2022年浙教版科学九年级上期末冲刺考点过关训练:表格类化学计算(含答案)
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1、 表格类化学计算表格类化学计算 1.实验员在检查药品时,发现有一瓶装有烧碱的试剂瓶的瓶塞没塞紧,实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小科取一定量的烧碱样品加水稀释,倒入放在电子秤上的烧杯内,然后将 100g 稀盐酸分 5次加入烧杯中,记录实验数据如下表。 实验序号 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 20 20 充分反应后电子秤的读数/g 220 240 258.9 276.7 295.6 (1)在加入盐酸的过程中能观察到的现象是_。 (2)实验取用的稀盐酸的质量分数是多少? (3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少?(不考虑氢氧化钠吸水潮解,结果保留到 0.1%)
2、2.黄铜(铜和锌的合金)具有较强的耐磨性能,在明代嘉靖年间便被用于铸钱,现代常用于制造阀门、水管、空调散热器等。现有黄铜样品 A,为测得各成分的含量,小科将其放入烧杯中,取 80 克稀硫酸分四次等质量加入,每次均充分反应,实验过程数据记录如下表: 实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/克 20 20 20 20 剩余固体质量/克 20.0 17.4 14.8 13.5 请分析计算: (1)样品 A 的质量是_克。 (2)第 4 次实验结束后溶液的 pH_7(填“”、“=”或“”)。 (3)稀硫酸的溶质质量分数是多少? (4)实验完成后,烧杯中溶液的质量是多少? 3.碳酸氢钠片是一种常用药,
3、能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO3HCl=NaClH2OCO2,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验: (1).小科按如图甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是 (答出一点即可)。 (2).为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表: 实验序号 1 2 3 碳酸氢钠片样品质量/克 3.0 3.0 3.0 反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6 反应后总质量/克 192.6 193.6
4、 192.5 二氧化碳质量/克 请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。 4.小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应),为了探究反应后溶液的成分,他又进行如下实验:取反应后的溶液 50g 于烧杯中,逐滴滴入碳酸钠溶液,发现先有气泡产生,后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。 碳酸钠溶液总质量/g 25.0 50.0 75.0 100.0 125.0 150.0 175.0 200.0 气体总质量/g 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 沉淀总质量/g 0 0 2.5 5.0 m n 9.0 9.0
5、 (1)表中 n=_。 (2)所取的反应后 50g 溶液中溶质是_ 。 (3)所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少? 5.某金属混合物的主要成分是锌、铁和铜,课外兴趣小组将 500 克稀硫酸溶液不断加到 50 克金属混合物中得到如下数据: 次数 第 1 次 第 2 次 第 3 次 第 4 次 第 5 次 加入稀硫酸溶液的质量/克 100 100 100 100 100 剩余固体的质量/克 37 24.9 a 3 3 (1)表格中“a”的值为_; (2)其所用稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少? (3)第 2 次反应结束后,溶液中含有的溶质有_。 6Cu 与 Zn 的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐
6、腐蚀性,可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学 为了测定某黄铜的组成,取 20g 该黄铜样品于烧杯中,向其中分 5 次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表: 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g) 第 1 次 40 m 第 2 次 40 14.8 第 3 次 40 12.2 第 4 次 40 11.2 第 5 次 40 11.2 试回答下列问题: (1)从以上数据可知,最后剩余的 11.2g 固体的成分是 ;表格中,m 。 (2)黄铜样品中锌的质量分数为 。 (3)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少? (4)配制 100
7、g 该浓度的稀硫酸需要质量分数为 98%浓硫酸的质量是多少? 7为了测定硫酸铜晶体(CuSO4xH2O)中的 x 值,将硫酸铜晶体放在坩埚中加热,直至不含结晶水,某学生测得的实验数据为 质量/g 坩埚+硫酸铜晶体 15.8 坩埚+无水硫酸铜 14.2 坩 埚 11.8 (1)根据实验数据,硫酸铜晶体中含结晶水 g; (2)计算出 CuSO4xH2O 中 x 的值(取整数); (3) 精确实验测得硫酸铜晶体的化学式为 CuSO45H2O, 那么实验产生的误差可能是下列情况中的 造 成的(用编号表示) A加热前坩埚不干燥 B加热时晶体有少量溅出坩埚 C加热时蓝色未完全变白 D加热后坩埚未放入干燥器
8、中冷却 8.为测定 CuCl2和 FeCl2组成的混合溶液中 FeCl2的质量分数,进行了如下实验: 取 200g 混合溶液,向其中加入足量的 AgNO3溶液,经过滤、洗涤、干燥、称量得到 143.5g AgC1 固体。 另取原混合溶液各 200g 与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。 实验组别 一 二 三 四 五 混合溶液质量g 200 200 200 200 200 铁屑质量g 6 9 12 15 18 析出铜的质量g 6.4 9.6 m 16 16 请分析计算: (1)表中第三组实验的 m 值为 。 (2)第 组实验恰好完全反应。 (3
