)。【答案】 【改善环境】（1）；（2）太阳能【探测资源】（1）B；（2）月球上缺少氧气和水【研发材料】（1）AB；（2）置换，防止爆炸（或防止生成的硅被氧化）；低于，MgCl 2

41、；取上层清液，加入少量 NaHCO3溶液观察能否产生气体，若产生气体则盐酸已过量HCl20 （2018湖南娄底）2018 年 5 月 23 日至 25 日，第九届中国卫星导航年会在哈尔滨拉开帷幕，中海达、华大北斗等一批国内企业先后发布了自主研发的北斗芯片产品。芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO 2）为主要原料制取纯硅的种方法，请回答以下问题。（1）地壳中硅元素的含 量仅次于 元 素；（2）写出反应的化学方程 ；（3）反应的基本反应类型是 ；（4）尾气氯化氢必须收集处理，不能排放到空气中，请简要说明原因 。【答案】 （1）氧；（2）SiO 22C Si2CO；（3）置换反应（4）氯

42、化氢会污染环境。20 （2018湖南长沙） 我市教育主管部门为了让同学们过好传统佳节 一一端午节，特意将中考提前一天。化学兴趣小组的同学们为庆祝端午佳节，决定自己动手制作传统食品一一皮蛋.制作皮蛋料泥的原料主要有：生石灰、纯碱、草木灰(含 K2CO3)等.将他们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥.料泥的主要成分是什么呢?同学们进行了如图所示的探究：(1)步骤的操作所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_；(2)步骤的现象说明滤渣中一定含有的物质为：_；(3)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有：_；【答案】(1)漏斗 (2)碳酸钙 (3)氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钠21.（2018广东）(8

43、分)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3(难溶于水)，还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe 2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO45H2O)的部分工艺流程如“题 21 图”。请回答:(1)滤渣 b 的化学式为_。(2)溶液 c 中的溶质有(写化学式)：H 2SO4、_、_。(3)盐溶液 d 的颜色为_；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有_(写 1 种)。(4)在气体 a 生成 CaCO3的过程中，发生反应:CO 2+CaCl2+NH3+H2O=CaCO3+2X，X 的名称为_；孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为_。21.（1）SiO 2（2）Fe 2（SO 4） 3 CuSO4 （3）蓝色 玻璃棒（4）氯化铵 Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2+3H 2O13. (6 分 ) （2018安徽） 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等， 为实现对其中锡的绿色回收， 某工艺流程如下。 已知： Sn + SnCl 4 = 2SnCl2 (1)SnCl4中锡元素的化合价是_。 (2) 铜的金属活动性比锡的_（填“强”或“弱”），固体 A 中一定含有的金属元素是_。 (3) 写出步骤发生反应的化学方程式_