第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学人教选择性必修1

《第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学人教选择性必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测试卷（含答案）2022-2023学年高二化学人教选择性必修1（28页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、第三章水溶液中的离子反应与平衡 一、选择题 1室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀2室温下，关于pH=11的NH3H2O溶液，下列分析正确的是()Ac(NH3H2O)=10-3 molL-1B由水电离出的c(H+)=10-11 molL-1C加入少量 NH4Cl固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，Kw减小D加入等体积 pH

2、=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)325 时，测得某稀盐酸的pH=2。下列结论错误的是()A该溶液中c(H+)=110-2 molL-1 B该溶液中c(H+)c(OH)C该溶液中c(OH- )=110-7 molL-1 DKw=c(H+)c(OH- )=110-144下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()AFeCl3：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ BNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCH3COONa：CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH- DNa2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-5物质的量浓

3、度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液中加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离子的浓度均为10-13 molL-1C加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠6用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是()A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡7下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的

4、性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C在一定温度下，向BaSO4饱和溶液中再加入BaCl2固体，BaSO4的Ksp减小D对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的大小能反映电解质在水中溶解能力的强弱8设NA的值为6.021023，下列说法正确的是()A1 L 1 molL-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-的数目为6.021023B常温下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C25 时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积之比为110D同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

5、9下列操作会使H2O的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()t/2550100Kw /10-141.015.4755.0A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的NaHSO4C加热水至100 ，pH=6 D向水中加入少量的CuSO410将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 11室温下，用0.1000 molL-1的盐酸滴定20 mL 0.1000 molL-1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B两者恰好中和时，溶液的pH=7C达到滴定终点时，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(N

6、H3H2O)D当滴入盐酸的体积达到40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)12溴酸银(AgBrO3 )溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速率加快C60 C时溴酸银的Ksp610-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶的方法提纯13下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.810-10Ksp=210-12Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-11A相同浓

7、度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=95，此时溶液pH=5C向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，发生反应的离子方程式是2 CO32-+Cl2+H2O=2 HCO3-+Cl-+ClO-D向浓度均为110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀14已知25 时有关弱酸的电离平衡常数如下表，苯酚又名石炭酸，是一种一元弱酸。下列有关说法

8、正确的是()弱酸化学式CH3COOH苯酚(C6H5OH)H2CO3电离平衡常数(25 )1.810-51.010-10K1=4.510-7；K2=4.710-11A等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(C6H5ONa)pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba molL-1 CH3COONa溶液与b molL-1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，则a一定小于bC足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为2C6H5OH+ CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2D等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO

9、3-)+c(CO32-)1525 时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-lg c(M2+)与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu(OH)2c(HCO3-)c(H2CO3)c(Ca2+)DCaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32- (aq)K=10-91825，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )ApH=5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶

10、液中：c(Na)+2c(OH)= c(CH3COO)+2c(H)CpH=3.5溶液中：c(Na)+ c(H)-c(OH)+ c(CH3COOH)=0.1molL1D取W点溶液1L，通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)19在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物质的量分数与pH关系图如图所示，已知(X)=。下列说法不正确的是( )AD点c(C2O42-)=c(H2C2O4)，pH=2.7BA点与B点纵坐标相同，(X)均为50%C向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c

11、(Na+)+c(H+)=3c(C2O42-)+c(OH-)D0.1molL-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O4-)c(C2O42-)(H2C2O4)20按一定的速率用溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点B当时溶液的pH=9.7，且溶液中2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)=c(A2-)+2c(OH-)C25时，H2A的电离常数Ka2=1.010-9.7D从W至Z点，Z点水的电离程度和KW都最大二、非选择题 21常温下，有浓度均为0.1 molL-l的下列4种溶液：

12、NaCN溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液。HCNH2CO3CH3COOHKa=4.910-10Ka1=4.510-7，Ka2=4.710-11Ka=1.710-5(1)这4种溶液的pH由大到小的顺序是(填序号)(2)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式说明)(3)若向等体积的和中分别滴加盐酸至溶液呈中性，则消耗盐酸的体积 (填“”“”“”“”、“”或“=”)。常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：ACH3COONa BNaCN CNa2CO3，其pH由大到小的顺序是_(填编号)。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液

13、pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =_。(2)室温下，用0.100 molL-1盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00 molL-1 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示(横坐标为盐酸的体积)。d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH4+)c(NH3H2O)=_(写出准确数值)。(3)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为_；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1_。25某工厂废水中含游离态氯，通

14、过下列实验测定其浓度。取水样10.0ml于锥形瓶中，加入100ml的KI溶液(足量)，发生的反应为：Cl2+2KI2KCl+I2，滴入指示剂23滴。取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，再用0.01 molL-1Na2S2O3溶液润洗，然后装入0.01 molL-1Na2S2O3溶液到0刻度以上，排出下端尖嘴内的气泡，调整液面至0刻度或0刻度下某一位置，记下读数。将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6，试回答下列问答： (1)步骤加入的指示剂是_。 (2)步骤应使用_式滴定管。 (3)判断达到滴定终点的实验现象是_； (4)用0.103