9、)铁屑中铁的质量分数为多少?(计算结果精确到 0.1%,下同) (4)原混合溶液中 FeCl2的质量分数为多少? 9.某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查,测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品 16g,把 80g 稀盐酸分四次加入,测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水,不与稀盐酸反应)。 请计算: (1)上表中 n 的数值为 。 (2)样品中碳酸钙的质量分数为 。 (3)求稀盐酸中溶质的质量分数。 10.石灰石是常见的主要矿石之一,学校研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中的碳酸氢钙的质量分数,次序 加入稀盐酸的质量g 剩余固体的质量
10、g 第 1 次 20 11 第 2 次 20 6 第 3 次 20 2.8 第 4 次 20 n 取来一些矿石样品,并取来稀盐酸 200 克,平均分成 4 份,进行实验,结果如下: (1)表中 m 的数值是 。 (2)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。 11.科学兴趣小组对某石灰石样品中碳酸钙的含量进行实验探究。该小组取用 4g 样品,测定该石灰石的纯度,用未知溶质质量分数的稀盐酸 40g 分 4 次加入。每次充分反应后,经过滤、干燥等操作后称量固体的质量。(假设过滤、干燥等操作过程中固体物质的质量没有损耗;石灰石中的杂质不与盐酸反应,也不溶于水)实验结果见下表: 请计算: (1)该石灰石样
11、品中碳酸钙的质量分数是多少? (2)所用的稀盐酸中,溶质的质量分数是多少? (3)4g 石灰石样品与足量的稀盐酸反应,生成二氧化碳多少克? 实验 1 2 3 4 加入样品的质量(克) 5 10 15 20 生成 CO2的质量(克) 1.76 3.52 m 4.4 稀盐酸的用量 第一次加入 10g 第二次加入 10g 第三次加入 10g 第四次加入 10g 剩余固体的质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 12.为测定某 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成,小明同学取 16g 该混合物放入烧杯中,分五次加入同种稀盐酸(每次加入稀盐酸质量为 25g),待反应完全后,得到下面的质量关系:
12、请计算:(以下各问均写出计算过程,计算结果均保留一位小数) (1)产生 CO2的质量为 。 (2)原固体混合物中 Na2CO3的质量分数。 (3)当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数。 (4)将(3)所得溶液加水稀释成 10%的该溶液,需加水多少克? 13.钙是人体中的常量元素,因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者应在医生的指导下服用钙片。某补钙药剂说明书的部分信息如图 1 所示。现将 100g 盐酸(HCl)分成五等份,逐次加到用 40 片该 药剂制成的粉末中(其他成分不与盐酸反应),得到部分数据与关系图如图 2。请根据有关信息回答问题。(已知反应的化学方程式为:2
13、HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2) 图 1 图 2 加入稀盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 烧杯及反应后混合物的总质量g 122.2 146.1 170.0 193.9 218.9 XX 牌钙片 有效成分:CaCO3 净含量:100g 100 片瓶 (1)表格中 a 的数值为 ;b 的数值为 。 (2)该品牌补钙药剂中 CaCO3的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确至 0.1%) (3)若某人需补充 0.4 克钙元素,则需服用这种补钙剂 片。(假设杂质不含钙元素) 答案及解析答案及解析 1.(1)一开始无明显现象,后有气体产生 (2)在第 4 次实验时,
14、加入 20g 稀盐酸, 完全反应生成而氧化碳的质量:258.9g+20g-276.7g=2.2g; 设稀盐酸的质量分数为 x, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; 73 44 20gx 2.2g ; 解得:x=18.25%。 (3)实验最终生成二氧化碳的质量:220g+20g4-295.6g=4.4g。 设参加反应的碳酸钠的质量为 y, Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2; 106 44 y 4.4g ; 解得:y=10.6g; 在第三次实验中,加入 20g 稀盐酸生成二氧化碳:240g+20g-258.9g=1.1g; 实验次数 第一次 第三次 第四次 第五
15、次 加入盐酸的质量 (g) 20 20 20 20 剩余固体的质量 (g) 35 a 20 b 如果 20g 稀盐酸完成反应,那么应该生成二氧化碳 2.2g; 根据二氧化碳质量与稀盐酸质量成正比可知, 与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为:; 那么与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量:20g-10g=10g; 则与全部氢氧化钠反应的稀盐酸的质量:20g+20g+10g=50g; 设氢氧化钠的质量为 z, NaOH+HCl=NaCl+H2O; 40 36.5g z 50g18.25%=9.125g ; 解得:z=10g; 那么氢氧化钠的质量分数:。 【解析】 (1)稀盐酸先与氢氧化钠反应,生成氯化钠和水,再与碳
16、酸钠反应,生成氯化钠、水和二氧化碳,据此描述反应现象。 (2)比较第 3、4 两组数据,得到与 20g 稀盐酸反应生成二氧化碳的质量,然后再根据稀盐酸与碳酸钠反应的方程式计算出稀盐酸的质量分数; (3)根据第 5 组数据计算出反应最终生成二氧化碳的质量,然后根据碳酸钠和稀盐酸反应的方程式计算出参加反应的碳酸钠的质量。分析第三组数据,得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量,再与前面加入的 40g相加得到与氢氧化钠反应的稀盐酸的总质量,接下来根据氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式,计算出参加反应的氢氧化钠的质量,最后根据计算出氢氧化钠的质量分数。 2.(1)22.6 (2) (3)解:第一次消耗的 Zn 的质
17、量为 20 g17.4 g2.6g 设用去的硫酸的质量为 x。 Zn H2SO4 65 98 2.6g x 解得:x3.92g H2SO4%= =19.6% (4)样品中 Zn 的总质量为 22.6g-13.5g9.1g 设生成的氢气的质量为 y。 Zn H2 65 2 9.1g y 解得:y0.28g 烧杯中溶液的质量=22.6 g+80g-13.5g-0.28g88.82g 【解析】(1) 比较第 1、 2 次实验可知, 在锌完全反应之前, 每加入 20g 稀盐酸, 固体质量减少: 20g-17.4g=2.6g,那么在第一次加入 20g 稀盐酸后样品 A 的质量也减少了 2.6g,则样品
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