浙江省2023年中考科学试题模拟训练14：酸碱盐（含答案解析）

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1、浙江省2023年中考科学模拟训练14：酸碱盐一、单选题1（2022温州模拟）镍镉电池含有重金属镍(Ni)、镉(Cd)，废弃的镍铬电池必须合理处理。下面是处理过江程中某一重要反应：CdSO4+Na2S=CdS+Na2SO4。该反应属于() A化合反应B复分解反应C分解反应D置换反应2（2022鹿城模拟）蓝夹缬是温州千年印染工艺，手工打靛制造的染液，需要加入一种盐，提高染色的效果。加入的物质可能是（） A生石灰(CaO)B氯化钠(NaCl)C酒精(C2H6O)D熟石灰(Ca(OH)2)3（2022常山模拟）小科同学利用黄色的花汁自制酸碱指示剂，该花汁滴入酸性溶液中会变为红色，滴入碱性溶液中会变为绿

2、色。将该花汁滴入以下哪种液体中，会变为绿色（）A柠檬汁B雪碧C食盐水D肥皂水4（2022宁波模拟）为探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，小科取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，产生沉淀m1g；接着往烧杯中滴加稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯内沉淀的质量关示如图所示，下列说法错误的是（） A滤液X中含有的溶质只有Ba(OH)2BBC段化学反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2OC沉淀m1的质量是2.91gD沉淀m2的质量是5.24g5（2022宁波模拟）小科想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（） A用干燥的

3、pH试纸测定白醋的pHB用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH6（2022温州模拟）实验操作要注意安全，下列操作符合安全规范的是() A稀释浓硫酸 B仪器连接 C点燃酒精灯 D闻未知气体 7（2022温州模拟）将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液。生成沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是() Aab段溶液质量逐渐减少Bbc段氯化钙的质量逐渐增大Cc点时溶液中溶质为NaCl、CaCl2Dd点对应溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、Ca2+

4、8（2022北仑模拟）将铁粉（on段）和稀硫酸（n点后）先后加入到一定量的硫酸铜溶液中，搅拌使之充分反应。过程中加入物质的质量与烧杯中剩余固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是() Aa、b点对应的剩余固体只有一种Bm6.4C实验过程中共产生FeSO4的质量为15.2gDn点对应的横坐标数值为11.29（2022浦江模拟）规范的实验操作是实验取得成功的关键。下列实验操作正确的是（） A配制溶液 B振荡试管 C倾倒液体 D测pH值 10（2022奉化模拟）下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是() A在pH=1的溶液中：Na+、OH-、Cl-B在pH=13的溶液中：H+、Mg2+、SO42

5、-C在氯化钠溶液中：Ag+、Cu2+、NO3-D在氢氧化钠溶液中：Na+、K+、CO32-11（2022温州模拟）氯化钙具有消炎、抗过敏等作用，制得的氯化钙常混有稀盐酸，现用氢氧化钙溶液去除稀盐酸。为判断溶液是否呈中性，可向混合溶液中逐滴滴加X。则x可能是下列物质中的（） A酚酞试剂BNa2CO3溶液CCuSO4溶液D石蕊试液12（2022上虞模拟）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法不正确的是（） Aa点溶液中的pH7Bbc段(不含b、c点)反应的化学方程式为： CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl

6、CC点溶液中含有两种溶质D整个变化过程中氯离子的数目没有改变13（2022龙港模拟）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法不正确的是（） AB点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰BC点表示的物质是大气污染物之一CD点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存DE点表示的物质的化学式为Na2SO314（2022定海模拟）通过研究模型可以揭示客观对象的形态、特征和本质。如图模型是甲烷燃烧的微观示意图，下列有关说法正确的是（）A此反应为复分解反应B生成物都是氧化物C乙物质具有可燃性D参加反应的两种物质的分子个数比为1

7、：115（2022慈溪模拟）向装有澄清石灰水的试管中通入CO2，澄清石灰水会变浑浊。如果继续通入CO2，浑浊的液体又会变成澄清，此时发生的反应是：CO2+H2O+CaCO3=Ca(CHO3)2。然后，向变澄清的溶液中滴加质量分数为10%的HCl溶液，会发生反应：Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2+2H2O+CaCl2。整个过程呈上沉淀或气体的质量m1与加入物质质量m2关系图所示。下列说法错误的是（） A澄清石灰水中所含溶质的质量为7.4gB反应至A点，反应所需要的CO2质量为8.8gC反应至B点，溶液的溶质为CaCl2和Ca(HCO3)2D反应停止，需要稀HCl溶液质量总共73g二、填空题

