第二章海水中的重要元素—钠和氯 同步单元试卷（含答案）2022-2023学年高一上化学人教版（2019）必修第一册

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1、第二章海水中的重要元素-钠和氯一、单选题 1某气体样品的质量是56g，物质的量是2mol，该气体的摩尔质量是 A56gB56g/molC28gD28g/mol2将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色先变红后褪色的微粒分别是AH+、Cl-BHCl、Cl2CH+、HClODCl2、HClO3用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na乙NaOHNaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是ANa2O2BNa2OCNaClDNa2CO34下列关于金属钠的描述中，不正确的是A银白色金属B能与水剧烈反应C保存在煤油中D在空气中燃烧只生成氧化钠5下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3CO

2、OK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H6下列说法中正确的是A1mol氧的质量为16gB2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍C1molOH-的质量是17g/molD一个水分子的质量约为7下列关于摩尔质量的说法正确的是A水的摩尔质量是18gB2mol水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的2倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍8瑞典化

3、学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。关于该反应的叙述不正确的是AMnO2是氧化剂B氧化剂与还原剂的个数之比为14CMnO2被HCl还原DHCl具有还原性9实验室常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气，对于该反应，下列说法正确的是A二氧化锰是该反应的催化剂B该反应涉及的氧化物有两种C可用浓硫酸除去氯气中的氯化氢气体杂质D反应中，还原剂与氧化产物的分子个数之比为4：110一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是A向顺风方向的低洼处跑B用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离C向逆风方向的高

4、处跑D来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援11下列关于钠的化合物的叙述不正确的是A同温同浓度溶液的碱性：B与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C小苏打是发酵粉的主要成分之一D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出12下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠可用作供氧剂13下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是ANa和O2BNaOH和CO2

5、CNa2O2和CO2D木炭(C)和O214钠与水的反应现象与产生现象原因解释合理的是A钠浮在水面上熔点低B水蒸气生成气体C咝咝发出响声反应剧烈D游动密度小于水15下列说法正确的是A摩尔是国际单位制中的基本物理量B1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量相等D某物质含有6.021023个原子，则该物质的物质的量为1mol16实验室用两种方法制氯气：用26.1gMnO2与足量浓盐酸反应；用含43.8gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，所得的氯气A一样多B比多C比多D无法比较17在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自

6、来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用以鉴别的一种试剂是A氢氧化钠溶液B酚酞试液C硝酸银溶液D氯化钡溶液18某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是AI图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用BII图中：闻Cl2的气味CIII图中：生成棕黄色的烟DIV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应19氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因

7、迅速化合而爆炸D通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器20取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是A加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红B加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g21下列对Na2CO3的叙述中不正确的是A该物质属于盐类B该物质既含金属元素又含非金属元素C该物质不能发生化合反应D该物质有时候能和NaOH划为一类22下列有关钠及其化合物的化学方程式或说法

8、正确的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：B将Na块放入水中，产生气体：C在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：D和互为同素异形体二、元素或物质推断题23如图所示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：（1）写出化学式：A_、B_、C _、D _。（2）以上反应中属于氧化还原反应的有_。（填写编号）（3）写出AC反应的离子方程式_；ED的化学方程式_。三、实验题24将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到U形管中的脱脂棉剧烈燃烧。(1)稀盐酸与碳酸钙反应的离子方程式是_(2)从脱脂棉的燃烧可以推出Na2

9、O2与CO2反应的结论是a._，b._。(3)Na2O2与CO2反应的化学方程式是_，还原剂是_，氧化剂是_。(填化学式)四、工业流程题25NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，消毒时本身被还原成氯离子，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的离子方程式_，该过程体现了SO2的_（ 选填：a 氧化性、b还原性、c漂白性、d酸性氧化物的通性)（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去SO和Mg2+要加入的试剂分别为_、_。“电解”过程的氧化产物是Cl2，则还原产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“

10、电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应的化学方程式为_，实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和_。（5）消毒能力可用单位质量消毒剂得电子多少来衡量。NaClO2与Cl2消毒能力比为_。（不必化简）。参考答案解析1D【详解】该气体的摩尔质量；答案选D。2C【详解】将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。3B【详解】Na在空气中与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH再与HCl反应生成NaCl

