2022年浙教版科学九年级上期末冲刺考点过关训练：物质的转化规律（2）含答案

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1、物质的转化规律（物质的转化规律（2） 1.下列关于碳和碳的化合物知识网络图(图中表示转化关系)的说法正确的是( ) A“CCO”的反应中碳发生还原反应 B“COCO2”的反应类型为置换反应 C“CO2CaCO3”的反应可用于检验二氧化碳 D“CO2H2CO3”的反应可用酚酞试剂验证 2.某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取 MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ） A.Mg B.MgCl2 C.H2SO4 D.Mg（OH）2 3.如图为一氧化碳还原氧化铜的实验装置。下列说法正确的是（ ） A.实验中可观察到玻璃管中的黑色固体变红色 B.该实验说明

2、一氧化碳具有还原性，没有可燃性 C.该实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊来判断反应是否发生 D.为防止发生爆炸，实验前应先加热玻璃管，再通入 CO 气体 4.如图是 CO 还原氧化铁的“微型”实验装置（夹持仪器等略）。已知：HCOOH=热浓硫酸 H2O+CO，下列说法不正确的是（ ） A.实验中所需 CO 可现制现用 B.此装置可节约用品，污染小，现象明显 C.实验时先挤压软塑料滴瓶，再点燃酒精喷灯 D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 5按图所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到紫色石蕊小花不变红，玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则 X 可能是（

3、 ） A氢气和水蒸气 B氢气、一氧化碳和二氧化碳 C一氧化碳和二氧化碳 D氢气、二氧化碳和水蒸气 6如图为 CO 还原 CuO 的“微型”实验装置（夹持仪器省略），下列说法错误的是（ ） 已知：HCOOH（甲酸）热浓硫酸 H2O+CO A反应过程中会看到澄清石灰水变浑浊 B该反应中氧化铜被还原了，还原剂是 CO C实验时点燃酒精灯后再将甲酸滴入热浓硫酸中 D该实验中涉及的基本反应类型只有分解反应 7 我国的一项科研成果： 在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇， 反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ） A图中单质的化学式为 O2 B生成丙和丁的质量比为 16：9 C反应前后，分

4、子、原子的种类均不变 D该反应是置换反应 8下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（ ） A B C D 9如图，甲和乙分别是氢气和一氧化碳还原氧化铜的实验，下列有关说法正确的是（ ） A甲实验试管口向下倾斜可防止氢气逸出 B乙实验只能通过澄清石灰水是否变浑浊判断反应是否发生 C甲、乙两实验中，都应先通入气体，再用酒精灯加热试管、玻璃管，以防止发生爆炸 D甲、乙两实验中，氢气和一氧化碳都将氧化铜变成游离态的铜，都发生了置换反应 10AF 为初中化学学习中常见物质，且 A、B、C、D 中均含有同一种金属元素，物质间转化关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A物质 X 能用于金属除

5、锈 B反应中和反应 C反应都属于复分解反应 DA、B、E、F 一定是氧化物 11甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（ ） AC、 CO、CO2 BH2O2、H2O、O2 CCu、CuO、Cu（OH）2 DFe2O3、FeCl3、Fe（OH）3 12诺贝尔化学奖得主德国化学家 Gerhard Ertl 对 CO 在催化剂23PtAl OBa表面进行的研究，催生了汽车尾气净化装置、图为该反应过程的模型，判断下列说法中不正确的是（ ） A该反应遵循质量守恒定律 BCO 得到电子 C2NO是氧化剂 D该反应方

6、程式为2224CO2NO4CON催化剂 13如图是木炭还原氧化铜反应的实验装置图，下列说法正确的是 A给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度 B实验过程中，可观察到红棕色粉末逐渐变黑 C木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有氧化性 D实验结束后，应先停止加热，再将导气管从澄清石灰水中撤出 14下列转化能一步完成的是（ ） CH4CO2 CaOCa(OH)2 HNO3HCl Ba(OH)2NaOH COCu A B C D 15某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制 MgCl2的思维导图，其中所选用的物质错误的是（ ） A.Mg B.CuCl2 C.HCl D.

