浙江省2023年中考科学试题模拟训练18：化学计算（含答案解析）

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1、浙江省2023年中考科学模拟训练18：化学计算一、填空题1（2022温州模拟）小温学了金属活动性顺序后，知道镁比铜活泼。他准备通过实验来比较镁和铜的活动性。他取来试管、硫酸铜溶液和打磨光亮的镁条等，进行如图所示实验。（1）镁条放入硫酸铜溶液时，哪些现象能作为支持镁的活动性比铜强的证据： 。(写出一点即可) .（2）在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条质量为m克，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍然为m克，则生成的气体与铜的质量比为 。2（2022北仑模拟）2022年1月，南太平洋岛国汤加的洪阿哈阿帕伊岛海底火山剧烈喷发。卫星探测显示，火山灰到达了30公里的高度，向平流层注

2、入的二氧化硫总质量约为40万吨。作为自1991年皮纳图博火山之后最大规模的火山爆发事件之一，汤加火山爆发是否会对全球气候造成显著影响，引发社会关注。实验室可以利用氢氧化钠溶液吸收SO2，写出此反应化学方程式 。3（2022慈溪模拟）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应)： 根据流程图回答问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 。(填化学式)。（3）该同学为了进步确定固体混合物的组成，取样品20.9g (其中含钠元素质量为6.9g)，按上述流程图进行实验，

3、产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 ，(填化学式)，其质量为 g。二、解答题4（2022杭州模拟）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图1所示。求：（1）产生CO2的总质量为 g。（2）求鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）5（2022温州模拟）端午临近，小温奶奶做了很多“灰汤粽”。“灰汤粽”是温州的一种特色粽子，把隔年稻草烧后留下的草木灰用热开水泡开

4、，沥出灰汤水，用于浸米和煮粽。小温了解到草木灰的主要成分是K2CO3(水溶液呈碱性)，还含有少量KCl、K2SO4。为测定草木灰浸出液中的K2CO3含量，小温做了如下实验。小温取100g草木灰浸出液加入烧杯，再将80g稀盐酸分四次加入，充分反应后，测得的实验数据如表所示： 第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020烧杯中剩余物质的质量/g118.2136.4155.6175.6（1）往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为 。（2）草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是多少?（3）请写出草木灰浸出液中含有SO42-的验证方法。6（2022温州模拟）在用稀盐酸和碳酸钙

5、固体制取二氧化碳气体后，获得盐酸与氯化钙的混合溶液，科学实验兴趣小组对此溶液继续进行探究。他们往混合溶液中逐渐加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，得到混合液的pH随着加入碳酸钠溶液的质量(X)变化值如图甲所示，m1到m5的值如下表所示。(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2；CaCl2+Na2CO3= 2NaCl+CaCO3) m1m2m3m4m57克10克15克20克25克（1）图中ac段pH逐渐升高原因是 。（2）据此计算在混合液中与碳酸钠溶液反应产生的碳酸钙的最大质量是多少?（3）若横坐标表示加入碳酸钠溶液质量(x)，纵坐标表示混合溶液中氯化钠的质量，请在图乙中将混合

6、溶液中氯化钠随加入碳酸钠溶液的质量(x)的变化曲线画出来。7（2022舟山模拟）有一瓶混有硫酸的硫酸镁溶液 100 克。欲知溶液中硫酸的质量，现将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐渐加入该混合液中，生成的沉淀如图甲所示。（1）该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？（2）在图乙中画出反应过程中溶液中的镁元素的质量随加入的氢氧化钠溶液的变化曲线，并在坐标轴上标出相应的质量。（3）求原混合液中硫酸溶质的质量。8（2022慈溪模拟）小科寒假里从山上捡回一块石灰石，通过实验证明其成分主要是碳酸钙，为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)，他将这块石灰石粉碎成粉末后与稀盐酸反应，记录的实验

