2022年浙教版科学九年级上期末冲刺考点过关训练：离子共存与鉴别（含答案）

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1、 离子共存与鉴别离子共存与鉴别 1.下列各组离子在 pH=1 的溶液中能大量共存的是（ ） A. B. C. D. 2.下列离子在 pH=1 和 pH=14 的两种溶液中都能大量存在的是（ ） A.Cl B. C.Mg2+ D. 3.下列物质在含有 HCl和 H2SO4的溶液中能大量共存的是( ) A.Na2CO3 B.NaOH C.NaNO3 D.BaCl2 4.某无色溶液中大量存在的离子有 H+、K+、Cl、X，其中 X 可能是（ ） A.Mg2+ B.Fe3+ C.OH D.CO32 5.下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（ ） A.Ba2+，Cu2+，OH-，NO3- B.F

2、e3+，Cl-，NO3-，Mg2+ C.Na+，H+，CO32-，K+ D.Na+，Cl-，SO42-，Al3+ 6.下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是( ) BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4 NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2 A. B. C. D. 7.下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( ) 用酚酞试液鉴别 NaCl 溶液和盐酸； 用硝酸钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 用氯化钡溶液鉴别烧碱溶液和纯碱溶液； 用水鉴

3、别 NaOH 和 CaCO3固体 A. B. C. D. 8.下列各组物质在 pH=3 的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.KCl、NaCl、Na2CO3 B.AgNO3、NaNO3、HCl C.CuSO4、H2SO4、MgCl2 D.KNO3、Ca（NO3）2、NH4Cl 9.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( ) A.Ag、Na、Cl、 B.Na、K、OH、 C.K、Na、Cl D.Ba2、Mg2、Cl 10.下列关于科学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( ) 实验组别 实验目的 所加试剂（或操作） 实验现象 实验结论 A 检验氯离子存在 待测溶液滴加硝酸

4、银 有白色沉淀产生 该溶液中一定含有氯离子 B 检验硫酸根离子 的存在 待测溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸 有产生白色沉淀 该溶液中一定含有硫酸根离子 C 区别羊毛和涤纶 灼烧闻气味 产生烧焦羽毛气味 为涤纶 D 除去 KCl 中的少量 K2CO3 滴加稀盐酸至刚好无气泡产生 有气泡产生，最后一滴盐酸滴入无气泡 K2CO3已被除尽 A.A B.B C.C D.D 11.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3、0H 若两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做

5、化肥下列关于污水的分析，正确的是（ ） A.OH和 Cu2+来自同一工厂 B.Cu2+和 K+来自同一工厂 C.K+和 OH来自同一工厂 D.H+和 K+来自同一工厂 12.某固体由 Ba2+、Cu2+、Na+、Cl、CO32、SO42中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验： 将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 3 克白色沉淀。 在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀。则该固体中一定含有（ ） A.Na+、CO32、SO42 B.Cu2+、CO32、SO42 C.Cl、CO32、SO42 D.Na

6、+、Ba2+、Cl- 13.某钠盐溶液中含有 Cl、OH、CO32三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（ ） 滴加 Mg（NO3）2溶液 过滤 滴加 AgNO3溶液 滴加 Ba（NO3）2溶液。 A. B. C. D. 14.对下列各组物质的鉴别分析错误的是( ) A.黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C 只用一种试剂即可鉴别 B.无色溶液：KOH、H2SO4、BaCl2、NaNO3 只用一种试剂即可鉴别 C.无色溶液：Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 不用其他试剂就可以鉴别 D.无色溶液：Ba(OH)2、Na2

7、CO3、BaCl2、HNO3 不用其他试剂就无法鉴别 15.试剂的正确选择和使用是实验成功的关键。下列实验所选用的试剂中，能达到实验目的的是 实验名称 所用试剂 A 检验硫酸根离子 硝酸钡溶液 B 检验三价铁离子的存在 硫氰化钾溶液 C 除去氯化钡中混杂的硝酸镁 适量的氢氧化钡溶液 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 适量的蒸馏水 A.A B.B C.C D.D 16.鉴别是利用物质的性质不同，采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法正确的是( ) A.用水鉴别 NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体 B.用燃着的木条鉴别 O2、CO2、N2三种气体 C.用 Ba(OH)2溶液鉴别 KCl