8、16（2022舟山模拟）如图1是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答（1）根据性质，将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，图2表示该反应过程中溶液pH的变化曲线，m点溶液中的溶质是 。（填写化学式）（2）根据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 。17（2022舟山模拟）小李同学用如下图总结NaOH的四类化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。为验证性质，他选择了二氧化碳与其反应，为探究两者是否发生了化学反应，小李设计了如图所示的A、B实验进行验证。实验现象为：A中试管内液面上升，B中 。李莉提出质疑，她认为A实验不严谨，应做一个对比实验： 。18（2022萧山模

9、拟）如图是关于氢氧化钠化学性质的思维导图，请据图回答（1）依据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，化学方程式为 （2）性质，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有 。（写出原子团的符号）三、实验探究题19（2022杭州模拟）某炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有少量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO47H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中的操作名称是 。（2）步骤一中，写出其中反应的化学方程式为 。（3）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过

10、滤，冰水洗涤，低温干燥后得到FeSO47H2O晶体，其中冰水洗涤的作用是 。（4）pH大小关系：滤液17.A、 柠檬汁pH小于7 ，不符合题意；B、雪碧pH小于，不符合题意；C、食盐水pH等于7，不符合题意；D、肥皂水pH大于7，符合题意；故选D。4【答案】A【解析】【分析】根据图像中沉淀的变化确定出反应后溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，沉淀为硫酸钡和氢氧化镁，加入硫酸，氢氧化镁可溶于硫酸，硫酸钡不溶于硫酸，结合反应前后元素质量不变，由硫酸镁中镁元素质量即为氢氧化镁中镁元素，硫酸根质量即为硫酸钡中硫酸根质量解答分析。【解答】A、由图像可知，加入稀硫酸时沉淀质量先增加，再保持不变，再减少，说明反应

11、后溶液中含有氢氧化钡、氢氧化钠，符合题意；B、BC段为氢氧化钠与硫酸的反应，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O ，不符合题意；C、沉淀m1为硫酸镁与氢氧化钡反应生成的硫酸钡和氢氧化镁沉淀，由反应前后元素质量不变可知，产生氢氧化镁的质量为20g6%241202458=0.58g，产生硫酸钡的质量为20g6%96120962332.33g，则m1的质量是2.91g ，不符合题意；D、沉淀m2为硫酸钡质量与氢氧化镁质量总和，为4.66g+0.58g=5.24g ，不符合题意；故选A。5【答案】A【解析】【分析】根据pH试纸的用途及使用方法分析。 【解答】A、测定溶液的pH要

12、用干燥试纸，符合题意； B、pH试纸只能测定溶液pH，不符合题意； C、浓硫酸具有脱水性，不能用pH试纸测定98%的浓硫酸的pH ，不符合题意； D、测溶液pH时试纸不能润湿，以免影响结果，不符合题意； 故选A。6【答案】A【解析】【分析】A、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；B、根据试管与橡皮塞连接要手持试管旋转插入分析；C、根据酒精灯点燃方法分析；D、根据正确闻气体气味要用扇闻法分析。【解答】A、稀释浓硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒搅拌散热，符合题意；B、试管与橡皮塞连接时要手持试管，将橡皮塞旋转插入试管中，不符合题意；C、点燃酒精要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯对点另一酒精灯，不符合题意；

13、D、闻药品气味时不能直接将鼻孔凑到瓶口，应用手轻轻扇动使少量气体凑到瓶口，不符合题意；故选A。7【答案】C【解析】【分析】根据图像现象确定反应前溶液为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸反应，然后氯化钙反应，结合各点中溶质成分进行分析。【解答】由图像可知， 将稀盐酸与澄清石灰水充分反应后的溶液倒入烧杯，向烧杯逐滴加入碳酸钠溶液，开始没有沉淀生成，过一段时间后开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，碳酸钠先与盐酸反应，然后与氯化钙反应。A、ab段为碳酸钠与盐酸的反应，因反应碳酸钠质量大于产生二氧化碳气体，溶液质量逐渐增加 ，不符合题意；B、 bc段氯化钙开始反应，其质量逐渐减小，不符合