7、数据如表所示：实验次数1234稀盐酸质量/g8080100100石灰石质量/g1012.51012.5剩余固体质量/g24.52（1）小科将石灰石粉碎成粉末的目的是 。（2）表中m的值是 。（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?（4）实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?9（2022西湖模拟）为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如表：加入稀盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及反应后混合物的总质量/g101.4

8、124.8148.6173.6请分析以上数据后计算：（1）该固体混合物中碳酸钠的质量分数?（2）根据实验数据，在答题纸绘制出所加稀盐酸质量与生成质量关系的曲线(不要求写出计算过程，只画出曲线)10（2022余姚模拟）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3，为测定该食用碱中Na2CO3的质量分数，小姚进行了以下实验。取48g食用碱，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀)。请分析表中数据回答并计算。 实验一实验二实验三实验四食用碱的质量/g12121212加入CaCl2溶液的质量/g20406080生成沉

9、淀的质量/g4m1010（1）m= g。（2）该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少?(写出计算过程，答案精确到0.1%)（3）根据表中实验数据以及适当的计算，请画出实验四中生成沉淀的质量和加入CaCl2溶液的质量的坐标关系图，请标出拐点数据。11（2022浦江模拟）复方碳酸氢钠片是一 种常用药，主要成分是碳酸氢钠，能用于治疗胃酸过多，反应化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O +CO2，为测定该药片中碳酸氢钠的质量分数，小科进行了如下思考和实验：（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集两个数据：一是测出 的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测

10、出反应生成的二氧化碳质量。（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为该方案测得的碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 (答出一点即可)。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的秘盐酸进行了三次实验， 采集的实验数据如下表： 实验序号123碳酸氢钠片样品质量/克6.06.06.0反应前总质量/克193.8194.6193.6反应后总质量/克191.6192.6191.2二氧化碳质量/克请计算出药片中碳酸氢钠的质量分数。12（2022鹿城模拟）某研究性学习小组要测定市场上销售的一种钙片中碳酸钙(CaCO3

11、)的质量分数。查阅说明书和资料后发现，每粒钙片的质量为1 克，钙片中除了碳酸钙外还含有一定量的辅料，辅料不与酸、碱反应。于是他们设计了如下实验方案：步骤：分别配制一定质量的溶质质量分数为3.65%的稀盐酸和4%的NaOH溶液。步骤：将1粒钙片研碎后，加入20克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，待充分反应后过滤，测得滤液pH小于7。步骤：用溶质质量分数为4%的NaOH溶液逐滴加入滤液中，直至溶液pH等于于7，测得消耗NaOH溶液的质量为10克。（1）实验中，用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g/m3)，来配置100克溶质量分数为3.65%的稀盐酸，至少需要浓盐酸的体积为 毫升。（

12、2）求这种钙片中CaCO3的质量分数。(过程中涉及的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；CaCO3+2HCl= =CaCl2+CO2+2H2O)（3）小科根据碳酸钙能受热分解的原理，将研碎后的钙片充分灼烧，根据灼烧前后固体的质低变化，计算出药片中CaCO3的质量分数。若该方案合理，则铺料所满足的性质为 。13（2022嵊州模拟）现有一份水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2=加热=MgO+H2O；碳酸钙高温下才分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。

13、（1）水垢样品受热分解生成的水的质量为 。（2）水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少? (精确到0.1%)（3） x的值为多少? (要写出计算过程)（4）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，剩余固体的成分是 .14（2022衢江模拟）北京冬奥会为体现了奥林匹克精神与“绿色”、“环保”的进一步结合，主火炬燃烧的燃料是氢气，赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。 （1）由于火炬体积非常小，燃料氢气采用“高压储氢”的方式储放在气瓶内，则高压储氢过程中发生的物态变化是 。（2）火炬表面通常有一些暗纹理，可以通过 的方法，增加火炬手于火炬之间的摩擦力。（3）氢气的热值为 1.4103