8、、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用 CO2鉴别 NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 17.下列各组物质的溶液，不需要外加试剂就能鉴别出来的是（ ） A.NaOH，FeCl3，NaCl，KCl B.Na2SO4，NaCl，BaCl2，KNO3 C.Na2SO4，BaCl2，Na2CO3，HCl D.Na2CO3，H2SO4，HCl，KCl 18.甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba2+、Mg2+、Na+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四种溶液中所含的离子，小科进行了下面实验： 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都有白色沉淀生成； 将乙溶

9、液与丁溶液混合，有气泡产生； 向丙溶液中滴入 AgNO3溶液，出现白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失； 分析实验得到的以下结论中错误的是（ ） A.甲溶液中一定含有 Ba2+ B.乙溶液中可能含有 SO42- C.丙溶液中一定含有 Cl- D.丁溶液中一定含有 Na+ 19.下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是( ) A.KNO3、Na2SO4、Ba(OH)2、MgCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别， B.FeCl2、HCl、KOH、NaCl 四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C.Na2CO3、NH4NO3、Ba(OH)2、NaCl 四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D.NaCl、NaOH、C

10、aO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 20.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ ） A.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，有气体放出的为铁粉 B.鉴别二氧化碳和氧气两瓶气体，将燃着的木条分别伸入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐 D.稀盐酸与稀硫酸的鉴别可用硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸 。 21.某溶液中可能含有 Na+、H+、Cl-、 中的几种离子，现欲检验两种阴离子是否存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的_溶液，若有白色沉淀产生，则证明有 存在；再取上层清液滴加_溶液，若出现白色沉淀，则可得出 Cl-存在的

11、结论。 22.甲、乙两个相邻的化工厂排放的污水中含有 Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-这 8 种离子中各不相同的 4 种离子若单独排放会污染环境，如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合经沉淀后排放出的污水转为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大大降低，又测得甲工厂污水的 pH 大于 7，试判断甲厂污水中含有的 4 种离子是：_，乙工厂污水中含有的 4 种离子是：_。 23.现有甲、乙两种溶液，共有 8 种离子，分别为 H+，Ag+，Ba2+，K+，OH-，Cl-，NO3-和 CO32-，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成

12、红色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的 4 种离子是_（填离子符号）。 24.甲乙两车间的废水中含有 Na+、Ag+、Cu2+、CO32-、OH、NO3六种离子（甲乙车间各含三种离子）： （1）乙车间的废水呈蓝色，其中的阴离子为 _。 （2）如果将甲乙两车间的废水混合,可以使废水的某些离子转化为沉淀,经过滤后的废水中含有_； 25.某校化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检验，其中 2 次检验的结果如表所示。 序号 溶液中检验出的物质 1 KCl、K2SO4、Na2CO3 2 Na2SO4、KCl、K2CO3 现为验证溶液中是否存在、和 Cl，进行以

13、下操作： 加入过量的_(填物质名称，下同)，目的是检验_并将其除去；加入_溶液，过滤；向滤液中加入_溶液。该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子。 26.鉴定是根据一种物质的特殊性质检验物质的方法。（1）农民检验氮肥：将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通过闻气味来检验是不是氮肥，请用化学方程式表示这样做的原理：_。 实验室检验铵盐：设计了如图所示的方法检验铵盐(所用硫酸铵、氧氧化钠、试纸均未失效)。一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是_(写出一个原因即可)。 （2）若某溶液中含有较大量的 Na、Cl、CO32、SO42四种离子，老师要

14、求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)，并且待测溶液只能取一次。第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入_；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量_溶液，确定最后检出离子的存在。 27.在分开盛放的 A、B 两溶液中。共含有 Na、Cu2、Ba2、Mg2、NO3、OH、SO42七种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知 A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子，其余的在 B 溶液里，则 B 溶液里所含离子应该是_。 28.鉴别失去标签的五瓶溶液：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液和 BaCl2溶液 （1） 根据溶液颜色即可确

15、定 CuSO4溶液 取少量四种无色溶液分别放入四支试管中， 再分别滴加 CuSO4溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是_ ； （2）另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加 BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应可用化学方程式表示为_，至此，五瓶溶液已全部鉴别出来； （3） 实验结束后， 将所有试管中的物质充分混合， 过滤除去沉淀， 得到无色滤液； 取少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是_ A.酚酞溶液 B.Mg C.CuO D.Ba（OH）2溶液 E.AgNO