15、2 molL-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是_ A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗 B锥形瓶未用待测液润洗C滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了 D滴定时将标准液溅出锥形瓶外(5)碳酸H2CO3，K1=4.310-7，K2=5.610-11，草酸H2C2O4，K1=5.910-2，K2=6.410-5。0.1 molL-1 Na2CO3溶液的pH_0.1 molL-1 Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_。(选填编号)Ac(H+)c(HC2O4

16、-)c(HCO3-)c(CO32-) Bc(HCO3-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Cc(H+)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(CO32-) Dc(H2CO3) c(HCO3-)c(HC2O4-)c(CO32-) (6)已知：难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010 25时，2.0103molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下列问题： 25时，HF电离平衡常数的数值Ka_。 4.0103 molL-1HF溶液与4.0104 molL-1 CaCl2

17、溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。_第三章水溶液中的离子反应与平衡一、选择题 1室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是()A0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C相同条件下，pH相同的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数后，氨水的碱性较强D向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀【答案】D【解析】A项，0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13，则溶液中c(OH-)0.1 molL-1，所以c(OH-)c(NH

18、4+)c(H+)c(OH-)【答案】B【解析】A项，NH3H2O在溶液中存在电离平衡，因此c(NH3H2O)c(OH-)，室温下溶液的pH=11，则c(OH-)=10-3 molL-1，因为c(NH3H2O)c(OH-)，所以c(NH3H2O)10-3 molL-1，错误；B项，氨水中氢离子由水电离产生，溶液的pH=11，则c(H+)=10-11 molL-1，即由水电离出的c(H+)=10-11 molL-1，正确；C项，NH3H2O在溶液中存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH-，加入少量 NH4Cl固体，溶液中c(NH4+)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，但由于温度不变，所以水的离

19、子积Kw不变，错误；D项，pH=11的NH3H2O溶液中，c(OH-)=10-3 molL-1，加入等体积 pH=3的盐酸，H+与OH-恰好发生中和反应，但由于c(NH3H2O)c(OH-)，因此NH3H2O过量，使溶液呈碱性，c(OH-)c(H+)，NH3H2O电离产生NH4+，使溶液中c(NH4+)c(Cl-)，盐电离出的离子浓度大于弱电解质电离出的离子浓度，故c(NH4+)c(OH-)，因此该溶液中离子浓度关系为c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，错误。325 时，测得某稀盐酸的pH=2。下列结论错误的是()A该溶液中c(H+)=110-2 molL-1 B该溶液中c(H+

20、)c(OH)C该溶液中c(OH- )=110-7 molL-1 DKw=c(H+)c(OH- )=110-14【答案】C【解析】A项，常温下，某稀盐酸的pH=2，则c(H+)=110-2 molL-1，正确；B项，常温下pH=2，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-)，正确；C项，根据Kw=c(H+)c(OH- )可得该溶液中c(OH- )=Kw10-2 molL-1=10-1410-2 molL-1=110-12 molL-1，错误；D项，常温下，水的离子积Kw=c(H+)c(OH- )=110-14，正确。4下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()AFeCl3：Fe3+3H2O

21、Fe(OH)3+3H+ BNH4Cl：NH4+H2ONH3+H2O+H+CCH3COONa：CH3COO-+H2O =CH3COOH+OH- DNa2CO3：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-【答案】A【解析】铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH4Cl水解的离子方程式是NH4+H2ONH3H2O+H+，故B项错误；水解反应为可逆反应，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故C项错误；多元弱酸根离子分步水解，Na2CO3水解的离子方程式是CO32-+H2O HCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故D项错误。5物质的量浓度均为0

22、.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液中加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同B两溶液中氢氧根离子的浓度均为10-13 molL-1C加入醋酸钠固体，二者的pH均增大D恰好完全反应时，两溶液消耗等浓度等体积的氢氧化钠【答案】C【解析】A项，盐酸是强酸，HCl完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，所以锌分别与0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液反应，醋酸溶液反应慢，错误；B项，盐酸是强酸，HCl完全电离，氢离子浓度为0.1 molL-1，所以氢氧根离子浓度为10-13 molL-1，醋酸是弱酸，部分电离， 氢离子的浓度小于0.1 molL-1，氢氧根离子的浓度大于10-13 m

23、olL-1，错误；C项，向盐酸中加入醋酸钠固体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸溶液中加入醋酸钠固体，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，正确；D项，酸的浓度相同，但是体积大小未知，无法比较消耗氢氧化钠的多少，错误。6用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作会导致测定结果偏高的是()A滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗B滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水C滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D滴定前尖嘴中气泡未排出即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡【答案】D【解析】A项，滴定前锥形瓶用蒸馏水润洗对结果无影响；B项，锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸馏水对结果无影响；C项，滴定后俯视

