山东省泰安市泰山区2022-2023学年九年级上期末化学试卷（含答案解析）

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1、2022-2023学年山东省泰安市泰山区九年级上期末化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）1. 下列物质属于溶液是蒸馏水 生理盐水 浓盐酸 泥水 硬水 白醋 液氧A B. C. D. 2. 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是A. 苹果汁能使酚酞试液变红B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C. 酸雨酸性弱于苹果汁D. 可用石蕊鉴别小苏打水和厨房清洁剂3. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是A. 测定溶液pHB. 倾倒液体C. 过滤D. 称量液体的质量4. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A. B. C. D.

2、5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液C. t2时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲丙D. t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中的溶质质量分数：乙甲丙6. 下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是A. H2SO4与NaOHB. KNO3与NaClC. BaCO3与HClD. NaOH与CuSO47. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子

3、以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法8. 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是A. H+、Cl-、Ba2+B. Na+、Fe3+、OH-、C. Fe3+、K+、Cl-、D. 、Na+、Cl-9. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末C. 玻璃管a处发生的反应D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来10. 将 X、Y、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 Y、Z 能发生反应，并放出氢气。将

4、 Z 投入 Y 的化合物溶液中，有金属 Y 产生。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. ZYXB. ZXYC. XZYD. YZX11. 将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价)A. 放出H2的质量是：甲乙丙B. 金属活动性顺序是：乙甲丙C. 消耗硫酸的质量：丙乙甲D. 相对原子质量是：丙乙甲12. 物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发B除

5、去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液A. AB. BC. CD. D二、填空与简答题（本题包括4小题，共29分）13. 溶液与人类生产、生活密切相关。（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_。（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，溶解度大小关系：甲_乙（填“”“”或“=”）：t2时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为_（填饱和或不饱和）溶液，溶液

6、中溶质与溶剂的质量比为_；要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是_。14. 同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若反应和与图中已有的反应类型不同它们可以都属于基本反应类型中的_，写出一个符合要求化学反应的方程式_。（2）若通过反应生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式_。（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出对应的化学方程式：_。15. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题： （1）该厂最终产

7、品有_（填物质名称）；（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）；A. 加入三种溶液的顺序不能调整。B. 流程I中发生的反应都属于复分解反应C. 加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀D. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是_；（4）写出流程中发生反应的化学方程式：_。16. 人类的生活和生产离不开金属。（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_。（2）铁是应用最广泛

8、的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是_（写一条即可）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应： 判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_。（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。三、实验题（本题包括3小题，共25分）17. 某实验小组利用如图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：（1）

9、按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_。（2）完成此实验正确的操作顺序是_（填序号）。溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算（3）小婧按图2的操作称取氯化钠（NaCl），小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_，小婧纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应_（填序号）。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节游码D添加砝码（4）会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的选项有_。A. 食盐中有杂质B. 称量时使用了生锈的砝码C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用D. 用量筒量取水时，仰视读数E. 配置完成后转移至试剂瓶时有部分液体溅

10、出18. 化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪原因是 _ ，二者反应的化学方程式为 _ 。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 _ 。（2）要证明一个反应是否发生，可以从以下两个角度思考。证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有 _ ，实验现象是 _ 。证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮

11、她完成。实验步骤和方法实验现象实验结论方案一_CO2和NaOH确实发生了反应方案二_写出方案二中所涉及的反应化学方程式 _ 。（3）由此探究，我得到的启示是 _ 。（写出一点即可）19. 某兴趣小组的同学为探究金属的化学性质、以及锈蚀的条件进行了以下系列实验，仔细分析后回答下列问题：（1）实验一：小明按图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是_铝与稀盐酸刚接触时反应缓慢，一段时间后剧烈，产生气泡速率随着加快，其原因可能是_三种金属活动性由强到弱顺序为_（写元素符号）（2）实验二：为探究铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小红提出按图2进行两