7、Mg(OH)2 16.某无色混合气体可能由 CH4、H2、CO、CO2和 HCl 中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在 O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色 CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成分是（ ） A.HCl 和 CO B.HCl、H2和CO2 C.CH4和 H2 D.CO 和 CO2 17.如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。 （1）写出图中“？”处物质的化学式_。 （2）要一步实现图中“CuCu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是_。 （3）根据图中的转化关系，利用

8、硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂_。 18.如图是常见物质间的相互转化关系，A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体，A、C、E、G 为化合物，G为红色粉末，F 为常见金属单质，其余反应条件、反应物和生成物均已省略。 （1）B 的化学式_； （2）反应的基本反应类型是_反应； （3）在反应中需要加入 MnO2作为催化剂，反应前后 MnO2的质量和_不变。 19.金属及其相关化合物间的转化具有一定的规律，请完成如下归纳过程。 （1）用化学方程式表示出下列物质间的转化过程。 _； _； (现象： _)； _； （2）已知金属钠的化学性质和金属钙

9、相似，也能发生类似金属钙的转化过程。 _； _； _； （3）根据上述两个转化过程，请归纳出金属及其相关化合物间的转化关系。(在方框内填上相应物质类别的字母) A金属 B碱 C金属氧化物 D盐 20.A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，如图是它们之间的转化关系，则 （1）X 元素的名称是_； （2）试写出 EA 反应的化学方程式_。 21.如图表示某些物质之间的转化关系（反应条件和部分产物均已省略）。其中 A、E 为固体氧化物，A 为黑色粉末:B、D 是由相同元素组成，B 溶液与 D 均为无色液体，且 B 具有消毒杀菌作用，C 为无色气体，X 是最常见的金属。请回答下

10、列问题: （1）反应中 A 物质的作用是_; （2）反应的化学方程式：_； （3）在日常生活中为防止的发生，可采取的指施是_（写一点即可）。 22.含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化： （1）实验室中，点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧，产生漂亮的蓝紫色火焰，生成物质 AA 是工业排放物中一种主要的空气污染物， 也是酸雨形成的主因之一 根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3 ， 你提供的试剂是_ （2）在硫酸工业中，将 A 在一定条件下与空气中的物质反应得到 B，B 与水结合得到硫酸B 与 A 的组成元素相同，B 中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同，写出 A 转化成 B

11、 的化学方程式：_ （3）上述物质转化过程中，属于化合反应的是_（填序号） （4）若回收工业排放物 A 32 吨，理论上可生产硫酸_ 吨 23.某混合气体可能是 CO、CO2、H2O、H2 中的一种或几种，为确定成分，将 8 克混合气体通入如图装置中（假设每步吸收和反应均完全）。 实验测定的部分实验装置数据如下表： 装置 A B C F 实验前装置和药品总质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0 实验后装置和药品总质量/g 100.8 104.2 100.2 104.4 则（1）混合气体中含有的气体成分为_； （2）E、F 中的实验现象分别是_。 24.已知某混合气体由 H2、

12、CO 和 CO2三种气体组成。为验证该混合气体成分，某小组同学经过讨论，设计了下图 1 所示的实验方案。根据方案回答下列问题： （1）装置 C 在实验中的作用是_。 （2）仅根据 D 装置中黑色粉末变红这一现象，能否证明混合气体中一定存在 CO？请判断并说明理由_ 。 （3）小丁根据装置 E 中出现变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论是否可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对图 1 实验装置提出改进意见_。 （4）图 1 方案中 B 装置可用来吸收 CO2但没有现象。为证明 CO2和 NaOH 能发生反应，小丁又设计了图 2 所示的方案。则图 2 方案中所加试剂

