2023年山西省临汾市翼城县中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年山西省临汾市翼城县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。)1. 每年九月的第三个周日是世界清洁地球日。某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C. 植树造林，努力营造“绿水青山”D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”2. 营养均衡有助于提高免疫力。小明同学为全家人设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是A. 炒芹菜B. 紫菜汤C. 清蒸鱼D. 米饭3.

2、 “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是A. 镇浆制泥B. 拉坯造型C. 高温烧制D. 磨光上釉4. 在一次家庭小实验中，当点燃缠绕着铜丝的纸条时，缠绕铜丝的部分纸条没有燃烧，其主要原因是A. 纸条不是可燃物B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸条着火点变低5. 芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关该元素的说法不正确的是A. 属于金属元素B. 其原子的质子数为14C. 元素名称是硅D. 相对原子质量为28.096. 蓝莓中的花青素(C15H11O6)是一种水溶性色素，在酸性环境

3、中呈红色，碱性环境中呈蓝色。下列表述正确的一项是A. 该花青素是有机高分子化合物B. 在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色C. 该花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D. 该花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：67. 实验探究是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应实验目的的是A. 进一步检验产物验证水的组成B. 加热高锰酸钾制取氧气C. 证明二氧化碳能与氢氧化钠反应D. 比较铁和铝的金属活动性强弱8. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。将稀盐酸加入试管中，通过观察实验现象，无法判断能否发生反应的是A. B. C. D. 9. 根据实际需求进行实验设计是初中化学基本实验技

4、能，以下除杂的实验设计合理的是选项物质(杂质)实验设计AKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤BNa2SO4溶液(MgSO4)向溶液中滴加氯化钡溶液CCO2(O2)将混合气体通过灼热的铜丝DCaO固体Ca(OH)2向固体中滴加水A. AB. BC. CD. D10. 小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6907.458.859.6010.35A. 中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B. 中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C. 摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D 摇匀放入冰箱后气泡增多第II卷非选择题(共

5、50分)二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分。)【关注生活现象】11. 航空航天是最活跃和最有影响力的科学技术领域之一，该领域的重大成就使人类进行地球表面科学研究和外太空科学研究成为可能。化学承担着制造新物质和研发新材料的任务，为航空航天领域的发展提供强有力的支持。结合图文信息，回答下列小题。（1）化学家已成功将地沟油、农林废弃物、油藻等转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油，使用生物航空煤油可缓解的环境问题是_；与传统航空煤油相比，其优点是_。（2）中国C919大飞机的制造材料中，钛合金用量达到9。金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另

6、一种化合物，其反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_。（3）碳纤维复合材料广泛应用于战斗机的方向舵、机翼、机身等部分的制造，能够在大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能。这说明该材料具有_、_等特性。（4）锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动中的能源供给。锂离子电池常用高氯酸锂(LiClO4)溶液作电解质，高氯酸锂中锂元素的化合价为1，则氯元素的化合价为_；锂电池的充电过程是将_能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有_(写1种)。【关注生产实际】12. 硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料

7、染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：（1）进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧的_不同。（2）沉淀池中发生的反应是，其中X的化学式为_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。（4）该生产工艺流程中，可循环利用的物质是_；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是_。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每问1分，共7分。)13. 双氧水双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度一般是30和3的水溶液，高浓度的双氧水浓度可达到90以上。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创

8、伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，35分钟后就恢复原来的颜色。双氧水可用作氧化剂、漂白剂、脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。阅读文本，回答下列问题：（1）文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是什么？（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面为什么会冒气泡？(用化学方程式表示)（3）水蒸气冷凝

9、为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，从微观角度解释其原因。（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于哪种物质类型？（5）结合材料信息分析并写出在一定条件下，水蒸气冷凝的一种用途。（6）图中点(-2.8)未生成过氧化氢的原因可能是什么？四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)14. AE是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均为碱性，D是一种单质，它们之间的关系如图所示。图中“”指一种物质可反应生成另一种物质，“”指两种物质可发生反应。（1）分析1：A物质的一种用途是_。（2）分析2：D与E反应的化学方程式为_。（3）