14、题意；C、 c点氯化钙部分反应，溶液中溶质为NaCl、CaCl2 ，符合题意；D、 d点对应溶液碳酸钠过量，溶质为碳酸钠、氯化钠，溶液中含有的微粒只有Na+、Cl-、CO32 ，不符合题意；故选C。8【答案】D【解析】【分析】根据铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，铁与硫酸能发生反应，结合图像中固体质量的变化分析。【解答】A、铁和稀硫酸先后加入到硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铜、硫酸铜不与硫酸反应，由图像可知，加入硫酸固体减少，说明铁过量，铁与硫酸发生反应， a、b点对应的剩余固体都是铁和铜 ，不符合题意；B、m为与硫酸铜反

15、应生成铜的质量，由方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，5.6克铁完全反应生成6.4克铜，不符合题意；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁质量为15.2g，铁与硫酸反应也生成了硫酸亚铁，实验过程中共产生FeSO4的质量大于15.2g ，不符合题意；D、n点对应的横坐标数值为5.6g+(12g-6.4g)=11.2g ，符合题意；故选D。9【答案】C【解析】【分析】A、根据量筒的用途分析； B、根据振荡试管要左右振荡分析； C、根据倾倒液体时标签、试剂瓶口、瓶塞的要求分析； D、根据pH试纸的使用方法分析。 【解答】A、配制溶液需在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；B、振荡试管要左右振

16、荡，不符合题意；C、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，符合题意；D、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；故选C。10【答案】D【解析】【分析】如果离子不能结合生成气体、沉淀或水，那么这些离子可以共存。【解答】A.pH=1的溶液中存在大量的H+离子，会和OH-离子结合生成水，则它们不能共存，故A不合题意；B.pH=13的溶液中存在大量的OH-离子，会和H+结合生成水，因此它们不能共存，故B不合题意；C.氯化钠溶液中存在大量的氯离子，会和Ag+结合生成AgCl沉淀，因此它们不能共存，故C不合题意；D.在氢氧化钠溶液中存在Na+

17、和OH-离子，它们不会和其它离子结合生气体、沉淀和水，则它们可以共存，故D符合题意。故选D。11【答案】D【解析】【分析】根据判断溶液酸碱性需利用酸碱指示剂，但酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色分析。【解答】判断溶液酸碱性需利用酸碱指示剂，但酚酞在酸性和中性溶液中都呈无色，无法判断溶液是否呈中性，石蕊试液在酸性、碱性、中性溶液中呈现不同的颜色，可在判断。故选D。12【答案】C【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应分析。【解答】 向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反

18、应； A、 a点溶液部分盐酸反应，溶液呈酸性，溶液的pH7 ，不符合题意； B、 bc段(不含b、c点)为氯化铜与氢氧化钠的反应，方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl，不符合题意； C、 C点溶液氯化铜刚好完全反应，溶液中只含氯化钠一种溶质 ，符合题意； D、 整个变化过程中氯离子的数目没有改变 ，不符合题意； 故选C。13【答案】D【解析】【分析】根据硫的化合价及所给物质类别，确定出各字母代表物质，结合二氧化硫对空气的污染及硫酸与硝酸钡的反应分析。【解答】A、B点为硫单质，表示的物质在空气中燃烧发生淡蓝色火焰，不符合题意；B、 C点表示的物质是二氧化硫，是大气污染物之

19、一 ，不符合题意；C、 D点表示的物质是硫酸，和硝酸钡在溶液中能反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存 ，不符合题意；D、 E点表示的物质的化学式为Na2SO4 ，符合题意；故选D。14【答案】B【解析】【分析】有关微观模拟图的题目在解答时，先根据反应前后各微粒的构成确定反应物和生成物，写出反应方程式，然后按方程式进行解答。【解答】由图示可知，该反应的方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O；A、该反应中反应物有单质，不属于复分解反应，不符合题意；B、生成物为水和二氧化碳，都是氧化物，符合题意；C、乙物质具有助燃性，不具有可燃性，不符合题意；D、参加反应的两物质分子个数比为1：2，不符合题意；故选