13、X 应该是_。 25.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。 【提出猜想】该混合气体只含有一氧化碳、氢气 该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】a无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 b碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 c浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。 （1）装置 A 中无水硫酸铜变蓝，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，由此得出的

14、结论为混合气体中有_。 （2）装置 C 中的药品为_。 （3） E中氧化铜变红、 F中无水硫酸铜变蓝、 G中澄清石灰水变浑浊， 说明混合气体中还存在的气体是_。 26.思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型： 【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。 （1）实验过程中观察到 A 装置中

15、的无水硫酸铜变蓝，B、F 装置中的澄清石灰水均变浑浊，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为_； （2）图甲实验方案中，装置 C 和 D 归属于上述思维模型中的_环节； （3）【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的 CO2对 CO 的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉 B、C、D 装置，替换 F、G 装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从 A 处通一段时间混合气体，再点燃 E 处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。 实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是_

16、； （4）实验中，判断 E 中玻璃管内空气已排净的实验现象是_。 27.某混合气体可能有 CO2、CO、H2中的一种或几种，某学习小组的同学为了研究气体的组成，设计了如图装置进行实验（夹持装置已省略）实验后发现 A 装置中溶液变浑浊，C 中的固体由黑色变红色，D 中的固体由白色变蓝色，F 装置中有水流入烧杯。 在反应前后对 C、D 装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表： 反应前后 反应前 反应后 C 装置中试管与固体的总质量(克) a c D 装置中 U 形管与固体的总质量(克) b d 请分析回答下列问题： （1）请写出 A 装置中反应的化学方程式_。 （2）一定能证明混合

17、气体中有氢气存在的实验现象是_。 （3）F 装置的作用：“抽气”；_。 （4）证明原混合气体中有 CO 存在的定量关系是_（用字母 a、b、c、d 表示） 28定性和定量结合既是化学的重要思想，也是研究物质组成的重要方法。某研究性学习小组为检测实验室用 H2还原 CuO 所得红色固体 Cu 中是否含有 Cu2O（红色），进行了认真的探究。请你一起踏上探究之路，回答下列问题。 【查阅资料】 无水 CuSO4遇水变蓝； 高温灼烧 CuO 生成 Cu2O 和 O2； Cu2O 与稀 H2SO4反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。 【设计实验方案】 方案 1 取该红色固体加入适量稀

18、H2SO4，实验现象_，结论为红色固体中含有 Cu2O。 方案 2 装置如图所示，拟通过干燥管中 CuSO4变蓝来判断红色固体是否含有 Cu2O。 （1）为确保探究的科学、合理、安全。实验中还应采取的措施有_；填序号） 加热前先排尽装置中的空气； 在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置； 在盛有 CuSO4的干燥管后再连接一个装有浓 H2SO4的洗气瓶。 （2） 由方案2实验后得出结论： 红色固体中含有Cu2O。 写出红色固体Cu2O与H2反应的化学方程式_ 方案 3 称得干燥坩埚（常用于固体加热的容器）的质量为 ag，取红色固体置于坩埚中称得总质量为 bg，在空气中高温灼烧至质量恒定，称

19、得最后坩埚与固体总质量为 cg。 （1）该实验方案最少得进行_次称量； （2）若确认红色固体中含有 Cu2O，则 c 与 a，b 应符合的数学关系式为_。 答案及解析答案及解析 1.C 【解析】碳不充分燃烧生成一氧化碳，碳发生的是氧化反应。一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应；或一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，为化合反应。检验二氧化碳使用澄清石灰水， 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞试剂变色，“CO2H2CO3”的反应不能用酚酞试剂验证。 2.B 【解析】该题主要是综合性的考查了化学反应中能够生成盐