11、，所以方框内的物质是氧化钠，答案选B。4D【详解】A金属钠是银白色金属单质，故A正确；B钠是活泼的金属单质，能与水剧烈反应，故B正确；C钠的密度比煤油大，故可以保存在煤油中，故C正确；D金属钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故D错误；故选D。5D【详解】A物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是其单位，A错误；BCH3COOK的摩尔质量为98 g/mol，B错误；C物质的量描述的是微观粒子，因此应描述为1 mol CH3COOK含有2 molO，C错误；D根据N=nNA可知，1 mol CH3COOK含有36.021023个H，D正确；答案选D。6D【详解】A“1mol氧”指代不明

12、确，1molO质量是16g，1mol O2分子质量是32 g，A项错误；BH2O的摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于其相对原子质量，不管是几摩尔，都是18g/mol，B项错误；C1mol OH-的质量是17 g，C项错误；D1mol H2O的质量是18g，其中含有H2O分子数目为6.021023，所以一个水分子的质量约为，D项正确；故选D。7D【详解】A摩尔质量的单位是g/mol，水的摩尔质量是18g/mol，题干为单位错误，A错误；B摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，因此不管2mol水还是1mol水，水的摩尔质量就是18g/mol，B错误；C当摩尔质量以gmol1为单位时

13、，一个物质的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量，C错误；D水的摩尔质量为18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，D正确；答案选D。8B【详解】A反应中Mn元素的化合价由+4价降至+2价，MnO2是氧化剂，A正确；B该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的个数比为1：2，B错误；CMnO2得电子，HCl失电子，即MnO2被HCl还原，C正确；DHCl中Cl元素的化合价由-1价升至0价，HCl具有还原性，D正确；故选B。9B【详解】二氧化锰与浓盐酸共热生成氯气，反应方程式为：；A该反应中二氧化锰为反应物，作

14、氧化剂，故A错误；B由反应可知反应物中的二氧化锰和生成物中的水为氧化物，故B正确；C浓硫酸不能与氯化氢反应，不能用浓硫酸除去氯气中的氯化氢，故C错误；D反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氯气为氧化产物，由反应可知还原剂与氧化产物的分子个数之比为2:1，故D错误；故选：B。10A【详解】A氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；B小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；C氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；D氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯

15、气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；故选A。11B【详解】A碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的，同温同浓度溶液的碱性：，A正确；B与都能和酸反应生成盐和水，过氧化钠和酸反应还生成氧气，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是，B错误；C小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，C正确；D碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶体析出，D正确；答案选B。12D【详解】A与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；BNa2O2与水反应生成O2，会引入新的杂质，故B错误；CNa2O2与H2O反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不

16、是氧化剂也不是还原剂，故C错误；DNa2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；答案选D。13C【详解】ANa与O2常温下反应生成Na2O，Na与O2加热时反应生成Na2O2，不符合题意；BCO2过量时与NaOH反应生成碳酸氢钠，CO2少量时与NaOH反应生成碳酸钠和水，不符合题意；C过氧化钠和二氧化碳反应只能生成碳酸钠和氧气，符合题意；D氧气过量时与木炭反应生成CO2，氧气不足时与木炭反应生成CO，不符合题意；答案选C。14C【详解】钠和水发生反应的现象为浮水面、熔小球、乱游动、嘶嘶响，反应的化学方程式为：2Na+2H2

17、O=2NaOH+H2。A钠浮在水面说明密度小于水的密度，选项A错误；B生成水蒸气是证明反应过程中放热，选项B错误；C咝咝发出响声是钠和水反应剧烈放出热量，所以反应剧烈，选项C正确；D游动说明钠和水反应生成气体，推动小球游动，选项D错误；答案选C。15B【详解】A摩尔是国际单位制中的基本单位，A项错误；B1mol H2O中所含氧原子的物质的量为1mol，则氧原子的质量为，B项正确；C铁原子的摩尔质量和它的相对原子质量在数值上相等，C项错误；D某物质含有6.021023个原子，则该物质含有的原子为1mol，但该物质的物质的量不一定为1mol，D项错误；答案选B。16B【详解】MnO2与浓盐酸反应制

