2023年江苏省宿迁市宿城区多校中考一模联考化学试卷（含答案解析）

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1、2023年江苏省宿迁市宿城区多校中考一模联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。）1. 物质性质决定用途。下列说法正确的是A. CO2能溶于水可用于人工降雨B. NaOH固体能吸收水分可作食品干燥剂C. 活性炭有吸附性可用于脱色制白糖D. 铝表面易形成致密保护膜，可存放酸性食物2. 下列有关化学用语正确是A. 1个铁离子：Fe2+B. 2个氧原子：O2C. 氧原子的结构示意图：D. 氦气：He3. 下列实验操作正确的是（）A. 收集氧气B. 测定溶液的pHC.

2、添加酒精D. 蒸发食盐水4. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A. 燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置B. 生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾D. 农业上常用熟石灰来改良酸性土壤5. 从中草药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A. 相对分子质量为384gB. calebinA中含48种元素C. 碳、氢元素的质量比为21：20D. 其中氢元素的质量分数最小6. 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是A. NaCl、Ba（NO

3、3）2、HClB. NaOH、CuSO4、H2SO4C. MgCl2、NaOH、K2SO4D. NaNO3、Na2SO4、NH3H2O7. 实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30时，d点表示的甲溶液不能继续溶解甲固体C. 恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液

4、转化到a点D. 15时， 甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是A. 先推入是NaOH溶液B. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水C. BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止D. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多10. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是A物质构成B化学与安全分子、原子、离子都是构成物质的微粒空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子天然气泄漏立即打开换气扇海鲜防腐甲醛溶液浸泡C物质与元素之最D物质鉴别空气中含量最多的物质是氧气地壳中含量最多

5、的金属元素是铝鉴别硬水和软水用肥皂水鉴别羊毛织品和棉织品灼烧闻气味A. AB. BC. CD. D二、填空、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计11分。）11. 生活中蕴含着丰富的化学知识，回答下列问题。（1）家庭常用的保鲜膜属于_（填“合成材料”或“复合材料”）。（2）厨房里的铁锅容易生锈，铁生锈是铁与_共同作用的结果。（3）KIO3为常见的食盐添加剂，标出 KIO3中碘元素的化合价_。（4）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是_。（5）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（6）水果和蔬菜富含的人体所需营养素是_，该营养素大多在人体内不能合成，必须从食

6、物中摄取。12. MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO47H2O的实验流程如下：已知：氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2+NaCl+H2SO4；SiO2不溶于稀硫酸。（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是_；（2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：_；（3）过滤1得到的滤渣主要成分是_；（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO47H2O。三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计

7、17分。）13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。（1）仪器名称：_；_；（2）实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有_的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_。过滤 洗涤 干燥 蒸发（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果_。（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是_（填序号）。收集氧气E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳E中盛满水，

8、b口连接量筒，测氧气体积14. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO4）。【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质成分是什么？【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶

9、液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液，滴加足量_有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液_溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。步骤3：向上层清液中滴加_【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是_。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的反应方程式_。四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分）15. 某校实验室有一

10、包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验：（1）取少量固体与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，则原固体中一定不含_。（2）另取少量固体溶于足量水，过滤得到白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_。（3）向沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，则原固体中一定不含_。（4）请写出生成白色沉淀A的化学方程式_。（5）向滤液B中滴加酚酞试液，试液变红，滤液B中一定含有的溶质是_。16. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反

11、应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.7m16.114.813.5135请回答：（1）表中m=_。（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_。（3）所用稀盐酸中溶质质量分数是_？(写出计算过程)2023年江苏省宿迁市宿城区多校中考一模联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Zn-65 Cl-35.5一、选择题（每小题2分，共10题，计20分。）1. 物质性质决定用途。下列说法正确的是A CO2能溶于水可用于人工降雨B. NaOH固体能吸收水分可作食品干燥剂C. 活

