2023年广东省佛山市中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年广东省佛山市中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 C1-35.5 Mn-55 Fe-56一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1. 下列涉及化学变化是A. 干冰升华B. 海水晒盐C. 燃放烟花D. 酒精挥发2. 节约用水，人人有则。下列图标属于“国家节水标志”的是A. B. C. D. 3. 下列属于纯净物的是A. 洁净空气B. 可口可乐C. 东平河水D. 液态氮气4. 下列实验操作一定正确的是A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸C. 滴加液体药品D. 取用固体药品5. 下列物质属于空气污染物的是A. 氮气B. 二氧化氮C. 氧气D.

2、 二氧化碳6. 为我国纯碱（Na2CO3）工业的发展做出了杰出贡献的科学家是A. 张青莲B. 侯德榜C. 屠呦呦D. 杨振宁7. 水是人类生命之源。下列说法错误的是A. 水是由氢元素和氧元素组成的B. 生活污水应集中处理后再排放C. 加入肥皂水有泡沫多的是软水D. 在水中投入活性炭可软化硬水8. 新能源汽车常用锂电池供电，锂元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是A. 锂元素的相对原子质量为6.941gB. 锂原子中子数为3C. 锂元素是第二周期元素D. 锂是非金属元素9. 常见的四种化学肥料：KNO3K2SO4NH4HCO3Ca3（PO4）2，有关表述正确的是A. KNO3属于复合

3、肥料B. 四种肥料都不溶于水C. 肥料施用越多，对植物生长越有利D. 三种肥料对作物的作用相同10. 下列化学符号表示两个氧分子是A. O2B. 2O2C. 2OD. 2O2-11. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A. 天然气是一种可再生能源B. 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭C. 碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种氮肥D. 铁制品表面刷漆可防止生锈12. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是A. 质子数相同的粒子都属于同种元素B. 有发光、放热现象一定是燃烧C. 使紫色石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性D. 催化剂在化学反应前后的质量和性质一定不变13. 根据下图，下列说法正确的是A

4、. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度B. 10时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为20%C. 20时，20gKNO3能完全溶于50g水D. 当KNO3中混有少量NaCl时，可用降温结晶的方法提纯KNO314. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验目的通过对应实验操作能达到的是选项实验目实验操作A鉴别黄铜与铜片相互刻画B除去FeSO4溶液中的CuCl2加足量铁粉，过滤C鉴别CO和CH4分别点燃，观察火焰颜色D除去CaO中的CaCO3加足量水、搅拌、过滤A. AB. BC. CD. D15. 实验室制备并收集二氧化碳，按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二

5、氧化碳气体随时间变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）i实验编号药品块状大理石、10%、 H2SO4溶液块状大理石、7%、HCl溶液大理石粉末、7%、HCl溶液A. 实验对应的如图变化曲线为甲B. 实验和对比，说明影响反应速率的因素是固体的颗粒大小C. 实验和对比，说明影响反应速率的因素是酸的浓度D. 实验和完全反应后，产生二氧化碳的质量是相等的二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。16. 2022年12月28日，佛山地铁3号线首通段顺利开通，标志着佛山轨道交通网络初步形成。请回答下列问题：（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石黑具有良

6、好的_性。（2）列车车厢采用合金作为其外壳是因为合金与纯金属相比，有许多优良性能，如：_（写出1条即可）。（3）列车车厢表面刷漆是为了防止金属_，铁锈中关键成分是Fe2O3，该氧化物中铁原子与氧原子的质量比是_。（4）列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为_。17. 在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）如图1所示：该反应中涉及_种氧化物。该反应的化学方程式为_，反应前后涉及化合价改变的元素有_种。（2）如图2所示：从微观的角度分析，甲处应填入的离子符号为_。从微观的角度说明该反应的实质是_。若想证明两种物质是否恰好完

7、全反应，可在反应后的溶液中加入适量的试剂，该试剂是_（填字母）。a.AgNO3溶液 b.酚酞溶液c.石蕊溶液 d.Na2CO3溶液18. 为培养学习化学的兴趣，教师向学生提供：大理石、氯酸钾（固体）、二氧化锰、双氧水溶液、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、石蕊试剂、锌粒等，组织学生进一步掌握气体的制取和收集，请根据以下仪器（另有：胶头滴管、表面皿等仪器）完成下列相关的内容：（1）实验室若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_。（2）写出仪器b的名称：_。用B装置制备CO2需要用到的药品是：_。（在提供的药品中选）（3）实验室制取H2时，选用的发生装置最佳的是_（填提供装置的下标字母）。收集氢气时

8、若用F装置，则气流进入F装置的接口是：_（填字母c或d）；制备氢气的化学方程式是：_。（4）实验过程中不小心将稀硫酸和氢氧化钠溶液标签弄丢，如何用简单的化学方法检验？_。19. 某学习小组利用锈蚀严重的废铜屑（铜锈的主要成分是碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】）为原料回收铜，分别采用下图的两种方案。请回答下列问题：资料1： 资料2：回收铜的两种实验方案。（1）方案一中步骤是利用了CO的_性（填“氧化”或“还原”），生成的二氧化碳不能直接排放到空气中，需要将其回收后再与碳粉作用，又可以生成CO，写出该过程的化学反应方程式：_。（2）方案二中步骤、IV、V都涉及到的操作名称是_，该操作所需的玻璃