14、 焦/千克，假设火炬中 5 克氢气完全燃烧，则放出的热量为 焦。（4）通过使用可再生能源（如太阳能、风能等）发电进行电解水制造的氢气被称为“绿氢”。火炬研发团队把制得的 12 克“绿氢”用高压压入氢气瓶，随后将瓶置于“飞扬” 火炬内。请计算要制得 12 克“绿氢”需要电解 克水。15（2022江山模拟）科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”2060年前实现“碳中和”目标。回答下列问题：过去的200年里，人类向大气层排放了数万亿吨CO2，有科学家提出回收利用CO2的构想

15、：把空气吹入碳酸钾溶液，从溶液中提取出CO2，又在合成塔变为燃料甲醇(CH3OH)。该技术流程的主要反应化学方程式如下：根据以上资料，回答下列问题（1）上述流程中可以循环利用的物质是 ( 写物质名称)。（2）若回收空气中的CO26.6吨，可生产出甲醇多少吨? (写出计算过程)（3）有人认为这样并不能够减少CO2的排放，因为合成甲醇的过程中也需要消耗能源，仍需要排放CO2，你是否认同他的观点并阐述理由。16（2022鄞州模拟）某混合溶液由稀硫酸和硫酸铜溶液组成。小宁同学进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，将120gNaOH溶液分6次加入，每次充分反应后称量所得溶液的质量，获得相关数

16、据如下表所示。求：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入NaOH溶液的质量/g202020202020反应后溶液的质量/g144.5164.5179.6189.8200220每次产生沉淀的质量/g004.9m9.80（1）第3次实验后，所得溶液中的溶质成分为 。（2）第4次实验后产生的沉淀质量m= g。（3）所加NaOH溶液的溶质质量分数。17（2022奉化模拟）为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学兴趣小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配制成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的情况如右表所示。加入稀硫酸

17、的质量/g406575产生气体的质量/g1.12.22.2（1）配制50g溶液时需要使用玻璃棒，其作用是 。（2）6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是 g。 （3）在6.5g样品中，碳酸钠的质量分数是多少？ (结果精确至 0.1%)18（2022上虞模拟）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 (写最简比)。（2）实验结束后溶液中的溶质为 。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是 (精确至 0.1%)。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。(写出计算过程，精确至0.1%) 19（2022龙港模拟）小明用如图装置确定氢氧化钠固体变质情况

18、。加入反应物前，电子天平的示数为225.3克，分别用不同质量固体与稀硫酸充分反应，记录相关数据如下表：实验序号123固体质量（克）5.310.615.9稀硫酸质量（克）505050电子天平示数（克）279.5284289.3（1）敞口放置的氢氧化钠会变质的原因是： 。（2）计算固体中碳酸钠的质量分数。（3）进一步分析发现通过这种方法测得的碳酸钠质量分数偏小，不考虑装置外部空气的进入，则其原因是： 。20（2022定海模拟） 2022年北京冬奥会成功举办，向世界展示了中国绿色低碳的发展理念，高科技场馆引人注目。整个冬奥会体现了奥林匹克精神与“绿色”、“环保”的结合。 （1）开幕式上，本届冬奥会的

19、火炬“飞扬”（甲图）采用的是碳纤维材质，燃烧的是氢能源，在奥运史上首次实现了零排放。碳纤维是一种力学性能优异的新材料，被誉为材料中的“黑黄金”。碳纤维每平方毫米可以承受3530牛的拉力，问火炬“飞扬”碳维“外衣”能承受的压强为多少帕？开幕式的“微火”创意让我们非常惊奇，手持火炬在雪花中心长明不熄，氢燃料流量约为1.2立方米/小时（氢气密度为0.09Kg/m3）。若按照该流量设计，奥运圣火燃烧15个昼夜，共需要消耗氧气多少kg？（2）赛事期间大量使用氢燃料电池车，以减少污染排放。氢燃料电池工作原理如图乙所示，电池工作时，电子从电极A经外部电路通过电动机M到达电极B，形成电流，此时，通过电动机的电