24、读数，使得读数偏小，故结果偏低。7下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是()A难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡BKsp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C在一定温度下，向BaSO4饱和溶液中再加入BaCl2固体，BaSO4的Ksp减小D对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的大小能反映电解质在水中溶解能力的强弱【答案】C【解析】沉淀溶解平衡是平衡的一种，也是一种动态平衡。B、C、D三项考查的是Ksp的含义。难溶电解质Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力，它只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关。溶液中离子浓度改变只能使平衡移动

25、，并不改变溶度积。在一定温度下，Ksp为常数，所以C项错误。8设NA的值为6.021023，下列说法正确的是()A1 L 1 molL-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-的数目为6.021023B常温下，浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液中，水的电离程度相同C25 时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积之比为110D同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多【答案】C【解析】A项，CH3COONa为强碱弱酸盐，易水解，CH3COO-的数目小于6.021023；B项，醋酸为弱酸，盐酸为强酸，浓度相同但产生的氢

26、离子浓度不同，从而导致水的电离程度不同；C项，pH=3的H2SO4溶液中c(H+)=10-3 molL-1，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=10-4 molL-1，两溶液恰好中和，则n(H+)=n(OH-)，所以Vac(H+)=Vbc(OH-)，所以VaVb=c(OH-)c(H+)=10-4 molL-110-3 molL-1=110，正确；D项，同浓度同体积的醋酸溶液和盐酸分别与足量锌反应，消耗的锌一样多。9下列操作会使H2O的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()t/2550100Kw /10-141.015.4755.0A向水中加入少量的CH3COONa B向水中加入少量的N

27、aHSO4C加热水至100 ，pH=6 D向水中加入少量的CuSO4【答案】D【解析】A项，CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中水解，使水的电离平衡正向移动，溶液呈碱性；B项，NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，溶于水能完全电离，溶液呈酸性，电离出的氢离子抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动；C项，加热水至100 ，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水呈中性；D项，CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中水解，使水的电离平衡正向移动，溶液呈酸性。10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是() 【答案】D【解析】A项，氢氧化钠和醋酸发

28、生中和反应，反应放热，当酸反应完全后，再加碱，温度降低，图示正确。B项，向醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，pH增大，滴定终点附近pH出现突跃，图示正确。C项，向醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增强，图示正确。D项，最初的NaOH完全反应，当NaOH滴加至一定量后曲线才会上扬，图示错误。11室温下，用0.1000 molL-1的盐酸滴定20 mL 0.1000 molL-1氨水，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()A该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B两者恰好中和时，溶液的pH=7C达到滴定终点时，溶液中c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O)D当滴入盐酸的体积

29、达到40 mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)【答案】C【解析】A项，用0.1000 molL-1的盐酸滴定20 mL 0.1000 molL-1氨水，恰好完全反应时，生成的NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，为减少滴定误差，要选择在酸性范围内变色的指示剂甲基橙；B项，两者恰好中和时生成的是NH4Cl，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，溶液的pHc(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B 向0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)c(CH3COO-)=95，此时溶液pH=5C向碳酸钠溶液中滴加少量氯水，发生反应的离

30、子方程式是2 CO32-+Cl2+H2O=2 HCO3-+Cl-+ClO-D向浓度均为110-3 molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3 molL-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀【答案】C【解析】A项，次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c(CH3COO-)c(ClO-)；B项，Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)=c(H+)59，则c(H+)=95Ka=3.2410-5，溶液中pH=5-lg3.24pH(Na2CO3)pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)Ba molL-1 CH3COONa溶液与b molL-1C6H5ONa溶液

31、所含离子浓度相同，则a一定小于bC足量的C6H5OH与碳酸钠反应的离子方程式为2C6H5OH+ CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2D等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，存在c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)【答案】B【解析】由表中数据可知，在相同条件下，酸性由强到弱的顺序为CH3COOH H2CO3 C6H5OH HCO3-。所以在相同条件下，水解程度的大小顺序为Na2CO3 C6H5ONa NaHCO3 CH3COONa。A项，等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)pH(C6H5ONa) pH(NaHCO3)pH(CH3COONa)；B项，物质的量浓度相同的CH3COONa溶液与C6H5ONa溶液中，由于C6H5ONa水解程度较大，所以C6H5ONa溶液中c(OH-)较大、c(H+)较小，由电荷守恒可知，CH3COONa溶液中所含离子的总浓度较大，因此，a molL-1 CH3COONa溶液与b molL-1C6H5ONa溶液所含离子浓度相同，a一定小于b；C项，不论C6H5OH是否足量，其与碳酸钠反应只能生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳； D项，等体积等浓度的 NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，由元素质量守恒可知，2c(Na+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)。1525