2022年浙教版科学九年级上期末冲刺考点过关训练：物质的分离与除杂（含答案）

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1、 物质的分离与除杂物质的分离与除杂 1.下列选用的除杂试剂和实验操作不正确的是( ) 选项 物质 杂质 所选试剂(或操作) A 盐酸 硫酸 加适量氯化钡溶液、过滤 B CaCl2 CaCO3 加水溶解、过滤、蒸发 C Fe Cu 加过量稀盐酸、过滤 D CO CO2 通入足量氢氧化钠溶液、干燥 2.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂试剂 操作方法 A CO2 HCl 氢氧化钠溶液 气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl Na2CO3 盐酸 加入少量盐酸、蒸发、结晶 C CaCO3 NaCl 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu CuO 氧

2、气 通入足量氧气并加热 3某兴趣小组同学在实验室发现一瓶敞口的NaOH溶液，对其成分是否变质以及变质程度进行了探究。下表分析与设计错误的是（ ） 选项 问题 设计与分析 A 变质原理 吸收空气中的二氧化碳变质 B 是否变质 取样，加入足量澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钡，再滴加无色酚酞，观察溶液是否变红色 D 如何除去杂质 取样，加入足量稀盐酸，直至不再产生气泡为止 4除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶 C

3、 CO2 CO 通过氢氧化钠溶液 D MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发 5下表有关物质的除杂方法中，正确的是（ ） 选项 括号内的物质是杂质 除杂方法 A NaCl 溶液（NaNO3） 加入适量的稀盐酸、蒸发结晶 B CaCO3（CaO） 加入适量的稀盐酸、过滤 C NaOH 溶液（Na2CO3） 加入适量的 CaCl2溶液、过滤 D NaCl 溶液（CuCl2） 加入适量的 NaOH 溶液、过滤 6下列实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 除去2CO中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去碳酸钠溶液中的硫酸钠 加入过量的硝酸钡，充分反

4、应后过滤 C 除去氧化铜中混有的少量铜 加足量的稀盐酸，过滤 D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 7.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 8.除去下列物质中所含的杂质，所用的试剂和方法不正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A CO2 水蒸气 通过浓硫酸 B CO2 CO 点燃 C CuO Cu 在空气中加热 D

5、KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发结晶 9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是：（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO 固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤 C CO2气体 CO 气体 点燃 D H2气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 10下列实验操作能达到目的的是（ ） 选项 目的 物质 操作 A 鉴别 Na2CO3和 Na2SO4溶液 滴加 BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀 B 除杂 CuSO4溶液中混有少量 H2SO4 加过量的氧化铜，过滤 C

6、分离 铁粉和铜粉 加入适量 AgNO3溶液，过滤 D 制备 少量熟石灰 将石灰石加入足量水中 11下列实验设计合理的是（ ） A除去 CaO 中混有的 CaCO3，可加入大量的水后过滤 B现有 KOH、稀 HCl、NaCl、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可以鉴别出来 C除去 NaNO3溶液中混有的 Cu（NO3）2，可先加入过量的 NaOH 溶液，后过滤 D除去 H2中的少量水蒸气和 HCl 气体，可先通入足量的浓 H2SO4，后通入 NaOH 溶液 12为了除去溶液中的少量杂质，下列实验中所选试剂正确的是（ ） 选项 溶液 杂质 试剂 A 氢氧化钠 硫酸钠 适量氯化钡溶液 B 硫酸铜 硫

7、酸 足量氧化铜粉末 C 硫酸铁 硫酸铜 适量氢氧化钠溶液 D 稀盐酸 氯化钙 足量碳酸钙固体 13下列除杂试剂和方法使用错误的是（ ） 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂和方法 A Cu（Fe2O3） 加入稀硫酸，过滤 B H2（水蒸气） 通过浓硫酸，洗气 C NaOH 溶液（Na2CO3） 加入石灰水，过滤 D CaO（CaCO3） 加入稀盐酸，过滤 AA BB CC DD 14除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是（ ） 选项 混合物（括号内为杂质） 除杂试剂或方法 A NaCl 溶液（MgCl2） 过量 NaOH 溶液 B KNO3溶液（K2SO4） 适量 Ba（NO3）