20、流方向是 。（选填“AMB”或“BMA”）（3）国家速滑馆首次选用世界上最先进的制冷技术-二氧化碳跨临界直接制冰系统。应用此技术，国家速滑馆全冰面模式下每年仅制冰部分就能节省至少2x106度电，若完全燃烧标准煤释放的热能转化为电能的效率为30，就相当于节约多少千克煤？（标准煤的热值是3x107J/kg)答案解析部分1【答案】（1）镁条表面有红色固体析出：硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡(写出一点即可)（2）5：96【解析】【分析】（1）根据镁与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜分析；（2）根据镁与硫酸反应，固体减少，镁与硫酸铜反应固体增加，由方程式中物质间质量关系计算生成气体与铜的质量比分析。【解答】（1）镁条放

21、入硫酸铜溶液时，镁会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜， 所以通过观察镁条表面有红色固体析出，硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡，可证明镁的活动性大于铜； （2） 在混有少量硫酸的硫酸铜溶液中，加入的镁条，镁与硫酸和硫酸铜都反应，设生成氢气和铜质量分别为x和y，由方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 固体减少质量 Mg+CuSO4=MgSO4+Cu 固体增加质量 24 2 24 24 64 40 x y 镁与硫酸生成硫酸镁和氢气，镁的质量减少，镁和硫酸铜都能反应生成镁和铜，固体质量增加，反应前后固体质量不变，即减少质量增加质量，则24x2=40y64，x：y=5：96. 故答案为：（1） 镁条表面有红色固体

22、析出：硫酸铜溶液蓝色逐渐变淡(写出一点即可) ；（2） 5：96 。2【答案】2NaOH+SO2=Na2SO4+H2O【解析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水分析。【解答】 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。3【答案】（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（2）Na2SO4、Na2CO3（3）NaNO3；8.5【解析】【分析】根据硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色

23、的碳酸钙沉淀等知识进行分析。【解答】固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠。溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠。溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡和盐酸会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠。 （1）在反应中，氯化钠和硝酸银反应，生成硝酸钠和氯化银，则反应的方程式为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl。（2）根据前面的分析可知，该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；（3）白色沉淀A为BaSO4；该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（

24、其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2gW二氧化碳。设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44x 2.2g10644x2.2g；解得：x=5.3g；Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl142 233y 11.65g142233y11.65g；解得：y=7.1g；5.3g碳酸钠中含有钠元素质量为：5.3g46106100%=2.3g；7.1g硫酸钠中含有钠元素质量为：7.1g46142100%=2.3g；所以该混合物中待确定物质含钠元素的质量为：6.9g-2.3g-2.3g=

25、2.3g；所以该混合物中待确定物质的质量为：20.9g-7.1g-5.3g=8.5g；又因为可能含有的物质为氢氧化钠、氯化钠、硝酸钠，设该混合物的平均相对分子质量为Mr，2.3g23Mr=8.5g；解得：Mr=85。由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g-7.1g-5.3g=8.5g。4【答案】（1）9.9（2）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x CaCO32HCl=CaCl2H2OC

26、O2 100 44 25.0gx 9.9g1004425.0gx9.9g x=90%.【解析】【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量分析；（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量及质量分数分析。【解答】（1）由图像中数据可知，盐酸加入100克时反应结束，反应后烧杯内总质量为115.1g，根据质量守恒定律可知，产生二氧化碳质量为25+100115.19.9g；5【答案】（1）蓝色（2）解：mCO2=100g+80g-175.6g=4.4g 解：设100g草木灰浸出液中K2CO3的质量为xK2CO3+2HCl=2KCl+CO2 +H2O1384

