2023年广东省初中学业水平模拟冲刺化学试卷（含答案解析）

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1、2023年广东省初中学业水平模拟冲刺化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40一选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1. 我国传统文化源远流长，下列中国技术及应用中，一定发生化学变化的是A. 手工刺绣B. 手工剪纸C. 编中国结D. 烧制陶瓷2. 3月29日是全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是A. B. C. D. 3. 化学能指导我们更好地认识改造应用物质。下列物质属于纯净物的是A. 橙汁B. 冰水混合物C. 黄铜D. 消毒酒精4. 下列物质中，属于合成材料的是A. 棉花B. 羊毛C. 涤纶D. 天然橡胶5. 青少

2、年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法错误的是A. 常喝牛奶可以补充钙元素B. 霉变大米洗净、煮熟后可以食用C. 合理摄入油脂有益身体健康D. 人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果6. 下列科学家与其贡献对应正确的是A. 拉瓦锡一原子论B. 道尔顿元素周期表C. 张青莲一提取青蒿素D 侯德榜一侯氏制碱法7. 2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是A. 地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭B. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏C. 利用活性炭的吸附性来降低水的硬度

3、D. 由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的8. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是A. 2H2个氢元素B. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价C. Fe2+ 1个铁离子带两个单位的正电荷D. CO21个二氧化碳分子中含有2个氧分子9. 下列实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 取用液体药品C. 过滤D. 除去CO中的水蒸气10. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A. 镓属于金属元素，m=1B. 镓原子的中子数为31C. 镓的相对原子质量为69.72gD. 镓化学性

4、质比较活泼，易形成阳离子Ga3+11. 疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇的说法正确的是A. 属于氧化物B. 碳、氢、氧元素的质量比为3:8:1C. 相对分子质量为60gD. 每个分子含12个原子12. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选项劳动项目化学知识A用墨书写或绘制书画碳具有还原性B炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火隔绝氧气可以灭火C泡茶时闻到茶特有香气分子在不断地运动D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与CO2反应A. AB. BC. CD. D13. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列

5、说法不正确的是（）A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C. 20时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D. 将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去CO中的CO2将气体通过灼热的CuOB除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象D配制5%的KNO3溶液向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌A. AB. BC. CD. D15. 某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时

6、，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（）A. B. C. D. 二非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。16. 参加社会实践，提升科学素养。（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的_作用清洗餐具油污。（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的_操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_。（3）研学实践。走进农田，给果树施化肥，

7、该化肥是一种灰白色粉末，可能属于_（填“氮”“磷”或“钾”）肥。天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是_。（4）实践感悟。物质的_决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。17. 人们生活水平的提高科技的发展国力的提升都离不开化学。（1）高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_。（2）“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3），NaClO3 中氯元素的化合价为_，钠元素和氯元素的本质区别是原子的_不同；电解水也可以得到少量氧气（如下图），玻璃管a应连接电源的

8、_极。（3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇（化学式为 CH3OH），根据下图所给信息回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_。从微观角度分析，化学反应前后_不变（写1点即可）。（4）可通过实验验证铁锡铜三种金属的活动性强弱。下列做法可行的是_（填字母）。A. 铁片CuSO4 溶液锡片B. FeSO4 溶液锡片CuSO4 溶液C. 铁片SnSO4 溶液铜片D. 铁片锡片铜片稀盐酸18. 根据如图中实验装置回答：（1）仪器a的名称是_。（2）用装置 A 制取氧气，试管内固体是_；若用装置 B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_，

9、该反应的方程式是_。（3）实验室制取二氧化碳，通常选用上图中的收集装置是_（填字母）。（4）探究铁的腐蚀。用 F装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是_。小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图 G 安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18小明同学的实验是探究_ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。19. 在学习了常见的酸和碱后，某化

10、学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液

11、由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(

12、4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理，理由是_。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_。A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。20. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：（1）反应中，黑色单质X的化学式是_。（2）反应中生石灰在生活中的用途是_。（3）反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，