10、分析3：B与C发生反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_。五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)15. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。（1）观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是_。（2）展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程)。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分。)【基本实验】16. 同学们设计了

11、以下实验方案，利用下图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质探究的实验。请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】1.制取二氧化碳（1）实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶操作是_。（2）实验原理：_(用化学方程式表示)。2.性质验证（3）将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到_。由此可得出的结论为_。【问题与交流】（4）制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸人液面以下，其目的是什么？【科学探究】17. 山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。任务一：调查山西金属矿物的种类【查阅资

12、料】（1）山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是_ 。任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。【设计方案】（2）实验方案实验现象方案一取少量赤铁矿粉末，称量，高温下用_将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算红棕色粉末逐渐变为黑色方案二取少量赤铁矿粉末，称量，向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤红

13、棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色向滤液中加入一定量的_溶液产生红褐色沉淀根据所加溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿中铁元素的含量【交流评价】（3）方案二与方案一相比，其优点是_。（4）方案二中发生反应的化学方程式是_。【质疑反思】（5）有同学认为，方案二利用中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是_，因此应利用_的质量进行计算。任务三：了解日常生活中金属的利用（6）铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有_(写一种)。2023年山西省临汾市翼城县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32一、选择

14、题(本大题共10个小题。每小题2分，共20分。)1. 每年九月的第三个周日是世界清洁地球日。某中学开展了主题为“为地球减负，守护我们共同的家园”的宣传活动。下列措施与该主题不相符的是A. 绿色出行，积极践行“低碳生活”B. 用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C. 植树造林，努力营造“绿水青山”D. 大量开采化石燃料，缓解“能源危机”【答案】D【解析】【详解】A、绿色出行，积极践行“低碳生活”，可以减少二氧化碳的排放，故选项措施与该主题相符；B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，故选项措施与该主题相符；C、植树造林，努力营造“绿水青山”，能净化空气，故选项措施与该主题相符

15、；D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，故选项措施与该主题不相符。故选D。2. 营养均衡有助于提高免疫力。小明同学为全家人设计了一份午餐食谱，其中蛋白质含量最丰富的是A. 炒芹菜B. 紫菜汤C. 清蒸鱼D. 米饭【答案】C【解析】【详解】A、芹菜是蔬菜，富含维生素，故A选项不符合题意；B、 紫菜中碘元素较多，富含无机盐，故B选项不符合题意；C、鱼肉中富含蛋白质，故C选项符合题意；D、米饭富含淀粉，淀粉属于糖类，故D选项不符合题意。故选C。3. “宋有青瓷、元有青花、明有粗陶、清有紫陶”。云南建水人早在3500多年前就攀握了制陶技术。下列陶瓷制作过程中属于化学变化的是

16、A. 镇浆制泥B. 拉坯造型C. 高温烧制D. 磨光上釉【答案】C【解析】【详解】A.镇浆制泥，没有新物质生成，属于物理变化。 B.拉坯造型，只是物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。C.高温烧制，有新物质生成，属于化学变化。 D.磨光上釉没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。4. 在一次家庭小实验中，当点燃缠绕着铜丝的纸条时，缠绕铜丝的部分纸条没有燃烧，其主要原因是A. 纸条不是可燃物B. 温度低于着火点C. 与氧气接触面太小D. 纸条着火点变低【答案】B【解析】【详解】当点燃缠绕着铜丝的纸条时，缠绕铜丝的部分纸条没有燃烧，主要原因是铜丝具有较好的导热性吸热使温度低于着火点（纸条是可

17、燃物，且纸条的着火点是本身的属性无法变低的。）故选B。5. 芯片中含有的某元素在元素周期表中的部分信息如图所示，有关该元素的说法不正确的是A. 属于金属元素B. 其原子的质子数为14C. 元素名称是硅D. 相对原子质量为28.09【答案】A【解析】【详解】A、由图信息可知，元素符号为Si，且原子序数为14，故为硅元素，硅字带“石”字旁，属于非金属元素，A选项错误；B、由图信息可知，原子序数为14，B选项正确；C、由图信息可知，元素符号为Si，故元素名称为硅，C选项正确；D、由图信息可知，相对原子质量为28.09，D选项正确；故选A。6. 蓝莓中的花青素(C15H11O6)是一种水溶性色素，在酸