16、3溶液 答案及解析答案及解析 1.A 【解析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。在 pH=1 的溶液中含有氢离子； A、铵根离子、硝酸银离子、钠离子、氯离子相互间不发生反应，在酸性溶液中能大量共存，符合题意； B、碳酸根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意； C、氢氧根离子与氢离子能发生反应，不能共存，不符合题意； D、银离子和氯离子能反应生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意； 2.A 【解析】pH=1 和 pH=14 的两种溶液，分

17、别属于强酸性和强碱性溶液，强酸性溶液中含有大量的氢离子，强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体、沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存 A、Cl既不能与 H+反应，也不能与 OH反应，能够大量共存，故选项正确； B、NH4+能与 OH反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； C、Mg2+能与 OH反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、能与 H+反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项错误； 3.C 【解析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；某

18、溶液中含有 HCl 和 H2SO4，则能存在于该溶液中的是不能与上述物质发生化学反应，据此进行分析判断即可。 A、Na2CO3和 H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水和二氧化碳，Na2CO3和 HCl 在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，所以不能共存在该溶液中，故选项错误；B、NaOH 和 H2SO4在溶液中能相互交换成分生成硫酸钠、水，NaOH 和 HCl 在溶液中能相互交换成分生成氯化钠、水，所以不能共存在该溶液中，故选项错误； C、NaNO3 在溶液中和 HCl、H2SO4相互交换成分均不能生成沉淀、气体、水，所以能存在于该溶液中，故选项正确； D、H2SO4和 B

19、aCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以不能存在于该溶液中，故选项错误。 4.A 【解析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可 A、Mg2+与 H+、Cl、K+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确； B、Fe3+的溶液是黄色的，故选项错误； C、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误； D、H+、CO32两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误； 5.D 【解析】共存问题即为各物质是否能发生反应，能发生反应则不能共存，不能发生反应则能共存。解题的关键是复分解反应条件的掌

20、握，若各物质或离子交换成分后生成物中有气体或沉淀或水生成，则能反应，即不能共存。 A、铜离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意； B、四种离子可以共存，但铁离子呈黄色，不符合题意； C、氢离子和碳酸根离子不能共存 ，不符合题意； D、四种离子相互结合不能生成气体或沉淀或水，可以共存，且溶液呈无色，符合题意； 6.C 【解析】不加试剂的鉴别题需借助溶液的颜色或物质间相互反应的现象加以区分，现象相似或相同的则不能鉴别分析。 先观察溶液颜色，呈蓝色的为硫酸铜，再将硫酸铜加入其它溶液中，产生蓝色沉淀的为氢氧化钠，产生白色沉淀的为氯化钡，无明显现象的为硝酸铵，可以鉴别；Ba(NO3)2、NaCl、Na2S

21、O4、H2SO4溶液都呈无色，两两反应，产生两个沉淀现象的为硝酸钡，无沉淀的为氯化钠，但无法区别硫酸钠和硫酸；先观察颜色，呈黄色的为氯化铁，再将氯化铁加入其它溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，再将氢氧化钠加入另两溶液中，产生白色沉淀的为硫酸镁，无现象的为氯化钾，可以鉴别；溶液都呈无色，两两混合，产生三个沉淀现象的为硝酸银，一个沉淀一个气体的为盐酸，两个沉淀一个气体的为碳酸钾，只一个沉淀的为氯化钡，可以鉴别； 7.C 【解析】酚酞试液遇到氯化钠溶液和盐酸都不变色，无法鉴别，故不可行； 硝酸钡和稀盐酸不发生反应，而与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，可以鉴别，故可行； 氯化钡与烧碱溶液不发生反应，而

22、与纯碱反应生成碳酸钡白色沉淀，可以鉴别，故可行； 氢氧化钠溶于水，而碳酸钙不溶于水，故可行。 因此可行的是。 8.D 【解析】根据 pH=3 的溶液显酸性，水溶液中含有大量的 H+，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等 A、H+和 CO32能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误； B、Ag+和 Cl结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误； C、物质之间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，但 Cu2+在水溶液中为蓝色，故选项错误； D、物质之