8、2溶液 C Na2SO4溶液（Na2CO3） 适量稀盐酸 D CO2气体（CO） 点燃 15除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A KOH 溶液 （23K CO） 2Ca OH溶液、过滤 B 2N气体 （2O） 将气体缓缓通过灼热的铜网 C CuO （Cu） 稀硫酸溶液、过滤 D 3KNO （NaCl） 热水、降温结晶、过滤 16除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用的试剂和方法 A CaO 固体 CaCO3固体 加入适量的稀盐酸 B NaOH 溶液 2Ca OH溶液 溶液中通入 CO2，再

9、过滤 C CO2气体 CO 气体 点燃 D 铜粉 铁粉 先加入适量盐酸，再过滤 17下列实验房中可以达到实验目的的是（ ） A验证甲烷中含有碳、氢两种元素，可点燃甲烷，然后在火焰上方找一个内壁附着澄清石灰水的烧杯 B想要除去 CaO 中混有的 CaCO3，只需加入足量的水，然后过滤 C鉴别 NaOH 和硝酸铵两种固体，先取样，再加水溶解，触摸烧杯外壁 D检验 Cl-的存在，先加硝酸银出现白色沉淀，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解 18下列除去杂质的方法中正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂质的方法 A 2CO CO 将气体通入足量氢氧化钠溶液 B 2CaCl 3CaCO 加适量水溶解、过滤、蒸发结

10、晶 C 锌粉 铁粉 加入过量硫酸溶液，过滤 D NaCl溶液 NaOH 加适量硝酸溶液，过滤 19除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是（ ） 选项 物质 杂质 试剂及用量_Hsa 操作方法 A CO 2CO 过量氢氧化钠溶液、浓硫酸 洗气 B KCl溶液 24K SO 适量32Ba NO溶液 过滤 C CaO 3CaCO 无 高温煅烧 D 硝酸钾溶液 硫酸钾 适量硝酸钡溶液 过滤 20下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 物质 杂质 除去杂质的方法 A NaCl固体 泥沙 溶解、过滤、蒸发 B C CuO 高温灼烧 C 4FeSO溶液 4CuSO溶液 加入足量锌粒，充分反应

11、，过滤 D 2CO CO 向混合气体中通氧气，点燃 21除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的是（ ） 选项 物质 杂质（少量） 操作方法 A N2 O2 将混合气体通过灼热的碳粉 B NaOH 溶液 Na2CO3溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤 C CO2 CO 通入足量氢氧化钠溶液洗气 D KC1 溶液 K2SO4溶液 加入适量 Ba（NO3）2溶液，过滤 22除去下表各组物质中的杂质，所用试剂和方法不可行的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO粉末 3CaCO 高温煅烧 C NaOH溶液 2Ca OH 加入过

12、量的23Na CO溶液，过滤 D 4CuSO溶液 硫酸 加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤 23下列除去杂质的方法正确的是（ ） A除去 N2中的少量 O2，可以通过灼热的 Cu 粉末，收集气体 N2 B除去 CaO 中的少量 CaCO3，可以加入适量稀盐酸，充分反应 C除去 NaCl 溶液中的少量 MgCl2，可以加入过量 NaOH 溶液，过滤 D除去 Cu（NO3）2溶液中的少量 AgNO3，可以加入足量氧化铜，充分反应后过滤 24下列除杂设计(括号内为杂质)正确的是（ ） 序号 物 质 选用试剂与方法 操 作 A NaCl(Na2CO3) H2SO4溶液 加入适量稀硫酸，充分反应后

13、，蒸发结晶 B KClO3(KCl) 加热 加热至不再产生气体 C KNO3固体(KOH) HNO3 加入适量的 HNO3溶液，过滤 D NaCl 溶液(CaCl2) Na2CO3溶液 稀盐酸 先加入过量试剂，过滤； 再向滤液中加入适量试剂 25下列除去杂质的方法中，正确的是（ ） 选项 物质 杂质 除杂方法 A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤 B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸 C CaO CaCO3 加水，过滤 D NaCl 溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤 26.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（ ） A.NaCl（Na2CO3）加足量稀

14、盐酸、蒸发、结晶 B.CaCl2（CaCO3）加足量稀硫酸、蒸发、结晶 C.Fe（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D.Cu(OH)2 （CuO）加足量 NaOH、过滤、洗涤、干燥 27.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ） 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O2 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 B NaOH Ca(OH)2溶液 先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤 C NaCl Na2CO3 加入澄清的石灰水，过滤 D CaO CaCO3 加入适量的稀盐酸，蒸发 28下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂

15、试剂 分离方法 A CuO Cu HCl溶液 溶解、过滤 B 24NaCl Na SO 适量2BaCl 吸附 C 2KCl MnO 2H O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 2SOHCl NaOH 洗气 AA BB CC DD 29下列除去杂质的方法中，错误的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 杂质 除去杂质的方法 A 2CaCl溶液 HCl 过量3CaCO过滤 B NaOH 溶液 2Ca(OH) 过量23Na CO溶液、过滤 C Cu Mg 过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D 2CO 2H O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 30下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ） 物质（括号内为杂质） 除杂试

16、剂 分离方法 A CuO Cu HCl溶液 溶解、过滤 B 24NaCl Na SO 适量2BaCl 吸附 C 2KCl MnO 2H O 溶解、过滤、蒸发、结晶 D 2SOHCl NaOH 洗气 31下列除去杂质的方法中，错误的一组是（ ） 选项 待提纯的物质 杂质 除去杂质的方法 A 2CaCl溶液 HCl 过量3CaCO过滤 B NaOH 溶液 2Ca(OH) 过量23Na CO溶液、过滤 C Cu Mg 过量稀硫酸、过滤、洗涤、干燥 D 2CO 2H O 通过盛浓硫酸的洗气瓶 32.下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）( ) 选项 物质 除杂试剂（足量） 操作方法 A

17、 CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B NaCl（Na2CO3） 硫酸 加入足量硫酸、蒸发、结晶 C MnO2（NaCl） 水 加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 D Cu（CuO） 氧气 通入足量氧气并加热 33.为提纯下列物质，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ) 序号 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A 氯化钠固体（碳酸钠） 稀盐酸 蒸发结晶 B 氯化铜溶液（氯化锌） 金属铜 过滤 C 二氧化碳（一氧化碳） 氢氧化钠溶液 洗气 D 二氧化锰粉末（碳粉） 水 过滤 34下列除杂设计（括号内为杂质）正确的是（ ） 序号 物 质 选用试剂 操 作

18、A CO2（HCl） NaOH 溶液 洗气 B CaO（CaCO3） H2O 加入足量的水，充分溶解，过滤 C KNO3溶（K2CO3） 稀盐酸 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止 D NaCl 溶液 （CaCl2） Na2CO3溶液稀先加入过量试剂，过滤；再向滤液中加入 盐酸 适量试剂 35为除去物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（ ） 物质 选用试剂 操作方法 A Cu（CuO） 氧气 通入氧气并加热 B CO2（HCl） 氢氧化钠溶液 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 C CaCl2溶液（盐酸） 碳酸钙粉末 加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 D KCl 溶液（K2C

19、O3） 氯化钙溶液 加入过量氯化钙溶液充分反应后过滤 36下列关于物质除杂所选用方法正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除杂方法 A FeSO4溶液 CuSO4 加入过量 Fe 粉并过滤 B CO2 CO 将混合气体通过红热铜网 C NaCl 溶液 BaCl2 加入过量 Na2SO4并过滤 D Mg Cu 加入过量稀硫酸并过滤 37除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ） 选项 物质 杂质（少量） 试剂和操作方法 A 木炭粉 氧化铜 加足量稀盐酸 B 氯化钠 泥沙 加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 C 氯化钾 碳酸钾 加适量稀盐酸，蒸发结晶 D 硫酸亚铁 硫酸铜 加足

20、量铁粉，过滤、蒸发结晶 38.海水晒制的粗盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以 SO24、Ca2+、Mg2+的形式存在。为将这些杂质除净，可向粗盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液、加入盐酸调至溶液 pH=7、还有过滤等操作，最后经过蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是（ ） A.BaCl2、NaOH、NaCO3、过滤、HCl B.BaCl2、NaCO3、NaOH、过滤、HCl C.NaOH、BaCl2、NaCO3、过滤、HCl D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl 39.医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等。生产医用的二水合氯

21、化钙（CaCl22H2O），常以工业碳酸钙（含少量杂质铝离子、铁离子）为原料，主要经过溶解、除杂、过滤、酸化、蒸发结晶等过程，其工艺流程如下图所示： （1）在溶解和酸化的操作过程中，加入的酸是_ 。 （2）除杂操作的方法是加入适量的氢氧化钙，然后将所得沉淀过滤，滤渣中一定有的成分是_（填化学式）。 40.为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验中加入试剂 A 除去的杂质是_ ； （2）滤液中除 Na+和 Cl外，还含有的离子是_（填