20、的常见反应，金属单质+酸=盐+水；金属氧化物+酸=盐+水；金属单质+盐=单质+盐；碱+盐=新碱+新盐； A、 ；故 A 正确； B、 ；无法生成 ；故 B 错误； C、 故 C 正确； D、 故 D 正确； 3.A 【解析】根据一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，以及操作步骤分析，CO 的实验用点燃方法处理尾气，可证明物质的可燃性。 A、CO 与氧化铜反应生成铜，玻璃管内黑色固体变成红色，符合题意； B、该实验尾气点燃处理，可说明一氧化碳的可燃性，不符合题意； C、该实验也可通过玻璃内固体颜色变化证明反应发生，不符合题意； D、为防止发生爆炸，应先通入纯净 CO，再加热玻璃管，不符合题意；

21、4.D 【解析】A、该实验中利用甲酸与浓硫酸制取 CO，所需 CO 可现制现用 ，不符合题意； B、此装置为微型装置，可节约用品，污染小，现象明显，不符合题意； C、实验时要先制取 CO，排除装置内空气，所以先挤压软塑料滴瓶，使药品接触产生 CO，通入 CO 后再点燃酒精喷灯 ，不符合题意； D、该实验中没有涉及置换反应 ，符合题意； 5B 【解析】 A氢气和水蒸气，不可能出现澄清石灰水变浑浊的现象，错误。 B氢气、一氧化碳和二氧化碳，本身有二氧化碳但无水；反应后有水，和二氧化碳，现象符合，正确。 C一氧化碳和二氧化碳 ，不会出现硫酸铜变蓝的现象，错误。 D氢气、二氧化碳和水蒸气，同时有二氧化

22、碳和水，通入气体后，能看到紫色石蕊小花变红，与事实不符，错误。 6C 【解析】 A、实验中，一氧化碳与氧化铜反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，选项正确； B、该反应中，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，氧化铜被还原了，还原剂是 CO，选项正确； C、实验时要先排除装置内空气，所以需先将甲酸滴入热浓硫酸中 ，然后再点燃酒精灯，选项错误； D、该实验中涉及的基本反应类型只有甲酸发生的分解反应 ，选项正确，故选 C。 7B 【解析】 A、图中乙为单质，化学式为 H2，不符合题意。 B、该反应方程形式为 CO2+3H2催化剂CH4O+H2O，则丙和丁的质量比为 32：

23、1816：9，符合题意。 C、反应前后，分子种类发生改变，原子的种类不变，不符合题意。 D、该反应中生成物都是化合物，不属于置换反应，不符合题意。 8B 【解析】 氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液和活泼金属反应生成铜和可溶性硫酸盐，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，可以实现一步转化； 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和不能一步转化为碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反生生成氢氧化钠和碳酸钙，不可以实现一步转化； 碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可以实现一步转化。 9C 【解析】 A、氢气与氧化铜反应生成铜和水，甲实验试管口

24、向下倾斜可防止生成的水倒流引起试管的炸裂，也有利于将试管内的空气完全排出，故选项说法错误； B、一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，乙实验还能通过玻璃管中黑色粉末逐渐变红判断反应是否发生，故选项说法错误； C、甲、乙两实验中，都应先通入气体，再使试管、玻璃管均匀受热，以防止发生爆炸，故选项说法正确； D、氢气与氧化铜反应生成铜和水，属于置换反应；一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。 10D 【解析】 A、根据上述分析可知，物质 X 即稀盐酸，能用于金属除锈，故 A 正确； B、 根据上述分析可知， 反应即氢氧化钙和盐酸反应生成

25、氯化钙和水， 反应物为酸和碱， 生成物为盐和水，属于中和反应，故 B 正确； C、根据上述分析可知，反应即氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应即氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；反应即碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，故 C 正确； D、根据上述分析可知，A 是氧化钙、B 是氢氧化钙、E 是水、F 是二氧化碳，所以 B 是氢氧化钙含有三种元素，不属于氧化物，故 D 错误。 11C 【解析】 A、碳在氧气不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。 B、过氧化