18、性环境中呈红色，碱性环境中呈蓝色。下列表述正确的一项是A. 该花青素是有机高分子化合物B. 在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色C. 该花青素由碳原子、氢原子、氧原子构成D. 该花青素中碳、氢、氧元素的质量比为15：11：6【答案】B【解析】【详解】A、一般有机高分子化合物的相对分子质量都很大，花青素(C15H11O6)不属于有机高分子化合物，A错误；B、花青索(C15H11O6)是一种水溶性色素，在酸性环境中呈红色，汽水含有碳酸，属于酸性环境，故在汽水中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色，B正确；C、宏观描述不能对应微观描述，花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C错误；D、花青素中碳、氢、氧元素的质量

19、比为（1215）：（111）：（166）=180:11:96，D错误；故选B。7. 实验探究是学习化学的重要方法，下列实验不能达到相应实验目的的是A. 进一步检验产物验证水的组成B. 加热高锰酸钾制取氧气C. 证明二氧化碳能与氢氧化钠反应D. 比较铁和铝的金属活动性强弱【答案】D【解析】【详解】A、用燃着的木条分别a、b管口处观察现象，a处木条燃烧更旺，b处看到淡蓝色火焰，说明a产生的是氧气，b产生的是氢气。能达到实验目的；B、图中装置为固体加热型，且试管口有一小团棉花，可用来加热高锰酸钾制取氧气。能达到实验目的；C、二氧化碳与水反应生成碳酸，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通过实验对比塑料瓶变

20、瘪的程度可以说明二氧化碳能够和氢氧化钠反应。能达到实验目的；D、稀盐酸与铁片和锌粉的接触面积不同，没有控制变量。不能达到实验目的；故选D8. 老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。将稀盐酸加入试管中，通过观察实验现象，无法判断能否发生反应的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、稀盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，会观察到白色沉淀，通过观察实验现象，可以判断发生反应，故A不符合题意；B、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，通过观察实验现象，无法判断能否发生反应，符合题意；C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，能够观察到固体减少，且溶液变为

21、蓝色，通过观察实验现象，可以判断发生反应，不符合题意；D、稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，片刻后，固体锌减少，通过观察实验现象，可以判断发生反应，不符合题意；故选B。9. 根据实际需求进行实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是选项物质(杂质)实验设计AKCl固体(MnO2)加水溶解、过滤BNa2SO4溶液(MgSO4)向溶液中滴加氯化钡溶液CCO2(O2)将混合气体通过灼热的铜丝DCaO固体Ca(OH)2向固体中滴加水A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、加水溶解，过滤以后得到KCl溶液，蒸发结晶就可以得到KCl固体，故A错误不符合题意；

22、B、向混合液中加入适量氢氧化钠溶液，将杂质硫酸镁转化成硫酸钠，Na2SO4和MgSO4都和氯化钡反应，故B错误不符合题意；C、将混合气体通过灼热的铜丝，灼热的铜丝和氧气反应，从而除去杂质气体，故C正确符合题意；D、加水后氧化钙和水反应生成氢氧化钙，无法除去杂质氢氧化钙，故D错误不符合题意；故选C。10. 小明同学在家里自制汽水(加入的白糖全部溶解)，并对实验数据进行了分析，下列分析不合理的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.907.458.859.601035A. 中所得白糖溶液的溶质与溶液的质量比为1：51B. 中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C. 摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出D.

23、摇匀放入冰箱后气泡增多【答案】D【解析】【详解】20时，500mL水的质量为500g。A、中加入的白糖全部溶解，所得白糖溶液中溶质与溶液的质量比为，故A不符合题意；B、20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，则20时500g水中加入1.5g碳酸氢钠，所得溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，故B不符合题意；C、0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，该温度下，500g水中最多溶解碳酸氢钠，所以摇匀放入冰箱后无碳酸氢钠析出，故C不符合题意；D、气体的溶解度随温度降低而增大，则摇匀放入冰箱后气泡减少，故D符合题意。故选D。第II卷非选择题(共50分)二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余

