重庆市沙坪坝区三校联考2022-2023学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）

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1、重庆市沙坪坝区三校联考2022-2023学年九年级上期末化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na-23 Cu64一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分。）1. 发现元素周期表的科学家是A. 门捷列夫 B. 达尔文 C. 拉瓦锡 D. 牛顿 【答案】A【解析】【分析】【详解】A、门捷列夫发现元素周期律，编制第一张元素周期表，正确。B、达尔文提出生物进化论，错误。C、拉瓦锡定量研究空气的组成，错误。D、牛顿提出牛顿三定律等，错误。故选A。2. 下列物质中前者属于混合物，后者属于氧化物的是A. 天然气、液氮B. 焦炭、冰水混合物C. 空气、氯酸钾D. 干冰、

2、氧气【答案】B【解析】【分析】根据混合物、氧化物的概念分析判断：由多种物质组成属于混合物；由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。【详解】A、天然气主要成分是天然气，还有其他成分，所以属于混合物；液氧中只有氧气一种物质；液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是氧化物，故选项错误；B、焦炭主要成分是碳，还有其他成分，所以属于混合物；冰水混合物只有一种物质水组成的，是纯净物，根据水的化学式为H2O，由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物，故选项正确；C、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体和其他气体等组成，属于混合物；氯酸钾只有一种物质氯酸钾组成的，是纯

3、净物，根据氯酸钾的化学式为KClO3，由三种元素组成，所以不属于氧化物，故选项错误；D、干冰是固体的二氧化碳，只有一种物质二氧化碳组成，属于纯净物，而不是混合物；氧气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，而不是氧化物，故选项错误；故选B。【点睛】在熟悉概念的基础上，从社会实践中了解生活中常见物质的组成，辨别纯净物和混合物、化合物、单质、氧化物是解题的关键。3. 下列实验操作不正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、用药匙向试管中加药品的操作为：先将试管平放，把装有药品的药匙伸入试管底部，再缓缓的竖直试管，药品落入试管的底部，故选项操作正确；B、向试管中倾倒液体药品的操作为：

4、打开试剂瓶塞，瓶塞倒放在桌面上，试剂瓶标签朝向手心，试剂瓶口紧挨着试管口，两者都要倾斜，缓缓的将液体倒入试管中，故选项操作错误；C、读取量筒读数时视线要与量筒中液体的凹液面最低处保持水平，故选项操作正确；D、闻气味的方法为：打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故选项操作正确。故选B。4. 下列知识整理的内容正确的是A. 进入地窖前先做灯火实验B. 用活性炭软化硬水C. 发现煤气泄漏应立即打开排气扇排气D. 吹灭蜡烛利用的灭原理是隔绝氧气【答案】A【解析】【详解】A、地窖中可能含有大量的不能供给呼吸的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入地窖前可

5、以先做灯火实验以检验二氧化碳含量是否过高，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能软化硬水，故选项说法错误；C、发现煤气泄漏，立即打开排气扇电源开关，会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法错误；D、用嘴吹灭蜡烛，利用的主要灭火原理是：流动的空气带走了热量，温度降低到着火点以下，故选项说法错误。故选A。5. “创建全国卫生城市，争做文明巴南人”，下列做法不符合这一主题的是（）A. 生活垃圾分类投放B. 骑单车出行，节能减排C. 喷雾车巡回喷雾降尘D. 生活污水集中排入长江【答案】D【解析】【详解】A、生活垃圾分类投放可以减少垃圾污染，减少资

6、源浪费，不符合题意； B、骑共享单车出行，节能减排，减少环境污染，不符合题意； C、喷雾车巡回喷雾降尘，减少环境污染，不符合题意； D、生活污水集中排入长江，会污染水体，符合题意。 故选D。6. 下列有关化学用语表示正确的是A. 2个氦原子：He2B. 氨分子：NH3C. 2个硫酸根离子：2D. 氧化镁中镁元素的化合价：【答案】B【解析】【详解】A、元素符号前面加数字表示原子的个数，则2个氦原子：2He，故选项说法错误；B、氨分子是由氮原子与氢原子构成，化学式为NH3，故选项说法正确；C、硫酸根离子的符号为，则2个硫酸根离子：2，故选项说法错误；D、元素的化合价标在该元素符号的正上方，正负号在