12、步实验，即可证明三种金属活动性顺序你认为其方案可行吗？_（填“可行”或“不可行”）a试管中现象是_；b试管中发生反应化学方程式为_（3）实验三：小芳、小亮两位同学发现铜质眼镜架上出现了一些绿色锈渍经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3他们依照钢铁生锈的探究方法设计如下实验（图3所示）：将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；将光亮铜片放在干燥的空气中请回答：a推测一段时间后会出现铜锈的是_试管内的铜片（填“”、“”或“”）b根据上述实验，小亮同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果你是否同意他的观点？_（填写“是”或“否”）c小芳同学认为

13、要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充如图4所示的实验此实验目的是_，写出铜生锈的化学方程式_四、计算题（本题包括2小题，共10分）20. 2022年10月份，泰安出现疫情。0.2%0.5%的过氧乙酸(化学式为CH3COOOH，相对分子质量为76)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂，在疫情防控期间可以用其进行消毒。试求：（1）152g过氧乙酸中含_g碳元素。（2）将100g10%的过氧乙酸溶液稀释成0.4%的溶液，需加入_g水。21. 超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中纯碱的质量分数。他们实验的过程和数据如图所示，请计算：（1）生成二氧化

14、碳多少克？（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（3）反应后烧杯中氯化钠溶液的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）答案解析一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。）1. 下列物质属于溶液的是蒸馏水 生理盐水 浓盐酸 泥水 硬水 白醋 液氧A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】蒸馏水为纯净物，不属于溶液；生理盐水是氯化钠溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；浓盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；泥水不具有均一性、稳定性，属于悬浊液，不属于溶液；硬水是均一、稳定的混合物，属于溶液；白醋是均一、稳定的混合物，属于溶液；液氧为纯净物，不属于溶液。则属于溶

15、液的有，故选D。2. 如图是一些物质的近似pH，关于这些物质的说法中正确的是A. 苹果汁能使酚酞试液变红B. 稀释厨房清洁剂可使其碱性增强C. 酸雨酸性弱于苹果汁D. 可用石蕊鉴别小苏打水和厨房清洁剂【答案】C【解析】【详解】A.苹果汁pH7呈碱性，稀释厨房清洁剂可使其碱性减弱，故选项说法错误；C.根据图示可知，酸雨酸性弱于苹果汁，因为酸性溶液酸性越强，pH越小，故选项说法正确；D.小苏打水和厨房清洁剂都成碱性，都能是石蕊试剂变蓝，不可以鉴别，故选项说法错误。故选：C。3. 科学实验要规范操作，下列实验操作正确的是A. 测定溶液pHB. 倾倒液体C. 过滤D. 称量液体的质量【答案】A【解析】

16、【详解】A.测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，然后将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比读数，该选项操作正确；B.倾倒液体时，瓶塞倒放，否则会污染试剂或腐蚀实验桌，该选项操作不正确；C.过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确；D.用托盘天平称量药品时，应将物品放在左盘上，砝码放在右盘，该选项操作不正确。故选A。4. 下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】酸一般是指电离出的阳离子都是氢离子的化合物，而选项中只有C的阳离子都是氢离子，故C符合题意5. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

17、下列说法正确的是A. 三种物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1时20 g丙加入50 g水中，充分搅拌得到70 g溶液C. t2时，将等质量的甲、丙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲丙D. t2时三种物质的饱和溶液降温到t1，所得溶液中的溶质质量分数：乙甲丙【答案】C【解析】【详解】A.由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，故A错误；B.t1时，丙的溶解度为20 g， 20 g 丙加入50 g水中，最多能溶解10 g，充分搅拌得到 10 g+50 g=60 g 溶液，故B错误；C.t2时，甲的溶解度大于丙，饱和溶液的溶质质量分数：甲丙，将等质量的甲、丙

18、分别配成饱和溶液，溶液的溶质的质量相等，甲的浓度大于丙，则所得溶液质量：甲丙，故C正确；D.甲乙物质溶解度随温度降低而减小，将t2时甲乙物质的饱和溶液降温至t1时，甲乙析出晶体得到t1甲乙物质的饱和溶液，由于t1时溶解度乙大于甲，故溶质质量分数乙大于甲；丙物质溶解度随温度降低而增大，将t2时丙物质的饱和溶液降温至t1，得到t1丙物质的不饱和溶液，前后溶质质量分数不变；由于t1甲物质的溶解度大于t2时丙物质的溶解度，故降温后溶液的质量分数甲大于丙；故所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙甲丙，故D错误。故选C。6. 下列各组中的两种物质，在溶液中不能发生复分解反应的是A. H2SO4与NaOHB.

