2023届上海市闵行区高三上学期一模化学试卷(含答案)
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1、上海市闵行区2022-2023学年高三一模质量调研化学试题相对原子质量:H1 C12 O16 Fe56一、选择题(本题共40分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)1. 医学入门中记载我国传统中医提纯铜绿的方法:“水洗净,细研水飞,去石澄清,慢火熬干”,下列分离方法涉及的有A. 萃取B. 分液C. 蒸发D. 蒸馏【答案】C【解析】【详解】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等,涉及的操作方法是洗涤;细研水飞是指将固体研成粉末后加水溶解,涉及的操作方法是溶解;去石澄清是指倾倒出澄清液,去除未溶解的固体,涉及的操作方法是倾倒;慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余,涉及的操作方法是蒸发,则
2、未涉及的操作方法是萃取、分液和蒸馏,涉及的有蒸发,故选C。2. 下列变化过程需克服共价键的是A. 二氧化硅熔化B. 冰融化C. 氯化钾熔化D. 钠熔化【答案】A【解析】【分析】共价晶体熔化克服共价键,离子晶体熔化或电离均克服离子键,分子晶体发生三态变化只破坏分子间作用力,金属晶体熔化克服金属键,以此来解答。【详解】A二氧化硅是共价晶体,熔化克服共价键,故A符合题意;B冰融化克服的是分子间作用力,故B不符合题意;C氯化钾熔化克服的是离子键,故C不符合题意;D钠熔化克服金属阳离子和自由电子之间的金属键,故D不符合题意;答案选A。3. 常温下,0.1mo/L的下列溶液pH=1的是A. 醋酸B. 硫酸
3、C. 氯化铝D. 硫酸氢钠【答案】D【解析】【详解】A醋酸是一元弱酸,在溶液中部分电离出氢离子,则0.1mo/L醋酸溶液的pH大于1,故A错误;B硫酸是二元强酸,在溶液中完全电离出氢离子,则0.1mo/L硫酸溶液的pH小于1,故B错误;C氯化铝是强酸弱碱盐,在溶液中发生水解反应使溶液呈酸性,则0.1mo/L氯化铝溶液的pH大于1,故C错误;D硫酸氢钠是强酸的酸式盐,在溶液中完全电离出氢离子,则0.1mo/L硫酸溶液的pH为1,故D正确;故选D。4. 能与溴水反应的非电解质是A. 硫化氢B. 二氧化硫C. 氢氧化钠D. 苯【答案】B【解析】【详解】A硫化氢在溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解
4、质,故A不符合题意;B二氧化硫不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,能与溴水中溴单质发生氧化还原反应,故B符合题意;C氢氧化钠在熔融状态下或水溶液中能电离出自由移动的离子,属于电解质,故C不符合题意;D苯是非电解质,但不能与溴水反应,故D不符合题意;故选B。5. 下列转化属于工业固氮的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程。A,游离态的氮转化为化合态氮,符合氮的固定定义,属于工业固氮,故A选;B,是同种价态的氮的化合物之间转化,不属于固氮,故B不选;C,为不同化合态氮之间转化,不属于固氮,故C不选;D,氮元素由游离态变为化合
5、态,属于自然固氮,故D不选;故选A。6. 分子和分子比较,相同的是A. 化学键类型B. 空间结构C. 分子极性D. 键角【答案】A【解析】【详解】氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形,是含有极性键的极性分子,键角为10718,甲烷的空间构型为结构对称的正四面体形,是含有极性键的非极性分子,键角为10928,则氨分子和甲烷分子的化学键类型相同,故选A。7. 能证明HCl是共价化合物的是A. 水溶液呈酸性B. 受热不易分解C. 液态下不能导电D. 仅由非金属元素组成【答案】C【解析】【详解】氯化氢是共价化合物,液态氯化氢中只有分子,不含有自由移动的离子,不能导电,若氯化氢是离子化合物,熔融状态下
6、能电离出自由移动的离子,能导电,所以能用液态氯化氢不导电证明氯化氢是共价化合物,故选C。8. 下列化学用语表示正确的是A. 中子数为16的磷原子:B. 过氧化氢的电子式:C. 的名称:2-乙基丁烷D. 氧原子核外电子轨道表示式:【答案】B【解析】【详解】A中子数为16的磷原子的质量数为15+16=31,可以用表示,故A错误;B双氧水为共价化合物,其电子式为 ,故B正确;C的名称:3-甲基戊烷,故C错误;D氧原子核外电子排布式为1s22s2p4,p轨道数为3,其中一轨道中的两个电子自旋方向相反,故D错误;故选B。9. 下列事实正确,且能用于判断氯、硫非金属性强弱的是A. 酸性:B. 还原性:C.