12、性炭有吸附性可用于脱色制白糖D. 铝表面易形成致密保护膜，可存放酸性食物【答案】C【解析】【详解】A. CO2固体升华时可从周围吸收的大量的热，使空气中的水蒸气液化为小液滴，所以可用于人工降雨，此选项错误； B. 氧化钙固体能吸收水分，与水反应，可作食品干燥剂，此选项错误；C. 活性炭有吸附性可用于脱色制白糖，此选项正确； D. 铝表面易形成致密保护膜，该保护膜是氧化铝，氧化铝可与酸反应，所以不可存放酸性食物，此选项错误。故选C。2. 下列有关化学用语正确的是A. 1个铁离子：Fe2+B. 2个氧原子：O2C. 氧原子的结构示意图：D. 氦气：He【答案】D【解析】【详解】A、1个铁离子带3个

13、单位正电荷，1个亚铁离子带2个单位正电荷，则1个铁离子的符号应为Fe3+，该选项不正确；B、元素符号前的数字表示原子个数，则2个氧原子的符号应为2O，该选项不正确；C、原子中质子数=核外电子数，氧原子的结构示意图为 ，该选项不正确；D、氦气为稀有气体，化学式为He，该选项正确。故选D。3. 下列实验操作正确的是（）A. 收集氧气B. 测定溶液的pHC. 添加酒精D. 蒸发食盐水【答案】D【解析】【详解】A、用向上排空气法收集氧气时，为利于空气的排出，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作错误。B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比

14、色卡对比来确定pH不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，图中所示操作错误。D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选D。4. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是A. 燃料电池是一种将化学能直接转化成电能的装置B. 生铁和钢的性能不同，因为生铁的含碳量比钢少C. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾D. 农业上常用熟石灰来改良酸性土壤【答案】B【解析】【详解】A、燃料电池是一种将燃烧产生的化学能直接转化成电能的装置，故选项说法正确；B、生铁和钢都

15、是铁与碳等物质形成的合金，生铁中含碳量比钢中的大，导致两材料的性能不同，故选项说法错误；C、浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与瓶口的水蒸气结合形成盐酸小液滴，则打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白雾，故选项说法正确；D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱呈碱性，则可以用于改良酸性土壤，故选项说法正确。故选B。5. 从中草药中提取的calebinA（化学式为C21H20O7）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A. 相对分子质量为384gB. calebinA中含48种元素C. 碳、氢元素的质量比为21：20D. 其中氢元素的质量分数最小【答案】D【解析】【详解】A.相对分

16、子质量单位是“1”，选项错误；B. C21H20O7由碳、氢、氧三种元素组成，选项错误；C.氢氧元素质量比为(120):(167)=5:28，选项错误；D.一个分子中碳元素的质量为1221=252 ，氢元素的质量为120=20 ，氧元素的质量为167=112 ，所以氢元素的质量分数最小，选项正确。故选：D。6. 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是A. NaCl、Ba（NO3）2、HClB. NaOH、CuSO4、H2SO4C. MgCl2、NaOH、K2SO4D. NaNO3、Na2SO4、NH3H2O【答案】A【解析】【分析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，所

17、以加入紫色石蕊试液后显红色，说明溶液呈酸性。【详解】A、NaCl、Ba(NO3)2、HCl，没有气体，沉淀或水生成，盐酸呈酸性，加入紫色石蕊试液后显红色，故A能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色，符合题意；B、NaOH、CuSO4、H2SO4，NaOH和CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B不能够大量共存，不符合题意；C、MgCl2、NaOH、K2SO4，MgCl2和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，故C不能够大量共存，不符合题意；D、NaNO3、Na2SO4、NH3H2O，氨水呈碱性，加入紫色石蕊试液后显蓝色，不符合题意；故选A。7. 实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反

18、应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大【答案】A【解析】【详解】A.滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，正确。B.若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），选项错误。C.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，选项错误。D.镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁

19、，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，选项错误。故选：A。8. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，有关说法正确的是A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. 30时，d点表示的甲溶液不能继续溶解甲固体C. 恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点D. 15时， 甲、乙溶液的溶质质量分数一定相等【答案】C【解析】【详解】A、比较不同物质的溶解度的大小必须指明温度，选项中没有指明温度，则无法比较甲、乙两种物质的溶解度的大小，故A说法错误；B、由图可知，30时，d点在甲物质的溶解度曲线的下方，则d点是乙的饱和溶液，是甲溶液的不饱和溶液，故还可以继续溶解甲固

20、体，故B说法错误；C、由图可知，d点是30时甲的不饱和溶液，a点是30时甲的饱和溶液，则恒温蒸发溶剂可将甲的d点溶液转化到a点，故C说法正确；D、由图可知，15时甲、乙两种物质的溶解度曲线相交，则15时甲、乙的溶解度相同，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，选项中没有指明甲、乙两种溶液的状态，所以无法判断15时，甲、乙溶液的溶质质量分数的关系，故D说法错误；故选C。9. 利用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是A. 先推入的是NaOH溶液B. 最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水C. BC段，CO2与NaOH溶液反

21、应基本停止D. D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多【答案】D【解析】【分析】二氧化碳能够溶于水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确；B、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确；C、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确；D、不能说明碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳比初始的二氧化碳的量多，D点压强比初始瓶内压强大，可能是因为反应放热，气体膨胀，该选项说法不正确。故

22、选D。10. 下列知识整理的内容中，都正确的选项是A物质构成B化学与安全分子、原子、离子都是构成物质的微粒空气、液氧、过氧化氢中都含有氧分子天然气泄漏立即打开换气扇海鲜防腐甲醛溶液浸泡C物质与元素之最D物质鉴别空气中含量最多的物质是氧气地壳中含量最多的金属元素是铝鉴别硬水和软水用肥皂水鉴别羊毛织品和棉织品灼烧闻气味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，只有氧气中含有氧分子，所以空气和液氧中含有氧分子，而过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有氧分子，故A错误； B、天然气泄漏时，打开换气扇有可能发生爆炸，甲醛对人体有害，食用甲醛溶液浸泡过的

23、海鲜会影响身体健康，故B错误； C、空气中含量最多的物质是氮气，而不是氧气，地壳中含量最多的金属元素是铝，故C错误；D、鉴别硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫少，浮渣多的是硬水，反之是软水，羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的成分是纤维素，灼烧有烧纸的气味，所以灼烧闻气味可以鉴别，故D正确。故选D。二、填空、简答题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计11分。）11. 生活中蕴含着丰富的化学知识，回答下列问题。（1）家庭常用的保鲜膜属于_（填“合成材料”或“复合材料”）。（2）厨房里的铁锅容易生锈，铁生锈是铁与_共同作用的结果。（3）KIO3为常见的食盐添加剂，标出 KIO3

24、中碘元素的化合价_。（4）焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是_。（5）油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是_。（6）水果和蔬菜富含的人体所需营养素是_，该营养素大多在人体内不能合成，必须从食物中摄取。【答案】（1）合成材料 （2）氧气、水 （3） （4）NaHCO3 （5）使可燃物隔绝氧气 （6）维生素【解析】【小问1详解】保鲜膜由塑料制成，塑料属于合成材料；【小问2详解】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果；【小问3详解】化合物中元素的化合价代数和为0，KIO3中K为+1价，O为-2价，设I的化合价为x，则，则I为+5价，元素的化合价表示在该元素的正上方，则KIO3中I

25、的化合价表示为；【小问4详解】小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3；【小问5详解】燃烧的三要素为：有可燃物、可燃物与氧气接触、可燃物温度达到着火点，三者必须同时满足才能燃烧；油锅起火可盖上锅盖，将可燃物与氧气隔离，达到灭火效果；【小问6详解】水果和蔬菜富含的人体所需营养素是维生素；维生素大多在人体内不能合成，必须从食物中摄取。12. MgSO47H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO47H2O的实验流程如下：已知：氧化过程发生化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2+Na

