2023年河南省周口市西华县中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年河南省周口市西华县中考一模化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 A1:27 C1:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）1. “一带一路”是跨越时空宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列我国古代发明或生产工艺中，一定包含化学变化的是A. 活字印刷B. 纺纱织布C. 粮食酿酒D. 磨制石器2. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工全合成。淀粉属于A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥不属于复合肥

2、的是A. KNO3B. CO（NH2）2C. NH4H2PO4D. K2HPO44. 下列实验操作正确的是A. 二氧化碳验满B. 稀释浓硫酸C. 检查气密性D. 除水中难溶固体5. 关于水的说法正确的是A. 将硬水过滤可得到软水B. 使用明矾净水可降低水中钙、镁离子的含量C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等6. 下列物质分类正确的是A. 氧化物：一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿B. 单质：碘酒、臭氧、金刚石C. 有机物：CH4、H2CO3、C2H5OHD. 混合物：钢、盐酸、天然气7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫

3、元素显A. -2价B. +2价C. +4价D. +6价8. 现有下列反应： 。其中适用于实验室制取氧气的有A. B. C. D. 9. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、液氧C. 金刚石、氧化汞D. 氮气、氨气10. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是A. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠B. 用带火星的木条区分氧气、氮气C. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液、稀硫酸D. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线11. 配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致溶质质量分数偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时俯视读数；将氯化钠固体放在托盘

4、天平的右盘称量；往烧杯中加水时有水洒出；转移配好的溶液时有少量溅出。A. B. C. D. 12. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是A. 属于置换反应B. 反应前后元素种类不变C. 生成丙和丁的质量比为1:3D. 反应前后氢元素的化合价不变13. 下列图像能正确表示对应叙述的是A. 电解一定质量的水B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为A. 7.3%B. 10

5、%C. 12%D. 15%二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中含量多且常用作保护气的是_；地壳中含量最多的元素是_；人体中含量最多的金属元素是_。16. 氢气作为新能源的优点是_；我们倡导“低碳”生活，所谓“低碳”即是指_的较低量排放。17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为_；50时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_g。18. 用海水制得的粗盐中含有不

6、溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。（1）教材“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是_。（2）粗盐水中含有可溶性杂质（），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有_（填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为_。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7，则参加反应的O2的质量为_g。20. 甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应

7、条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_。（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为_。若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为_。三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验_。22. 请回答下列问题：（1）墙内开花墙外可闻到香味，为什么：_。（2）室温下，分别向盐酸、NaOH溶液

8、和NaCl溶液中加适量水稀释后，哪种溶液的pH变大：_。23. 某化学小组选用以下装置和药品进行实验探究。（1）仪器a的名称叫_。（2）写出A中发生反应的化学方程式_。（3）观察到C中石蕊试纸不变色，D中石蕊试纸变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：_。24. 氢氧化钠是一种重要化工原料。（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因_。（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，用化学方程式表示其变质的原因_。（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_。（简要写出实验步骤、现象和结论）四、综合应用题（共10分）2

9、5. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。（1）铝及其合金用途非常广泛，铝元素的原子结构示意图为（核电荷数为13）_。（2）铁制品易生锈，可用稀硫酸除去，反应化学方程式是_。（3）将一定量Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。写出会导致溶液质量减小的化学反应方程式_；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有_。（4）在实验室里，可以利用如图装置炼铁。A中玻璃管中可观察的现象是_。B中可观察到有白色沉淀生成，相关的化学反应方程式为_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：_。（5）工业上常用赤铁矿石冶

10、炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？2023年河南省周口市西华县中考一模化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O:16 A1:27 C1:35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。）1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想。古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外，下列我国古代发明或生产工艺中，一定包含化学变化的是A. 活字印刷B. 纺纱织布C. 粮食酿酒D. 磨制石器【答案】C【解析】【详解】A、活字印刷时只是墨的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变

11、化，选项错误；B、纺纱织布只是棉线的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误；C、粮食酿酒是粮食中的糖类转化为酒精的过程，生成了新物质，属于化学变化，选项正确；D、磨制石器只是石材的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项错误，故选C。2. 我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工全合成。淀粉属于A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素【答案】B【解析】【详解】淀粉属于糖类的一种，故选B。3. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥不属于复合肥的是A. KNO3B. CO（NH2）2C. NH4H2PO4D. K2HPO4【答案】B【解析】【详解】A.