20、B。15【答案】C【解析】【分析】根据图像可知，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀10g，碳酸钙、水和二氧化碳反应再生成碳酸氢钙。到达A点时沉淀质量为0，即碳酸钙全部转化为碳酸氢钙，接下来，碳酸氢钙再与稀盐酸反应，生成二氧化碳、水和氯化钙，据此分析判断。【解答】A.根据图像可知，反应生成碳酸钙的质量为10g， 设参加反应的氢氧化钙的质量为x，参加反应的二氧化碳的质量为y， CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O； 44 74 100 y x 10g44y=74x=10010g； 解得：x=7.4g，y=4.4g； 故A正确不合题意； B.设与碳酸钙时参加反应的二氧化碳的质量为z，生成碳酸

21、氢钙的质量为m，CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2 ； 44 100 162 z 10g m44z=10010g=162m； 解得：z=4.4g，m=16.2g； 在A点时，反应需要二氧化碳的质量为：4.4g+4.4g=8.8g，故B正确不合题意； C.反应到B点时，此时碳酸钙还没有完全反应，则此时的溶质为反应产物Ca(HCO3)2 ，故C错误符合题意； D.设需要HCl的溶液质量为n，Ca(HCO3)2+2HCl=2CO2+2H2O+CaCl2 ； 162 73 16.2g 10%n；16216.2g=7310%n； 解得：n=73g。 故D正确不合题意。 故选C。16【答案】（

22、1）NaCl（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O【解析】【分析】（1）根据图2确定反应进度，根据反应产物确定溶质种类；（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。【解答】（1）根据性质可知，即氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水。根据图2可知，m点时溶液的pH=7，即二者恰好完全反应，则此时的溶质只有反应产物NaCl。 （2）根据性质，除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，即氢氧化钠和二氧化硫反应，生成亚硫酸钠和水，则反应的方程式为： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。17【答案】气球胀大；将A中氢氧化钠溶液换成等量的水【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化

23、钠反应会使试管内压强减小胶二氧化碳能溶于水的性质分析。【解答】二氧化碳与氢氧化钠反应会使试管内压强减小，所以B装置中会观察到气球胀大，因二氧化碳溶于水也会使压强减小，所以为得出正确结论，需补充将A中氢氧化钠溶液换成等量的水的对比实验。故答案为：气球胀大； 将A中氢氧化钠溶液换成等量的水 。18【答案】（1）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（2）NH4+【解析】【分析】（1）根据二氧化硫能与氢氧化钠反应分析；（2）根据铵根离子与氢氧根离子结合可生成氨气分析。【解答】（1）二 氧化硫能与氢氧化钠反应，利用氢氧化钠可除去硫酸厂在生产过程中产生的二氧化硫气体，反应方程式为2NaOH+SO2=N

24、a2SO3+H2O 。（2）铵根离子与氢氧根离子结合可生成氨气，将氢氧化钠固体和某种盐混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。推测这种盐的组成中含有NH4+ 。故答案为：（1） 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O ；（2）NH4+ 。19【答案】（1）过滤（2）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O（3）温度越低，溶质的溶解度越小，冰水洗涤能减少溶质的损失。（4）铁消耗了过量的稀硫酸，减少了H离子的浓度（数量），从而使溶液的酸性减弱【解析】【分析】（1）根据过滤操作原理分析；（2）根据氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应生成盐和水分析；（3）根据

25、冰水温度低，溶质溶解度小分析；（4）根据反应消耗酸，酸性变弱pH变大分析。【解答】（1）步骤一将固体和液体分离，为过滤操作； （2）步骤一中氧化亚铁、氧化铁都能与硫酸反应，反应方程式为 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O ； （3）用冰水洗涤时温度低，溶质的溶解度小，可减少溶质的损失； （4） 铁消耗了过量的稀硫酸，减少了H离子的浓度（数量），从而使溶液的酸性减弱，酸性越弱，pH越大，所以溶液pH 滤液1滤液2 ； 故答案为：（1）过滤；（2） FeO+H2SO4=FeSO4+H2O；Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+H2O ；

26、（2） 温度越低，溶质的溶解度越小，冰水洗涤能减少溶质的损失 ；（3） 温度越低，溶质的溶解度越小，冰水洗涤能减少溶质的损失 ；（4） 铁消耗了过量的稀硫酸，减少了H离子的浓度（数量），从而使溶液的酸性减弱 。20【答案】（1）（2）先产生无色气体，后有白色沉淀（3）取D点溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液（取上层清液）加入硝酸银溶液，再产生白色沉淀【解析】【分析】（1）根据碳酸钙的难溶性分析；（2）根据氯化钙和氯化氢的混合溶液中加入碳酸钠，先氯化氢反应，然后氯化钙反应分析；（3）根据氯化钠验证利用硝酸银溶液，碳酸钠可利用产生气体或沉淀的方法验证，但碳酸钠干扰氯化钠