22、离子符号）； （3）实验中发生的中和反应的化学方程式是_。 41.氯化钠和氯化镁是重要的化工原料。某粗盐除 NaCl 外，还含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计以下实验方案： 请回答下列问题： （1）步骤溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是_。 （2）步骤的顺序颠倒会引发的后果是_。 （3）滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有_。 （4）在步骤中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响？原因是_。 （5） 实验最终所得的精盐的质量大于粗盐中氯化钠的质量， 整个过程中产生新的 NaCl 的反应共有_个。 答案及解析答案及解析 1.C 【解析】根据物质的除

23、杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。 A、加适量氯化钡溶液，杂质硫酸可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，过滤去沉淀，得到纯净盐酸，不符合题意； B、碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，加水溶解后过滤蒸发，可去掉杂质，不符合题意； C、加过量的稀盐酸，杂质铜不反应，而原物质铁发生反应，符合题意； D、通入足量的氢氧化钠溶液，可去掉二氧化碳杂质，干燥去掉水，得到纯净 CO，不符合题意； 2.C 【解析】(1)除杂的“四原则”：不增(提纯过程中不增加新的杂质)；不减(不减少欲被提纯的物质)；易分离(被提纯物与杂质容易分离)；易复原(被提纯物质要复原

24、)； (2)“三必须”：除杂试剂必须过量；过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；除杂途径选最佳。 【解答】A.二氧化碳气体会和氢氧化钠溶液反应，使被提纯的物质减少，故 A 错误； B.加入的除杂试剂稀盐酸不过量，会导致其中的杂质碳酸钠除不尽，故 B 错误； C.加入足量的水后，氯化钠会溶于水，而碳酸钙会沉淀，二者完全分开，故 C 正确； D.铜与加入的除杂试剂氧气反应，会导致被除杂物质减少，故 D 错误。 3D 【解析】 A、 氢氧化钠露置于空气中发生变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳发生生成了碳酸钠和水， 选项正确； B、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，碳酸钠能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙

25、沉淀和氢氧化钠，碳酸钙使澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠生成了碳酸钠，发生了变质，选项正确； C、碳酸钠与氢氧化钠溶液均呈碱性，都能够使酚酞变红，检验氢氧化钠是否全部变质的方法是先加入足量的氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去碳酸钠，再加入酚酞，如果酚酞变红，表明氢氧化钠有剩余，即氢氧化钠部分变质，如果酚酞不变红，则氢氧化钠没有剩余，全部变质，选项正确； D、稀盐酸既能够与杂质碳酸钠反应，也能够与氢氧化钠反应，且会引入新杂质氯化钠，不符合除杂原则，选项错误； 4A 【解析】 A、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

26、合除杂原则，此选项正确； B、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去 Na2CO3杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，此选项错误； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，此选项错误； D、KCl 易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，此选项错误。 5D 【解析】 A稀盐酸与硝酸钠不反应，不能除去杂质硝酸钠，故 A 错误。 B稀盐酸和碳酸钙以及氧化钙都能发生反应，不符合除杂原则，故 B 错误。 C氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，引入新的杂质氯

27、化钠，不符合除杂原则，故 C 错误。 D氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故 D 正确。 6D 【解析】 A、氢氧化钠溶液虽然能除去氯化氢气体，但是也能与二氧化碳反应，最终得不到二氧化碳，不能达到实验目的，此选项不符合题意； B、碳酸钠溶液能与硝酸钡反应，最终得不到碳酸钠，不能达到实验目的，此选项不符合题意； C、铜不能与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，用足量的稀盐酸不能除去氧化铜中混有的少量铜，不能达到实验目的，此选项不符合题意； D、氧气不与浓硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，可除去氧气中混有的少量水蒸气，能达到实验目的，此选项符合题意。