12、KNO3中含有氮、钾两种元素，属于复合肥，该选项正确；B.CO（NH2）2中只含有氮这一种元素，属于氮肥，不属于复合肥，该选项不正确；C.NH4H2PO4中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，该选项正确；D.K2HPO4中含有钾、磷两种元素，属于复合肥，该选项正确；故选B。4. 下列实验操作正确的是A. 二氧化碳验满B. 稀释浓硫酸C. 检查气密性D. 除水中难溶固体【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳验满应把燃着的木条放在集气瓶口，故A错误；B.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，量筒只能用来量取液体体积，故B错误；C.该图所示装置检查气密性的方法，没有形成密封系统，无法检查气密性是否良好，故C错误；D

13、.该实验操作为过滤，过滤操作要点“一贴、二低、三靠”都达到了，故D正确。故选：D。5. 关于水的说法正确的是A. 将硬水过滤可得到软水B. 使用明矾净水可降低水中钙、镁离子含量C. 水是由氢分子和氧原子构成的D. 净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等【答案】D【解析】【详解】A.过滤可除去水中不溶性固体，不能软化硬水，硬水软化常用方法有加热煮沸和蒸馏，故A错误；B.使用明矾可吸附水中悬浮杂质使其沉降，不能降低水中钙、镁离子的含量，故B错误；C.水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故C错误；D.净水常用方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等，故D正确。故选：

14、D。6. 下列物质分类正确的是A. 氧化物：一氧化氮、二氧化锰、磁铁矿B. 单质：碘酒、臭氧、金刚石C. 有机物：CH4、H2CO3、C2H5OHD 混合物：钢、盐酸、天然气【答案】D【解析】【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，一氧化氮、二氧化锰都属于氧化物，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还含有其它成分，属于混合物，故A分类错误；B、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物，臭氧是有氧元素组成的纯净物，属于单质，金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故B分类错误；C、CH4是甲烷，属于有机物，H2CO3是碳酸，属于无机物，C2H5OH是酒精，属于有机物，故C分类错误；D、

15、钢的主要成分是铁，还含有碳元素等其他物质，属于混合物，盐酸属于氯化氢气体的水溶液，属于混合物，天然气的主要成分是甲烷，还有其他物质，属于混合物，故D分类正确；故选：D。7. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)在纺织业等领域有广泛的应用，Na2S2O3中硫元素显A. -2价B. +2价C. +4价D. +6价【答案】B【解析】【详解】Na2S2O3中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素的化合价代数和为零”可知：（+1）2+2x+（-2）3=0，解得x=+2，故选B。8. 现有下列反应： 。其中适用于实验室制取氧气的有A. B. C. D. 【答案

16、】D【解析】【详解】加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液制取氧气，生成物只有氧气一种气体，生成氧气较纯，而加热硝酸铵生成氮气和氧气，生成的氧气不纯，所以适用于实验室制取氧气的有。故选D。9. 物质由微观粒子构成。下列都由离子构成的一组物质是A. 氯化钠、硫酸铜B. 水、液氧C. 金刚石、氧化汞D. 氮气、氨气【答案】A【解析】【详解】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，符合题意；B、水由水分子构成，液氧是液态氧气，由氧气分子构成，不符合题意；C、金刚石由碳原子构成，氧化汞由氧化汞分子构成，不符合题意；D、氮气由氮分子构成，氨气由氨分子构成，不符合题意。故选A。10. 下列