23、间相互交换成分不能结合生成水、气体或沉淀，且离子均为无色，故选项正确； 9.D 【解析】根据离子共存就是看阴阳离子结合是否有水或气体或沉淀生成，若有则不能共存，没有则能共存分析。 A、银离子和氯离子能生成氯化银沉淀，不能共存，不符合题意； B、酸性溶液中含有氢离子，与氢氧根离子生成水，不能共存，不符合题意； C、酸性溶液中含有氢离子，与碳酸根离子生成水和二氧化碳，不能共存，不符合题意； D、所给各离子相互间不能发生反应，可以大量共存，符合题意； 10.D 【解析】A、根据氯离子的验证方法需加入硝酸银溶液和稀硝酸分析； B、根据加入氯化钡溶液产生不溶于硝酸白色沉淀可能是硫酸钡也可能是氯化银分析；

24、 C、根据羊毛灼烧有烧焦羽毛气味分析； D、根据碳酸钾与盐酸反应及除杂原则分析。 【解答】A、检验氯离子需用硝酸银和稀硝酸，产生不溶硝酸的白色沉淀才能证明含氯离子，不符合题意； B、 加入氯化钡溶液和稀硝酸， 产生不溶于硝酸白色沉淀时则证明溶液中可能含硫酸根离子也可能含银离子，不符合题意； C、羊毛成分为蛋白质，灼烧时会有烧焦羽毛的气味，不符合题意； D、加入稀盐酸，杂质碳酸钾与盐酸反应产生氯化钾、水和二氧化碳，可以除去杂质，符合题意； 11.C 【解析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成

25、分，因 0H与 H+、Cu2+不能共存，且每个 工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含 H+、Cu2+的污水中的阴离子为 NO3，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3；则另一厂污水中离子为 K+、NO3、0H A、因 OH和 Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故 A 错误； B、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，两厂污水中的离子分别为：H+、Cu2+、NO3；K+、NO3、0H，故 B 错误； C、根据离子的共存及两厂污水中各含三种离子，其中一厂污水中有 K+、NO3、0H，故 C 正确； D、根据两厂污水中的离子可知，H+和 K+不来自同一工厂，故 D

26、 错误； 12.A 【解析】含有铜离子的溶液成蓝色；硫酸钡、碳酸钡和氯化银都是白色沉淀，但是碳酸钡溶于酸，而硫酸钡和氯化银不溶于酸，据此分析判断。 将固体溶于水得无色透明溶液，说明不含铜离子； 加入足量 BaCl2溶液，过滤后得到 5 克白色沉淀，说明固体中可能含有硫酸根离子、碳酸根离子等；在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有 2 克白色沉淀，说明存在不溶于稀硝酸的白色沉淀，即说明 5 克白色沉淀中含有硫酸钡、碳酸钡； 滤液中含有过量的稀硝酸，在滤液中滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明生成了不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，说明固体中存在氯离子；由于加入足量 BaCl2溶液，但无法确定原固体中是否含有氯

27、离子。根据电荷守恒的规律可知，钡离子和铜离子都不存在，故该固体中一定含有 Na+、CO32-、SO42-。 13.B 【解析】实验时，每次加入试剂只能和一种离子反应生成沉淀，这样才能逐步检验所有的离子，据此解答。 （1）Ba2+只能和 CO32离子生成沉淀，所以应该先滴加 Ba（NO3）2溶液，然后通过过滤，将得到的沉淀碳酸钡除去； （2）因为 Mg2+只能和剩余的 OH-离子生成沉淀，所以接下来应该滴加 Mg（NO3）2溶液，然后将得到的沉淀通过过滤除去； （3）最后加入 AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，从而检验剩余的 Cl-是否存在。 那么正确的操作顺序为：。 14.D 【解析】对于物

28、质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，或者根据组内特殊物质或相互间反应的不同现象进行鉴别，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 A、FeO、Fe、CuO、C 加入酸即可一次性区分，不符合题意； B、组内四种物质的溶液两两混合时，H2SO4、BaCl2溶液反应能产生白色沉淀，其余两两混合均没有明显现象,鉴别 KOH、NaNO3，H2SO4、BaCl2溶液 ，用硫酸铜溶液可以鉴别 KOH、NaNO3与 H2SO4、BaCl2溶 ，只用-种试剂可以鉴别，不符合题意； C、无色溶液 Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl 利用

