人教版九年级化学下册:第九单元《溶液》复习课件1
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1、溶液复习(1课时),悬浊液:固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物.,乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物.,溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。,1、溶液的特征:,均一性、稳定性,2、溶质、溶液的状态:,分散物原来的状态可以是气态、液态或固态,溶液也可以是液态、气态、固态,3、溶液的组成:,由溶质和溶剂组成,4、溶液的命名,“溶质名”的“溶剂名”“溶液”,碘酒,碘的酒精溶液,不稳定,静置,分层,5、溶质、溶剂的判断:,1)在有水的溶液中,水总是溶剂;,2)在没有水的溶液中,固体、气体溶于液体时,液体为溶剂;,3)两种液体混合时,量多者为溶剂。,6、物质溶解时的温度
2、变化,物质在水里的溶解实际上包含着两种变化的过程:,(物理变化),(化学变化),Q吸Q放 溶液温度下降; Q吸Q放 溶液温度升高; Q吸Q放 溶液温度无明显变化 .,现给你食盐、硝酸铵、氢氧化钠三种物质,请你设计一个实验方案,探究以上三种物质溶解时的热现象。并回答下面问题: (1)完成该实验需要用到的仪器有:。 (2)实验的方案是:。(3)你猜想的结论是: 溶解时温度升高,原因是: 。溶解时温度不变,原因是: 。溶解时温度减低,原因是: 。,试管、烧杯、玻璃棒、温度计、药匙,先测量溶解前溶剂水的温度;分别测量三种物质溶解 后溶液的温度。,氢氧化钠,扩散过程吸收的热量小 于水合过程放出的热量,食
3、盐,硝酸铵,课题2 溶解度,1、物质的溶解性,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小主要和溶质、溶剂的性质及温度有关。,2、饱和溶液和不饱和溶液,在一定的温度下,在一定量的溶剂里加入某种溶质, 当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;,还能继续溶解的溶液叫做不饱和溶液,注意点:,要指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”,3、判断饱和溶液、不饱和溶液的方法:,加入少量该溶质,不能继续溶解,则为饱和溶液;反之,为不饱和溶液。,溶液中有未溶解的溶质在一定是饱和溶液。,恒温蒸发少量溶剂,立即有溶质析出,则为饱和溶液;反之,为不饱和溶液。,4、饱和溶液和不饱和溶液的转化方
4、法,注意:升温、降温改变溶解度,是对大多数固体溶质而言的。,5、固体物质的溶解度,定义:,在一定的温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,四要素:,条件-在一定温度下,标准-100g溶剂,状态-饱和,单位-克,练习:在tC时,硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为1:5,则tC时 硝酸钾的溶解度为 ,饱和溶液中溶质的质量分数为 。,20g,16.7%,计算:在饱和溶液中,,溶解度S = (溶质质量溶剂质量) 100g,难溶,0.01g,1g,微溶,10g,可 溶,易溶,溶解性,20时 溶解度,20时溶解度大于10g的物质为易溶物,20时溶解度在1g10g的物质为可溶物,
5、20时溶解度在0.01g1g的物质为微溶物,20时溶解度小于0.01g的物质为难溶物或不溶物,6、溶解性与溶解度关系,7、溶解度影响因素,溶质、溶剂的性质、温度(搅拌、振荡、研磨等不影响物质的溶解度),8、溶解度曲线,曲线上的点表示一定温度下(横坐标)某物质的溶解度(纵坐标),曲线上的任意一点所对应的溶液都是该温度下的饱和溶液。,两条曲线的交点表示在该点横坐标温度下,两种物质的溶解度相同(等于纵坐标值)。,从曲线上可以看出物质的溶解度随温度变化的趋势,主要有三种:“陡升型”(大多数固体物质,如硝酸钾)、“缓升型”(少数固体物质,如氯化钠)、“下降型”(气体和极少数固体物质,如熟石灰),9、气体
6、的溶解度,定义:,在压强为101KPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,常见理解误区分析(两例),错误一:“0时,氮气的溶解度是0.024,氧气是0.049。则在0和1.01105Pa的空气中,1L水最多可溶解氮气0.024L;或氧气0.049L”。,气体溶解度定义中的“压强”,指的是溶解气体本身的压强,不是指实验时周围大气的压强。若溶解气体是混合物时,也不是指混合气体的压强。,在0和1.01105Pa的空气,1L水最多可溶解氮气的体积为0.0240.78=0.0187(L),最多可溶解氧气体积0.0490.21=0.0103(L)。,错误二:“20时,氧气的溶解度
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- 人教版 九年级 化学 下册 第九 单元 溶液 复习 课件
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