26、氢分解生成水和氧气，水电解产生氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。 C、铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，但是氧化铜不能一步反应生成氢氧化铜，该组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求。 D、氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与稀盐酸反应生成了氯化铁，该组物质按照甲乙丙的顺序符合要求。故选：C。 12B 【解析】 A、该反应是化学变化，遵循质量守恒定律，该选项说法正确； B、反应前后，碳元素化合价由+2 价变为+4 价，失去电子，故选项说法错误； C.反应前后，氮元素化合价由+4 价变为 0 价，得到电子，2NO是氧化剂，故选项说

27、法正确； D.该反应的化学方程式为：2224CO2NO4CON催化剂，该选项说法正确。 13A 【解析】 A、 给酒精灯加网罩，使火焰集中并提高温度，有利于反应的进行，正确；B、实验过程中，可观察到黑色固体粉末逐渐变红，由碳和氧化铜的混合物变为铜单质，错误；C、木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，作还原剂，错误；D、实验结束后，应先将导气管从澄清石灰水中撤出，再停止加热，这样可以起到防倒吸的作用，反之试管内温度变小，气压变低，会倒吸，错误。故选 A。 14C 【解析】 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，CH4CO2的转化能一步完成。 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，CaOCa（OH）2的转化能一步

28、完成。 因为硝酸盐全溶,所以硝酸不能一步转化为盐酸。 氢氧化钡与硫酸（或硫酸盐）反应生成硫酸钡沉淀和水（或碱），Ba（OH）2NaOH 的转化能一步完成。 一氧化碳具有还原性，一氧化碳与氧化铜等反应生成铜和二氧化碳，COCu 的转化能一步完成。 15B 【解析】A、镁与氯化铜等溶液反应可生成氯化镁，不符合题意； B、氯化铜为盐，不是碱，符合题意； C、氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意； D、氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，不符合题意； 16.A 【解析】将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊， 说明混合气体中肯定没有二氧化碳气体；混合气体的体积缩小，说明其中肯定含有易溶于水的气体

29、，只能是氯化氢；能够在氧气中燃烧的是氢气和一氧化碳，但是燃烧产物不能使白色硫酸铜变蓝，说明没有水生成，那么该气体只能是一氧化碳气体。 17.（1）CuO （2）硝酸银（AgNO3 ，）或硝酸汞Hg（NO3）2 （3）方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶。方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。 【解析】（1）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物； （2）在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能将后面的金属从盐溶液中置换出来

30、； （3）方案一：硝酸铜溶液先与碱反应生成不溶性的氢氧化铜，再与酸反应生成硫酸铜； 方案二：先通过置换反应得到铜单质，再通过加热得到氧化铜，最后与酸反应生成硫酸铜。 【解答】（1）图中“？”处物质为铜的氧化物，肯定由铜元素和氧元素组成，那么化学式为：CuO； （2）在金属活动性顺序表中，银和汞都排在铜的后面，因此可以用它们的可溶性盐溶液与铜单质发生置换反应，因此该溶液的溶质是：硝酸银（AgNO3 ， ）或硝酸汞Hg（NO3）2； （3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。 方案一：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，沉淀后过滤、洗涤，并将适量稀硫酸加入到固体中，充分反应后并结晶

31、。 方案二：在硝酸铜溶液中加入适量铁粉，反应后过滤、洗涤，取所得固体在空气中充分加热，再将适量稀硫酸加入该固体中，充分反应后并结晶。 18.（1）O2 （2）分解 （3）化学性质 【解析】根据过氧化氢和水的组成元素相同及水通电分解先推导出 A 和 C，再由氧气和氢气的化学性质及其它物质间的转化关系推导出其他物质，结合催化剂的定义进行解答。 A 与 C 都是由相同两种元素组成的液体， A 能生成 C， C 通电可分解， 说明 A 为过氧化氢， C 为水， B 为氧气，A、C、E、G 为化合物，G 为红色粉末，F 为常见金属单质， E 为一氧化碳，G 为氧化铁，F 为铁，D 为氢气； （1）B 的