19、 KNO3与NaClC. BaCO3与HClD. NaOH与CuSO4【答案】B【解析】【详解】A.H2SO4与氢氧化钠相互交换成分生成硫酸钠和水，能发生复分解反应；错误。B.KNO3与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应；正确。C.BaCO3与HCl相互交换成分生成氯化钡、水和二氧化碳，能发生复分解反应；错误。D.NaOH与CuSO4相互交换成分生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能发生复分解反应；错误。故选：B。7. 下列有关粗盐提纯过程的叙述错误的是A. 除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法B. 除去食盐水中可溶性杂质的化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐

20、水中分离出来C. 除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法D. 粗盐提纯过程中既有化学方法，又有物理方法【答案】C【解析】【详解】A.粗盐中的可溶性杂质是氯化镁、氯化钙等，除去食盐水中的可溶性杂质，可以采用化学方法，将杂质除去，故选项说法正确；B.除去食盐水中可溶性杂质，可以采用化学方法，化学原理为：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出来，故选项说法正确；C.除去食盐中难溶性杂质的方法是溶解、过滤，没有新物质生成，属于物理方法，故选项说法错误；D.粗盐中含有难溶性杂质和可溶性杂质，难溶性杂质可用溶解、过滤的方法除去，属于物理方法，可溶性杂质可用化学方法除去，粗盐提纯过程中既有化学方法，又

21、有物理方法，故选项说法正确；故选：C。8. 下列不能在同一种溶液中大量共存的一组离子是A. H+、Cl-、Ba2+B Na+、Fe3+、OH-、C. Fe3+、K+、Cl-、D. 、Na+、Cl-【答案】B【解析】【详解】A.H+、Cl-、 、Ba2+四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；B.Fe3+、OH-会反应生成氢氧化铁沉淀，不能共存；C.Fe3+、K+、Cl-、 四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存；D.、 、Na+、Cl-四种离子相互之间不会形成沉淀、气体或水，离子之间不反应，能共存。故选B。9. 如图所示，用“W”型硬质玻璃管进行

22、模拟工业炼铁的实验，下列说法正确的是A. 实验时先点燃酒精喷灯，再通入一氧化碳B. 实验时观察到a处黑色粉末变为红色粉末C. 玻璃管a处发生的反应D. 实验中产生的尾气可用气球收集起来【答案】D【解析】【详解】A.加热前必须先通一氧化碳，排尽装置内的空气，以免发生爆炸，而不是先预热玻璃管，再通一氧化碳，故选项说法错误；B.一氧化碳具有还原性，能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，a处红色粉末变为黑色，故选项说法错误；C.a处反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为，故选项说法错误；D.一氧化碳具有毒性，能污染环境，为防止污染空气，尾气不经处理不能直接排放，一氧

23、化碳具有可燃性，可利用点燃的方法进行尾气处理，也可以用气球收集等，故选项说法正确。故选D。10. 将 X、Y、Z 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 Y、Z 能发生反应，并放出氢气。将 Z 投入 Y 的化合物溶液中，有金属 Y 产生。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序为A. ZYXB. ZXYC. XZYD. YZX【答案】A【解析】【详解】由题意“Y，Z能发生反应，并放出氢气”，说明Y、Z的金属活动性大于X；“将Z投入Y的化合物溶液中，有金属Y产生”，说明ZY；则可知X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为：ZYX。故选A。11. 将质量相等的甲、乙、丙三种金属，同时分别放入三份相