26、Cl+H2SO4；SiO2不溶于稀硫酸。（1）酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是_；（2）写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式：_；（3）过滤1得到的滤渣主要成分是_；（4）过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过_、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO47H2O。【答案】（1）将菱镁矿粉碎 （2）MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 （3）二氧化硅#SiO2 （4）过滤【解析】【小问1详解】将菱镁矿粉碎后反应可以增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率；【小问2详解】酸浸时将稀硫酸加入菱镁矿中，H2SO4能与其中的MgCO3反应生成硫酸镁、水与二氧化碳，则反应的化学方程

27、式为：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2；【小问3详解】酸浸时菱镁矿中的碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水与二氧化碳，碳酸锰能与稀硫酸反应生成硫酸锰、水与二氧化碳，SiO2不能与H2SO4反应，则反应后为固体析出，故过滤1中的滤渣主要成分为SiO2；【小问4详解】过滤2得到的滤液在浓缩结晶后可以得到MgSO47H2O 晶体，则过滤可以将晶体与溶液分离，再将晶体洗涤、干燥后可到MgSO47H2O。三、实验、探究题（共2小题，化学方程式2分，其余每空1分，计17分。）13. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。（1）仪器名称：_；_；（2）实验室选用过氧化氢溶液和二

28、氧化锰制氧气，则应选用的发生装置是_（填字母），反应的化学方程式为_，可选用装置D收集氧气，可见氧气具有_的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是_。过滤 洗涤 干燥 蒸发（3）实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹可能导致的后果_。（4）将气体通入E装置（从a口进入），还可以进行许多实验。下列实验能达到预期目的的是_（填序号）。收集氧气E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳E中盛满水，b口连接量筒，测氧气体积【答案】（1） 铁架台 . 分液漏斗 （2） . B或C . . 不易溶于水 . （3）液体从长颈漏斗口

29、溢出 （4）【解析】小问1详解】由图可知，仪器为铁架台；仪器为分液漏斗；【小问2详解】实验室选用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，该反应为固液常温型，则应选用的发生装置是B或C；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；可选用装置D排水法收集氧气，可见氧气具有不易溶于水的性质；由于二氧化锰不溶于水，所以若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是过滤、洗涤、干燥，故正确顺序为；【小问3详解】实验室选用装置C制取CO2，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处（此时稀盐酸有剩余），则关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，液体太多可能导

30、致液体可能从长颈漏斗口溢出；【小问4详解】由于氧气密度比空气大，可选择向上排空气法收集，故若使用E装置，应该从长管b口通入，故错误；E中盛澄清石灰水，检验二氧化碳，气体应该从长管b口通入，故错误；由于氧气不溶于水，氧气密度比水小，所以E中盛满水，b口连接量筒，从a口通入气体，排出水的体积即为氧气的体积，可用来测氧气体积，故正确；故选。14. 茶垢是茶中的有机物经过系列变化形成的，不易清洗。使用茶垢清洁剂可以轻松将茶垢除去。小吴按照说明书将适量茶垢清洁剂放入有茶垢的杯子中，加入热水浸没茶垢，立即产生大量气泡，一段时间后冲洗茶杯，茶杯光亮如新。【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2CO

31、4）。【提出问题】过碳酸钠与热水反应后所得溶液中溶质的成分是什么？【猜想与假设】同学们测定反应后溶液pH后，作出三种猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：既有Na2CO3又有NaOH。【实验验证】小张从下列试剂中选择合适的试剂完成探究：稀盐酸、饱和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作现象结论步骤1：取少量溶液，滴加足量_有气泡产生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确。步骤2：另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液_溶液中无NaOH，猜想3不正确，猜想1正确。步骤3：向上层清液中滴加_【交流与讨论】步骤2中选用CaCl2而不用Ca（OH）

32、2的原因是_。【总结提升】（1）根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_。（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，其与水反应的历程与过碳酸钠类似，最终生成氧气和一种碱。请写出过氧化钠与水反应的反应方程式_。【答案】 . 稀盐酸 . 有白色沉淀生成 . 无色酚酞试剂 . 无明显现象 . Ca（OH）2能与Na2CO3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH； . 保持干燥 . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2【解析】【详解】实验验证步骤1：该操作后得出结论为溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正确，则溶液中不会只含有NaOH，一定含有Na2CO3；NaOH与HCl反应生成N