27、4x4.4g138x=444.4g解得x=13.8克；K2CO3%= 13.8g100g 100%=13.8%答：草木灰浸出液中K2CO3的质量分数是13.8%。（3）方法一：取少量草木灰浸出液于试管中，先加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴入硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-。 方法二：往第四次实验后的烧杯中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-。【解析】【分析】（1）根据碳酸钾溶液呈碱性分析；（2）根据生成二氧化碳的质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸钾质量，从而计算碳酸钾质量分数分析；（3）根据硫酸根离子与钡离子反应可生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，由此进行硫酸根离子的验证

28、分析。【解答】（1） 草木灰中所给碳酸钙溶液呈碱性，往澄清的草木灰浸出液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变为蓝色；故答案为：（1）蓝色；（2）13.8%；（3） 方法一：取少量草木灰浸出液于试管中，先加入足量稀硝酸至不再产生气泡，再滴入硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-。方法二：往第四次实验后的烧杯中滴加硝酸钡溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-。6【答案】（1）混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生产了中性的氯化钠（2）解：生成碳酸钙质量为x 由图可知，与HCl反应的碳酸钠溶液质量为10克，与CaCl，反应的碳酸钠溶液质量为(20克一10克)= 10克.碳酸钠溶质质量=10克10.6%

29、 =1.06克Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO31061001.06克x1061.06克=100x解得x =1克答：碳酸钙最大质量为1克。（3）解：如图所示： 【解析】【分析】（1）根据图像中pH的变化确定反应前溶液成分，判断反应进程分析；（2）根据反应碳酸钠的质量代入方程式中，利用方程式中质量关系计算出碳酸钙质量分析；（3）由氯化钠随碳酸钠的增加而增加，当盐酸和氯化钙反应结束时保持不变绘制图像分析。【解答】（1）由图像可知，溶液pH小于7，加入碳酸钠后开始增加，说明原溶液是盐酸与氯化钙的混合溶液， 图中ac段pH逐渐升高原因是混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生成了中性的氯化钠

30、 ；（3）盐酸与碳酸钠反应、氯化钙与碳酸钠反应都生成氯化钠，氯化钠质量随碳酸钠的加入增加，当加入碳酸钠质量为m4时反应结束，氯化钠质量保持不变，由此绘出图像即可。故答案为：（1） 混合液中酸性的盐酸被碳酸钠反应了，生成了中性的氯化钠；（2） 1克 ；（3）见答案。7【答案】（1）解：由图可知，与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=80g40g=40g 设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为xMgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4 8058 x5.8g8058 = x5.8gx=8g该氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 8g40g 100%=20%答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%。（2）（

31、3）解：由图可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g 溶液中氢氧化钠的质量=40g20%=8g设原混合液中硫酸的质量为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O9880x8g9880 = x8gx=9.8g答：原混合液中硫酸的质量为9.8g。【解析】【分析】（1）氢氧化钠先和稀硫酸反应，此时没有沉淀生成，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。根据图甲，确定生成沉淀的质量，写出硫酸镁和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的氢氧化钠的溶质质量，最后根据溶质质量溶液质量100%计算即可。（2）首先用氢氧化镁的质量镁的质量分数计算出镁的质量，然后结合反应过程分析镁的质

32、量变化即可。（3）根据图甲确定与硫酸反应的氢氧化钠的溶液质量，然后计算出其中氢氧化钠的溶质质量，再写出硫酸和氢氧化钠反应的方程式，根据质量之间的比例关系计算出参加反应的硫酸溶质的质量即可。【解答】（2）在反应结束时生成氢氧化镁的质量为5.8g，那么镁元素的质量为：5.8g2458=2.4g。当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，它与稀硫酸反应，生成硫酸钠和水，由于没有沉淀产生，因此镁的质量保持2.4g不变。当加入氢氧化钠的溶液质量为40g80g时，氢氧化钠和硫酸镁反应，生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，即镁元素的质量不断减小，直至减小到0，如下图所示：8【答案】（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率