29、两两反应现象不同可以鉴别，能与其他物质反应产生两种沉淀一个气泡的为碳酸钠，能产生三个沉淀现象的为硝酸银，能产生两个沉淀一个无现象的为氯化钡，能产生一个沉淀一个气体一个无明显现象的为盐酸，不符合题意； D、 Ba(OH)2、Na2CO3、BaCl2、HNO3溶液，没有特殊颜色的溶液，所以只能靠两两反应，但氢氧化钡和氯化钡都能与碳酸钠产生沉淀，无法鉴别，符合题意； 15.B 【解析】（1）硫酸钡和碳酸钡同为白色沉淀，不同在于硫酸钡不溶于酸； （2）硫氰化钾只有遇到三价铁离子才会变红色； （3）除杂的原则：不能引入新的杂质； （4）区分两种物质，那么加入试剂后至少有一种物质出现明显的现象才行。 B、

30、根据含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色进行分析； C、根据硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡对于氯化钡也是杂质进行分析； D、根据氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水进行分析 【解答】A.鉴别硫酸根离子应该用硝酸酸化的硝酸钡鉴别，故 A 错误； B.含有三价的铁离子的溶液中加入硫氰化钾，会出现红色，而二价的铁离子不能使其变色，故 B 正确； C.硝酸镁和氢氧化钡生成硝酸钡，在除杂的同时引入新的杂质，故 C 错误； D.氢氧化钠和硝酸镁都易溶于水，使用蒸馏水不能达到鉴别的目的，故 D 错误。 16.A 【解析】分析每组物质中能否出现三种不同的现象即可。 A.NaCl 溶于水时温度不变，NaOH 溶于

31、水时温度升高，NH4NO3 溶于水时温度降低，可以区分，故 A 正确； B.将正在燃烧的木条放到 CO2和 N2的瓶口时，木条都会熄灭，无法区分二者，故 B 错误； C.KCl 和 KNO3，都不与 Ba(OH)2反应，无法区别二者，故 C 错误； D.NaOH 和 KOH，都与 CO2反应，但是没有明显现象，无法区分二者，故 D 错误。 17.C 【解析】先观察所给试剂的颜色，将有特殊颜色的溶液鉴别出来，再用该试剂鉴别出其它物质，或两两物质反应，凭现象的不同加以鉴别。 A、先通过颜色观察出溶液呈黄色的氯化铁溶液，然后将氯化铁加入另三种溶液中，产生红褐色沉淀的为氢氧化钠，但氯化钠和氯化钾无法鉴

32、别，不符合题意； B、硫酸钠与氯化钡反应会产生白色沉淀，但鉴别不出哪一种是硫酸钠，哪一种是氯化钡，且氯化钠和硝酸 钾也无法鉴别，不符合题意； C、将四种物质两两混合，出现的现象为一种沉淀，三种无明显现象的为硫酸钠，两种沉淀，一种无明显现象的为氯化钡，一种气体、一种沉淀、一种无明显现象的为碳酸钠，只一种气体，三种无明显现象的为盐酸，不需加试剂可以鉴别，符合题意； D、两两物质反应，只能鉴别出碳酸钠和氯化钾，无法鉴别硫酸和盐酸，不符合题意； 18.D 【解析】各种离子之间会形成的白色沉淀是硫酸钡、碳酸钡、氢氧化镁，所以甲是氢氧化钡。将乙、丁溶液混合，有气泡产生，所以乙、丁是碳酸钠、硫酸；向丙溶液中

33、滴入 AgNO3溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不消失，那么生成的沉淀是氯化银，所以丙是氯化镁，然后进行验证即可。 A.甲肯定是氢氧化钡，因此溶液中一定含有 Ba2+，故 A 正确不合题意； B.乙可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有 SO42-，故 B 正确不合题意； C.并肯定是氯化镁，丙溶液中一定含有 Cl-，故 C 正确不合题意； D.丁可能是碳酸钠或硫酸，溶液中可能含有 Na+，故 D 错误符合题意。 19.C 【解析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。 【解