32、化学式为 O2 ； （2） 反应为电解水的反应，基本反应类型为分解反应； （3）二氧化锰催化过氧化氢时，其质量和化学性质不变； 19.（1）2Ca+O2=2CaO；CaO+H2O=Ca(OH)2；产生大量热；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(二氧化碳改为碳酸盐也可以) （2）4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3）A；C；B；D 【解析】根据某些金属与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合可生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐分析。 （1）钙与氧气发生化合反应可生成氧化钙，方程式为 2Ca+O2=2CaO ；氧化钙

33、与水发生化合反应生成氢氧化钙，且放出大量的热，方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2 ；氢氧化钙与二氧化碳（或碳酸钠等）反应生成碳酸钙，方程式为 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O ； （2）钠与氧气反应生成氧化钠，方程式为 4Na+O2=2Na2O ，氧化钠与水化合生成氢氧化钠，方程式为 Na2O+H2O=2NaOH ；氢氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠和水，方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ； （3）由上述转化可知，有些金属能与氧气反应生成金属氧化物，金属氧化物与水化合生成碱，碱与非金属氧化物或盐反应生成盐，故顺序为 A；C；B；D ； 20.（1）钙 （2）C

34、a(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 【解析】 A、B、C、D、E 五种物质都是含二价金属元素 X 的化合物，假设 C 就是 CaO，C 和 H2O 反应生成 B，B 和 CO2反应生成 A，那么 CaO 和 H2O 反应生成的 B 为 Ca （OH）2 ， B 和 CO2反应生成碳酸钙，即 A 为 CaCO3；B 和 HNO3反应生成 Ca （NO3）2 ， 那么 E 应为 Ca （NO3）2；CaO （C） 与 CaCO3（A） 都与稀盐酸反应生成 CaCl2 ， 因此 D 为 CaCl2；CaCl2（D）和稀硝酸反应生成 Ca（NO3）2（E）；Ca（NO3）2（E）与

35、碳酸钠反应生成 CaCO3（A）和硝酸钠；CaCO3（A）受热分解生成 CaO（C），一切符合题目的要求。 【解答】（1）根据上面的分析可知，X 元素的名称是钙； （2）EA 反应，其实就是 Ca（NO3）2（E）与碳酸钠反应生成 CaCO3（A）和硝酸钠，反应的化学方程式为： Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3 。 21.（1）催化作用 （2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）涂防锈油 【解析】F 为黄色溶液，那么肯定含有 Fe3+。由于三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，因此 F 为氯化铁，而 E 为三氧化二铁； 二氧化锰为黑色固体氧化物，而过氧化

36、氢为无色溶液且具有消毒作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水氢气，因此 A 为二氧化锰、B 为过氧化氢、C 为氧气，D 为水。 铁、水和氧气共同作用生成铁锈三氧化二铁，所以 X 为铁单质，据此分析解答。 【解答】（1）反应为过氧化氢分解制取氧气和水，其中 A 物质二氧化锰的作用是催化作用； （2）反应为三氧化二铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的方程式为： e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ； （3）反应就是铁生锈的过程，因此日常生活种防止的措施为：涂防锈油。 22.（1）氢氧化钠 （2）2SO2+O2=2SO3 （3） （4）49 【解析】（1）根据物质在氧气中燃烧的现象判断

37、物质 A 的名称。二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，据此分析解答； （2）首先根据组成元素和化合价分析物质 B 的组成，然后再写出转化为硫酸的方程式。 （3）两种或多种物质反应，生成一种物质，那么就是化合反应； （4）物质 A 和硫酸中硫元素的质量保持不变，根据硫元素质量=物质质量硫元素的质量分数列出方程计算即可。 【解答】 （1）硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫，因此物质 A 就是二氧化硫。因为二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，所以将 A 转化为亚硫酸钠，需要的试剂为氢氧化钠。 （2）因为 B 和 A 的组成元素相同，所以 B 也是由硫和氧元素组成。在硫酸 H2SO4中，硫元素的