18、备Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；26.1gMnO2与足量浓盐酸反应生成氯气的质量为21.3g；若HCl完全反应，则含43.8gHCl的浓盐酸与足量MnO2反应生成氯气的质量为21.3g，但是随着反应进行，浓盐酸浓度降低，不再发生反应；所以所得的氯气比多，综上所述故选B。17C【详解】氯气消毒后的水溶液中含有一定量的氯离子，则可用硝酸银检验氯离子的存在，答案为C。18D【详解】AI图中：干燥的色布不褪色，湿润的色布褪色，证明氯气无漂白作用，氯气溶于水产生的氯水具有漂白作用，A正确；BCl2是有毒气体，为达到闻气体气味同时又避免中毒的目的，应该采用II图

19、中所示的扇闻的方法闻Cl2的气味，B正确；C将灼热的Cu丝伸入到盛有Cl2的集气瓶中，会看到铜丝在Cl2中着火燃烧，同时看到有棕黄色的烟，C正确；DCl2与NaOH发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应发生使烧瓶中的气体压强减小，通过导气管与外界大气相通的气球就会鼓起胀大，而不是干瘪，D错误；故合理选项是D。19D【详解】A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜，生成棕黄色的烟，故A正确；B氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定受热分解生成氧气和氯化氢，所以久置氯水最终变为稀盐酸，故B正确；C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，氯化氢结合水蒸气

20、产生盐酸小液滴，所以集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸，故C正确；D通常状况下氯气和Fe不反应，氯气的储存能用铁质容器，故D错误。故选D。20C【详解】ANaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；B 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也会出现白色沉淀，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；C 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；D 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，根据Na元素守恒可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到

21、的NaCl始终相等，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故D错误；故选C。21C【详解】ANa2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐，故A正确；BNa2CO3含金属元素钠，含非金属元素碳、氧，故B正确；CNa2CO3和CO2、H2O发生化合反应生成NaHCO3，能发生化合反应，故C错误； D碳酸钠和氢氧化钠都含有钠元素，都是含钠的化合物，故D正确； 选C。22B【详解】A切开的金属Na暴露在空气中，Na和O2反应生成Na2O，化学方程式为，A项错误；BNa和反应生成和，化学方程式为，B项正确；C在潮湿的空气中放置一段时问，变成白色黏稠物，是与空气中的水反应产生氢氧化钠和氧气，化学方程式为，

22、C项错误；D同素异形体指同种元素形成的结构与性质不同的单质，所以和不是同素异形体，D项错误；答案选B。23 Na Na2O2 NaOH Na2CO3 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【详解】A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；（1）根据上述分析，A为Na，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3；（2）以上反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与

23、水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠和水，是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不是氧化还原反应，故答案为：；（3）AC是钠与水的反应，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；ED是碳酸氢钠受热分解的反应，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。24 2HCaCO3=Ca2CO2H2O 反应放出O2 反应放热 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2 Na2O2【详解】（1）盐酸与碳酸钙反应放出CO2，反应的离子方程式为2H+CaCO3Ca2+CO2+H2O，故答案为：2H+C

24、aCO3Ca2+CO2+H2O；（2）脱脂棉燃烧，可说明该反应放热，且生成氧气，使脱脂棉的温度达到其着火点，在O2充足的条件下剧烈燃烧起来，故答案为：反应放出O2；反应放热；（3）反应方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，反应中O元素从0价变化为-1价、0价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故答案为：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；Na2O2；Na2O2。25 +3 2ClO+SO2=2ClO2+SO b BaCl2 NaOH NaClO2 2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 蒸发皿 142:90.5【详解】(1)在NaClO2中Na为+1

25、价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3；(2)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO3是氧化剂，还原产物为NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的离子方程式为2ClO+SO2=2ClO2+SO；在反应中SO2的S元素化合价升高，体现了SO2的还原性；(3)食盐溶液中混有SO和Mg2+，可利用过量NaOH溶液除去Mg2+，利用过量BaCl2溶液除去SO；向NaCl溶液中加入ClO2，进行电解，阳极发生反应2Cl-2e-=Cl2，反应产生Cl2，阴极发生反应产生NaClO2，可见“电解”中阴极反应的主要产物是NaClO2；(4)根据图示可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是H2O2，氧化产物是O2，化学反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O；实验室进行结晶操作使用的仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳和蒸发皿；(5)每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=mol，其获得电子的物质的量是4=mol；每克Cl2的物质的量n(Cl2)=mol，其获得电子的物质的量是2=mol；则NaClO2与Cl2消毒能力比为：=142:90.5。