7、 沸点:D. 氧化性:【答案】B【解析】【详解】A是无氧酸,根据最高价含氧酸的酸性强弱判断元素非金属性强弱,故不选A;B元素非金属性越强,其单质氧化性越强;还原性,则氧化性,能说明氯的非金属性大于硫,故选B;C单质的熔沸点与元素非金属性无关,故不选C;D根据元素最高价含氧酸的酸性强弱判断元素的非金属性,不能根据最高价含氧酸氧化性判断元素非金属性强弱,故不选D;选B。10. 下列有机物的实验室制备装置(夹持仪器省略)中,正确的是A.制乙烯B.制乙炔C.制乙酸乙酯D.制乙酸丁酯A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A实验室用浓硫酸与乙醇制备乙烯时,应用温度计控制反应温度为170
8、,由图可知,装置中缺少温度计,故A错误;B实验室用电石与饱和食盐水反应制备乙炔,电石与水反应会放出大量的热,且生成的氢氧化钙乳状物易堵塞导气管,所以不能用启普发生器制备乙炔气体,故B错误;C加热加有碎瓷片的乙酸、乙醇和浓硫酸的混合溶液能制得乙酸乙酯,盛有饱和碳酸钠溶液的试管可以除去乙酸、吸收乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,便于析出乙酸乙酯,故C正确;D加热没有加碎瓷片的乙酸、1丁醇和浓硫酸的混合溶液能制乙酸丁酯时,溶液受热会发生暴沸导致实验失败或发生意外事故,故D错误;故选C。11. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同,对其脱氧过程的分析中,正确
9、的是A. 炭粉做原电池负极B. 铁粉发生还原反应C. 负极的电极反应为:D. 铁元素的变化为:【答案】D【解析】【分析】铁粉、炭粉在氯化钠溶液中构成原电池,铁粉作原电池的负极,碳粉作正极,负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,水分子作用下氧气在正极上得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。【详解】A由分析可知,炭粉做原电池正极,故A错误;B由分析可知,铁粉作原电池的负极,负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,故B错误;C由分析可知,铁粉作原电池的负极,负极上铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子,电极反应式为Fe2e=Fe2+,故C错误;D脱氧过程中铁元素的变化为铁发生吸氧腐蚀生成氢氧化亚铁,
10、氢氧化亚铁迅速被氧化为氢氧化铁,氢氧化铁分解生成含水的氧化铁,故D正确;故选D。12. 化合物(a)和(b)的结构简式如图所示,相关叙述中正确的是A. (b)是乙烯的同系物B. (a)的二氯代物有2种C. (a)和(b)互为同分异构体D. (b)分子中所有原子处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A同系物必须是结构相似、含有相同数目相同官能团的同类物质,由结构简式可知,(b)与乙烯的结构不相似,不是同类物质,故A错误;B由结构简式可知,(a)分子的一氯代物只有1种,一氯代物的分子中含有3类氢原子,二氯代物有3种,故B错误;C由结构简式可知,(a)和(b)的分子式相同、结构不同,互为同分异构体,
11、故C正确;D由结构简式可知,(b)分子中含有饱和碳原子,饱和碳原子的空间构型为四面体形,所以分子中所有原子不可能处于同一平面,故D错误;故选C。13. 科学家已成功将二氧化碳在高温高压下转化为类似二氧化硅的晶体结构。关于这种二氧化碳晶体的叙述,错误的是A. 属于原子晶体B. 熔点比二氧化硅晶体低C. 每个原子都达到8电子稳定结构D. 每个碳原子与4个氧原子形成单键【答案】B【解析】【详解】A这种二氧化碳晶体类似二氧化硅的晶体结构,属于原子晶体,故A正确;B二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似,都为原子晶体,C原子半径小于Si原子半径,所以C-O键键能大于Si-O键,二氧化碳晶体熔点比二氧化硅