38、化合价为+6价，所以 B 中硫元素的化合价也是+6 价。设 B 的化学式为 SxOy，根据正负化合价代数和为零得到：（+6）x+（-2）y=0，解得：x：y=1：3，那么 B 的化学式为 SO3。二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，反应的方程式为：2SO2+O2=2SO3。 （3）硫和氧气反应，生成二氧化硫，为化合反应；二氧化硫和氢氧化钠反应，生成亚硫酸钠和水，肯定不是化合反应；二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫，为化合反应； 故选。 （4）设理论上可生成硫酸的质量为 x， ； ； 解得：x=49 吨。 23.（1）CO、CO2、H2O、H2 （2）E 中白色粉末变为蓝色、F 中溶液变浑浊 【解析

39、】将混合气体通过 A 中硫酸铜粉末，A 装置的质量增加，说明它吸收了水蒸气，即混合气体肯定含有H2O；再通过 B 中氢氧化钠溶液，B 的质量增加，说明它吸收了二氧化碳，即混合气体中肯定含有 CO2；将混合气体通过浓硫酸，去除其中剩余的水蒸气，与 D 中的氧化铜反应后，得到的气体通入 E 中的硫酸铜粉末，因为 E 的质量增大，说明有水生成，因此混合气体中肯定含有 H2；再将得到的气体通过 F 中的 Ba（OH）2溶液，F 质量增大，说明有二氧化碳产生，即混合气体肯定含有 CO，据此解答即可。 【解答】（1）混合气体中含有的气体成分为：CO、CO2、H2O、H2； （2）E 中的白色硫酸铜粉末吸收

40、水后变成蓝色，F 中的 Ba（OH）2溶液吸收二氧化碳后生成碳酸钡白色沉淀，使溶液变浑浊。 24.（1）检验 CO2是否被完全吸收 （2）不能，H2能与 CuO 反应 （3）不可靠，在 CD 之间加一个气体干燥装置 （4）氢氧化钠和氯化钡 【解析】（1）澄清石灰水检验二氧化碳气体的存在； （2）氢气和一氧化碳都能与氧化铜发生置换反应生成铜； （3）混合气体经过 ABC 三个装置后，剩余气体肯定会带出水蒸气，因此 E 中的硫酸铜变蓝无法证明是反应产生的水，还是气体带出的水。 （4）钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉淀。 【解答】（1）二氧化碳能够和氢氧化钠反应，因此装置 B 用于吸收混合气体中的二

41、氧化碳，那么装置 C 在实验中的作用是检验二氧化碳气体是否除尽，为检验其它气体的存在做好准备； （2）在加热条件下，H2、CO 均能与氧化铜反应，使 D 装置中产生黑色粉末变红，所以仅根据 D 装置中黑色粉末变红这一现象，不能证明混合气体中一定存在 H2； （3） 小丁根据装置 E 中出现变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论，我认为结论不可靠，改进意见是： 在 CD 之间加一个气体干燥装置； （4）钡离子遇碳酸根离子会产生碳酸钡沉淀，则图 2 方案中所加试剂 X 应该是氢氧化钠和氯化钡。 25.（1）水蒸气和二氧化碳 （2）NaOH 溶液 （3）氢气和一氧化碳 【解析】本题以实

42、验探究的形式考查常见气体氢气、一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的性质，同学们要具有综合的化学知识才能做好此题。（1）根据无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，判断混合气体中的气体；并根据记忆写出石灰水与二氧化碳的反应式； （2）CD 装置应是除去（1）中所验证的气体；（3）根据 E 中氧化铜变红、F 中无水硫酸铜变蓝、G 中澄清石灰水变浑浊，判断混合气体中其余气体； 【解答】（1）由无水硫酸铜遇水变蓝和澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊的特点可知，混合气体中有水蒸气和二氧化碳； （2）C 装置中应是氢氧化钠溶液，目的是吸收混合气体中的二氧化碳； （3）E 中氧化铜变红，说明有一氧化碳气体或氢气或二