17、区分物质的方法或试剂不正确的是A. 用水区分硝酸铵、氢氧化钠B. 用带火星的木条区分氧气、氮气C. 用酚酞溶液区分氯化钠溶液、稀硫酸D. 灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线【答案】C【解析】【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，用水溶解后触摸外壁可以区分，正确； B、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能使带火星的木条复燃，正确；C、氯化钠溶液显中性、稀硫酸显酸性，酚酞溶液遇酸性、中性溶液都不变色，错误； D、羊毛燃烧时有烧焦羽毛气味，腈纶线燃烧速度快、有烧塑料味或无味，燃烧时有像蜡烛一样的熔化现象， 正确；故选C。11. 配制130g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，

18、下列操作会导致溶质质量分数偏小的是称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；用量筒量取水时俯视读数；将氯化钠固体放在托盘天平的右盘称量；往烧杯中加水时有水洒出；转移配好的溶液时有少量溅出。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。将氯化钠固体放在托盘平的右盘称量，砝码和药品的位置放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏

19、大。转移配好的溶液时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。故会导致溶质质量分数偏小的是，故选D。12. 如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应说法错误的是A. 属于置换反应B. 反应前后元素种类不变C. 生成丙和丁的质量比为1:3D. 反应前后氢元素的化合价不变【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气与水，是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，选项正确；B、由图可知，反应前后物质中的元素的种类不变，都含有氮元素、氢元素与氧元素，选项正确；C、由图可知，该反应是氨气与氧气在点燃的条件下反应

20、生成氮气与水，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，则生成丙和丁的质量比=（282）：（186）=14：27，选项错误；D、氢元素的化合价在反应前后保持不变，均为+1价，选项正确；故选C。13. 下列图像能正确表示对应叙述的是A. 电解一定质量的水B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C. 向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙D. 向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1，关系式为，氢气和氧气的质量比为，故A不正确；B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物，分解生成氯化钾和氧气，二氧

21、化锰是催化剂，反应前后质量不变，故B正确；C、向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，有氢氧化钙析出，则溶液的质量变小，温度降低，氢氧化钙溶解一部分，溶液质量增加，故C不正确；D、向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中不断加NaOH溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完全，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，开始没有沉淀生成，过一段时间，产生沉淀，故D不正确。故选B。14. 现有8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数可能为A. 7.3%B. 1

22、0%C. 12%D. 15%【答案】B【解析】【详解】解：设8g氧化铁与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为x= x=10.95g则所用盐酸中溶质的质量分数=100%=10.95% 设8g氧化铜与稀盐酸反应时，参加反应的HCl的质量为y = y=7.3g则所用盐酸中溶质的质量分数=100%=7.3% 所以8g氧化铁和氧化铜的混合物，与100g一定质量分数的盐酸恰好完全反应，则该盐酸中溶质的质量分数介于7.3%10.95%之间，故选B。二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）15. 空气中含量多且常用作保护气的是_；地壳中含量最多的元素是_；人体中含量最多的金属元素是_。【答案】 .

23、 N2#氮气 . O#氧 . Ca#钙【解析】【详解】空气中含量多且常用作保护气的是氮气；地壳中含量最多的元素是氧元素；人体中含量最多的金属元素使钙；故填：氮气或N2；氧或O；钙或Ca。16. 氢气作为新能源的优点是_；我们倡导“低碳”生活，所谓“低碳”即是指_的较低量排放。【答案】 . 燃烧产物水，不污染环境（合理即可） . CO2#二氧化碳【解析】【详解】氢气燃烧生成水，不污染环境；我们倡导“低碳”生活，所谓“低碳”即是指减少二氧化碳的排放量。17. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。20时，向70g水中加入30g甲，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为_；50时，将甲、乙的饱和溶液恒温

24、蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲_乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；50时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水_g。【答案】 . 20% . 小于 . 280【解析】【详解】20时甲的溶解度是25g，向70g水中加入30g甲，能够溶解17.5g，充分搅拌后所得甲溶液溶质质量分数为：；50时甲的溶解度大于乙，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发，若得到相同质量的甲、乙固体，需要蒸发掉水的质量关系为甲小于乙；50时，将120g甲的饱和溶液稀释为10%，需加水质量：。18. 用海水制得的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等不溶物）和多种可溶性杂质。（1）教材“粗盐中难溶性杂质的