7、前，数字在后，则氧化镁中镁元素的化合价为+2价，表示为：，故选项说法错误。故选B。7. 在A+2B=2C+3D的反应中，14gA和31gB恰好完全反应，生成一定质量的C和27gD，若C的相对分子质量为18，则D的相对分子质量是A. 54B. 36C. 27D. 18【答案】D【解析】【详解】根据质量守恒定律可知，物质反应前后的总质量不发生变化，则生成C的质量=14g+31g-27g=18g；设D的相对分子质量为MM=18故选D。8. 水是生命之源、工业之本。下列有关水的说法中，不正确的是A. 自来水厂的净水流程为：沉淀过滤吸附消毒B. 氢气燃烧生成水和电解水实验都能证明水的组成C. 在做铁丝在

8、氧气中燃烧的实验时需要在集气瓶中加少量水D. 用“干冰”人工降雨时，水分子的化学性质发生了改变【答案】D【解析】【详解】A、自来水厂的一般净水流程为：沉淀过滤吸附消毒，故选项说法正确；B、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成；氢气与氧气燃烧生成水，水通电后分解产生氢气与氧气，两实验均能证明水是由氢元素与氧元素组成的，故选项说法正确；C、为防止铁丝燃烧时产生的高温熔化物溅落炸裂瓶底，需要在集气瓶底部放少量的水，故选项说法正确；D、干冰易升华吸热，可以使空气中的水蒸气快速的凝结成小水滴，该过程中水分子没有发生变化，则水分子的化学性质没有发生变化，故选项说法错误。故选D。9. 下列物质间的互相转化不能

9、一步实现的是A. CO2H2CO3B. CO2COC. H2O2H2D. Fe3O4Fe【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳与水反应可以生成碳酸；碳酸受热分解可以产生二氧化碳，则该转化可以一步实现；B、二氧化碳与碳在高温下反应可以生成一氧化碳，一氧化碳与氧气燃烧可以生成二氧化碳，则该转化可以一步实现；C、过氧化氢无法通过一步反应生成氢气，氢气无法一步反应转化为过氧化氢，则该转化不可以一步实现；D、四氧化三铁与一氧化碳在高温下可以反应生成铁与二氧化碳，铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁，则该转化可以一步实现。故选C。10. 对乙酰氨基酚（C8H9NO2）是一种退烧止痛药，下列有关它的说法正确的是

10、A. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大B. 对乙酰氨基酚由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成C. 对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧元素的质量比为8：9：1：2D. 对乙酰氨基酚由碳、氢、氮、氧四种元素组成【答案】D【解析】【详解】A、“对乙酰氨基酚”C8H9NO2中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（128）：（19）：14：（162）=72：9：14：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；B、一个对乙酰氨基酚分子是由8原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成的，则一个“对乙酰氨基酚”分子中含有2个氧原子，故选项说法错误；C、“对乙酰氨基酚”中碳、氢、氮、氧四种元

11、素的质量比为（128）：（19）：（141）：（162）8：9：1：2，故选项说法错误；D、“对乙酰氨基酚”是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。故选D。11. 下列设计不能达到实验目的的是A测定空气中氧气的含量B验证质量守恒定律C二氧化碳能使石蕊变红D证明分子在运动A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项设计能达到实验目的，不符合题意；B、红磷在，密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项

12、设计能达到实验目的，不符合题意；C、干花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红色；湿花通二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红色；通二氧化碳后变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，而不是二氧化碳能使石蕊变红，故选项实验设计不能达到实验目的的，符合题意；D、一段时间后，烧杯b中的酚酞溶液变红色，而两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，故选项设计能达到实验目的，不符合题意。故选C。12. 学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是A. 变化与守恒：蜡烛燃烧时能看到有黑烟，证明石蜡中含有碳元素B. 分析与推理：化合物含有多种元素，所以只含一种元素的物质一定不是化合物C

13、. 宏观与微观：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列顺序不同D. 实验与探究：向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，可探究MnO2能否加快H2O2的分解【答案】C【解析】【详解】A、蜡烛燃烧时能看到有黑烟，证明石蜡中含有碳元素，选项正确；B、化合物由两种或两种以上的元素组成的，是一种纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物，选项正确；C、决定物质性质的是组成和结构，金刚石和石墨的性质不同，原因是它们的碳原子排列方式不同，选项错误；D、向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，符合控制变量原则，可探究MnO