28、 7.C 【解析】（1）在提纯物质时最终要将杂质全部除去，不能引入新的杂质；（2）在除去杂质时不能将需要的物质也除去。据此可以判断选项。 A、要除去二氧化碳中的一氧化碳，不能使用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液会将二氧化碳除去，A 错误； B、要除去氯化铜溶液中的氯化锌，金属铜不能与杂质氯化锌反应，所以无法除去，B 错误； C、要除去氯化钠固体中的碳酸钠，稀盐酸能与碳酸钠反应不能与氯化钠反应，生成物为氯化钠、二氧化碳和水，过量的稀盐酸在蒸发结晶中可以除去，方法正确，C 正确； D、要除去二氧化锰粉末中的碳粉，二氧化锰和碳在水中都是不溶的，所以用水不能除去碳粉，D 错误。 8.B 【解析】除杂的基本原

29、则：不能引入新的杂质；不能与提纯试剂反应，据此分析即可。 A.浓硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸气而不与它反应，故 A 正确不合题意； B.如果二氧化碳中存在少量的一氧化碳，无法通过点燃的方法使一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故 B 错误符 合题意； C.铜在空气中加热可与氧气反应生成氧化铜，可以除去杂质，故 C 正确不合题意； D.氯化钾溶于水，而二氧化锰不溶于水，加水溶解后，再通过过滤可以去除二氧化锰，而将剩余的滤液蒸发结晶可以得到氯化钾晶体，故 D 正确不合题意。 9.D 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个

30、条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 【解答】A、加稀盐酸，原物质氧化钙和杂质碳酸钙都会发生反应，不符合题意； B、加入过量碳酸钠除去了杂质氢氧化钙，但引入了新杂质，不符合题意； C、二氧化碳为灭火性气体，大量二氧化碳中少量 CO，不能点燃，不符合题意； D、通过氢氧化钠溶液，只杂质氯化氢发生反应，再通过浓硫酸干燥，得到纯净氢气，符合题意； 10B 【解析】 A、Na2CO3和 Na2SO4溶液均能与 BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能鉴别，故选项实验操作不能达到目的； B、 H2SO4能与过量的氧化铜反应生成硫酸铜和水， 再过滤， 能除去杂质且没有引入

31、新的杂质， 符合除杂原则，故选项实验操作能达到目的； C、铁粉和铜粉均能与适量 AgNO3溶液反应，不能进行分离，故选项实验操作不能达到目的； D、 石灰石的主要成分是碳酸钙， 碳酸钙不与水反应， 不能用于制取熟石灰， 故选项实验操作不能达到目的。 11B 【解析】 A、水不与碳酸钙反应，但水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会将主要物质除去，故 A 错误； B、氯化铁溶液显黄色，可以首先检验出来，然后将氯化铁滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钾，然后将剩余的两种物质滴入红褐色沉淀中，沉淀溶解的是盐酸，沉淀不溶解的是氯化钠，所以不用其他试剂就可以鉴别出来，故 B 正确； C、氢氧化钠和硝

32、酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过量的氢氧化钠对于硝酸钠也是杂质，故 C 错误； D、除去 H2中的少量水蒸气和 HCl 气体，如果先通入足量的浓 H2SO4，后通入 NaOH 溶液，通过氢氧化钠溶液后，氢气又会携带水蒸气，应该先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸，故 D 错误。 12B 【解析】 A杂质硫酸钠和氯化钡反应，生成氯化钠和硫酸钡沉淀，引入新的杂质氯化钠，故 A 错误。 B杂质硫酸和氧化铜反应，生成硫酸铜和水，能够除去杂质而又不引入新的杂质，故 B 正确。 C杂质硫酸铜和氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，引入新的杂质硫酸钠，故 C 错误。 D杂质氯化钙与碳酸钙不反应，而被除杂的

33、稀盐酸可以与碳酸钙反应，故 D 错误。 13D 【解析】 A、 稀硫酸不能和铜反应， 能和氧化铁反应生成硫酸铁和水， 可以用这种方法除去铜中的氧化铁， 故 A 正确。 B、浓硫酸不能和氢气反应，能吸收水蒸气，可以用这种方法除去氢气中的水蒸气，故 B 正确。 C、氢氧化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以用这种方法除去氢氧化钠中的碳酸钠，故 C正确。 D、稀盐酸既能和氧化钙反应，又能和碳酸钙反应，不能用这种方法除去氧化钙中的碳酸钙，故 D 错误。 14B 【解析】 A、MgCl2能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除

34、杂原则，故选项所采取的方法错误； B、K2SO4能与适量 Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。 15C 【解析】 A、K2CO3能与 Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，再进行过滤，能除去杂质且没有引