25、去除”实验中，三次都用到的玻璃仪器是_。（2）粗盐水中含有可溶性杂质（），向其中依次加入过量BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，所得滤液中含有的杂质有_（填化学式）；为除去杂质，可向滤液中加入过量的_，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。【答案】（1）玻璃棒 （2） . 盐酸【解析】【小问1详解】粗盐提纯的步骤有：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；溶解时用到玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解；过滤时用到玻璃棒，作用是引流；蒸发时用到玻璃棒，作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；所以三次都用到的玻璃仪器是玻璃棒。【小问2详解】粗盐水中含有可溶性杂质，向其中依次加入过量，先加入

26、过量的，与反应生成沉淀和，溶液中含有、和过量的；再向溶液中加入过量的溶液，与反应生成和沉淀，溶液中含有、；再向溶液中加入过量的，与反应生成和沉淀，与反应生成和沉淀，溶液中含有、；所以所得滤液中含有的杂质有；与稀反应生成和，与稀反应生成、和，所以为除去杂质，可向滤液中加入过量的盐酸。19. 乙醇完全燃烧的化学方程式为_。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11:7，则参加反应的O2的质量为_g。【答案】 . . 112【解析】【详解】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，则反应的化学方程式为，32g甲烷中碳元素的质量为，甲烷中氢元素的质量为，水的质

27、量为，设二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11x、7x，则生成的二氧化碳和一氧化碳的质量分别为44g、28g，则参加反应的O2的质量为。20. 甲、乙、丙是初中常见物质，它们经一步反应的转化关系如下图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。（1）若反应皆为化合反应，且均在点燃条件下发生，则丙的化学式为_。（2）若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物。若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，则丙生成乙的化学方程式为_。若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则丙生成乙的化学方程式为_。【答案】（1）CO （2） . . 【解析】【小问1详解】若反应皆为

28、化合反应，且均在点燃条件下发生，推断甲是碳，碳在氧气充足的条件下反应生成二氧化碳，氧气不充足时生成一氧化碳，一氧化碳点燃生成二氧化碳，推断乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，故填：CO；【小问2详解】若反应皆为复分解反应，乙为白色难溶物若甲为常见的酸，甲、乙、丙含相同的原子团，丙溶液为蓝色，推断丙是硫酸铜或是氯化铜，则甲是硫酸或是盐酸，乙是硫酸盐沉淀如硫酸钡沉淀，则丙生成乙的化学方程式可能是硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：；若甲为常见的碱，且相对分子质量为74，由氢氧化钙相对分子质量是：40+32+2=74；推断甲是氢氧化钙，甲、乙、丙含有相同的金属元素，推断丙可能是氯化钙，乙

29、可能是碳酸钙，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；三、简答题（本题包括4个小题，共10分）21. 如图是某化学小组为探究燃烧条件所设计的实验。（1）白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？_（2）为了证明燃烧需要氧气，请简述一个补充实验_。【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧【解析】【小问1详解】白磷和红磷都可燃，都用80的热水加热，都接触氧气，因此白磷燃烧而红磷不燃烧，说明温度达到可燃物的着火点。【小问2详解】为了证明燃烧需要氧气，可以在烧杯的热水中放一小块白磷，热水中的白磷不燃烧，试管中的白磷燃烧，说明燃烧需要

30、氧气。22. 请回答下列问题：（1）墙内开花墙外可闻到香味，为什么：_。（2）室温下，分别向盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液中加适量水稀释后，哪种溶液的pH变大：_。【答案】（1）分子在不停地运动 （2）盐酸【解析】【小问1详解】墙内开花墙外可闻到香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故填：分子在不停地运动；【小问2详解】盐酸加水被稀释后，酸性减小，所以pH变大；氢氧化钠溶液加水被稀释后，碱性变小，所以pH变小；氯化钠溶液加水后，溶液依旧显中性，pH不变；故填：盐酸。23. 某化学小组选用以下装置和药品进行实验探究。（1）仪器a的名称叫_。（2）写出A中发生反