24、每空1分，共16分。)【关注生活现象】11. 航空航天是最活跃和最有影响力的科学技术领域之一，该领域的重大成就使人类进行地球表面科学研究和外太空科学研究成为可能。化学承担着制造新物质和研发新材料的任务，为航空航天领域的发展提供强有力的支持。结合图文信息，回答下列小题。（1）化学家已成功将地沟油、农林废弃物、油藻等转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油，使用生物航空煤油可缓解的环境问题是_；与传统航空煤油相比，其优点是_。（2）中国C919大飞机的制造材料中，钛合金用量达到9。金属钠在一定条件下与TiCl4反应可得到单质钛和另一种化合物，其反应的化学方程式为_，该反应的基本反应类型是_。（3）碳纤

25、维复合材料广泛应用于战斗机的方向舵、机翼、机身等部分的制造，能够在大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能。这说明该材料具有_、_等特性。（4）锂离子电池作为飞机内部常用的电池，满足了航空航天器发动机启动中的能源供给。锂离子电池常用高氯酸锂(LiClO4)溶液作电解质，高氯酸锂中锂元素的化合价为1，则氯元素的化合价为_；锂电池的充电过程是将_能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有_(写1种)。【答案】（1） . 温室效应加剧 . 生产原料来源广等 （2） . . 置换反应 （3） . 密度小 . 强度大 （4） . +7价 . 电 . 手机、相机等【解析】【小问1详解】根据“

26、.转化为可改善航空碳排放的生物航空煤油”可知，生物航空煤油可减少二氧化碳排放，则可缓解的环境问题是温室效应加剧。传统航空煤油是石油分馏的产物，需要由不可再生资源石油制取，而地沟油、农林废弃物、油藻等可转化为生物航空煤油，则其优点是生产原料来源广等。【小问2详解】化学反应前后元素的种类不变，则反应物是钠和四氯化钛，生成物是钛和氯化钠，则化学方程式为。该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。【小问3详解】从“能够在大大减轻飞机重量的情况下全面提升飞机的强度和机动性能。”可知，该材料具有密度小，强度大等特性。【小问4详解】化合物中各元素正负化合价代数和为0，高氯酸锂中锂元素的化合

27、价为1，氧元素为-2价，则氯元素的化合价为+7价。锂电池的充电过程是将电能转化为化学能。生活中使用锂电池的电子产品有很多，如手机、相机等。【关注生产实际】12. 硫酸铵也叫硫铵，是一种重要的氮肥，能使农作物枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，还可用作染料染色助剂、生物药物制剂等。生产硫酸铵的部分工艺流程如图所示。分析流程，回答问题：（1）进入合成塔的氮气是从空气中分离得到的，该过程中主要利用了液氮和液氧的_不同。（2）沉淀池中发生的反应是，其中X的化学式为_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。（4）该生产工艺流程中，可循环利用的物质是_；硫酸铵作化肥使用时，需要注意的是_。【答案】（1）沸

28、点 （2）H2O （3） （4） . 二氧化碳#CO2 . 不能与碱性物质混合使用【解析】【小问1详解】利用液氮和液氧的沸点不同，把氮气是从空气中分离出来，故填：沸点。【小问2详解】根据反应前后原子种类和个数都不变，反应前已有氮、氢、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、6、1、6、1、1，反应后有氮、氢、碳、氧、钙、硫原子个数分别为2、,8、1、7、1、1，则X应有2个氢原子和1个氧原子，所以X的化学式为H2O，故填：H2O。【小问3详解】煅烧炉中发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为： ，故填：。【小问4详解】由流程图可知，该生产工艺流程中，可循环利用的物质是

29、二氧化碳，二氧化碳即是反应物也是生成物。硫酸铵属于铵态氮肥，使用时不能与碱性物质混合使用，以免生成氨气降低肥效。三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式2分，其余每问1分，共7分。)13. 双氧水双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度一般是30和3的水溶液，高浓度的双氧水浓度可达到90以上。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，35分钟后就恢复原来的颜色。双氧水可用作氧化剂、漂白剂、脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小

30、于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。阅读文本，回答下列问题：（1）文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是什么？（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面为什么会冒气泡？(用化学方程式表示)（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，从微观角度解释其原因。（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于哪种物质类型？（5）结合材料信息分析并写出在一定条件下，水蒸气冷凝的一种用途。（6）图中点