9、仪器有：玻璃棒、烧杯和_。（3）方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是_，该反应是利用铁的金属活动性比铜的_（填“强”或“弱”）。（4）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一_方案二（选填“、=、”）。（5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_。步骤IV实现的是E_点（填字母）的转化。20. 阅读下面科普短文。材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图：材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息：表一性质名称颜色、气味熔点/沸

10、点/25水中溶解度/gL-1标况下密度/gL-1氨气无色、刺激性-77.7-334560.6942氢气无色、无味-259.2-2530.00150.0899请回答下列问题：（1）如上图，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的_不同，上述流程中可以循环利用的物质是_。（2）下列有关氮气和氢气反应催化剂的说法正确的是_。a.化学反应前后其质量改变了 b.改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率（3）如图，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： A. 300低压B. 500高压（4）如表2，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_，氨气中氮元素的价态

11、是：_。（5）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_（填序号）。-252t-33.5-252t-195.8-195.8t、=、”）。（5）下图为铜元素的价类转化二维图，写出D点对应物质的化学式_。步骤IV实现的是E_点（填字母）的转化。【答案】（1） . 还原 . （2） . 过滤 . 漏斗 （3） . 将硫酸铜中的铜完全置换出来 . 强 （4）= （5） . Cu(OH)2 . A【解析】【小问1详解】方案一步骤中铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，步骤一氧化碳和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化

12、碳，该反应中，一氧化碳得到氧，属于还原剂，体现了一氧化碳的还原性；二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；【小问2详解】方案二中步骤、IV、V均实现了固液分离，均涉及到过滤；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；【小问3详解】向废铜屑中加入过量稀硫酸，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，溶液A中含硫酸铜和硫酸，加入过量铁粉，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故方案二中步骤IV加入过量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜完全置换出来；铁能将硫酸铜中的铜置换出来，是因为铁的金属活动性比铜的强；【小问4详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，元

13、素的种类和质量不变，两种方案中，铜元素没有流失，也没有加入，故两种方案获得铜元素的质量与废铜屑中铜元素的质量相等，则理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一=方案二；【小问5详解】D点对应物质属于碱，且铜元素显+2价，故为氢氧化铜，化学式为：Cu(OH)2；步骤IV实现的是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，对应E点，铜单质中铜元素化合价为0，对应A点，故步骤IV实现的是EA点的转化。20. 阅读下面科普短文。材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图：材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中

14、可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息：表一性质名称颜色、气味熔点/沸点/25水中溶解度/gL-1标况下密度/gL-1氨气无色、刺激性-77.7-334560.6942氢气无色、无味-2592-2530.00150.0899请回答下列问题：（1）如上图，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的_不同，上述流程中可以循环利用的物质是_。（2）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是_。a.化学反应前后其质量改变了 b.改变了生成物的质量c.只是改变了化学反应速率（3）如图，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂

15、选用的合成氨环境条件是： A. 300低压B. 500高压（4）如表2，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式_，氨气中氮元素的价态是：_。（5）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在_（填序号）。-252t-33.5-252t-195.8-195.8t-33.5表二物质H2N2NH3沸点-252-195.8-33.5【答案】（1） . 沸点 . 氮气、氢气 （2）c （3）A （4） . . -3 （5）【解析】【小问1详解】从空气中得到氮气是利用液态空气中各成分沸点的不同，将其分离；由图可知，氮气和氢气可以循环使用；【小问2详解】a、化学反应前后，催

16、化剂的质量不变，不符合题意；b、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，不符合题意；c、催化剂能改变化学反应速率， 可能是加快，也可能是减慢，符合题意。故选c；【小问3详解】由图可知，若要达到氨含量达到40%，应选择的环境条件是300、低压，500条件下氨的含量很难达到40%，且选择低温低压可以节约能源、安全。故选A；【小问4详解】氨气在氧气中燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为：；氨气中氢元素显+1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）3=0，x=-3；【小问5详解】要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在-195.

17、8t-33.5，该温度范围，氮气和氢气达到了沸点，氨气没有达到沸点，氮气和氢气会被分离出去。故选。21. 实验室用高锰酸钾制取氧气，并对相关物质进行回收。实验过程如图所示，根据以下流程回答下列问题：资料1：物质高锰酸钾锰酸钾二氧化锰溶解性能溶于水能溶于水不溶于水资料2：锰酸钾溶于水溶液呈深绿色。（1）该流程中无色气体A的化学式为_。（2）步骤加热至不再产生气体，则固体C的成分是_。（3）计算完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体A的质量（写出计算过程）。（4）在下图中画出固体C中锰元素的质量与生成无色气体A的质量之间的关系曲线图，并进行必要的标注。（5）为提高浸取效率，增加MnO2的质量，

18、固体C用需要用药剂x浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。则药剂x是：_。（填写字母）a.稀硫酸 b.水 c.NaOH溶液【答案】（1）O2 （2）锰酸钾和二氧化锰#（K2MnO4和MnO2） （3）3.2g （4） （5）a【解析】【小问1详解】高锰酸钾分解制取氧气的化学方程式：，生成的气体是氧气，化学式O2，故填：O2。【小问2详解】因为加热至不再产生气体，则固体C的成分是锰酸钾、二氧化锰，故填：锰酸钾和二氧化锰或（K2MnO4和MnO2）。【小问3详解】解：设生成无色气体的质量为x，答：完全分解31.6g高锰酸钾可以生成无色气体3.2g，故填：3.2g【小问4详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，因此固体中锰元素质量一