31、应的化学方程式_。（3）观察到C中石蕊试纸不变色，D中石蕊试纸变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是：_。【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl气体也能使湿润的石蕊试纸变红【解析】【小问1详解】仪器a的名称叫长颈漏斗；【小问2详解】装置内盐酸与石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为；【小问3详解】浓盐酸具有很强的挥发性，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳的同时会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体遇到湿润石蕊试纸中的水会形成盐酸，盐酸显酸性也能使石蕊试纸变红，无法说明CO2能与水发生化学反应。24. 氢氧化钠是一种重要的

32、化工原料。（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，请从其微观构成上说明原因_。（2）长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，用化学方程式表示其变质的原因_。（3）请设计实验证明久置的氢氧化钠溶液是完全变质还是部分变质_。（简要写出实验步骤、现象和结论）【答案】（1）两种溶液中都含有氢氧根离子 （2） （3）取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，充分反应后静置，向上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变红，说明部分变质，若不变红，说明完全变质【解析】【小问1详解】氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液的化学性质非常相似，是因为两种溶液中都含有氢氧根离子，故答案为：两种溶液中都含有氢氧根离子；【小问2详

33、解】长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液会发生变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用化学方程式表示：；【小问3详解】实验方案：取样，加入足量氯化钙（或氯化钡等）溶液，观察到产生白色沉淀，静置，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，说明氢氧化钠溶液部分变质，若溶液不变红，说明氢氧化钠溶液完全变质。四、综合应用题（共10分）25. 金属在生活、生产中有着广泛的应用。（1）铝及其合金用途非常广泛，铝元素的原子结构示意图为（核电荷数为13）_。（2）铁制品易生锈，可用稀硫酸除去，反应的化学方程式是_。（3）将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶

34、液中，充分反应后过滤，可以得到固体和溶液。写出会导致溶液质量减小的化学反应方程式_；若反应后溶液呈蓝色，此时溶液中一定含有的金属离子有_。（4）在实验室里，可以利用如图装置炼铁。A中玻璃管中可观察的的现象是_。B中可观察到有白色沉淀生成，相关的化学反应方程式为_。从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施：_。（5）工业上常用赤铁矿石冶炼生铁。现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是多少？【答案】（1） （2） （3） . . Al3+、Zn2+、Cu2+ （4） . 红棕色粉末逐渐变黑色 . . 将尾气点燃或收集 （5）解：设需要含氧化铁80%的赤铁

35、矿石的质量是x，x=9.6t答：现要生产5.6t含铁96%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是9.6t。【解析】【小问1详解】在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，铝原子的质子数为13，核外电子数排布依次为2、8、3，故铝元素的原子结构示意图为 ；【小问2详解】铁制品易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，可用稀硫酸除去，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为；【小问3详解】根据金属活动性顺序铝锌氢铜银，将一定量的Zn加入含有Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中，锌不能与硝酸铝反应，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，该反应方程式为，每65份质量的锌能置换出2

36、16份质量的银，反应后溶液质量减小，待硝酸银反应完全，若锌还有剩余，锌会与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，该反应方程式为，每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大，所以充分反应后过滤，可以得到固体和溶液，会导致溶液质量减小的为锌与硝酸银的反应，该反应方程式为；若反应后溶液呈蓝色，说明溶液中有硝酸铜，所以锌完全参加了反应，则溶液中一定含有生成的硝酸锌和剩余的硝酸铜以及没有反应的硝酸铝，所以溶液中一定含有金属离子是Al3+、Zn2+、Cu2+，可能含有的金属离子Ag+；【小问4详解】一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以A中玻璃管内可观察到红棕色粉末逐渐变黑色；B中二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到有白色沉淀生成，该反应的化学反应方程式为；由于一氧化碳有毒，会污染空气，所以从环保角度考虑，改进措施为将尾气点燃或收集；【小问5详解】见答案。