浙江省2023年中考科学试题模拟训练15：金属及其化合物（含答案解析）

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1、浙江省2023年中考科学模拟训练15：金属及其化合物一、单选题1（2022杭州模拟）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳的燃料，其中NH3燃烧前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是（） A该反应属于置换反应BNH3中氮元素的化合价为+3价C17g甲完全燃烧至少需要32g乙D生成的丙与丁的分子个数比为1： 12（2022温州模拟）小明查阅资料发现锰、镁、锌三者的金属活动性强弱是镁锰锌，若要验证其是否正确，则下列实验方案正确的是（） ABCD3（2022温州模拟）工业常用铝热反应冶炼金属锰，其原理为：3MnO2+4Al=3Mn+2Al2O3，该反应属于（）A化合反应B分解反应C置换反

2、应D复分解反应4（2022杭州模拟）“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅，工业上制取粗硅的化学方程式为：SiO2+2C 高温_ Si+2CO，下列说法正确的是（） A硅元素在地壳中的含量最多B该反应的基本类型为置换反应C在此反应中硅元素的化合价不变D该反应体现了碳的可燃性5（2022温州模拟）钠是一种很活泼的金属，不仅能与酸剧烈反应，而且在常温下也能和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气反应方程式为2Na+2H2O2NaOH+H2，则此反应属于（） A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6（2022余姚模拟）某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示： 物质甲乙丙丁微观示意图

3、反应前质量/g3220010反应后质量/g0xyz下列有关该反应的说法正确的是()A甲物质由碳原子和氢原子直接构成B该反应属于置换反应C参加反应的反应物分子个数比为1： 1Dx+y+z= 2337（2022文成模拟）2021年四川三星堆遗址出土了黄金面具、青铜器、玉琮等500余件文物，其中半张黄金大而具备受嘱目。经过漫长岁月的洗礼，黄金大面且依旧色泽如新，体现了黄金的哪个性质()A硬度大B耐腐蚀C熔点低D延展性强8（2022文成模拟）金属钛是最好的人造骨材料，被称为“亲生物金属”。工业上常用Mg在高温条件下还原TiCl4冶炼金属钛，化学方程式为：2Mg + TiCl4 =高温=2MgCl2 +

4、 Ti，该反应属于() A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应9（2022文成模拟）将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体滤渣，滤液为无色。向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生。下列有关金属M、Zn、Cu的金属活动性判断一定正确的是() AMZnBZnMCMCuDCuM10（2022鹿城模拟）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属，具有强度高、耐腐蚀等特征。工业上制钛的化学方程式为：2Mg+TiCl4 = Ti +2MgCl2，则该反应属于（） A复分解反应B化合反应C置换反应D分解反应11（2022龙港模拟）电脑芯片的制作要用到高纯度的硅

5、。目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为： SiO2+2C=Si+2CO。该反应类型属于() A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应12（2022嵊州模拟）将等质量的锌、铁、镁三种金属分别加入三杯质量和溶质质量分数均相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法中正确的是（） A反应后金属镁和铁有剩余B反应后乙杯中的溶质可能只有一种C参加反应的锌和铁的质量比可能为8： 7D反应后，在甲杯中滴入硝酸银溶液有沉淀产生，说明盐酸可能有剩余13（2022衢江模拟）三星堆考古挖掘获得重大发现，一批青铜器等精美文物相继出土。青铜的主要成分为铜、锡（Sn）合

6、金，若要验证铜、锡的化学活动性强弱，下列试剂不能选用的是（） AZnSO4 溶液、Cu、SnB稀硫酸、Cu、SnCCuSO4 溶液、SnDSnSO4 溶液、Cu14（2022江山模拟）实验小组按如图流程进行实验(每步均充分反应)。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。下列说法正确的是（）A本实验不可判断铁、铜、镁的金属活动性顺序B两支试管内的物质混合前后，固体总质量一定增加C滤渣中一定有Cu，一定没有Mg，可能有FeD滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2、CuCl215（2022海曙模拟）小宁将足量的铁粉与适量的氧化铁混合，装入玻璃管。向玻璃管中通入二氧化碳气体

7、，排尽装置内空气。然后加热一段时间，得到黑色粉末，黑色粉末是（）A黑色粉末只有铁B黑色粉末只有铁和氧化亚铁C黑色粉末只有四氧化三铁D黑色粉末只有铁和四氧化三铁16（2022婺城模拟）小明为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不同方法进行检验，这样设计的依据是（） A铁、铝有不同的物理性质B活泼金属易与氧气反应C排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来17（2022温州模拟）物质的用途由性质决定。下列金属的性质与用途不对应的是（） A黄金有金属光泽一制成饰品B铜导电性好一制成导线C铁的硬度大一制成铁

