2023年福建省泉州市九年级教学质量监测化学试题（一）含答案解析

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1、2023年福建省泉州市教学质量监测化学试题（一）相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu 64 Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。1. 下列泉州各地特色工艺中属于物理变化的是A. 石像雕刻B. 杂粮酿醋C. 陶瓷烧制D. 茶叶发酵2. 纯碱（Na2CO3）是重要的化工产品，其水溶液可使酚酞试液变红。纯碱属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3. “天宫”空间站用NiFe2O4作催化剂将舱内CO2转化为O2，其中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +44. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验，操作错误

2、的是A. 加水搅拌B. 过滤C. 检验酸碱性D. 测定pH5. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是A. 氮气用于食品防腐氮气难溶于水B. 一氧化碳用于炼铁氧化碳具有还原性C. 生石灰用作食品干燥剂生石灰可与水反应D. 小苏打用于治疗胃酸过多小苏打可与盐酸反应6. 种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二氢铵说法正确的是A. 属于氮肥B. 与熟石灰混合使用增加肥效C. 氮、氢元素的质量比是7:3D. 磷元素的质量分数最大7. NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4

3、39.8KIO3468.112.618.324.832.3A. 由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大B. 20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%C. 从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法D. 40时，10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g8. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. 除去粗盐中的难溶性杂质溶解，过滤，将滤液蒸发结晶B. 验证Cu、Ag的金属活动性强弱分别放入稀盐酸中，观察现象C. 检验电解水中正极产生的气体收集气体，伸入带火星木条D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体取样，分别加适量水溶解，测量温度

4、变化9. 下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%10滴水和1.0g食盐8%A. 证明水对铁锈蚀有影响B. 证明食盐能加快铁锈蚀C. 中氧气含量减少证明铁已锈蚀D. 该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响10. 通常情况下，相同体积溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是A. 铁块表面覆盖一层红色物质B. 溶液中的溶质质量减小C. 读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小D 若将CuSO4溶液

5、换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大二、非选择题：本题共8小题，共70分。11. “钙”世无双，带你走进钙的世界。（1）发现钙：电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是_反应。（2）认识钙：下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为_，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是_。（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是_，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是_（用化学方程式表示）。12. 开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。（1）MOF-80

6、1膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。图中得到的盐水浓度比海水_（填“大”或“小”）。得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_。（2）某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_。（3）常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_。高盐废水直接排放产生的危害是_。13. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。（1）韩非子中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_。（2）泉州府志中记载的“盖泥法去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此

7、可知黄泥具有_性。（3）天工开物记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中_元素的含量。“炒钢”过程中不断搅拌的作用是_。（4）西晋时期的博物志记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_。14. 金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。（1）某304不锈钢中含铬18%、镍8%，其属于_（填“化合物”或“混合物”）。（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。铜做电路板元件，是利用铜良好的_性能。计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是_。电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常

8、用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_，使焊接更牢固。（3）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下图所示。该反应中二氧化碳与乙烯的分子个数比为_。该技术的应用可缓解的环境问题是_。15. 天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式：_。（2）FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。生成物中含铁元素化合物的名称是_。该反应过程中可能出现的现象是_（写一个即可）。（3）工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流

9、程如下图所示：反应炉中发生反应是 ，则X的化学式为_。进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，目的是_。硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_。16. 兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验。（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是_，反应的化学方程式是_，氧气收集满的现象是_。（2）用图2的装置干燥氧气，选用的试剂是_，气体应从_（填标号）端通入。（3）小柯同学用图3的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。有同学提出图3装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。实验过程中集气瓶内液面的变化情

10、况是_。17. 过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_。（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入5 mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。加入药品前，检查装置气密性的操作是_。茶垢清洁剂清洗茶垢时，用_（填“冷水”或“热水”）的效果更好。（3）活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过

11、碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%106:61.278.9112.70106:57.881.0812.71106:54.479.5312.67106:51.076.0212.68（注：活性氧的含量=）由表中数据可知，碳酸钠和过氧化氢最佳投料的质量比为_。若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是_。（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是_。（5）结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是_（写出一点即可）。18. SO2常作为葡萄