14、2能否加快H2O2的分解，选项正确。故选C。13. 过氧化钠（Na2O2）因能与二氧化碳反应生成氧气，故可作为呼吸面具中氧气的来源，从下列化学方程式：“2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2”中获得的信息，不正确的是A. 过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气B. 此反应中氧元素有两种化合价C. 这一原理不适宜在实验室制取纯净的氧气D. 反应中生成的两种物质的质量比为53：8【答案】B【解析】【详解】A、由化学方程式可知，该反应是过氧化钠和二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，选项正确；B、过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，二氧化碳和碳酸钠中氧元素的化合价为-2价，氧气中氧元素的化合价为0，

15、则此反应中氧元素有三种化合价，选项错误；C、该反应中，既有气体参加反应，也有气体生成，所以不适宜在实验室制取纯净的氧气，选项正确；D、反应中生成的碳酸钠与氧气两种物质的质量比=（1062）：（162）=53：8，选项正确，故选B。14. 下列方法不能达到除杂目的的是选项物质（括号内为杂质）方法AN2（O2）通过灼热铜网BH2O（H2O2）加入MnO2，过滤CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO2（CO）点燃A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】根据除杂原理不增加新的杂质，不减少主要成分，方法简单可行进行分析解答。【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜反应生成氧化铜，而氮气化学

16、性质稳定，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意；B、H2O2在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，不符合题意；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧，故选项所采取的方法错误。故选D。15. 某化学兴趣小组利用如图装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管中与

17、固体b接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是A. 水和生石灰B. 稀盐酸和碳酸钠C. 稀硫酸和锌D. 水和干冰【答案】D【解析】【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使试管中气体膨胀，试管中的导管口有气泡产生，故选项错误；B、稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，试管中的导管口有气泡产生，故选项错误；C、稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，试管中的导管口有气泡产生，故选项错误；D、水和干冰混合温度降低，试管中的导管口没有气泡产生，故选项正确。故选D。16. 下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A等质量的铜与氧气在密闭容器中反应B加热一定量的高锰酸

18、钾固体C在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化D在电解器玻璃管里加满水，加入稀硫酸进行电解A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、加热铜和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为，由方程式知，恰好完全反应时铜和氧气质量比是128:32，完全反应后氧气过量，该选项正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应进行固体质量减小，固体中锰元素质量不变，因此锰元素质量分数增大，该选项不正确；C、镁燃烧生成氧化镁，随着反应进行，固体质量增大，该选项正确；D、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1:2，该选项正确。故选B。二、填空题（本

19、大题包括5个小题，共21分）17. 自然界中硅资源丰富，硅及其化合物的应用很广。（1）地壳中硅元素的含量占第_位。（2）硅原子的结构示意图为_，它与_（填元素符号）元素的化学性质相似。（3）二氧化硅可以用来制造玻璃制品，也是制造光纤的重要原料。它与NaOH反应的化学方程式为：SiO22NaOH=Na2SiO3+X，则X的化学式为_。【答案】（1）2#二 （2） . . C （3）H2O【解析】【小问1详解】地壳中元素的含量由高到低的顺序为氧、硅、铝、铁、钙等，硅元素位于第二位；小问2详解】硅原子核内有14个质子，核外有14个电子，排布方式为2、8、4，故硅原子的原子结构示意图为；由硅原子的结构

20、示意图可知，硅原子的最外层有4个电子，碳原子的最外层也是4个电子，所以碳元素与硅元素的化学性质相似；【小问3详解】由SiO2+2NaOHNa2SiO3+X可知，反应前后硅原子都是1个，钠原子都是2个，反应前氢原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前氧原子是4个，反应后应该是4个，其中1个包含在X中，则X的化学式为H2O。18. 下图是某化学反应的微观模拟示意图，请根据图示回答下列问题。（1）反应中有_种分子构成的物质；（2）用图中符号画出“？”处应补充的微观粒子_；（3）参加反应的“”、“”的个数比为_；（4）由“”构成的物质_（填“一定”、“不一定”或“一定不”）是该反应的催化剂。【

21、答案】（1）四#4 （2） （3）2：1 （4）不一定【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可知，？处的微粒是，则由图可知，反应中由分子构成的物质有四种，故填四或4。【小问2详解】由图及质量守恒定律可知，？处的微粒是，故填。【小问3详解】由图可知，参加反应的的个数为2，参加反应的的个数为1，则参加反应的“”、“”的个数比为2：1，故填2：1。【小问4详解】由图可知，由“”构成的物质在反应前后保持不变，则该物质不一定是该反应的催化剂，故填不一定。19. 历史性时刻2022年11月30日，神舟十四号和神州十五号的航天员乘组在中国空间站实现首次在轨轮换。氧气、水、食物等是维持航天员驻留空间站的必要物