34、答】A、将两两物质混合，与其它物质均无现象的为硝酸钾，能产生两次沉淀的为氢氧化钡，能与一种物质反应产生沉淀的可能是硫酸钠，也可能是氯化镁，所以需另加试剂才可鉴别出硫酸钠和氯化镁，不符合题意； B、 先观察溶液的颜色， 呈浅绿色的为氯化亚铁， 再将氯化亚铁加入另三种溶液中， 产生沉淀的为氢氧化钾，再将另两种溶液加入沉淀中，沉淀溶解的为盐酸，不溶解的为氯化钠，不需要加试剂即可鉴别 ，不符合题意； C、加水，溶液温度降低的为硝酸铵，将硝酸铵加入另三种溶液中，产生氨气的为氢氧化钡，再将氢氧化钡加入另两物质中， 产生沉淀的为碳酸钠， 无明显现象的为氯化钠， 不需另加其它物质可以鉴别 ， 符合题意； D、

35、加水，溶液呈蓝色的为硫酸铜，放热且全部溶解的为氢氧化钠，放热但不能全部溶解的为氧化钙，形成无色溶液且温度没变化的为氯化钠 ，不符合题意； 20.C 【解析】考点比较多主要是：物质的鉴别、推断，常见气体的检验与除杂方法，金属的化学性质，酸的化学性质，硫酸根的检验，先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。 A、根据活泼金属会与酸反应进行分析； B、根据氧气和空气中氧气的浓度不同进行分析； C、根据碳酸盐和活泼金属都会与盐酸反应生成气体进行分析； D、根据硫酸根离子的检验方法进行分析 【解答】A、铁会与盐酸反应生成氢气，而石墨不会与盐酸反应，可以鉴别铁粉和石墨粉，故

36、A 正确； B、氧气具有助燃性，但是两者氧气的浓度不同，对燃着的木条的助燃程度就不同，故 B 正确； C、在碳酸盐和活泼金属等加盐酸都会产生气体，该物质不一定是碳酸盐，故 C 错误； D、稀硫酸的鉴别可以与硝酸钡溶液反应，有白色沉淀生成的是硫酸 ，故 D 正确 21.Ba(NO3)2；AgNO3 【解析】根据硫酸根离子与银离子能产生硫酸银微溶物，与钡离子可产生不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，氯离子与硝酸银溶液反应可产生氯化银沉淀分析。 【解答】要检验氯离子和硫酸根离子，需先加入硝酸钡溶液通过产生白色沉淀来鉴别硫酸根离子，并将硫酸根离子除去，以防止干扰氯离子验证，然后再加硝酸银溶液通过产生白色沉淀来验证

37、氯离子。 22.Na+、Cl-、SO42-、OH-， Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3- 【解析】从题目的条件分析可知，甲、乙两厂各含 4 种离子且各不相同，甲厂污水的 pH 又大于 7，因此甲厂污水中含有 OH-，又知 Ag+、Fe3+与 OH-；Ag+与 Cl-、SO42-；Ba2+与 SO42-不能共存，所以甲厂污水中含有的四种离子是：Na+、Cl-、SO42-、OH-，乙厂污水中含有的四种离子是：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。 23.酸性；K+、OH-、Cl-、CO32- 【解析】向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液呈酸性，即溶液中一定存在 H+，然后利用离子

38、不能结合生成气体、水、沉淀来分析甲、乙废水中能存在的离子 （1）向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色，可知甲溶液中一定存在 H+。由于 H+和 OH-结合生成水，H+和 CO32-结合生成水和二氧化碳，则甲废水中一定没有 OH-、CO32-，则 OH-、CO32-存在于乙废水中； （2）由于 CO32-和 Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故乙废水中不存在 Ag+、Ba2+，则 Ag+、Ba2+存在于甲废水中； （3）Ag+和 Cl-结合生成沉淀，则 Cl-不能存在于甲废水中，即存在于乙废水中； （4）要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以乙废水中的阳离子只能是 K+，甲废水中含有 NO

39、3-。 那么乙溶液中含有 K+、OH-、Cl-、CO32-。 24.（1） （2）NaNO3 【解析】（1）含有铜离子的溶液显蓝色；碳酸铜和氢氧化铜都为蓝色沉淀，而硝酸铜可溶于水； （2）碳酸铜、碳酸银、氢氧化铜和氢氧化银都为沉淀。据此分析即可。 【解答】（1）乙车间的废水呈蓝色，说明废水中含铜离子，则与铜离子反应生成沉淀的离子应在甲车间，即 CO32-和 OH-在甲车间，那么乙车间所含的阴离子为硝酸根离子，即 ； （2）甲乙两车间的废水混合，则其中含有的 Ag+、Cu2+、CO32-、OH-可以互相结合成碳酸银和氢氧化铜沉淀，剩余的离子为 Na+、NO3-，那么过滤后的废水中含有 NaNO3