24、同且足量的稀硫酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论错误的是(已知：甲、乙、丙在生成物中均为+2价)A. 放出H2的质量是：甲乙丙B. 金属活动性顺序是：乙甲丙C. 消耗硫酸的质量：丙乙甲D. 相对原子质量是：丙乙甲【答案】C【解析】【详解】A.根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，故A正确，不符合题意；B.根据与稀硫酸反应结束的时间，乙最先反应结束，甲其次，丙最后，对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快，由图中生成氢气的质量的斜率越大，活动性越强，故可判断三种金属

25、的活动性顺序为乙甲丙，故B正确，不符合题意；C.由A知，生成氢气的质量为甲乙丙，氢气中氢元素的质量全部来自于硫酸中氢元素的质量，故消耗硫酸的质量为甲乙丙，故C错误，符合题意；D.三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲乙丙，因此可判断相对原子质量是丙乙甲，故D正确，不符合题意。故选C。12. 物质的检验与除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发B除去铁丝表面的铁锈

26、将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中C比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.粗盐中的泥沙难溶于水，氯化钠溶于水，故可通过溶解、过滤、蒸发，除去粗盐中混有的泥沙，故选项能达到实验目的；B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，可将生锈的铁丝浸泡在适量的稀盐酸中，除去铁锈，故选项能达到实验目的；C.将锌和银分别放入硫酸铜溶液中，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明

27、铜比银活泼，可以验证三种金属的活动性顺序，故选项能达到实验目的；D.向溶液中加入过量的稀盐酸，引入了氯离子，银离子能与氯离子结合生成氯化银沉淀，无法检查溶液中是否含氯化钠，故选项不能达到实验目的。故选D。二、填空与简答题（本题包括4小题，共29分）13. 溶液与人类生产、生活密切相关。（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_。（2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。t1时，溶解度大小关系：甲_乙（填“”“”或“=”）：t2时，将质量为30g的甲物质充分溶解在50g水中，所得溶液为_（填饱和或不饱和）溶液，溶液中溶质与溶剂

28、的质量比为_；要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用的方法是_。【答案】（1） 食盐 食用油 （2）= 饱和 1:2 降温(或加入溶质甲或恒温蒸发溶剂)【解析】【分析】【小问1详解】面粉和食用油不溶于水，不能形成溶液，食盐溶于水能形成溶液；洗洁精具有乳化功能，能使大油珠分散成无数细小油滴而不分层，故能出现乳化现象的是食用油；【小问2详解】t1时，甲和乙溶解度曲线相交，故t1时，溶解度关系：甲=乙；t2时，甲的溶解度为50 g，故50 g水最多可以溶解25 g甲，t2时将质量为30 g的甲物质充分溶解在50 g水中，所得溶液为饱和溶液；溶质与溶剂的质量比为25 g:50 g=1:2；甲的溶解度

29、随温度升高而增大，故接近饱和的甲溶液变为饱和溶液可以采用降温，或加入溶质甲，或恒温蒸发溶剂的方法。14. 同学们在学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：（1）若反应和与图中已有的反应类型不同它们可以都属于基本反应类型中的_，写出一个符合要求化学反应的方程式_。（2）若通过反应生成的盐为NaCl，写出一个符合要求化学反应的方程式_。（3）若中心处的盐的溶液为黄色，写出对应的化学方程式：_。【答案】 . 置换反应 . （合理即可） . （合理即可） . （合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）由酸碱盐的化学性质，

30、金属与酸、盐溶液反应，分别能生成盐和氢气、盐和金属，属于基本反应类型中的置换反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。（2）反应是碱和盐反应生成新盐和新碱，若通过反应生成的盐为NaCl，生成的另一种生成物是不溶性的碱，同时生成的另一种化合物的化学式可能是等，反应可以是（合理即可）。（3）若中心处的盐的溶液为黄色，说明是铁盐溶液，是酸与金属氧化物反应，则发生的可能是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为（合理即可）。15. 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题： （1）该厂最终产品有