22、质。（1）空间站中的氧气来源于水的电解，请写出电解水的化学方程式_；（2）下图是空间站中水处理循环系统，获得水的途径中，发生物理变化的有_条。（3）航天食品中使用的食盐常添加了少量的碘酸钾（KIO3），生活中的加碘盐“不宜高温烹煮”，加碘盐中的“碘”是指_（填“单质”、“元素”或“原子”）。碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，请写出碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式_；【答案】（1） （2）2 （3） . 元素 . 【解析】【小问1详解】电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；故填：；【小问2详解】图示空间站中水处理循环系统，获得水的途径共有3条，其中水蒸气冷凝后得到液态水，没有新物质生成，为物理

23、变化；尿液过滤、高温下净化，没有新物质生成，为物理变化；而二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，有新物质生成，属于化学变化；因此发生物理变化的有2条；故填：2；【小问3详解】化合物中元素以化合态形式存在，加碘盐中“碘”是指元素；碘酸钾与氯酸钾化学性质相似，氯酸钾加热分解为氯化钾和氧气，据此可知，碘酸钾在加热条件下分解的化学方程式；故填：元素；。20. 能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1）下列能源中属于可再生能源的是_（填序号）。A. 煤B. 乙醇C. 天然气D. 石油（2）用煤作燃料，煤不完全燃烧时，会产生_（化学式）、粉尘等空气污染物。（3）天然气是一种相对清洁的能源，其燃

24、烧的化学方程式为：_ 。（4）臭氧（O3）既污染环境又对人体健康有害。它和氧气都是氧元素的单质，它们互为同素异形体，下列各组物质属于同素异形体的是_（填序号）。A. 氮气、液氮B. 金刚石、石墨C. H2O、H2O2【答案】（1）B （2）CO （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）B【解析】【小问1详解】煤、石油、天然气在短时间内不会得到补充，属于不可再生资源；乙醇可以通过粮食酿造获得，属于可再生资源；故选B；【小问2详解】煤在氧气不充足时不完全燃烧会生成CO、粉尘等空气污染物；【小问3详解】天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气燃烧生成二氧化碳与水，化学反应方程式为：CH4+2O2CO2

25、+2H2O；【小问4详解】根据题干信息可知同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体；A、氮气与液氮都是由氮分子构成，属于同种物质；B、金刚石与石墨是由碳元素组成的不同种单质，则互为同素异形体；C、H2O、H2O2不属于单质；故选B。21. 用下图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。（资料：HCOOH（甲酸）H2O+CO）（1）a处的现象是：_；（2）写出b中发生反应的化学方程式：_；（3）为了保证实验安全，在进行实验操作时，应该先_（填“滴加甲酸溶液”或“点燃酒精灯”）；（4）为了防止污染空气，在c处应该进行尾气处理，可以在c处_；（5）要还原8g氧化铜，需要加入甲酸的质量合理的是_A. 4.0gB

26、. 4.6gC. 5.6g【答案】（1）黑色的固体变红 （2）CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O （3）滴加甲酸溶液 （4）放一盏燃着的酒精灯 （5）B【解析】【小问1详解】甲酸在浓硫酸催化作用下分解产生CO，氧化铜能与CO在加热的条件下反应生成铜与CO2，氧化铜为黑色的固体，铜为红色的固体，则a处的实验现象为：黑色的固体变红；【小问2详解】氧化铜能与CO在加热的条件下反应生成铜与CO2，澄清的石灰水中溶质为氢氧化钙，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀与水，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O；【小问3详解】实验前应先滴加甲酸溶液，反应后产生的气体赶走装置中

27、的空气后才能点燃a处的酒精灯加热，这样可以防止加热时发生爆炸；【小问4详解】该反应会排出有毒的尾气CO，CO不能直接排放到空气中，CO具有可燃性，则可以在c处放一盏燃着的酒精灯烧掉排出的CO；【小问5详解】设还原8gCuO需要CO的质量为x，甲酸的质量为yx=28gy=4.6g因反应前后都需要通入CO，则需要甲酸的质量应该大于4.6g，故选C。三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）22. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。（1）写出标有序号的仪器名称：_；（2）某兴趣小组的同学用ADE装置进行实验，若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，D装置中的现象是_，A装置中反应的化学