40、。 25.硝酸；（过量的）硝酸钡；硝酸银 【解析】（1）碳酸盐与硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，这样可以除去碳酸根离子； （2）硫酸根与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸盐，这样可以去除硫酸根离子； （3）氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，可以检验并去除氯离子。 据此分析即可。 【解答】 现为验证溶液中是否存在、和 Cl， 进行以下操作： 加入过量的硝酸，目的是检验并将其除去； 加入硝酸钡 溶液，过滤，可除去； 向滤液中加入硝酸银溶液，可证明氯离子的存在。 26.（1）(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O；没有加热或反应物浓度过低(合理即可) （2）过量稀 HNO3

41、；AgNO3溶液 【解析】（1）硫酸铵与氢氧化钙反应生成硫酸钙、氨气和水，据此写出反应的化学方程式； （2）硫酸铵与氢氧化钙反应生成的氨气遇到水分生成氨水呈碱性，可以使石蕊试纸变蓝色。如果试纸没有明显变化，说明产生的氨气质量太少，可从反应速度或反应物的浓度方面思考； （3）要依次鉴别出三种离子，那么每次加入的物质只能和一种离子反应。第一次加入过量的稀硝酸，它只能和碳酸根离子反应生成气体；第二次加入过量的氢氧化钡，它只能与硫酸根离子反应生成沉淀； 第三次，加入过量的硝酸银溶液，它只能与氯离子反应生成氯化银沉淀，据此解答即可。 【解答】（1） 将适量消石灰【Ca(OH)2】和硫酸铵放在手心里搓，通

42、过闻气味来检验是不是氮肥， 反应的化学方程式为： (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O ； （2）一段时间后，发现试纸的颜色无明显变化，可能的原因是： 没有加热或反应物浓度过低 ； （3）若某溶液中含有较大量的 Na、Cl、CO32、SO42四种离子，老师要求同学们分别用三种试剂先后检验出三种阴离子(要求每加入一种试剂能够检验出一种离子)， 并且待测溶液只能取一次。 第一步操作：取一试管，加入待测溶液适量，再向其中加入过量的稀硝酸，检验碳酸根离子的存在；此实验的最后一步操作是：静置，在上层清液中加适量硝酸银溶液，确定最后检出氯离子的存在。 27.Ba2、OH 【解

43、析】A 溶液里含三种阳离子和两种阴离子， 则 A 溶液中含有 Na、Cu2、Mg2、NO3、SO42 ，故 B 溶液中含有 Ba2、OH； 28.（1）产生蓝色沉淀 （2）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl （3）B,C 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，据此写出反应的方程式； （3） 含有铜离子的溶液呈蓝色； 氢氧化铜与酸能够反应； 硫酸钡和氯化银为白色沉淀， 据此分析判断即可。 【解答】（1）分别滴加 CuSO4 溶液，可鉴别出 NaOH 溶液和 BaCl2 溶液鉴别出 NaOH 溶液的现象是

44、：产生蓝色沉淀； （2）氯化钡和稀硫酸反应，生成白色的硫酸钡沉淀和稀盐酸，方程式为： H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl ； （3）过滤除去沉淀，得到无色滤液，说明不含有铜离子，即氢氧化铜全部被过滤出去；因为氢氧化铜与酸反应，因此滤液中不含有稀盐酸和稀硫酸； 取少量无色滤液滴加 Na2SO4溶液，无明显现象，说明不含有钡离子。 无法确定滤液中是否存在氢氧化钠，而含有氢氧化钠，能使酚酞变红，故 A 不合题意； 溶液中不含有盐酸和硫酸，就不能与镁或是氧化铜反应，没有现象，故 B、C 符合题意； 硫酸根离子加氢氧化钡会生成沉淀，而无法确定硫酸根离子是否存在，故 D 不合题意； 溶液中含有氯离子，加入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故 E 不合题意。