31、_（填物质名称）；（2）流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液。下列说法正确的是_（填字母序号）；A. 加入三种溶液的顺序不能调整。B. 流程I中发生的反应都属于复分解反应C. 加入三种溶液将粗盐水中的、Mg2+、Ca2+转化为沉淀D. 按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀（3）在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中作用是_；（4）写出流程中发生反应的化学方程式：_。【答案】（1）碳酸钠、氯化铵 （2）BCD （3）使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （4）NaCl+NH3+CO2+H2ONH4Cl+NaHCO3【解析】【小问1

32、详解】（除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，因此该厂最终产品是碳酸钠、氯化铵；【小问2详解】A、加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，该选项说法不正确；B、加入三种溶液能够将粗盐水中的硫酸根离子、镁离子、钙离子转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，上述反应均有沉淀生成，属于复分解反应，该选项说法正确；C、加入三种溶液能够将粗盐水中的硫酸根离子、镁离子、钙离

33、子转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，该选项说法正确；D、按流程I所加溶液的顺序除杂，过量的氯化钡与硫酸根离子得到硫酸钡沉淀，过量的氢氧化钠与镁离子得到氢氧化镁沉淀，过量的碳酸钠与钙离子得到碳酸钙沉淀，过量的碳酸钠与过量的氯化钡得到奥碳酸钡沉淀，故过滤后得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡四种沉淀，该选项说法正确；故选BCD；【小问3详解】在流程中，如果加入氨气不是为了生产氯化铵，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；【小问4详解】流程中，氯化钠和水、二氧化碳、氨气反应能生成碳酸氢钠和氯化铵，发生反应的化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl

34、。16. 人类的生活和生产离不开金属。（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是_（填字母序号）；用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_。（2）铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅做炊具，利用了铁的_性。铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应。为防止铁制栏杆生锈，通常采用的措施是_（写一条即可）。（3）已知金属M和N能够发生如下反应： 判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是_。（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是_（填化学式）；若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则

35、滤液中所含溶质的成分可能有_种情况。【答案】（1） . AC . （2） . 导热 . 氧气#O2 . 刷漆（答案合理即可） （3）NFeMCu （4） Ag、Cu 3#三【解析】【小问1详解】赤铁矿石的主要成分Fe2O3、铝土矿的主要成分是Al2O3，这两种化合物由两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物；工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：。故填：（1）AC；。【小问2详解】利用铁做炊具，利用了铁的导热性；铁在与水和氧气并存时易生锈，防锈就是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水，可以在铁栏杆表面刷漆、涂油、电镀等；故填：导热；氧气或O2；刷漆（答案合理即可）。

36、【小问3详解】由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以据、 可知：M活动性在氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，结合金属活动性顺序表可知四种金属的活动性顺序是：NFeMCu；故填：NFeMCu。【小问4详解】在金属活动性顺序中，锌氢铜银，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，那么硝酸银一定被反应完全，硝酸铜也被反应完全，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；故填：Cu、Ag。若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO

37、3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，生成的铜会与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故滤液中所含溶质的成分可能有AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Cu(NO3)2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2；故填：Ag、Cu；3或三。三、实验题（本题包括3小题，共25分）17. 某实验小组利用如图1所示仪器进行“配制质量分数一定氯化钠溶液”的实验：（1）按实验要求，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它的名称是_。（2）完成此实验正确的操作顺序是_（填序号）。溶解 把配好的溶液装入试剂瓶 称量 计算（3）小婧按图2的操作称取氯

38、化钠（NaCl），小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是_，小婧纠正了错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，她应_（填序号）。A增加适量氯化钠固体B减少适量氯化钠固体C调节游码D添加砝码（4）会导致配制溶液的溶质质量分数偏小的选项有_。A. 食盐中有杂质B. 称量时使用了生锈的砝码C. 烧杯用水洗涤后未干燥就使用D. 用量筒量取水时，仰视读数E. 配置完成后转移至试剂瓶时有部分液体溅出【答案】（1）玻璃棒 （2） （3） 砝码和氯化钠放反了 B （4）ACD【解析】【小问1详解】溶解时需要用玻璃棒搅拌，题中没有给出玻璃棒，所以图1中缺少一种必须用到的玻璃

