人教版九年级化学下册：课题2 金属的化学性质复习ppt课件2

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1、,欢迎来到金属世界,金属材料,金属,合金,金属的使用历史：商Cu 春秋战国Fe 100年前Al 使用历史 金属活动性(活泼程度),课题二 金属的化学性质 (第1课时),一.金属难过“氧气”关-金属与氧气的反应,1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况,2. 探究方法： 实物对比；回忆已学知识；联系生活实际等,我会探究,前提测评,前提测评,点燃,加热,点燃,点燃,2Mg+O2 2MgO 4Al+3O2 2Al2O3,金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物,1、金属与氧气的反应,我会探究,在常温能与氧气反应,常温几乎不与氧气反应,但高温能与氧气反应,Mg,Al,Fe,Cu,A

2、u,高温也不与氧气反应,金属与氧气的反应,结论1,比较活泼, 次之, _最不活泼.,Mg、 Al,Fe、Cu,Au,得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一：,金属越容易与氧气反应,其活动性越 ; 同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 .,强,强,比一比:,铝在常温下与氧气反应，为什么铝会具有很好的抗腐蚀性呢？,铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。,你知道吗?,二,2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？,若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。,资料:16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发

3、现了有些金属和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可燃性气体.,(实验证明,这种可燃性气体是氢气),二 . 金属“泡泡堂”-金属与稀盐酸.稀硫酸的反应,1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.,2 . 探究方法:用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。分别向4支试管加入约ml稀盐酸 ； 分别向4支试管加入约ml稀硫酸；观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。,我会探究,课题二 金属的化学性质,我会观察：,气体燃烧,是,是,否,较快,快,较慢,是,气体燃烧,气体燃烧,比一比:,1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发生反应?哪些不能反应?,2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属中,

4、哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?,3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是 .,在刚才的4个实验中,镁与盐酸,锌与盐酸,铁与盐酸,铜放入盐酸中,金属与酸反应,反应剧烈，放出大量的无色气泡,反应较剧烈，放出大量的无色气泡,反应较慢，有无色气泡放出， 溶液变成浅绿色,没有明显变化,Mg+2HCl=MgCl2+H2,Zn+2HCl =ZnCl2 +H2,Fe +2HCl =FeCl2 + H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2,Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2,金属+酸 金属化合物+氢气,金属活动性由强到弱,结论,得出判断金属活动性的方法

5、二：,我会探究,一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应的金属,其活动性较 ,不反应的较 ; 反应越剧烈的越 ,越缓慢的越 .,强,强,弱,弱,反应原理,讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观察到有哪些现象?,单质,化合物,化合物,单质,小结：这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。,Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ,讨论:对于以上的反应，从反应物和生成物物质分类的角度分析，这些反应有何共同特点？,化学反应的

6、基本类型,化合反应：A + B + AB 分解反应：AB A + B + 置换反应：A +BC AC + B 复分解反应：AB + CD AD + CB,我会判断,我会应用,1、黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看，与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真假黄金。,1、咬：软的是黄金，否则假金 2、加热：变黑的是假金，反之为真金 3、滴盐酸：有气泡产生的事假金，反之为真金,请看小故事,趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸铝溶液，

7、使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铁球，并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铁球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？问题：为什么把铁球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？,铁与硫酸铜溶液的反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？,现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一，另外上述反应是古代湿法炼铜的原理（曾青得铁则化为铜）,三 . 强不强,捉谜藏-

8、金属与某些金属化合物溶液反应,我会探究,1. 如何验证铝和铜之间的活动性?,2. 如何验证铜和银之间的活动性?,课题二 金属的化学性质, 铝丝浸入硫酸铜溶液中, 铜丝与硫酸铝溶液反应 ,铜丝浸入硝酸银溶液中, ,根据刚才的实验填写表格,铝、铜、银三种金属活动性由强到弱的顺序是 .,Al . Cu .Ag,得到判断金属活动性的方法三：,我会总结,结论,如果金属A能把金属B从它化合物的溶液中置换出来，则证明金属A比金属B的活动性 。,强,金属+盐（液）-金属+盐,1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫酸中的氢。3、

9、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au,金属在溶液中活动性顺序,金属活动性由强逐渐减弱,1)在金属活动性顺序中，氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气，氢后的不能。,2)铁和酸反应时显+2价，生成亚铁盐。,3)酸一般指盐酸和稀硫酸，浓硫酸和硝酸除外。,1)在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。,2)铁和盐溶液反应，显+2价，生成亚铁盐。,3)盐必须是盐溶液，金属不能和固体的盐反应。,4)钾、钙、钠的金属活动性太强，放入盐溶液时，和溶液中的水反

10、应，不能和盐反应。,金属的化学性质,1.大多数金属能与氧气反应，生成氧化物。,.大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,.部分金属能与金属化合物的溶液反应,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属活动性,反应越容易，越剧烈，金属越活泼,金属能否与金属 化合物的溶液反应,我会总结,为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液？,我会应用,1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 =

11、Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,我会应用,2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活动顺序.,答: 金属活动性顺序 XYZ,3.探究1：Zn,Mn,Fe的活动性顺序：猜想（1）Zn,Fe,Mn （2）Mn,Zn,Fe （3 ）Zn ？ ？ 猜想（3 ）成立。设计实验证明？ 探究2:F2+2NaCl=2NaF+Cl2 Cl2+2N

12、aBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2,非金属活动性顺序 ？ (1)I2+2NaCl=2NaI+Cl2 (2)F2+2NaBr=2NaF+Br2,Mn Fe,F2 Cl2 Br2 I2,X,4、等质量的A.B.C三种金属（都是+2价）与足量的硫酸反应,1）金属活动性顺序：,2）相对原子质量大小顺序：,A C B,C B A,A B C,3）三种金属是Mg Zn Fe， A B C对应的是：,Mg Fe Zn,Ag,Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2 、AgNO3,Ag,Cu(NO3)2 、Fe(NO3)2,Ag 、Cu,Fe(NO3)2 、Cu(NO3)2,Fe(NO3)2,Ag、 Cu 、Fe,Ag 、Cu,Fe(NO3)2,