12、酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。（1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。（2）我国葡萄酒国家标准中规定SO2的含量250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_（填“符合”或“不符合”）国家标准。2023年福建省泉州市教学质量监测化学试题（一）相对原子质量：H1 N14 O16 P31 S32 Fe56 Cu 64 Ba137一、 选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。1. 下列泉州各地特色工艺中属于物理变化的是A. 石像雕刻B. 杂粮酿醋C. 陶瓷烧制D. 茶叶发酵【答案】A【解析】【详解】A、石像雕刻

13、过程中，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故符合题意；B、杂粮酿醋过程中，有新物质醋生成，属于化学变化，故不符合题意；C、陶瓷烧制过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意；D、茶叶发酵过程中，有新物质生成，属于化学变化，故不符合题意。故选A。2. 纯碱（Na2CO3）是重要的化工产品，其水溶液可使酚酞试液变红。纯碱属于A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，而碳酸钠是由钠、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意；B、酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碳酸钠是由钠离

14、子和碳酸根离子构成的，属于盐类，不属于酸，不符合题意；C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，不属于碱类，不符合题意；D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，符合题意；故选D。3. “天宫”空间站用NiFe2O4作催化剂将舱内CO2转化为O2，其中Fe为+3价，则Ni的化合价为A. +1B. +2C. +3D. +4【答案】B【解析】【详解】NiFe2O4中Fe为+3价，O为-2价，设Ni的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，列式为：，x=+2，只有B符合题意。故选B。4. 以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的

15、部分实验，操作错误的是A. 加水搅拌B. 过滤C. 检验酸碱性D. 测定pH【答案】C【解析】【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，使用玻璃棒不断搅拌，以加速其溶解，图中所示操作正确；B、过滤时要注意滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内的液面低于滤纸边缘，上方的烧杯紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗末端管口紧靠盛接液体的烧杯内壁，图中所示操作正确；C、在使用胶头滴管滴加液体时，不能将胶头滴管伸入容器内部或接触容器内壁，否则会污染试剂，应垂直悬空于容器口的正上方，图中所示操作不正确；D、测定溶液pH的方法是：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸

16、取待测液，滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应的pH，图中所示操作正确。故选C。5. 下列物质的用途与性质对应关系不一致的是A. 氮气用于食品防腐氮气难溶于水B. 一氧化碳用于炼铁氧化碳具有还原性C. 生石灰用作食品干燥剂生石灰可与水反应D. 小苏打用于治疗胃酸过多小苏打可与盐酸反应【答案】A【解析】【详解】A、氮气的化学性质稳定，常用作保护气，用于食品防腐，故A用途与性质对应关系不一致，符合题意；B、一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳常用于炼铁，故B用途与性质对应关系一致，不符合题意；C、生石灰可以与水反应，所以生石灰常用作食品干燥剂，故C用途与性质对应关系一致，不符合题意；

17、D、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以小苏打可用于用于治疗胃酸过多，故D用途与性质对应关系一致，不符合题意；故选A。6. 种植蜜桔时，可喷磷酸二氢铵（NH4H2PO4）进行追肥。下列关于磷酸二氢铵说法正确的是A. 属于氮肥B. 与熟石灰混合使用增加肥效C. 氮、氢元素的质量比是7:3D. 磷元素的质量分数最大【答案】C【解析】【详解】A、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A说法错误；B、磷酸二氢铵是一种铵盐，铵盐与熟石灰（氢氧化钙）混合使用，会产生氨气，会降低肥效，故B说法错误；C、磷酸二氢铵中氮、氢元素的质量比为14：（1

18、6）=7:3，故C说法正确；D、磷酸二氢铵中氮、氢、磷、氧四种元素的质量比为14：（16）：39：（164）=14:6:39:64，故其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误；故选C。7. NaCl和KIO3的溶解度如下表，下列说法错误的是温度/020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KIO34.68.112.618.324.832.3A. 由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大B. 20时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数小于36%C. 从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法D. 40时，10gKIO3加

19、入盛有50g水的烧杯中搅拌，得到的溶液质量为60g【答案】D【解析】【详解】A、由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，故A说法正确；B、20时，NaCl的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解氯化钠的质量为36.0g，所以氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为，故B说法正确；C、由表中数据可知，KIO3溶解度受温度的影响比NaCl更大，所以从含少量NaCl的KIO3混合物中提纯KIO3可用降温结晶方法，故C说法正确；D、 40时，KIO3的溶解度为12.6g，即100g水中最多溶解KIO3的质量为12.6g，所以10gKIO3加入盛有50g水的烧杯中搅拌，最多溶解KIO3的质量