8、轨D钨的熔点高一制成保险丝18（2022龙港模拟）钡是很活泼的金属。它与水反应的化学方程式为：Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2，该反应类型属于（） A置换反应B分解反应C化合反应D复分解反应19（2022定海模拟）用数轴表示某些科学知识直观、简明、易记。下列数轴表示的科学知识错误的是（）A电器的电功率由小到大 B金属活动性由弱到强 C氯元素化合价由低到高 D物质的pH 20（2022萧山模拟）工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如图，有关说法错误的是（） A甲物质分子中硅和氯原子的个数比为1：4BX的化学式是HClC该反应是置换反应D硅是地壳中含量最高的非金属元素二、填空题21（202

9、2杭州模拟）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。（1）该钝化液pH 7 (填“”、“锰锌 ，符合题意；故选D。3【答案】C【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；故选C。4【答案】B【解析】【分析】根据方程式及化学式分析，结合置换反应特点，单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0及碳的还原性解答。【解

10、答】A、硅元素在地壳中含量居第二位，不符合题意；B、所给反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；C、反应前硅元素化合价为+4价，反应后为0价，化合价发生了改变，不符合题意；D、该反应体现了碳的还原性，不符合题意；故选B。5【答案】C【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】由所给方程式可知，该反应中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；故选C。6【答案】D【解析】【分析】根据化学反应的反应物和生成物的微观示意图写出反应的方程式，根据甲变化的质

11、量可求出参加反应的乙和生成的丙、丁的质量，再根据物质的构成、反应的特点等分析判断。【解答】由化学反应的反应物和生成物的微观示意图可知，该反应的方程式是：CH4+2O2=点燃CO2+2H2O。A.由物质的构成可知，甲物质由甲烷分子构成的，故A错误；B.由物质的构成可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故B错误；C.由方程式可知，参加反应的反应物分子个数比为1：2，故C错误；D. 根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量保持不变，即：32+200+12+0=0+x+y+z，解得：x+y+z=233，故D正确。故选D。7【答案】B【解析】【分析】根据金的化学性质稳定分析。【解答】

12、 黄金面具经过漫长岁月的洗礼，依旧色泽如新，体现了黄金的耐腐蚀性；故选B。8【答案】A【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】由所给反应方程式可知，该反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故选A。9【答案】A【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从盐溶液中置换出来，排在氢前的金属能与酸发生反应产生氢气分析。【解答】 将一定量的金属M加入到ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体滤渣，滤液为无色，氯化铜

13、溶液呈蓝色，说明M能将氯化铜中的铜置换出来。向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，因铜不与硫酸反应，加入硫酸有气泡产生，可能是M与硫酸反应，或M置换出的锌与硫酸反应，通过实验一定可知MCu 。故选C。10【答案】C【解析】【分析】根据置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应分析。【解答】所给方程式中反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；故选C。11【答案】A【解析】【分析】化合反应：化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。此外，化合反应一般释放出能量。可简记为A+B=AB.分解反应：由一种物

14、质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。简称一分为二，表示为AB=A+B。只有化合物才能发生分解反应。置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。可简记为AB+C=A+CB.复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。【解答】 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应属于置

15、换反应。 故选A。12【答案】C【解析】【分析】根据金属活动性顺序，结合反应的方程式分析判断。【解答】根据图像可知，反应从快到慢依次为：甲乙丙。根据金属活动性顺序表可知，三种金属对应为镁、锌和铁。根据图像可知，由于稀盐酸的质量相同，那么当稀盐酸完全反应时，生成氢气的质量应该相等。而实际上，与锌反应生成氢气的质量偏小，即使用的稀盐酸的质量偏小，那么此时稀盐酸肯定有剩余，则金属锌肯定完全反应。而镁和铁生成氢气的质量相等，那么消耗稀盐酸的质量相同，即稀盐酸完全反应，那么二者可能都有剩余，或者铁恰好完全反应，而镁肯定有剩余，故A错误；反应后，乙中的锌完全反应，而稀盐酸有剩余，那么溶质应该为反应产物氯化

