2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（共10小题，每题2分，计20分。）1. 中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来2. 小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是A. 移走可燃物B. 隔绝氧气C. 降低温度至可燃物的着火点以下D. 以上原理都有3. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A.

2、2H：表示两个氢元素B. Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D. 2Fe3+：两个铁离子4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说法错误的是A 液氮可用作制冷剂B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源C. CO2属于空气污染物D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用5. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒6. 酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下

3、列溶液存放正确的是A. B. C. D. 7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 10时，KNO3溶解度比KCl大B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3大C. 60时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D. 将60的KCl饱和溶液降温至10，溶液中溶质质量分数不变8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关说法正确的是A. 该反应的化学方程式为：B. 该反应属于复分解反应C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:39. 关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验，下列说法错误的是A. 溶解：

4、为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B. 过滤：过滤食盐水时，需用玻璃棒引流C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素B. 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子C. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的D. 碱的溶液pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱的溶液二、填空、简答题（共2小题，11题5分，12题7分，计12分）11. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液

5、是_。该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是_（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将

6、该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=_+Cl2+H2O。12. 2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：（1）从海水中获得粗盐是通过_实现的（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（2）粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是_（选填“纯净物”或“混合物”）。（3）写出步反应的化学方程式_。步化学反应中未涉及的反应类型是_。A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的

7、质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为_（保两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_。三、实验、探究题（共2小题，13题8分，14题8分，计16分）13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图中标有的仪器名称是_。（2）实验室用装置A制氧气，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端进入。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是_。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用E装置洗气，

8、发生反应的化学方程式为_。（4）图F装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是_（填序号）。A. O2B. CO2C. H2D. CH414. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸

9、和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】 （白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化： （红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油作用是_。【发现问题】上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，

10、再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：A.排出装置中溶液上方的空气； B.排出装置内溶液中溶解的氧气；C. _。【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。四、推理、计算题（共2小题，15题6分，16题6分，计12分）15. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，C常用于改良酸性土壤，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生

11、产。它们之间的关系如图（图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件），分析推理，回答下列问题：（1）F物质的俗称是_，B物质属于_（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）A生成C的反应中能_热量（填“吸收”或“放出”）。（3）写出D物质的一种用途_。（4）写出C和F反应的化学方程式_。16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。（1）b点溶液中的溶质是_（填化学式

12、）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）2023年江苏省宿迁市泗洪县中考一模化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23一、选择题（共10小题，每题2分，计20分。）1. 中国诗词大会弘扬了中国传统文化。下列诗句反映的物质变化主要为化学变化的是A. 千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金B. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C. 花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴D. 无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来【答案】B【解析】【详解】A、千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；B、烈火焚烧生成了新物质氧化钙，

13、属于化学变化，符合题意；C、花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；D、无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。故选B。2. 小明在做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，这样操作依据的灭火原理是A. 移走可燃物B. 隔绝氧气C. 降低温度至可燃物的着火点以下D. 以上原理都有【答案】B【解析】【详解】灭火的原理有：移走可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物的着火点以下。做化学实验时用灯帽盖灭酒精灯，是隔绝氧气，达到灭火的目的。故选B。3. 下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是A. 2H：表示两个氢元素B. Mg2+：表示镁元素

14、的化合价为+2价C. NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子D. 2Fe3+：两个铁离子【答案】D【解析】【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意；B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Mg2+：“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷，不符合题意；C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故NO2中的“2”表示每个二氧化氮分子中含2个氧原子，不符合题意；D、离子符号前面数字表示离子个数，故2Fe3+表示两个铁离子，符合题意。故选D。4. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说

15、法错误的是A. 液氮可用作制冷剂B. 稀有气体可用于制造多种用途的电光源C. CO2属于空气污染物D. 空气中的O2主要来源于植物的光合作用【答案】C【解析】【详解】A、液氮汽化吸收热量，可用作制冷剂，故选项正确；B、稀有气体通电后发出不同颜色的光，可制造多种用途的电光源，故选项正确；C、二氧化碳本身没有毒性，不属于空气污染物，故选项错误；D、空气中的氧气主要来源于植物的光合作用，故选项正确；故选：C。5. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（）A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹

16、肥皂水以减轻痛痒【答案】D【解析】【分析】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。【详解】A、苹果汁的pH为3，小于纯鲜牛奶的pH（为7），则苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故选项不正确；B、肥皂水的pH为10，小于炉具清洁剂的pH（1213），炉具清洁剂的碱性更强，故选项不正确；C、厕所清洁剂pH为12，呈酸性，炉具清洁剂呈碱性，混用会发生中和反应，导致试剂失效，故选项不正确；D、蚊虫的毒液显酸性，根据中和反应的原理，可涂抹呈弱碱性的肥皂水来缓解痛痒，故选项正确；故选D。【点睛】根据表格提供的数据可知，厕所清洁剂呈强酸性、苹果汁

17、呈酸性，纯鲜牛奶呈弱酸性，肥皂水呈弱碱性，炉具清洁剂呈强碱性，再结合pH和酸碱性之间的关系来完成解答。6. 酸性溶液对橡胶有腐蚀作用，碱性溶液对磨砂玻璃有腐蚀作用。下列溶液存放正确的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A、硫酸为酸性溶液，保存时应用玻璃塞，溶液存放错误；B、氢氧化钠为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放正确；C、氢氧化钙为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放错误；D、碳酸钠为碱性溶液，保存时应用橡皮塞，溶液存放错误；答案：B。7. KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A. 10时，KNO3的溶解度比KCl大B. KCl的溶解度受温度影响的程度比