13、其目的是_，该反应中氧化镍转化为金属镍的化学方程式是_。（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸点/4310652从Ni(CO)4、Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是_。（5）以上生产流程中循环使用的物质是_。（6）若将制得的Ni放入FeSO4溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe_(选填“强”或“弱”)。（7）科学家开发出了镍钴双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图，有关说法正确的是_。A. Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变

14、，可重复使用B. 该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C. 反应前后各元素的化合价均未改变21. 某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见实验进行深究活动，请回答：（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。C数值为_。曲线_（选填“I”或“”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。对比分析如图2中_（选填“a”、“b”、“c”或“d”）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂

15、质不反应，也不溶于水）大理石样品m的值是_。计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_。2023年广东省初中学业水平模拟冲刺化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40一选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。1. 我国传统文化源远流长，下列中国技术及应用中，一定发生化学变化的是A. 手工刺绣B. 手工剪纸C. 编中国结D. 烧制陶瓷【答案】D【解析】【详解】A、手工刺绣，没有生成新物质，属于物理变化，故A不符合题意；B、手工剪纸，没有生成新物质，属于物理变化，故B不符合题意；C、编制中国结，没有生成新物质，属于物理变化，故C

16、不符合题意；D、烧制陶器过程中，发生燃烧生成了新物质，属于化学变化，故D符合题意。故选：D。2. 3月29日是全国中小学生安全教育日。下列标识与安全无关的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、该图标为腐蚀品标签，腐蚀品容易伤人，与安全有关，故A不符题意；B、该图标为节水图标，与安全无关，故B符合题意；C、该图标为爆炸品标签，爆炸物爆炸容易伤人，与安全有关，故C不符题意；D、该图标为有毒品标签，有毒品可能使人中毒，与安全有关，故D不符题意；故选B。3. 化学能指导我们更好地认识改造应用物质。下列物质属于纯净物的是A. 橙汁B. 冰水混合物C. 黄铜D. 消毒酒精【答案】B【解析

17、】【详解】A、橙汁由多种物质组成，是混合物，故A错误；B、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，是纯净物，故B正确；C、黄铜是铜的合金，是混合物，故C错误；D、消毒酒精由酒精和水组成，是混合物，故D错误。故选B。4. 下列物质中，属于合成材料的是A. 棉花B. 羊毛C. 涤纶D. 天然橡胶【答案】C【解析】【详解】棉花、羊毛、天然橡胶均为自然界中存在的物质，属于天然材料，涤纶是人工利用有机高分子化合物制成的材料，属于合成材料。故选：C。5. 青少年正处于身体发育阶段，应关注营养与健康。下列说法错误的是A. 常喝牛奶可以补充钙元素B. 霉变大米洗净、煮熟后可以食用C. 合理摄入油脂有益身体健

18、康D. 人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果【答案】B【解析】【详解】A、牛奶中富含钙元素，常喝牛奶可以补充钙元素，说法正确，不符合题意；B、霉变大米有害身体健康，煮熟后也可以食用，说法错误，符合题意；C、油脂中富含脂肪，是人体必须的营养素之一，合理摄入油脂有益身体健康，说法正确，不符合题意；D、人体日常所需维生素多来自蔬菜、水果，说法正确，不符合题意。故选B。6. 下列科学家与其贡献对应正确的是A. 拉瓦锡一原子论B. 道尔顿元素周期表C. 张青莲一提取青蒿素D. 侯德榜一侯氏制碱法【答案】D【解析】【详解】A.道尔顿提出的原子论，该选项不正确；B.门捷列夫编制了元素周期表，该选项不正确；C.

19、屠呦呦提取了青蒿素，该选项不正确；D.侯德榜在工业制纯碱的研究中取得了巨大的成就，该选项正确；故选D。7. 2022年3月22一28日是第三十五届“中国水周”。联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源“列有关水的说法正确的是A. 地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭B. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏C. 利用活性炭的吸附性来降低水的硬度D. 由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的【答案】D【解析】【详解】A、地下水是有限的，并非是取之不尽用之不竭，A错误；B、自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附，没有蒸馏