16、锌和剩余的稀盐酸，故B错误；根据图像可知，与锌反应生成氢气的质量小于与铁反应生成氢气的质量，且锌完全反应，而铁可能没有完全反应，因此锌和铁的质量比可能为8：7，故C正确；甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，无论稀盐酸是否有剩余，其中都有氯离子，加入硝酸银后都会有沉淀生成，故D错误。故选C。13【答案】A【解析】【分析】根据验证金属活动性强弱可利用金属与酸或与盐是否反应来判断分析。【解答】A、 Cu、Sn都不能与ZnSO4 溶液反应，无法验证Cu、Sn活动性强弱 ，符合题意；B、铜不能与硫酸反应，锡能与硫酸反应，可验证二者活动性强弱，不符合题意；C、锡能与硫酸铜反应，可验证二者活动性强弱，不符合

17、题意；D、铜不能与硫酸锡反应，可验证二者活动性强弱，不符合题意；故选A。14【答案】B【解析】【分析】根据金属活动性顺序镁铁铜，由排在氢前的金属能与酸反应，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，结合实验现象及方程式中物质的质量变化分析。【解答】A、利用铁不能与氯化镁反应可证明镁的活动生大于铁，镁中加氯化铜溶液能发生反应，证明镁的活动性大于铜，但无法证明铜和铁的活动性，不符合题意；B、铁与氯化镁试管中未发生反应，镁与氯化铜的试管中发生反应生成了氯化镁和铜，两支试管内的物质混合前后，烧杯中滤渣加入盐酸无明显现象，说明混合时发生铁与氯化铜的反应，所有铁全部消耗，由方程式Fe+CuCl2 Fe

18、Cl2+Cu56 64可知，固体总质量一定增加 ，符合题意；C、 滤渣中一定有Cu，一定没有Mg和Fe ，不符合题意；D、 滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2，可能有CuCl2 ，不符合题意；故选B。15【答案】D【解析】【分析】根据铁与氧化铁在加热条件下反应可生成四氧化三铁分析。【解答】铁与氧化铁在加热条件下反应可生成四氧化三铁，足量铁粉与适量氧化铁反应后黑色固体为铁和四氧化三铁；故选D。16【答案】D【解析】【分析】根据实验是利用金属能否与盐溶液反应来验证结论分析。【解答】图示中设计是通过比较金属活动性顺序来判断金属的种类，铝的活动性大于锌，铁的活动性小于锌，利用铝能置换锌和铁来证明

19、。故选D。17【答案】D【解析】【分析】根据金属的物理性质分析，由其性质决定其用途。【解答】A、黄金有金属光泽，可制成饰品 ，不符合题意；B、铜制导线是利用其导电性好，不符合题意；C、铁的硬度大，常用于制成铁轨 ，不符合题意；D、钨熔点高，常用作灯丝，制保险丝的金属需熔点低的金属，符合题意；故选D。18【答案】A【解析】【分析】根据化合反应符合“多变一”的特点、分解反应符合“一变多”的特点、置换反应为“单化化单”、复分解反应为“双交换价不变”进行分析。【解答】由所给方程式可知，该反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；故选A.19【答案】D【解析】【分析】根据电器的电功率，金属

20、活动性顺序，化合价，pH等相关知识解答。 【解答】A.根据生活常识可知，空调的功率最大，电子表的功率最小，日光灯介于两者之间；故A正确； B.根据金属活动顺序表可知，铁单质最活泼，银最不活泼，铜介于两者之间；故B正确； C.氯化钠中氯元素化合价为-1，氯气氯元素化合价为为0，次氯酸氯元素化合价为为+1，；故C正确； D.酸奶显酸性，肥皂水显碱性，食盐水显中性；故D错误； 故选D。20【答案】D【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变判断出X的化学式，由各粒子的构成确定分子中原子个数，结合置换反应的特点解答。【解答】A、甲物质化学式为SiCl4，分子中硅和氯原子的个数比为1：4 ，不符合题

21、意；B、由反应前后原子种类和个数不变可知， X的化学式是HCl ，不符合题意；C、该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应，不符合题意；D、硅是地壳中含量居第二位的非金属元素 ，符合题意；故选D。21【答案】（1）；+6（2）核外电子数不同（3）Ag【解析】【分析】（1）根据酸的溶液呈酸性，pH7，化合物中元素化合价代数和为0分析；（2）根据 锌离子是锌原子失电子后形成的分析；（3）根据锌、银、铜的活动性及强金属与弱金属的盐溶液反应，且两金属相差越远越先反应分析。【解答】（1）该钝化液含有酸，呈酸性，pHH铜银，所以一定会发生锌与硝酸银的反应，颗粒中一定含有银。故答案为：（1