33、aCl与H2O，Na2CO3能与HCl反应生成CO2，则向反应后溶液中加入稀盐酸，观察到溶液中有气泡产生，则可以证明溶液中含有Na2CO3，不会只有NaOH；步骤2：实验结论为猜想一正确，则溶液中含有Na2CO3，Na2CO3能与CaCl2反应生成CaCO3沉淀；则另取少量溶液，滴加足量CaCl2溶液，观察到溶液中有白色沉淀生成；步骤3：实验结论中没有NaOH；Na2CO3与过量的CaCl2反应生成CaCO3沉淀与NaCl，NaCl与CaCl2的溶液呈中性，故取反应后的上层清液滴加无色酚酞试剂，酚酞不变色，实验中无明显现象；交流讨论若步骤2中用Ca（OH）2来实验，Ca（OH）2能与Na2CO

34、3反应生成NaOH，则无法验证原物质中是否含有NaOH；总结提升（1）根据上述分析可知过碳酸钠能与水反应，导致变质，则保存时需要保持干燥；（2）过氧化钠（Na2O2）常用作供氧剂，与水反应后生成氧气和一种碱，化学反应前后元素的种类不变，则反应后物质由Na、O、H三种元素组成，则碱为NaOH，故反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。四、推理、计算题（共2小题，化学方程式2分。第15题6分，第16题6分，计12分）15. 某校实验室有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验

35、：（1）取少量固体与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，则原固体中一定不含_。（2）另取少量固体溶于足量水，过滤得到白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_。（3）向沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，则原固体中一定不含_。（4）请写出生成白色沉淀A的化学方程式_。（5）向滤液B中滴加酚酞试液，试液变红，滤液B中一定含有的溶质是_。【答案】（1）NH4Cl#氯化铵 （2）CuSO4#硫酸铜 （3）Na2SO4#硫酸钠 （4）Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 （5）NaCl、Na2CO3【解析】【小问1详解】铵态氮肥在碱性环境中会生成有刺激性气味的氨气取少量白色粉末于研钵中，加入

36、少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明白色粉末中一定没有氯化铵。【小问2详解】硫酸铜在溶液中显蓝色，如形成沉淀，沉淀为蓝色，溶解后是无色滤液，沉淀为白色，说明原固体中一定不含硫酸铜。【小问3详解】原固体中碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀，因为向沉淀A中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀不是硫酸钡，所以原固体终于一定没有硫酸钠。【小问4详解】白色沉淀A是碳酸钡，碳酸钠和氯化钡反应，生成碳酸钡和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3。【小问5详解】向滤液B中滴加酚酞试液，试液变红，说明滤液B显碱性，因为碳酸钠和氯化钡反应

37、，生成碳酸钡和氯化钠，氯化钠溶液是中性溶液，所以滤液B中一定有未反应完的碳酸钠和生成的氯化钠。16. 某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量/g202020202020剩余固体的质量/g18.7m16.114.813.5135请回答：（1）表中m=_。（2）假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是_。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_？(写出计算过程)【答案】（1）17.4 （2）32.5% （3）设20g的稀盐酸中溶质的质量为x， x=1.46g，所用稀盐酸中溶质的质量分数是：100%=7.3%，答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。【解析】【小问1详解】由表中的数据可知，每20g的稀盐酸完全反应的锌的质量为1.3g，第四次加入的稀盐酸还能与锌反应，说明了第二次加入的稀盐酸完全发生可反应，则m=18.7-1.3=17.4；【小问2详解】由表中的数据可知，第六次加入的稀盐酸未反应，说明了锌已完全反应，剩余的固体是铜，则假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g，所以假黄金(铜锌合金)中锌的质量分数是；【小问3详解】见答案。