31、(-2.8)未生成过氧化氢的原因可能是什么？【答案】（1）塑料 （2）2H2O2=2H2O+O2 （3）在一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子 （4）混合物 （5）杀菌消毒 （6）温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体【解析】【小问1详解】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此文中涉及的材料中，属于有机合成材料是塑料，故填：塑料；小问2详解】双氧水擦拭到创伤面时，双氧水不稳定很容易分解产生水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2，故填：2H2O2=2H2O+O2；【小问3详解】由于在一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，

32、部分水分子会转化为过氧化氢分子，有新物质生成，因此属于化学变化，故填：在一定条件下，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；【小问4详解】在一定条件下，水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，此时冷凝得到的液滴中含有过氧化氢和水，属于混合物，故填：混合物；【小问5详解】在一定条件下，水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，过氧化氢常用于杀菌消毒，因此水蒸气冷凝的可用于杀菌消毒，故填：杀菌消毒；【小问6详解】由图可知，温度在0以下时，得到的过氧化氢较少，而水的凝固点为0，因此未生

33、成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后就直接凝固成为固体，故填：温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。)14. AE是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均为碱性，D是一种单质，它们之间的关系如图所示。图中“”指一种物质可反应生成另一种物质，“”指两种物质可发生反应。（1）分析1：A物质的一种用途是_。（2）分析2：D与E反应的化学方程式为_。（3）分析3：B与C发生反应的化学方程式为_，该反应能发生的原因是_。【答案】（1）化工原料，生成化肥农药等 （2） （3） . . 生成了沉淀，符合复分解反

34、应条件【解析】【分析】AE是初中化学常见的五种纯净物，B与C的溶液均为碱性，A能生成盐酸，盐酸能够与B、C反应，A能与B反应，B能与C反应，硫酸与氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，A为硫酸，B、C是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，碳酸钠与硫酸和盐酸和氢氧化钙均能反应，D与盐酸、硫酸反应、E都能反应，D是一种单质，盐酸能通过反应生成E，所以D为铁，E为氯化铜，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁与盐酸和硫酸均能反应，代入验证，推论合理。【小问1详解】A为硫酸，是重要的化工原料，可用于生成化肥、农药等；【小问2详解】D为铁，E为氯化铜，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，该反应

35、方程式为；【小问3详解】所以B、C是氢氧化钙、碳酸钠中的一种，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为，由于该反应生成了沉淀，符合复分解反应的条件，所以可以发生反应。五、定量分析题(本大题共1个小题。化学方程式1分，共6分。)15. 化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。他们向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为10的氢氧化钠溶液，充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图所示图像(杂质可溶，但不参加反应)。（1）观点分享：图中曲线先升高后降低的原因是_。（2）展示交流：请计算废液中硫酸的质量分数(写出计算过程

36、)。【答案】（1）中和反应放热，之后自然散热 （2）解：设参与反应的硫酸的质量为x，观察上图得，当加入氢氧化钠溶液质量为40g时，反应结束，废液中硫酸的质量分数为答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。【解析】【小问1详解】氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应属于中和反应，反应时放热，使得体系温度升高，反应结束后，体系自然散热，温度又逐渐降低；【小问2详解】见答案。六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每问或每空1分，共15分。)【基本实验】16. 同学们设计了以下实验方案，利用下图装置进行二氧化碳的实验室制取与性质探究的实验。请根据下列提示，补全实验内容：【实验方案】1

37、.制取二氧化碳（1）实验方法：检查装置气密性之后，要装药品。将块状大理石装入锥形瓶的操作是_。（2）实验原理：_(用化学方程式表示)。2.性质验证（3）将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到_。由此可得出的结论为_。【问题与交流】（4）制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸人液面以下，其目的是什么？【答案】（1）将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放到锥形瓶口处，将锥形瓶慢慢倾斜，使块状大理石沿锥形瓶内壁滑到锥形瓶底部 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （3） . 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 . 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大 （4）防止生成的二氧化碳逸散到空气中，不能