22、）；+6；（2） 核外电子数不同 ；（3） Ag 。22【答案】（1）A；C（2）NO【解析】【分析】（1）根据金属材料的定义判断；由多种元素组成的纯净物叫化合物；由多种物质组成的叫混合物（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此分析推测X的化学式。【解答】（1）A.金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料等，故A正确；BC钨铼合金和钼铼合金是由金属铼和另一种金属混合而成，因此属于混合物，不是化合物，故B错误，C正确。故选AC。 （2）根据方程式 3Re+7HNO33HReO4+7X+2H2

23、O 得到：3Re+7H+7N+21O=3Re+7H+14O+7X，则7X=7N+7O，解得：X=NO。23【答案】（1）含碳量不同（2）氧气与水蒸气；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）混合物【解析】【分析】（1）根据生铁和钢的组成不同解答；（2）根据钢铁锈蚀的原因解答。确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。（3）只有一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物。【解答】（1）首钢滑雪大跳台主体为钢结构，生铁与钢的性能不同的原因是含碳量不同； （2）铁制品锈蚀是铁与氧气与水蒸气共同作用的结果。工业上常用稀盐酸除铁锈，即三氧化二铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的方程

24、式为： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（3）耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属，耐候钢属于混合物。24【答案】（1）混合物（2）水和空气/水和氧气（3）BC【解析】【分析】（1）根据合金属于混合物分析；（2）根据铁生锈是铁与氧气和水的反应分析；（3）根据利用金属能否与盐酸溶液反应来证明金属活动性强弱分析。【解答】（1）合金都属于混合物；（2） 铁生锈是铁与氧气和水的反应，铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与水和氧气的接触；（3） 镍的金属活动性位于镁和铜之间，将镍和镁分别加入硫酸铜溶液中，二者都能与硫酸铜反应，不能验证镍和镁的活动性强弱，A错误；将镍分别加入硫酸镁和硫酸铜溶液中，

25、镍能与硫酸铜反应，不能与硫酸镁反应，可证明三金属活动性强弱，B正确；将镁加入硫酸镍溶液中，可证明镁的活动性大于镍，镍加入硫酸铜溶液中，可证明镍的活动性大于铜，可证明三金属活动性强弱，C正确；将镍和铜加入硫酸镁溶液中，都不能反应，无法证明镍和铜的活动性强弱，D错误；故答案为：（1）混合物；（2） 水和空气/水和氧气 ；（3）BC。25【答案】（1）单质（2）置换反应【解析】【分析】根据单质中元素化合价为0，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应分析。【解答】（1）a元素化合价为0，属于单质。（2） 物质g为氧化铜，氧化铜与H2反应生成铜和水，属于基本反应类型中的置换反

26、应 。故答案为：（1）单质；（2）置换反应。26【答案】（1）水分（2）装置没有密封(或反应产生二氧化碳逸出等合理均可)（3）4 (或3.2)【解析】【分析】（1）根据图片分析B、C实验中哪个因素不同即可；（2）验证质量守恒定律时，必须保证能够发生化学反应，且没有气体溢出导致质量减小；（3）在空气中氧气约占总体积的1/5，据此计算出试管中氧气的体积，这也是注射器内减小的体积，据此计算出活塞所对的刻度即可。【解答】（1）根据图片可知，B、C中铁钉都与氧气接触，B中没有水，而C中有水，则说明铁生锈与水分有关。（2）图二实验不能用于验证质量守恒定律，原因是：装置没有密封(或反应产生二氧化碳逸出)（3

27、）试管中氧气的体积：80mL1/5=16mL； 则注射器活塞最终所对的刻度为：20mL-16mL=4mL。27【答案】（1）置换反应（2）HCl【解析】【分析】（1）根据置换反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物分析；（2）根据可循环利用的物质既是反应物又是生成物分析；【解答】（1）由方程式可知，该反应反应物和生成物中都一种单质和一种化合物，为置换反应；（2）由流程图示可知，HCl既是前面的反应物，又是后面的生成物，可循环利用；故答案为：（1）置换反应；（2）HCl。28【答案】（1）40（2）温度对铁钉锈蚀的快慢的影响(合理可给分)（3）试管内的氧气已被耗尽【解析】【分析】（1）一般情况