20、为，故得到的溶液质量为50g+6.3g=56.3g，故D说法错误；故选D。8. 下列实验操作不能达到实验目的的是A. 除去粗盐中的难溶性杂质溶解，过滤，将滤液蒸发结晶B. 验证Cu、Ag的金属活动性强弱分别放入稀盐酸中，观察现象C. 检验电解水中正极产生的气体收集气体，伸入带火星木条D. 鉴别NaCl和NH4NO3固体取样，分别加适量水溶解，测量温度变化【答案】B【解析】【详解】A、除去粗盐中的难溶性杂质的一般步骤为将粗盐溶解，过滤，因为氯化钠溶解度随温度变化不明显，可采用将滤液蒸发结晶，可除去粗盐中的难溶性杂质，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；B、根据金属活动性顺序，铜和银的活动性均排

21、在氢后，铜和银均不与稀盐酸反应，不能验证铜和银的金属活动性强弱，实验操作不能达到实验目的，故符合题意；C、电解水中正极产生的气体是氧气，负极产生氢气（正氧负氢），氧气具有助燃性，检验氧气时，收集气体，伸入带火星木条，若木条复燃，则该气体是氧气，实验操作能达到实验目的，故不符合题意；D、NaCl固体溶于水温度无明显变化，NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过加水溶解，测量溶液温度，可鉴别NaCl和NH4NO3固体，实验操作能达到实验目的，故不符合题意。故选B。9. 下图装置是探究影响铁锈蚀因素的实验，记录如下表，下列分析错误的是序号其他试剂200s时O2的含量干燥剂21%10滴水15%1

22、0滴水和1.0g食盐8%A 证明水对铁锈蚀有影响B. 证明食盐能加快铁锈蚀C. 中氧气含量减少证明铁已锈蚀D. 该实验无法证明炭粉对铁锈蚀有影响【答案】B【解析】【详解】A、空气中氧气的体积分数为21%，中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，中加入10滴水后，200s时氧气的含量减少为15%，消耗氧气，说明铁粉慢慢锈蚀，因此证明水对铁锈蚀有影响，故A分析正确；B、中加入干燥剂后，200s时氧气的含量仍然为21%，说明加入干燥剂后，铁粉不会生锈，中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，根据控制变量的原则，有水的存在，不能证明食盐能加快

23、铁锈蚀，而中中加入10滴水后，200s时氧气的含量为15%，中加入10滴水和1.0g食盐，200s时氧气的含量为8%，对比，比中氧气含量更少，说明比锈蚀更快，即可证明食盐能加快铁锈蚀，故B分析错误；C、铁锈蚀需要消耗氧气，中氧气含量减少证明铁已锈蚀，故C分析正确；D、对比三个实验，均加入了等量的炭粉，无法证明碳粉对铁锈蚀有影响，故D分析正确；故选B。10. 通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大。如下图，将悬挂在弹簧秤上的铁块浸没在CuSO4溶液中，一段时间后，弹簧秤读数变大，溶液体积变化忽略不计。下列有关实验的表述错误的是A. 铁块表面覆盖一层红色物质B. 溶液中的溶质质量减

24、小C. 读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小D. 若将CuSO4溶液换成稀硫酸，弹簧秤读数也会变大【答案】D【解析】【详解】A、铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，其中铜是红色的，所以看到的实验现象是：铁块表面覆盖一层红色物质，说法正确，故不符合题意；B、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，每消耗160份质量的硫酸铜，可生成152份质量的硫酸亚铁，所以溶液中的溶质质量减小，说法正确，故不符合题意；C、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，每消耗56份质量的铁，可生成64份质量的铜，所以固体质量增加；已知通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶

25、液密度越大；由B中分析，溶液中溶质的质量减小，则密度减小，则弹簧秤读数变大，即读数变大的原因是金属总质量增大，溶液密度变小，说法正确，故不符合题意；D、若将硫酸铜换成稀硫酸，发生反应的化学方程式为：，根据化学方程式可知，每消耗56份质量的铁，可生成2份质量的氢气，所以固体质量减小；每消耗98份质量的硫酸，可生成152份质量的硫酸亚铁，所以溶液中的溶质质量增加，已知通常情况下，相同体积的溶液中溶质质量越大，溶液密度越大；所以该反应溶液密度增大，则弹簧秤读数变小，不会变大，说法不正确，故符合题意。故选D。二、非选择题：本题共8小题，共70分。11. “钙”世无双，带你走进钙的世界。（1）发现钙：电

26、解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，其基本反应类型是_反应。（2）认识钙：下图是钙元素在周期表中的信息及其原子结构示意图，则钙元素的相对原子质量为_，在化学反应中易_（填“得到”或“失去”）电子。人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是_。（3）应用钙：常用于改良酸性土壤的氢氧化钙，俗名是_，其水溶液可用于检验二氧化碳，原理是_（用化学方程式表示）。【答案】（1）分解 （2） . 40.08 . 失去 . 佝偻病（答案合理即可） （3） . 熟石灰#消石灰 . 【解析】【小问1详解】电解熔融的氯化钙得到金属钙和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“一变多”反

27、应特征，所以属于分解反应；故答案为：分解；【小问2详解】由元素周期表中钙元素的单元格可知，元素名称下方的数字是钙元素的相对原子质量，则钙元素的相对原子质量为40.08，单位是“1”，省略不写；由钙原子的原子结构示意图可知，钙原子的最外层电子数为24，在化学反应中易失去2个电子，形成钙离子；人体内的钙99%存在于骨骼和牙齿中，钙元素摄入不足，可能导致的疾病是佝偻病，骨质疏松症等，答案合理即可；故答案为：40.08；失去；佝偻病（答案合理即可）；【小问3详解】氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰；氢氧化钙溶液可用于检验二氧化碳，原理是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。故答案

28、为：熟石灰或消石灰；。12. 开发新技术对海水、微咸地下水和高盐废水等进行脱盐处理，可缓解淡水资源危机。（1）MOF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，过程如下图所示。图中得到的盐水浓度比海水_（填“大”或“小”）。得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，其目的是_。（2）某微咸地下水含较多硫酸盐，硫酸根离子的符号是_。（3）常用硝酸银溶液通过沉淀滴定法测定C1-含量。某高盐废水含有一定量氯化钾，氯化钾与硝酸银发生复分解反应的化学方程式是_。高盐废水直接排放产生的危害是_。【答案】（1） . 大 . 降低水的硬度和杀菌消毒 （2） （3） . . 引起严重的水体污染【解析】【小问1详解】M

29、OF-801膜可以阻止大部分离子通过，实现海水淡化，海水经过压力泵，再经过MOF-801膜得到盐水和淡水，所以得到的盐水的浓度比海水大；得到的淡水在饮用前需要加热煮沸，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，也可以杀菌消毒，故其目的是降低水的硬度和杀菌消毒；【小问2详解】离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。故硫酸根离子的符号是；【小问3详解】氯化钾与硝酸银发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，该反应的化

30、学方程式是；高盐废水直接排放产生危害是引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。13. 中国古代化学工艺历史悠久、成就卓越。（1）韩非子中记载有“厚涂以备火”，战国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是_。（2）泉州府志中记载的“盖泥法去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有_性。（3）天工开物记载的“炒钢”是靠鼓风并不断搅拌熔化的生铁使其成钢。“炒钢”是为了降低生铁中_元素的含量。“炒钢”过程中不断搅拌的作用是_。（4）西晋时期的博物志记载有“烧白石作白灰”。用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式是_。【答案】（

31、1）隔绝与氧气的接触 （2）吸附 （3） . 碳#C . 增大反应物的接触面积，加快反应速率 （4）【解析】【小问1详解】国时期就有在建材上涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。从燃烧条件的角度分析，此法的原理是隔绝与氧气的接触，防止火灾的发生；【小问2详解】泉州府志中记载的“盖泥法去土而糖白”，指的是用黄泥除去糖中色素。据此可知黄泥具有吸附性；【小问3详解】“炒钢”是使生铁中的碳与空气中的氧气反应生成二氧化碳，所以是为了降低生铁中碳元素的含量；“炒钢”过程中不断搅拌的作用使增大反应物的接触面积，加快反应速率；【小问4详解】用白石（即石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