27、验证，所以先验证碳酸钠并除去碳酸钠，再验证氯化钠分析。【解答】（1）碳酸钙难溶于水，溶液中溶质不能含碳酸钙， 猜想不科学。（2）由图像可知，反应前溶液呈酸性，加入碳酸钠，pH由小于7上升至等于7，然后保持7不变，然后继续上升大于7，说明溶液中有氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，氯化氢先反应，然后氯化钙反应，整个过程中实验现象为先产生无色气体，后有白色沉淀；（3）D点溶液中碳酸钠过量，溶质为氯化钠和碳酸钠，验证时氯化钠需用硝酸银溶液，但碳酸钠干扰，所以先验证碳酸钠并将碳酸钠除去，再验证氯化钠，具体方法为取D点溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液（取上层清液）加入硝酸银溶液，再

28、产生白色沉淀 。故答案为：（1）先产生无色气体，后有白色沉淀 ；（2） 取D点溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤后向滤液（取上层清液）加入硝酸银溶液，再产生白色沉淀 。21【答案】酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可)；H+；滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色【解析】【分析】根据铜离子的溶液呈蓝色，难溶性碳酸盐或氧化铁等可与酸发生反应及实验时对药品用量的选择要求分析。【解答】 【建立猜想】由查阅资料可知， 厕所污垢主要包括由钙、镁离子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈和油污等，钙、镁离

29、子形成的难溶性碳酸盐或碱、水锈可与酸反应，由猜想3为：可能含有酸 酸、或酸性物质；【评价与交流】 （1）乙取样品加入铁片，铁片表面只产生气泡，无红色物质析出，铁与酸反应产生氢气，说明该蓝洁灵溶液中含有酸，即存在大量的H+。（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色，所以甲方案不能得出结论。故答案为： 【建立猜想】（1）酸、或酸性物质、或盐酸、或硫酸、或硝酸(合理即可) ；（2） 滴入的NaOH溶液量太少，应该滴入足量或过量的NaOH溶液，否则会由于酸的存在，无法生成氢氧化铜沉淀，指示剂也不会变色 。22【答案】

30、（1）不可行，因为氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红（2）白色沉淀（3）向碳酸氢钠溶液中滴入足量的盐酸，观察是否有气泡产生【解析】【分析】（1）根据碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性分析；（2）根据碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀分析；（3）根据碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应产生气泡分析。【解答】（1）因碳酸氢钠、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，所以加酚酞都会变红，不能验证碳酸氢钠与氢氧化钠是否发生化学变化 ；（2）碳酸氢钠不与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，所以另取一反应后的溶液，往反应后的混合物中滴入CaCl2溶液，若出现白色沉淀，可证明有碳酸钠生成，即两者发生反应；（3）要确定盐

31、酸能否作为判断两者反应的药品，则需向反应后溶液中加入足量盐酸，观察现象。故答案为：（1） 不可行，因为氢氧化钠和碳酸钠都能使酚酞变红；（2）白色沉淀；（3） 向碳酸氢钠溶液中滴入足量的盐酸，观察是否有气泡产生 。23【答案】（1）2.2；氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠（2）由图像可知，与碳酸钠反应的稀盐酸质量为50g，设稀盐酸的溶质质量分数为x Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 73 44 50gx 2.2g 73：4450gx：2.2g x=7.3% 与氢氧化钠反应的稀盐酸质量为150g，设氢氧化钠质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 y 150g7.3%

32、 40：36.5=y：（150g7.3%） y=12g。【解析】【分析】（1）根据图像确定加入盐酸时先氢氧化钠反应，然后碳酸钠反应及产生二氧化碳质量分析；（2）由生成二氧化碳质量计算出盐酸的溶质质量分数，再由与氢氧化钠反应的盐酸的质量代入方程式中计算氢氧化钠质量分析。【解答】（1）由图像可知， 恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2克，加入盐酸时先没有二氧化碳生成，说明盐酸与氢氧化钠发生反应，P点是氢氧化钠部分反应，溶质为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠；故答案为：（1） 氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠 ；（2）12g.24【答案】（1）氢氧化钠（2）分别用洁净的玻璃棒蘸取少量被测溶液，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，确定其PH