28、下，氧气的体积约占空气总体积的1/5，而量筒内水面上升的体积应该等于氧气的体积，据此分析计算。 （2）根据表格，分析温度是否会铁钉锈蚀产生影响； （3）当试管内的氧气被完全消耗时，铁钉的质量就会变化，即铁钉的质量保持不变，据此分析解答。 【解答】（1）量筒内氧气的体积：50mL1/5=10mL； 则水面最终处于的位置：50mL-10mL=40mL。 （2）根据表格可知，当温度升高时，铁钉的质量不断增大，即铁钉在不断锈蚀，那么得到结论：温度对铁钉锈蚀的快慢的影响。 （3）有同学认为小余的实验未能真实反映50以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50以后铁钉质量无变化，我觉得铁钉质量无变化的原因可能是：试管内

29、的氧气已被耗尽。29【答案】（1）空气（2）铁生锈吸收了空气中的氧气（3）水分和氧气：食盐【解析】【分析】（1）根据实验中的条件确定其变量分析；（2）根据铁生锈消耗氧气压强减小分析；（3）根据各实验的数据确定铁生锈条件及影响生锈速率的因素分析。【解答】（1）B中铁丝蘸了清水放于瓶中，接触空气和水，C中将铁丝浸入清水中，只接触水不接触空气，变量为空气；（2） 铁生锈吸收了空气中的氧气，使装置内压强减小 ，导致 B、D 实验装置中导管内水面上升；（3）A、C导管中液面不上升，说明铁只与空气接触或只与水接触不生锈，B导管中液面上升，对比可说明铁生锈是铁与空气和水反应，D生锈，且速率快，说明食盐可加快

30、生锈速率。故答案为：（1）空气；（2）铁生锈吸收了空气中的氧气；（3）水分和氧气：食盐。30【答案】（1）合金硬度比纯金属大（2）8.7（3）44%（4）10g稀硫酸中反应的锌的质量为1.3克，设稀硫酸质量分数为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 1.3g 10gx6598=1.3g10gx x=19.6%【解析】【分析】（1）根据合金硬度大于纯金属分析；（2）根据锌反应固体质量减少，等质量硫酸完全反应消耗锌质量相等分析；（3）根据最终固体剩余质量为铜的质量，由此计算锌的质量分数分析；（4）根据反应的锌的质量代入方程式计算硫酸的质量，由此计算硫酸的质量分数分析。【解答】（1）

31、将纯铜片和黄铜片互相刻划，纯铜片上留下明显的划痕，而黄铜片上没有明显的划痕，说明合金硬度比纯金属大；（2）铜不与硫酸反应，锌能与硫酸反应，由表中数据可知，加入20克稀硫酸固体减少（即参加反应的锌）质量为10g-7.4g=2.6g，则加入10g酸反应锌的质量为1.3克，m10g-1.3g=8.7g；（3）第4次和第5次加入酸不再反应，说明锌完全反应，则剩余固体为铜的质量， 黄铜样品中锌的质量分数为10g-5.6g10g100%=44%；故答案为：（1） 合金硬度比纯金属大 ；（2）8.7；（3）44%；（4）19.6%。31【答案】（1）7.6（2）4.0（3）第3次实验后，固体减少10g-6.

32、4g=3.6g，即参加反应的镁的质量为3.6g，设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y， Mg+H2SO4=MgSO4+H22412023.6gxyx3.6g=12024 x=18g， y3.6g=224 y=0.3g， 第3次反应后溶液的溶质质量分数： 18g3.6g+90g-0.3g100%19.3%【解析】【分析】（1）根据铜不与硫酸反应，镁与硫酸反应，合金中加入稀硫酸，固体减少质量即为参加反应的镁的质量分析；（2）根据加过量稀硫酸剩余固体为不与其反应的铜的质量分析；（3）根据反应的镁的质量及方程式中物质间质量关系计算生成硫酸镁的质量，再由质量守恒定律计算出生成溶液质量，从而计算溶质质量分数分析。【解答】（1）铜不与硫酸反应，镁与硫酸反应，合金中加入稀硫酸，固体减少质量即为参加反应的镁的质量，由表格所给数据可知，第1次加30克稀硫酸，固体减少1.2克，第3次加稀硫酸固体仍在减少，说明30克稀硫酸完全反应消耗镁1.2克，则m=7.6.（2）第4次加入30克稀硫酸固体质量减少0.41.2g，说明镁完全反应，剩余6克固体为铜，则合金中镁的质量为4.0克；故答案为：（1）7.6；（2）4.0；（3）19.3%。