人教版九年级化学下册：课题2 溶解度（第2课时）ppt课件

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1、9.2溶解度（2）,复习回顾：,1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,增加溶质、降低温度,增加溶剂、升高温度,2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系,不饱和溶液,饱和溶液,蒸发溶剂,二、固体的溶解度,1、定义：,在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,蔗糖在20是的溶解度是203.9g。,在20时，100g

2、水中最多可溶解203.9g蔗糖。,例:在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,2.意义,意义：在20C时，NaCl在100克水中达到饱和状态时溶解的质量为36g。或说：在20C时，NaCl在100克水中最多能溶解36g。,20CNaCl的溶解度是36g,内因：溶质和溶剂的性质 外因：温度,3.影响因素：,跟踪练习一（见学案） 1 2 3,4、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易

3、溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g10g,0.011g,0.01g,A,易溶,可溶,微溶,难(不)溶,5.溶解度曲线,溶解度曲线: 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时

4、的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（2）溶解度曲线,.A,几种物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,课 题 2 溶 解 度,50,硝酸铵,硝酸钠,.a,.b,硝酸钾,氯化铵,氯化钠,硼酸,温度（t）,溶解度（克）,曲线上的点：表示某物质在该温度下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。,曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。 三种走势：陡升型、缓升型、下降型,思考：从溶解度曲线中，你能得到哪些信息？,点的信息,应用性的信息,线的走势：溶解度

5、受温度的影响情况,（1）比较某物质在不同温度下的溶解度大小； （2）比较同一温度下不同物质溶解度的大小； （3）通过不同物质溶解度受温度影响的变化趋势，来确定不饱和溶液与饱和溶液的转化方法 （升温或降温）以及混合物的分离、提纯方法。； （4）判断析出晶体量的多少；（越陡越多） （5）根据溶解度曲线进行有关的计算等。,溶解度（克）,温度（t）,160,150,140,130,120,110,100,90,80,70,60,50,40,30,20,10,200,190,180,170,10,100,90,80,70,60,50,40,30,20,0,硝酸钾,氯化钠,固体溶解度曲线,从溶解度曲线分析

6、结晶情况,1、降温结晶 （又叫冷却热饱和溶液法）,2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl,适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3,三、气体的溶解度,打开瓶盖气泡为什么会自己喷出？,1、定义：,通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。,0时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？,在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气,想一想：,1标准大气压下，20时部分气体的溶解度,是一个比值，无单位。,三、气体的溶解度,压强 随压强增大而增大，压强减小而减小。,温度 随温度升高而减小，温度降低而增大。,1、影响气体溶解度的因素：,汽水中含有大量二氧化碳,讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼 吸？,