32、碳和水，该反应方程式为。14. 金属材料的使用与生活、生产和社会发展密切相关。（1）某304不锈钢中含铬18%、镍8%，其属于_（填“化合物”或“混合物”）。（2）铜被大量应用于电气、轻工、机械制造等领域。铜做电路板元件，是利用铜良好的_性能。计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，该反应的化学方程式是_。电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能_，使焊接更牢固。（3）某研究团队研制的Cu-CuI复合催化剂，实现了二氧化碳高效制备乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下图所示。该反应中的二氧化碳

33、与乙烯的分子个数比为_。该技术的应用可缓解的环境问题是_。【答案】（1）混合物 （2） . 导电 . . 除去表面的氧化物 （3） . 2:1 . 温室效应【解析】【小问1详解】某304不锈钢中含铬18%、镍8%，其属于混合物；【小问2详解】铜做电路板元件，是利用铜良好的导电性能；计算机使用过程中发热会使电路板中的铜被氧化，铜与氧气加热生成氧化铜，该反应的化学方程式是；电路板元件中铜表面氧化物的存在会导致焊接不牢固，常用松香（主要成分是树脂酸）作为助焊剂。熔化后的松香覆盖在焊接处，既能使铜与氧气隔绝，又能除去表面的氧化物（松香的主要成分是树脂酸会与表面的氧化物反应），使焊接更牢固；【小问3详解

34、】由图可知，二氧化碳与水子啊Cu-CuI复合催化剂的催化下反应生成C2H4和O2，该反应方程式为，故该反应中的二氧化碳与乙烯的分子个数比为2:1；该技术的应用可减少二氧化碳的排放，可缓解的环境问题是温室效应。15. 天然气（主要成分是CH4，含少量H2S）脱硫处理对环境保护尤为重要。（1）写出CH4完全燃烧的化学方程式：_。（2）FeCl3溶液常用来吸收H2S，反应原理是 。生成物中含铁元素化合物的名称是_。该反应过程中可能出现的现象是_（写一个即可）。（3）工业上常利用克劳斯法处理H2S并获得硫单质，工艺流程如下图所示：反应炉中发生的反应是 ，则X的化学式为_。进入催化转化器的反应炉气流速不

35、能太快，目的是_。硫冷凝器中，硫蒸气冷凝为液态硫。用微粒的观点解释该过程：_。【答案】（1） （2） . 氯化亚铁 . 溶液由黄色变成浅绿色（答案合理即可） （3） . SO2 . 使反应充分进行 . 温度降低，硫原子之间的间隔变小【解析】小问1详解】甲烷和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；【小问2详解】根据化学方程式可知，生成物中含铁元素化合物为FeCl2，其名称是氯化亚铁；反应物氯化铁溶液是黄色，反应后生成的氯化亚铁溶液为浅绿色，因此可能出现的现象是溶液由黄色变为浅绿色；生成物中的硫是黄色的，也可看到产生黄色沉淀等合理即可；故答案为：氯化亚铁；溶液由黄色变成浅

36、绿色（答案合理即可）；【小问3详解】根据化学反应前后原子种类和数量均不变可知，反应前的原子有：H、S、O，原子个数依次是：4、2、6；反应后的原子有：H、O，原子个数依次是：4、2；可判断X中含有1个硫原子和2个氧原子，其化学式为SO2；进入催化转化器的反应炉气流速不能太快，可使H2S与O2充分接触，使反应充分进行；硫蒸气冷凝成液态硫是由于温度降低，硫原子之间的间隔变小，变成液态硫。故答案为：SO2；使反应充分进行；温度降低，硫原子之间的间隔变小。16. 兴趣小组利用以下装置进行氧气的制取和空气中氧气含量测定的实验。（1）图1实验中用来加热试管的仪器名称是_，反应的化学方程式是_，氧气收集满的