20、，B错误；C、活性炭用于水处理能够吸附水中的异味、色素，但是并不能去除水中的钙、镁离子，所以不能降低水的硬度问题，C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素组成，D正确；故选D。8. 下列化学用语中，数字“2”表示的意义正确的是A. 2H2个氢元素B. 氧化镁中镁元素的化合价为+2价C. Fe2+ 1个铁离子带两个单位的正电荷D. CO21个二氧化碳分子中含有2个氧分子【答案】B【解析】【详解】A、元素符号前面的数字表示原子的数目，即2H中的2表示2个氢原子，选项错误；B、化学式中，元素符号正

21、上方的数字表示元素的化合价，即中的2表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，选项正确；C、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷的数目，Fe2+ 中的2表示1个亚铁离子带2个单位的正电荷，选项错误；D、化学式中，元素符号右下角的数字表示1个分子中含有某原子的数目，即CO2中的2表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，选项错误，故选B。9. 下列实验操作正确的是A 点燃酒精灯B. 取用液体药品C. 过滤D. 除去CO中的水蒸气【答案】B【解析】【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，故A错误；B、取用液体药品时应注意：瓶塞倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试

22、管口，倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；故B正确；C、过滤操作过程中，操作注意事项为：“一贴，二低，三靠，”图中没有用玻璃棒引流，故C错误；D、除去一氧化碳中的水，用浓硫酸干燥，为使干燥效果更好，需要长管进短管出，图中操作错误，故D错误；故选B。10. “芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是A. 镓属于金属元素，m=1B. 镓原子的中子数为31C. 镓的相对原子质量为69.72gD. 镓化学性质比较活泼，易形成阳离子Ga3+【答案】D【解析】【分析】本题考查元素周期表的含义。【详解】A、

23、该元素的名称是镓，带“钅”字旁，属于金属元素，原子序数为31，原子序数等于原子核外电子数，则m=31-2-8-18=3，故错误；B、Ga的相对原子质量为70，相对原子质量=中子数+质子数，质子数=原子序数=31，则中子数=70-31=39，故错误；C、镓的相对原子质量为69.72，单位为“1”，常省略不写，不是“g”，故错误；D、根据上述计算得出m=3，则Ga原子的原子核最外成电子为3，在化学反应中容易失去3个电子，形成阳离子Ga3+，使核外电子达到稳定结构，故正确；故选D。11. 疫情防控期间，人们日常消毒杀菌常用免洗手消毒凝胶。某品牌消毒凝胶的成分中含有正丙醇（C3H8O）。下列有关正丙醇

24、的说法正确的是A. 属于氧化物B. 碳、氢、氧元素的质量比为3:8:1C. 相对分子质量为60gD. 每个分子含12个原子【答案】D【解析】【详解】A、由正丙醇化学式可知该物质含有三种元素，不属于氧化物，说法错误，不符合题意；B、碳、氢、氧元素的质量比为（123）：（18）：16=9:2:4，说法错误，不符合题意；C、相对分子质量为123+18+16=60，而不是60g，说法错误，不符合题意；D、由正丙醇化学式（C3H8O）可知：该物质的每个分子里由3个碳原子、8个氢原子、1个氧原子，共12个原子，说法正确，符合题意。故选D。12. 劳动创造幸福生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是选

25、项劳动项目化学知识A用墨书写或绘制书画碳具有还原性B炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火隔绝氧气可以灭火C泡茶时闻到茶特有的香气分子在不断地运动D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与CO2反应A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、用墨书写或绘制书画，是因为墨中主要成分碳，在常温下化学性质不活泼，选项错误；B、炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火，是因为隔绝了氧气，选项正确；C、泡茶时闻到茶特有的香气，是因为分子在不断地运动，四处扩散，使人闻到香味，选项正确；D、用石灰浆粉刷墙壁，石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，墙面会变硬，选项正确。故选A。13. 甲、乙两种固体物质溶解度曲线如

26、图所示。下列说法不正确的是（）A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B. 甲乙物质的溶解度都随温度的升高而增大C. 20时，甲乙溶液中溶质质量分数一定相等D. 将40时乙的饱和溶液降温至20，仍然是饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、根据溶解度曲线可知，40时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40时乙的饱和溶液降温至20，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案