28、方程式为_；（3）连接BC，可以制取CO2并测定生成气体的体积，若测定出来的气体体积明显大于理论值可能的原因是_（填序号）；A. 反应一开始产生气体就通入C中B. 等气体平稳产生时才通过C中C. 装置气密性不好D. 收集气体前C装置中植物油上方原本有空气（4）下面是某同学设计的除去CO中的CO2并收集一瓶CO的装置图瓶内为NaOH浓溶液，其中最合理的装置是_（填序号）。【答案】（1）铁架台 （2） . 蜡烛会慢慢熄灭 . （3）A （4）C【解析】【小问1详解】据图可知，仪器的名称是铁架台；【小问2详解】因为A装置试管口有棉花，D装置中蜡烛燃烧更剧烈，所以A中进行的反应是高锰酸钾加热分解生成锰

29、酸钾和二氧化锰和氧气，氧气和蜡烛燃烧会生成二氧化碳，故D装置中的现象是：蜡烛会慢慢熄灭；A装置中反应的化学方程式为：；【小问3详解】若用E装置收集二氧化碳，植物油的作用是防止二氧化碳气体溶于水；装置漏气或等气体平稳产生时才通入E中，会导致二氧化碳体积明显小于理论值；反应一开始产生气体就通入E中，可能会导致排水量过多，导致理论值偏大；收集气体前E装置中植物油上方原本有空气，不会影响实验结果，故选A；【小问4详解】利用洗气瓶来除去二氧化碳并收集一氧化碳气体时，应长管进气，同时需要收集CO，所以还是储气瓶，所以液体还应该是从长管出，所以两个管都应该插入到集气瓶底部，故选C。23. 以下实验是利用大理

30、石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的体积和质量。（1）上述实验中，反应的化学方程式是_。（2）实验I中，先连接好装置，再检查装置的气密性，该装置检查气密性的方法是：_。然后装好大理石粉末和稀盐酸。（3）将稀盐酸一次性迅速加入锥形瓶后，开始记录实验数据，如图（图中数据在相同温度、相同压强条件下测定），据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是_mL。（4）实验II中，将小烧杯中的所有稀盐酸（足量）加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断大理石中CaCO3完全反应的实验现象是_。（5）通过实验II，测得反应前m（小烧杯+稀盐酸）+m（大烧杯+大理石粉末）的质量实验II图所示，

31、为_g，如果要计算生成CO2的质量，至少还需要测量m（大烧杯+反应后剩余物）和_的质量。【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （2）将注射器连接至锥形瓶，缓缓向外拉动注射器，松手后注射器回到原来的刻度处，证明装置气密性良好 （3）65 （4）大烧杯中不再产生气泡 （5） . 68.2 . 小烧杯【解析】【小问1详解】大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；【小问2详解】如图所示连接好装置，若装置气密性良好，则其中的气压不发生变化；则检查装置气密性可以用操作：将注射器连接

32、至锥形瓶，缓缓向外拉动注射器，松手后注射器回到原来的刻度处，证明装置气密性良好；【小问3详解】根据图示可知注射器中反应前装有15mL稀盐酸，反应后刻度停留在80mL处，产生的CO2使注射器活塞移动，且体积变化为，故CO2的体积为65mL；【小问4详解】将足量的稀盐酸加入大理石中，当大理石反应完后不再产生二氧化碳，则观察到大烧杯中不再产生气泡时完全反应；【小问5详解】天平称量物品的质量=砝码+游码，则反应前物质质量=；根据质量守恒定律可知，物质反应前后的总质量不发生改变，则该反应后物质减小的质量即为CO2的质量，反应后物质的总质量为m（大烧杯+反应后剩余物）+m（小烧杯），故还需要测量小烧杯的质

33、量。四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）24. 化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，不再产生气泡时，测得锥形瓶中液体和二氧化锰的总质量为67.3g。计算：（1）制得氧气的质量是_g。（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数是多少？（3）请在下图中画出锥形瓶中水的质量和时间的变化关系曲线。（标出必要的数据）【答案】（1）0.8 （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x过氧化氢质量分数为答：过氧化氢质量分数2.5%。 （3）【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为68g+0.1g-67.3g=0.8g；故填：0.8g；【小问2详解】详见答案。【小问3详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，完全反应后，水的质量保持恒定。要画出锥形瓶中水的质量和氧气质量的关系图，就要分别知道反应前后水的质量。由2问知，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为1.7g；则反应前，水的质量为68g-1.7g66.3g ；解：设反应后生成水的质量为y则反应后，水的质量为66.3g+0.9g67.2g，由这两组数据便可画出关系图如下：。