12、晶体高,故B错误;C每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接,每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接,所以晶体中C、O原子最外层电子都满足8电子结构,故C正确;D二氧化碳晶体结构和二氧化硅晶体结构相似,二氧化碳晶体中每个碳原子和4个氧原子形成单键,构成正四面体结构,其键角是10928,故D正确;故选B。14. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选试剂和方法均正确的是A. 溴苯(Br2)溶液:加溶液,分液B. 甲烷(C2H4):酸性溶液,洗气C. 乙醛(HCOOH):新制,蒸馏D. 氯化亚铁溶液(FeCl3),铁粉,过滤【答案】AD【解析】【详解】A溴苯(Br2)溶液:加溶
13、液,与反应生成可溶于水的钠盐溶液,再用分液方法分离,A正确;B酸性溶液将氧化,生成,在甲烷气体中引入新的杂质,B错误;C乙醛和都能与新制反应,不能用新制反应除去乙醛中的,C错误;D氯化亚铁溶液(FeCl3),加入铁粉,发生反应:,过滤除去多余的铁粉,D正确; 故选A D。15. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同,d与a同主族,全科免费下载公众号高中僧课堂下列叙述一定正确的是A. 原子半径:B. 形成的气态氢化物稳定性d大于aC. b的最高价氧化物对应水化物是一种强碱D. 四种元素中c的氧化物能溶于溶液中【答案
14、】D【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同,a的核外电子总数为8,为O元素,则b、c、d为第三周期元素,c所在周期数与族序数相同,应为Al元素,d与a同主族,应为S元素,b可能为Na或Mg。【详解】A一般电子层数越多,原子半径越大,同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,因此原子半径大小顺序是:Na(Mg)AlSO,故A错误; B同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱,所以非金属性OS,非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强,则气态氢化物稳定性H2S小于H2O,故B错误;Cb的最高价氧化物对应水化物为NaOH或Mg(OH)2,其中N
15、aOH是一种强碱,而Mg(OH)2属于中强碱,不是强碱,故C错误;Dc的氧化物为氧化铝,氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠和水,故D正确;答案选D。16. 是一种有毒气体,能溶于水,人们常用溶液除去气体中混有的杂质,生成黑褐色的CuS沉淀,下列说法正确的是A. 离子方程式:B. 溶解或电离出能力:C. 足量溶液吸收可得到D. 稀释溶液,溶液中的离子浓度都降低【答案】B【解析】【详解】A为弱酸不能写成离子形式,应该用分子式表示,正确的离子方程式为:+2H+,故A错误;B由铜离子与硫化氢反应生成硫化铜沉淀可知,相同条件下溶解或电离出能力:,故B正确;C足量溶液和反应生成和水,故C错误; D温度不变,不
16、变,c(H+)降低,则c(OH-)必然增大,所以稀释溶液时,不是溶液中的所有离子浓度都降低,故D错误;答案选B。17. 由和反应生成和的能量变化如图所示。下列说法正确的是A 反应消耗吸热B. 反应物的总键能小于生成物的总键能C. 加入催化剂,可以減少反应热,加快反应速率D. 相同条件下,反应物、生成物和过渡态中的物质,过渡态中的物质最稳定【答案】B【解析】【详解】A反应物总能量高于生成物总能量,属于放热反应,即反应消耗放热,A错误;B属于放热反应,则反应物的总键能小于生成物的总键能,B正确;C加入催化剂,可以改变活化能,加快反应速率,但不能改变少反应热,C错误;D相同条件下,反应物、生成物和过
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