37、现象是_。（2）用图2的装置干燥氧气，选用的试剂是_，气体应从_（填标号）端通入。（3）小柯同学用图3的装置测定空气中氧气的体积分数（量筒和集气瓶内水足量）。有同学提出图3装置中的橡胶管处缺少止水夹，你认为没有使用止水夹对实验结果_（填“有”或“没有”）影响。实验过程中集气瓶内液面的变化情况是_。【答案】（1） . 酒精灯 . . 集气瓶口有较大气泡冒出 （2） . 浓硫酸#浓H2SO4 . a （3） . 没有 . 先降低后升高【解析】【小问1详解】图1实验中用来加热试管的仪器名称是酒精灯；由于图1属于固固加热型装置，且试管口有一团棉花，所以应选择高锰酸钾制氧气，发生的反应为高锰酸钾在加热的

38、条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式是：；当集气瓶口有较大气泡冒出时，证明氧气已经收集满；故答案为：酒精灯；集气瓶口有较大气泡冒出；【小问2详解】浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥中性气体氧气；干燥时氧气应从长管a通入，才能使气体与浓硫酸充分接触，且不会将液体压出瓶外；故答案为：浓硫酸或浓H2SO4；a；【小问3详解】由图3装置可知，集气瓶内的导管是伸入液面下的，且题干信息指出集气瓶内水足量，所以集气瓶内的空气是不会随着反应的进行逸散出去的；红磷燃烧消耗集气瓶内氧气的体积，只要测量反应前后集气瓶内增加的液体的体积即可，所以有没有止水夹对实验结果都没有影响；红磷燃烧刚开始时放热

39、，使集气瓶内温度升高，气体膨胀，集气瓶内压强大于外界大气压，则液体通过导管压出集气瓶，液面降低；随着氧气被消耗，集气瓶内氧气体积减小，集气瓶内压强小于外界大气压，将量筒中的水吸入集气瓶，从而液面升高，所以实验过程中集气瓶内液面的变化情况是：先降低后升高。故答案为：没有；先降低后升高。17. 过碳酸钠（Na2CO4）是茶垢清洁剂的主要成分。已知：I.过碳酸钠为白色粉末，能与水迅速反应生成碳酸钠和过氧化氢。.茶垢清洁剂遇水后释放出的活性氧能使茶垢分解、脱落。（1）写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_。（2）探究温度对茶垢清洁剂使用效果的影响。研究小组向两个装有10 g茶垢清洁剂的抽滤瓶中，分别注入

40、5 mL的冷水、热水，实验装置如图1所示，氧气浓度传感器采集的数据如图2所示。加入药品前，检查装置气密性的操作是_。茶垢清洁剂清洗茶垢时，用_（填“冷水”或“热水”）的效果更好。（3）活性氧的含量是衡量过碳酸钠产品的优劣。控制在15-20范围内，以碳酸钠和过氧化氢为原料制备过碳酸钠，探究反应物质量比与过碳酸钠的产率及活性氧的含量关系，数据如下表：碳酸钠与过氧化氢的质量比过碳酸钠的产率/%活性氧的含量/%106:61.278.9112.70106:57.881.0812.71106:54.479.5312.67106:51.076.0212.68（注：活性氧的含量=）由表中数据可知，碳酸钠和过氧

41、化氢最佳投料的质量比为_。若制备过程中的反应温度偏高会造成过碳酸钠的产率偏低，其原因是_。（4）为探究制备过碳酸钠的最佳反应温度，设计的实验方案是_。（5）结合以上信息和探究结果，若制备的过碳酸钠样品清洗茶垢时效果不佳，可能的原因是_（写出一点即可）。【答案】（1） （2） . 向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好 . 热水 （3） . 106：57.8 . 温度偏高使过氧化氢分解损失，而碳酸钠较稳定 （4）分别取相同质量的碳酸钠和过氧化氢，且二者质量比为106：57.8，在15-20范围内，分别在不同温度下，将两物质进行混合，测定在相同反应时间内，过碳酸钠的产率及活性氧的含量，对比实验结果，得出过碳酸钠的最佳反应温度（答案合理即可） （5）清洗茶垢时，使用的是冷水（答案合理即可）【解析】【小问1详解】过碳酸钠与水反应，生成碳酸钠和过氧化氢，反应化学方程式为：；【小问2详解】加入药品前，应先检查装置气密性，其操作是：向外拉动注射器的活塞，松开手后，注射器的活塞缓慢回到原来的位置，说明装置气密性良好；活性氧能使茶垢分解、脱落，由图2中看出，使用热水时，生成氧气的速度快，从而释放出大量活性氧，有利于分解茶垢；用冷水时