33、（2）2.5（3）石灰石中碳酸钙的质量分数为8g10g100%=80%；（4）设所用稀盐酸溶质质量分数为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 8g 80gx 100：73=8g：80gx x=7.3%.【解析】【分析】（1）根据化学反应速率与物质接触面积有关分析；（2）根据表中数据及反应中物质质量关系分析；（3）根据固体减少质量为反应碳酸钙质量，结合表中所给数据分析；（4）根据反应的碳酸钙质量及方程式中物质间质量关系计算盐酸质量分数分析。【解答】（1）化学反应速率与物质接触面积有关， 小科将石灰石粉碎成粉末的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率；（2）由第1

34、、2次实验可知，当增加石灰石质量，酸不增加时，反应的固体质量没有增加，说明盐酸完全反应，即80克盐酸消耗碳酸钙8克，由实验1、3可知，增加盐酸，石灰石不增加，反应的碳酸钙质量不增加，说明10克石灰石中8克碳酸钙，8g碳酸钙与80克盐酸恰好完全反应，12.5g石灰石中碳酸钙的质量为12.5g8g10g=10g，则m=2.5；故答案为：（1）增大反应物间的接触面积，加快反应速率 ；（2）2.5；（3）80%；（4）7.3%。9【答案】（1）解：设：样品中碳酸钠的质量分数为X； Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO21064416gX4.4g列比例求出X=66.25%（2）【解析】【分析】

35、（1）根据生成的二氧化碳的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钠质量及碳酸钠质量分数分析；（2）根据表中数据每一次加入25g稀盐酸，产生二氧化碳质量（即烧杯内减小物质质量），由此描点绘制图像分析。10【答案】（1）8（2）解：设碳酸钠质量为 Na2CO3+CaCl=CaCO3+2NaCl106100x10g106x=10010g=10.6g该食用碱中Na2CO3的质量分数是 10.6g12g 100%88.3%答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是88.3%（3）如图所示： 【解析】【分析】（1）根据实验一确定加入食用碱的质量与生成沉淀之间的质量关系，并据此计算m的数值。（2）

36、写出碳酸钠和氯化钙反应的方程式，利用沉淀碳酸钙的质量，结合质量之间的比例关系，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据碳酸钠质量食用碱质量100%计算碳酸钠的质量分数。（3）根据表格计算恰好完全反应时氯化钙的质量，然后根据变化规律完成作图。【解答】（1）根据实验一可知，每加入20g氯化钙，生成沉淀4g，则加入40g氯化钙时生成沉淀的质量：4g40g20g=8g，则m=8g。（3）根据表格可知，实验最终生成沉淀碳酸钙10g，则此时氯化钙溶液的质量为：20g10g4g=50g。则在加入氯化钙的质量小于50g时，沉淀的质量随氯化钙溶液质量的增大而增大。当氯化钙的质量大于50g时，此时反应完全结束，则沉

37、淀的质量保持不变，如下图所示：11【答案】（1）药片的质量（2）二氧化碳逸出时带出了水蒸气(合理即可)（3）解：三次实验所得二氧化碳质量的平均值： m(CO2)=(2.2克+2.0克+2.4克)3=2.2克设药片中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HC=NaCl+H2O+CO28444x2.2克84x=442.2克解得：x=4.2克碳酸氢钠的质量分数=m(NaHCO3)M(碳酸氢钠片)100%=4.2克/6克100%=70%【解析】【分析】（1）根据要测定药片中碳酸氢钠质量分数需知道实验所用药片质量分析；（2）根据二氧化碳中含有水蒸气分析；（3）由生成二氧化碳质量代入方程式中，计算出碳酸氢钠质量

38、及质量分数分析。【解答】（1） 要测定药片中碳酸氢钠的质量分数，实验中需要采集药片质量及反应时生成二氧化碳质量；（2）因二氧化碳逸出时会带出水蒸气，使得二氧化碳质量偏大，计算出碳酸氢钠质量分数偏大；故答案为：（1）药片质量；（2） 二氧化碳逸出时带出了水蒸气(合理即可) ；（3）70%。12【答案】（1）8.33（2）解：设与NaOH反应的HCl质量为x，10 克钙片中含CaCO3的质量为y NaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54%10gx404%10g=36.5xx=0.365g与CaCO3反应的HCl的质量为： m= 20g3.65%-0.365g=0.365gCaCO3+2HC