35、入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； B、 氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜， 氮气不与铜反应， 能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； C、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，选项错误； D、KNO3的溶解度随温度变化而有很大改变，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，通过冷却热饱和溶液的方法，可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，选项正确； 16D 【解析】 A、CaO 固体（CaCO3固体）-加入适量的稀盐酸；因为氧化钙和碳酸钙都能和盐酸发生反应，故此项错误。 B、NaOH 溶液（Ca（OH）2溶液）-二氧化碳和两者

36、都能发生反应，故此项错误。 C、一氧化碳气体不能在二氧化碳气体中点燃，缺少支持燃烧的物质，故不能除去一氧化碳，故此项错误。 D、铜粉（铁粉）-先加入适量盐酸，再过滤，因为铁粉能和盐酸反应而溶解，铜粉和稀盐酸不反应，过滤后会把杂质除去，故此项正确。 17C 【解析】 A、点燃甲烷，在火焰上方罩一个内壁附着澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，由质量守恒定律，可验证甲烷中含有碳元素；无法证明是否含有氢元素，故选项不能达到实验目的。 B、CaO 固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 C、取样、加水溶解、触摸烧杯外壁，温

37、度降低的是 NH4NO3，溶于水温度升高的是 NaOH，故选项能达到目的。 D、在溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀可能是氯化银或者碳酸银，再加入盐酸溶液，沉淀不溶解，可能是碳酸银溶解之后，溶液中的银离子和氯离子结合成氯化银沉淀了，故选项不能达到目的。 18B 【解析】 A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能除去杂质一氧化碳，该选项方法不正确； B、CaCl2易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； C、锌、铁都能和硫酸反应，无法除杂，该选项方法不正确； D、Na2CO3能与适量硝酸溶液反应生成二氧化碳、水和硝酸钠，能除去杂质

38、但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，该选项方法不正确。 19B 【解析】 A、除去CO 中 CO2，通过过量氢氧化钠溶液，发生反应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，除去了 CO2，再通过浓硫酸，即可得到干燥、纯净的 CO，故正确， B、除去KCl溶液中的K2SO4，加入适量Ba(NO3)2溶液，发生反应：Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3，虽然能除去 Ba(NO3)2，但引入了新的杂质 KNO3，故错误， C、除去 CaO 中的 CaCO3，直接高温煅烧，CaCO3分解，得到 CaO，故正确， D、除去硝酸钾溶液中硫酸钾，加入适量硝酸钡溶液，发生反应：Ba(NO

39、3)2+K2SO4=BaSO4+2KNO3，能除去，故正确。 20A 【解析】 A、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确； B、高温灼烧，碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、FeSO4溶液和 CuSO4均能与足量锌粒反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。 21B 【解析

40、】 A、 灼热的碳粉能与氧气反应生成二氧化碳气体， 能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳， 不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO 不与氢氧化钠溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、 K2SO4溶液能与适量 Ba （NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾， 能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 22C 【解析】 A、生石

41、灰（氧化钙）和水反应生成氢氧化钙，氧化钙有吸水性可做干燥剂，可用于干燥氧气，选项正确； B、碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，所以将含有少量氧化钙的碳酸钙高温煅烧后可得氧化钙，选项正确； C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但由于碳酸钠过量，引入新的杂质，选项错误； D、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过量的氧化铜不溶于水，可通过过滤除掉，选项正确。 23A 【解析】 A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； B、CaO 和 CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会

42、把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、MgCl2能与过量 NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； D、氧化铜不能与 AgNO3溶液反应，不能把杂质除去，符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 24D 【解析】 A.杂质碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，引入新的杂质硫酸钠，故 A 错误。 B.被除杂的氯酸钾受热分解，生成氧气和氯化钾，故 B 错误。 C.被除杂的硝酸钾固体会溶于稀硝酸中的水，无法通过过滤得到硝酸钾固体，故 C 错误。 D.杂质氯化钙先与碳酸钠反应，生成