43、者的混合气体；F 中无水硫酸铜变蓝，说明有氢气，因为氢气还原氧化铜可生成水；G 中澄清石灰水变浑浊，说明有一氧化碳气体，因为一氧化碳还原氧化铜可生成二氧化碳； 26.（1）H2O、CO2、CO （2）气体净化 （3）防止加热时发生爆炸，检验 CO2 （4）H 装置中澄清石灰水变浑浊 【解析】根据水能使无水硫酸铜变蓝，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳与氧化铜反应后生成二氧化碳分析。 （1）实验过程中观察到 A 装置中的无水硫酸铜变蓝，说明含有水，B 装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明含有二氧化碳，D 装置中的澄清石灰水不变浑浊，F 石灰水变浑浊，说明将原二氧化碳除去，经过反应又生成了二氧化碳

44、，即原气体中含有一氧化碳； （2）装置 C 和 D 是除去原有二氧化碳，归属于上述思维模型中的气体净化 ； （3）加热 CO 与空气的混合气体时易发生爆炸，且为验证气体中有二氧化碳，需在 CO 反应前检验，所以小金在加热前先通一段时间的混合气体，目的是防止加热时发生爆炸，并检验 CO2； （4）H 装置中澄清石灰水变浑浊，则说明有通入气体进入 H，装置内空气已排净； 27.（1）CO2 Ba（OH）2=BaCO3+ H2O （2）D 中固体由白色变成蓝色 （3）收集气体 （4） 【解析】 （1）A 装置中溶液变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀，反应方程式为 C

45、O2 Ba（OH）2=BaCO3+ H2O ； （2）氢气与氧化铜反应可生成水， 无水硫酸铜遇水变成蓝色，D 中固体由白色变成蓝色可证明混合气体中有氢气存在； （3）F 装置可收集气体； （4）D 装置增重质量即为氢气与氧化铜反应生成水的质量，水中氧元素即为与氢气反应的氧化铜中氧元素质量，而 C 中减少质量为参加反应的氧化铜中氧元素质量，若参加反应的氧化铜中氧元素质量大于与水中氧元素质量，则证明混合气体中含 CO，即（a-c）； 28 溶液变为蓝色 222H +Cu O2Cu+H O 4 98bac 【详解】设计实验方案： 方案 1： 结论为红色固体中含有 Cu2O，已知：22442Cu O+

46、H SO =Cu+CuSO +H O，硫酸铜溶液呈蓝色，所以取该红色固体加入适量稀 H2SO4，实验现象为溶液变为蓝色，结论为红色固体中含有 Cu2O。 方案 2： （1）根据硫酸铜是否变蓝判断是否含有氧化亚铜时，要注意水的干扰因素，所以制取的氢气要干燥，可以在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置，并且要将空气中的水的干扰排除，可以在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管，实验前要将装置中的空气排净，防止干扰；故答案为； （2）氢气和氧化亚铜在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：222H +Cu O2Cu+H O； 方案 3： （1）根据在空气中高温灼烧至质量恒定，这一步骤至少需称量 2 次，加上前面的 2 次称量，故该实验方案最少得进行 4 次称量。 （2）单质铜加热生成氧化铜，氧化铜高温灼烧生成 Cu2O 和 O2，故坩埚中最后剩下的红色固体是 Cu2O；其质量为：（c-a）g；则铜元素的质量为：128(c-a)g100%144，所取红色固体的质量为（b-a）g；若红色固体中含有 Cu2O，则铜元素的质量小于（b-a）g，即128(c-a)g100%(b-a)g144，故9b-ac8。