39、l=CaCl2+CO2+2H2O10073y0.365g100y=730.365gy=0.5g钙片中碳酸钙的质量分数为： CaCO3%=0.5g/1g=50%（3）辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；（2）根据反应的氢氧化钠质量代入方程式中，计算反应的盐酸质量，再计算出与碳酸钙反应的盐酸质量，由此计算碳酸钙质量及质量分数分析；（3）根据碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙，要利用受热分解测碳酸钙质量分数，辅料需不与空气反应且不分解产生气体分析。【解答】（1）设至少需要浓盐酸体积为xx 1.2g/m3 36.5%=100g3.65%x=8

40、.33mL。故答案为：（1）8.33；（2）50%；（3） 辅料在灼烧时不与空气反应且受热不分解产生气体 。13【答案】（1）0.9（2）解：Mg(OH)2 的质量为2.9克，Mg(OH)2%=22.5% （3）解：生成CaO的质量为5.6克，MgO的质量为2克，x=5.6+2=7.6克 另法：生成CO2的质量为4.4克，x=12-4.4=7.6 克（4）MgO CaO CaCO3【解析】【分析】根据图片可知，从ab，固体的质量不断减小，应该为氢氧化镁分解，生成氧化镁和水。从bc，固体质量不变，此时氢氧化镁完全反应，而温度尚未达到碳酸钙的分解温度。从cd时，固体质量不断减小，即碳酸钙分解生成氧

41、化钙和二氧化碳。从de，固体的质量保持不变，即整个分解反应结束，据此分析解答。【解答】（1）水垢样品中分解生成水的质量为：12.9g-12g=0.9g；（2）设氢氧化镁的质量为x，生成氧化镁的质量为y；Mg(OH)2=加热MgO+H2O；58 40 18xg y 0.9g58x=180.9g=40y；解得：x=2.9g，y=2g；水垢样品中氢氧化镁的质量分数：2.9g12.9g100%22.5%；（3）碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g；设反应生成氧化钙的质量为z，CaCO3=高温CaO+CO2；100 5610g z10010g=56z；解得：z=5.6g；那么最终剩余固体的质量为

42、：x=2g+5.6g=7.6g。（4）根据上面的计算可知，如果剩余固体为氧化镁和氧化钙，那么其中钙元素的质量分数为：40565.6g7.6g53%；而实际钙元素的质量分数为36%53%，那么碳酸钙应该没有完全分解；即剩余固体的成分是MgO、CaO和CaCO3。14【答案】（1）液化（2）增大接触面的粗糙程度（3）7（4）108【解析】【分析】（1）确定物质的初始态和终末态，据此确定物态变化的种类；（2）增大滑动摩擦力的方法：增大压力；增大接触面的粗糙程度；（3）根据Q=qm计算；（4）元素质量=物质质量元素的质量分数，据此列式计算水的质量。【解答】（1）在高压储氢的过程中，氢气有气态变成液态发生液化现象。（2）火炬表面通常有一些暗纹理，可以通过增大接触面的粗糙程度的方法，增加火炬手于火炬之间的摩擦力。（3）氢气燃烧放出的热量为：Q=qm=1.4103J/kg0.005kg=7J；（4）水中氢元素的质量分数为：1212+16=218；要制得 12 克“绿氢”需要电解水的质量为：12g218=108g。15【答案】（1）碳酸钾（2）解：设可生产出甲醇的质量为x CO2+3H2300、200kPa_催化剂CH3OH+H2O44 326.6吨 x446.6吨=32xx=4.8吨（3）认同，因为合成甲醇（CH3OH）过程需要高温高压条件，需要消耗大量化石能源，