43、碳酸钙沉淀和氯化钠；再加入适量的稀盐酸，出去过量的碳酸钠，最终得到氯化钠溶液，故 D 正确。 25A 【解析】 A、被除杂物质氯化钙和除杂试剂碳酸钙不反应，而杂质稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，不引入新的杂质，故 A 正确。 B、被除杂物质碳酸钾和除杂试剂稀盐酸反应，生成氯化钾、水和二氧化碳，故 B 错误。 C、被除杂的氧化钙溶于水生成氢氧化钙，故 C 错误。 D、杂质碳酸钠与硝酸钙反应，生成硝酸钠和碳酸钙，引入新的杂质硝酸钠，故 D 错误。 26.A 【解析】除杂质必须同时满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应时不能带入新的杂质。 A、Na2CO3能与稀盐

44、酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发、结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，故所采取的方法正确。 B、CaCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钙钙、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钙钙，故所采取的方法错误。 C、 Fe 能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气， 铜不与稀盐酸反应， 反而会把原物质除去， 故所采取方法错误。 D、Cu(OH)2 和 CuO 都难溶于水，且氧化铜不与氢氧化钠反应，无法被除去，故所采取的方法错误。 27.A 【解析】本题主要考查物质分离与提纯。所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；

45、反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。 A、通过氢氧化钠溶液可除去氯化氢气体，再通过浓硫酸，除去水蒸气，可除去杂质，符合题意； B、加入过量碳酸钠，可除去杂质氢氧化钙溶液，但又引入了新杂质，不符合题意； C、加入石灰水，可除去氯化钠中的碳酸钠，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合题意； D、加入盐酸，氧化钙和碳酸钙都能与盐酸反应，不符合除杂原则，不符合题意； 28C 【解析】 A、氧化铜能和盐酸溶液反应，铜不与盐酸反应，会将氧化铜除去，故 A 错误。 B、硫酸钠和氯化钡反

46、应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，分离方法是过滤不是吸附，故 B 错误。 C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以才去加水溶解、过滤、蒸发、结晶来进行分离，故 C 正确。 D、二氧化硫和氯化氢气体都能被氢氧化钠溶液吸收，故 D 错误。 29B 【解析】 A、 加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应， 生成氯化钙、 二氧化碳和水， 可以除去稀盐酸， 没有引入新杂质，故正确。 B、加入过量的碳酸钠会引入碳酸钠杂质，故错误。 C、镁可以和酸反应，而铜不反应，故可以除去杂质，故正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不能与二氧化碳反应，故正确。 30C 【解析】 A、氧化铜能和盐酸溶液反应，铜不与盐酸反应，会将氧化铜

47、除去，故 A 错误。 B、硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钡，分离方法是过滤不是吸附，故 B 错误。 C、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，可以才去加水溶解、过滤、蒸发、结晶来进行分离，故 C 正确。 D、二氧化硫和氯化氢气体都能被氢氧化钠溶液吸收，故 D 错误。 31B 【解析】 A、 加入过量的碳酸钙可以与稀盐酸反应， 生成氯化钙、 二氧化碳和水， 可以除去稀盐酸， 没有引入新杂质，故正确。 B、加入过量的碳酸钠会引入碳酸钠杂质，故错误。 C、镁可以和酸反应，而铜不反应，故可以除去杂质，故正确。 D、浓硫酸具有吸水性，且浓硫酸不能与二氧化碳反应，故正确。 32.C 【解析】除杂是指有效

48、除去原物质中所含杂质且不与主要成分反应，且不会引进新的杂质成分的过程，比如：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。 A、NaOH 溶液与 CO2和 HCl 都能发生反应；故 A 错误； B、会生成新的杂质；故 B 错误； C、MnO2不溶于水，NaCl 溶于水，过滤后得到 MnO2，干燥后即得到纯净的 MnO2；故 C 正确； D、Cu 能与氧气发生反应，CuO 不能与氧气发生反应；故 D 错误； 33.A 【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 除杂质题至少要满足两个条件： 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引

49、入新的杂质。 A、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，再蒸发结晶得到氯化钠固体即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取除杂试剂和分离方法都正确。 B、铜的活动性比锌弱，铜和氯化锌溶液不反应，不能用铜除去氯化锌，故选项所采取的除杂试剂错误。 C、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，选用氢氧化钠溶液反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的除杂试剂错误。 D、二氧化锰粉末和碳粉均难溶于水，不能采用过滤方法分离，故选项所采取的除杂试剂和分离方法错误。 34D 【解析】 A、CO2和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把

50、原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、CaO 能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、BaCl2能与过量 Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 35C 【解析】 A、将 Cu 和 CuO 混合物通入氧气并加热，主要物质铜会被氧化成