27、A除去CO中的CO2将气体通过灼热的CuOB除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥C鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固体分别取样加入适量的水，搅拌，观察现象D配制5%的KNO3溶液向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、气体通过灼热的CuO，一氧化碳与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，将欲保留的一氧化碳转化为二氧化碳，不符合除杂原则，选项错误；B、加入足量稀硫酸后，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将欲保留的铁粉反应掉了，不符合除杂原则，选项错误；C、分别取样加入适量的水，搅拌，液体浑浊的

28、，原固体是碳酸钙，溶液温度升高的原固体是氢氧化钠固体，溶液温度降低的原固体是硝酸铵固体，选项正确；D、100mL蒸馏水的质量=100mL1g/mL=100g，向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌，5g硝酸钾完全溶解，得到的溶液的溶质质量分数=100%4.8%5%，选项错误，故选C。15. 某化学学习小组的同学在研究金属的化学性质时，取一定质量的锌粒和铜片放入烧杯中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关质量的变化关系如下图所示，则下列图像中正确的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、铜活动性较弱不和稀硫酸反应，质量不变，错误；B、锌活动性大于氢，和

29、稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌质量减小，错误；C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应完毕氢气质量不再增大，正确；D、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌，所以开始硫酸锌从零开始，错误。故选C。二非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第1821小题各10分，共55分。16. 参加社会实践，提升科学素养。（1）家务劳动。做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_（填“酸”或“碱”）性物质。餐后利用洗涤剂的_作用清洗餐具油污。（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的_操作。测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是_。（3）研

30、学实践。走进农田，给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于_（填“氮”“磷”或“钾”）肥。天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是_。（4）实践感悟。物质的_决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。【答案】（1） . 碱 . 乳化 （2） . 过滤 . 温度升高，原子之间的间隔变大 （3） . 磷 . 便于人们及时发现天然气泄漏 （4）性质【解析】【小问1详解】做凉拌皮蛋时，放入适量的食醋，食醋显酸性，可以酸碱中和，除去皮蛋中含有的碱性物质；洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走

31、；小问2详解】佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤，均可将不同颗粒大小的物质分离；测量体温时，水银温度计的汞柱随温度的升高而变长，其微观原因是：温度升高，原子之间的间隔变大；【小问3详解】给果树施化肥，该化肥是一种灰白色粉末，可能属于磷肥。因为氮肥和钾肥一般都是白色晶体状，磷肥是灰白色粉末状；天然气本身是一种无色无味的气体，但在使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。加入乙硫醇的作用是：便于人们及时发现天然气泄漏；【小问4详解】物质的结构决定性质，性质决定用途，化学在保证人类生存并提高生活质量方面起着重要的作用。17. 人们生活水平的提高科技的发展国力的提升都离不开

32、化学。（1）高铁车体的外壳由铝合金制成，金属铝抗腐蚀性好的原因是_。（2）“蛟龙号”载人潜水器需搭载制氧装置。载人潜水器应急制氧时可使用氯酸钠（NaClO3），NaClO3 中氯元素的化合价为_，钠元素和氯元素的本质区别是原子的_不同；电解水也可以得到少量氧气（如下图），玻璃管a应连接电源的_极。（3）空间站内，用宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇（化学式为 CH3OH），根据下图所给信息回答下列问题：写出该反应的化学方程式：_。从微观角度分析，化学反应前后_不变（写1点即可）。（4）可通过实验验证铁锡铜三种金属的活动性强弱。下列做法可行的是_（填字母）。A. 铁

33、片CuSO4 溶液锡片B. FeSO4 溶液锡片CuSO4 溶液C. 铁片SnSO4 溶液铜片D. 铁片锡片铜片稀盐酸【答案】（1）铝与空气中的氧气反应说出来致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的接触 （2） . +5价 . 质子数 . 正 （3） . CO2+3H2CH3OH+H2O . 原子 （4）BCD【解析】【小问1详解】金属铝抗腐蚀性好的原因是铝与空气中的氧气反应说出来致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的接触，对内层的铝起保护作用，故填铝与空气中的氧气反应说出来致密的氧化铝薄膜，隔绝了铝与氧气的接触。【小问2详解】化合物中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设NaClO3中氯