39、仪器是玻璃棒；【小问2详解】配制溶液时，先计算、再称量和量取，溶解，后装瓶贴标签，所以此实验正确的操作顺序是；【小问3详解】按图2的操作称取氯化钠（NaCl），使用托盘天平要遵循左物右码的原则，故操作中的错误是：砝码和氯化钠放反了；纠正错误后，用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，即氯化钠多了，应减少适量氯化钠固体，故选：B；【小问4详解】A.食盐中有杂质，溶质偏小，导致溶质质量分数偏小，故正确；B.称量时使用了生锈的砝码，砝码质量增大，溶质质量偏大，导致溶质质量分数偏大，故错误；C.烧杯用水洗涤后未干燥就使用，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故正确；D.用量筒量取水时

40、，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，即溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小，故正确；E.溶液具有均一稳定性，故配置完成后转移至试剂瓶时有部分液体溅出，不会影响溶质质量分数，故错误；故选：ACD。18. 化学课上，老师在一瓶充满CO2软塑料瓶中加入适量NaOH溶液，振荡，发现软塑料瓶变瘪。针对这一有趣的现象，同学们发表自己的见解，请参与其中，并完成下列问题。（1）小亮同学该现象说明了CO2和NaOH确实发生了反应。塑料瓶变瘪的原因是 _ ，二者反应的化学方程式为 _ 。小芳同学提出了质疑，她认为上述实验不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，其原因是 _ 。（2）要证明一个反应是否发生，

41、可以从以下两个角度思考。证实反应物减少。我思考后，设计了如图所示的甲、乙对照实验，该实验需要控制的变量有 _ ，实验现象是 _ 。证实有新物质生成。小霞同学为证明有碳酸钠生成，设计如下实验方案，我们帮她完成。实验步骤和方法实验现象实验结论方案一_CO2和NaOH确实发生了反应方案二_写出方案二中所涉及的反应化学方程式 _ 。（3）由此探究，我得到的启示是 _ 。（写出一点即可）【答案】 软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减小，从而瓶子变瘪 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小 氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、

42、振荡程度（答出两点即可） 甲瓶比乙瓶更瘪或者塑料瓶变瘪的程度不同 产生气泡 向反应后溶液中加入氢氧化钙溶液 产生白色沉淀 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH . 要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成，或者反应物减少，或者可采用对照实验，或者采用多种方案解决等。（其他答案合理即可）【解析】【详解】（1）产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应生成碳酸钠和水，使容器内气压变小，产生气压差；方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；二氧化碳与氢氧化钠反应后试管和软塑料瓶内压强变小，二氧化碳能溶于水，且与水反应后也会使试管和软塑料瓶内压强变小，所以上述实验不足

43、以证明CO2和NaOH确实发生了反应；（2）为了使实验有足够的说服力，因此可以做对照实验，把等量的氢氧化钠溶液换成水，塑料瓶变瘪的程度不同，但要注意控制氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度等。为了证明二氧化碳能和氢氧化钠反应，除了设计有明显实验现象的实验外，也可以证明有新物质生成，即证明碳酸钠的生成。（3）由上述试验可见，要证明无现象的反应是否发生，可以证实有新物质生成，或者反应物减少，或者可采用对照实验，或者采用多种方案解决等。故答案为（1）软塑料瓶内二氧化碳与氢氧化钠反应，导致瓶内气体压强减小，从而瓶子变瘪，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O；二氧化碳溶于水也会导致气体压强减小；（2）氢氧化钠溶液和水的体积相同、二氧化碳的量相同、软塑料瓶完全相同、振荡程度（答出两点即可），甲瓶比乙瓶更瘪或者塑料瓶变瘪的程度不同；产生气泡；向反应后溶液中加入氢氧化钙溶液，