38、顺利收集气体【解析】【小问1详解】将块状大理石装入锥形瓶的操作是将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放到锥形瓶口处，将锥形瓶慢慢倾斜，使块状大理石沿锥形瓶内壁滑到锥形瓶底部，故填将锥形瓶横放，用镊子夹取块状大理石放到锥形瓶口处，将锥形瓶慢慢倾斜，使块状大理石沿锥形瓶内壁滑到锥形瓶底部。【小问2详解】大理石中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式行为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。【小问3详解】将二氧化碳倒入烧杯中，可观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，故填下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭；两支蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明

39、二氧化碳的密度比空气大，故填二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大。【小问4详解】制取二氧化碳时，长颈漏斗的末端要伸人液面以下，液体封闭长颈漏斗的管口，防止生成的二氧化碳逸散到空气中，不能顺利收集气体，故填防止生成的二氧化碳逸散到空气中，不能顺利收集气体。【科学探究】17. 山西矿产资源分布广、种类多、储量丰富。化学兴趣小组的同学们在老师的带领下，对山西金属矿物的种类、矿物的成分含量、金属的利用情况展开了项目化学习。任务一：调查山西金属矿物的种类【查阅资料】（1）山西省已探明资源储量的矿产有63种，其中铝土矿、耐火黏土、铁矾土的储量居全国首位，金红石、镁盐、芒硝储量居全国第二位，铁矿储量居

40、全国第四位，此外还有铜矿、银矿、金矿等。金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是_ 。任务二：测定某赤铁矿中铁元素的含量同学们在调查过程中了解到，不同地区的赤铁矿中含铁量不同，他们采集了当地的一些赤铁矿样品，将样品研成粉末，并设计方案测定该赤铁矿样品中铁元素的含量。【设计方案】（2）实验方案实验现象方案一取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用_将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算红棕色粉末逐渐变为黑色方案二取少量赤铁矿粉末，称量，向其中加入稀盐酸，充分反应后过滤红棕色粉末逐渐消失，溶液变为黄色向滤液中加入一定量的_溶液产生红褐色沉淀根据所加溶液中溶质的质量，计算出赤铁矿中铁元素的含量【交流评价】（

41、3）方案二与方案一相比，其优点是_。（4）方案二中发生反应的化学方程式是_。【质疑反思】（5）有同学认为，方案二利用中所加试剂进行计算，结果不一定准确，原因是_，因此应利用_的质量进行计算。任务三：了解日常生活中金属的利用（6）铝制品和铁制品在生活中应用广泛，如铝壶、铁锅等。金属锈蚀会造成金属资源的浪费、保护金属资源的措施有_(写一种)。【答案】（1）金、银的化学性质不活泼 （2） . 一氧化碳#CO . 氢氧化钠或NaOH（其他合理答案亦可） （3）节约能源 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （5） . 若稀盐酸有剩余，则盐酸也会消耗氢氧化钠 . 沉淀或Fe(OH)3沉淀

42、（6）防止金属锈蚀或金属回收利用（合理即可）【解析】【小问1详解】金、银在自然界中常以单质形式存在，原因是金、银的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应生成化合物。【小问2详解】方案一：取少量赤铁矿粉末，称量，在高温下用一氧化碳将赤铁矿还原，得到金属铁，称量、计算。方案二：根据实验现象产生红褐色沉淀可知，步骤利用的是步骤中产生的Fe3+和OH-结合生成Fe(OH)3，故该实验方案为向滤液中加入一定量的NaOH溶液。【小问3详解】方案二与方案一相比，不需要高温加热，可以节约能源。【小问4详解】方案二中发生反应为稀盐酸和赤铁矿中的氧化铁反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。【小问5详解】利用所加NaOH进行计算时，如果步骤中稀盐酸过量，也会消耗NaOH，使消耗氢氧化钠的量多于FeCl3消耗的NaOH的量，导致结果不准确，因此应利用生成的Fe(OH)3的质量进行计算能够得到准确结果。【小问6详解】保护金属资源的措施有防止金属锈蚀、金属回收利用、寻找金属的替代品等。【点睛】解题本题的关键是掌握金属的化学性质、工业炼铁的原理及酸的化学性质。