34、元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则，故填+5价；由元素的概念可知，钠元素和氯元素的本质区别是原子的质子数不同，故填质子数；由图可知，玻璃管a中生成的气体的体积较小，为氧气，连接电源正极的玻璃管中生成的其它为氧气，即玻璃管a应连接电源的正极，故填正。【小问3详解】由质量守恒定律可知，宇航员呼出的二氧化碳和电解水产生的氢气在一定条件下反应转化为甲醇和水，故反应的化学方程式写为：CO2+3H2CH3OH+H2O。由图II可知，反应前的物质中含有碳原子、氢原子和氧原子，反应后生成的新物质中仍含有碳原子、氢原子和氧原子，即化学反应前后原子不变，故填原子。【小问4详解】A 铁片能

35、够与CuSO4 反应，说明铁的金属活动性比铜强，锡片也能够与CuSO4 反应，说明锡的金属活动性比铜强，该实验不能验证铁和铜的活动性的关系，选项错误； B 锡片不能与FeSO4 反应，说明铁的活动性比锡强，锡片能够与硫酸铜反应，说明锡的活动性比铜强，选项正确；C 铁能够与SnSO4 反应，说明铁的活动性比锡强，铜片不能与SnSO4 反应，说明锡的活动性比铜强，选项正确；D 铁片与锡片都能够与稀盐酸反应，且铁反应产生气泡速率快，锡反应产生气泡速率慢，说明铁的活动性比锡强，铜片不能与稀盐酸，说明铜的活动性比锡弱，选项正确，故填BCD。18. 根据如图中的实验装置回答：（1）仪器a的名称是_。（2）

36、用装置 A 制取氧气，试管内固体是_；若用装置 B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_，该反应的方程式是_。（3）实验室制取二氧化碳，通常选用上图中的收集装置是_（填字母）。（4）探究铁的腐蚀。用 F装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约_（填“40”或“10”）mL刻度处，原因是_。小明同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按图 G 安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。温度/10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.18

37、0.180.18小明同学的实验是探究_ 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是_。【答案】（1）酒精灯 （2） . 高锰酸钾#KMnO4 . 避免二氧化锰粉末穿过多孔隔板进入试管内，与液体接触，达到控制固液分离的目的 . （3）C （4） . 40 . 铁生锈消耗了装置内约10mL的氧气 . 温度 . 温度在1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快【解析】【小问1详解】a的名称为酒精灯；【小问2详解】用装置 A 制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口有棉花，即为加热高锰酸钾制取氧气，所以试管内固体是高锰酸钾；若用装置 B制取氧气，B为固液不加热装置，二氧化锰为固体粉末，不能存放在多孔隔板上，利

38、用无纺布包裹后，避免其穿过多孔隔板进入试管内，与液体接触，达到控制固液分离的目的；过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，该反应方程式为；【小问3详解】实验室制取二氧化碳，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故收集装置可选择C；【小问4详解】用 F装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，由于铁生锈消耗装置内的氧气，氧气约占空气体积的五分之一，所以一段时间之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约50mL-10mL=40mL刻度处，原因是铁丝绒生锈消耗了装置内10mL氧气；由表格可知，实验是探究温度因素对铁钉腐蚀快慢的

39、影响，结论是温度在1050的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。19. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。(1)测定溶液pH变化的方法甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_(填字母序号)。a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中(2)测混合过程中的温度变化乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_(填“放热”

40、或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_。(3)借助于酸碱指示剂丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_。【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末_溶液中有H2SO4猜想二正确方案二取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液产生白色

41、沉淀溶液中有H2SO4，猜想二正确【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。【评价与反思】(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_。(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_。A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_。【答案】 . a . 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 . 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O . 固体粉末减少(或消失) . 溶液变成黄色 . K2SO4与BaC

42、l2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 . ABD . 反应物是不过量(或反应物是否有剩余)【解析】【详解】实验探究：（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；进行实验：方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶

43、液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；评价与反思：（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量； B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量； C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量； D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；故选ABD；（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。20. 金属镍可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化镍主要含氧化镍(NiO)，以及少量氧化钴(CoO)和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：（1）反应中，黑色单质X的化学式是_。（2）反应中生石灰在生活中的用途是_。（3）反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是_