18、KNO3大C. 60时，P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体D. 将60的KCl饱和溶液降温至10，溶液中溶质质量分数不变【答案】C【解析】【详解】A、从图像上可看出，10时，KNO3的溶解度比KCl小，故A错误；B、从图像上可看出，KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3小，故B错误；C、P点在硝酸钾溶解度曲线的下方，表示该温度下的不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾固体，故C正确；D、将60的KCl饱和溶液降温至10，氯化钾的溶解度随温度的降温而减小，降温后有晶体析出，溶液中溶质质量分数减小，故D错误。故选C。8. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。下图是某反应的微观示意图，有关

19、说法正确的是A. 该反应化学方程式为：B. 该反应属于复分解反应C. 参加反应的甲、乙的质量比为17:32D. 生成的丙、丁的分子个数比为2:3【答案】D【解析】【详解】A、由图可知反应方程式为，此选项错误；B、复分解反应是化合物互相交换成分生成新的化合物，此反应的反应物是单质与化合物，不属于复分解反应，此选项错误；C、因为反应方程式为，所以参加反应的甲、乙的质量比= ，此选项错误；D、 因为反应方程式为，所以生成的丙、丁的分子个数比=4：6=2：3，此选项正确。故选D。9. 关于“粗盐中难溶性杂质去除”实验，下列说法错误的是A. 溶解：为加快粗盐的溶解，可预先将粗盐研细B. 过滤：过滤食盐水

20、时，需用玻璃棒引流C. 蒸发：蒸发皿中的水蒸干后，停止加热D. 分析：粗盐未完全溶解就过滤，则得到的精盐偏少【答案】C【解析】【详解】A、将粗盐研细可以增加粗盐和水的接触面积，从而使其溶解加快，选项正确；B、过滤时为防止滤液冲破滤纸造成过滤失败，因此使用玻璃棒引流，选项正确；C、蒸发的时候待有较多的晶体时就停止加热，利用余温将溶液蒸干，否则会出现晶体飞溅，选项错误；D、粗盐未完全溶解就过滤，部分粗盐留在滤纸上，则得到的精盐偏少，选项正确；故选：C。10. 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素B. 离子是带电的粒子，

21、带电的粒子一定是离子C. 分子能构成物质，所以物质都是由分子构成的D. 碱的溶液pH一定大于7，pH大于7的溶液一定是碱的溶液【答案】A【解析】【详解】A、石蜡燃烧生成二氧化碳和水，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则石蜡中一定含有碳元素和氢元素，故选项推理正确；B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误；C、分子能构成物质，但物质不都是由分子构成的，也可能是原子或离子构成，故选项推理错误；D、碱的溶液pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐

22、溶液，故选项推理错误。故选：A。二、填空、简答题（共2小题，11题5分，12题7分，计12分）11. 科学使用化学物质，可以保障人体健康。（1）某同学的部分体液的pH如图所示。图中碱性最强的体液是_。该同学胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是_（用化学方程式表示）。（2）某84消毒液产品的部分说明如下表。84消毒液【产品特点】主要成分为次氯酸钠（NaClO），有效氯的质量分数为5.1%6.9%。【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净。【注意事项】外用消毒剂，须稀释后使用。不得将本产品与酸性产品（如洁厕类

23、清洁产品）同时使用。依据表中信息，将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：_进行稀释，即可用于餐具消毒。洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液混合会产生有毒的氯气（Cl2）。请将该反应的化学方程式补充完整： 2HCl+NaClO=_+Cl2+H2O。【答案】 . 胰液 . . 149 . NaCl【解析】【详解】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性，图中碱性最强的体液是胰液；胃酸（主要成分为盐酸）过多，可服用胃舒平【主要成分为Al（OH）3】治疗，其原理是氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，

24、反应方程式为；（2）设将有效氯的质量分数为6.0%的84消毒液与水按质量比为1：x进行稀释，即可用于餐具消毒。则： ，x=149；原子种类ONaClH反应物中原子个数1132已知生成物中原子个数1222差值0110化学式NaCl方程式为2HCl+NaClO= NaCl +Cl2+H2O。12. 2020年6月23日，我国长征五号B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，北斗三号全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图：（1）从海水中获得粗盐是通过_实现的（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（2）粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精

25、盐是_（选填“纯净物”或“混合物”）。（3）写出步反应的化学方程式_。步化学反应中未涉及的反应类型是_。A.化合反应 B.分解反应C.复分解反应 D.置换反应（4）已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为_（保两位有效数字），由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是_。【答案】（1）蒸发结晶 （2）混合物 （3） . . D （4） . 0.13% . 海水中镁元素含量很低，而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高【解析】【小问1详解】氯化钠的溶解度受温度影响不大，故从海水中获得粗盐是通过蒸发结晶实

26、现的；【小问2详解】粗盐经过溶解、过滤等操作后得到的精盐是由氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物；【小问3详解】步骤为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应的化学方程式为：；为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；为氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；为MgCl26H2O分解生成氯化镁和水，符合“一变多”的特点，属于分解反应。故没有涉及的反应类型是置换反应。故选D；【小问4详解】已知某海域海

27、水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为：3.5%3.7%0.13%；由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是：海水中镁元素含量很低，而海水晒盐后剩余的“母液”中镁元素相对较高。三、实验、探究题（共2小题，13题8分，14题8分，计16分）13. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）图中标有的仪器名称是_。（2）实验室用装置A制氧气，若用装置D收集产生的氧气，气体应从_（填“a”或“b”）端进入。（3）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为_，装置C也可作为实验室制取二

28、氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是_。若要除去CO2气体中可能混有的HCl杂质，可用E装置洗气，发生反应的化学方程式为_。（4）图F装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是_（填序号）。A. O2B. CO2C. H2D. CH4【答案】（1）锥形瓶 （2）a （3） . . 可以控制反应的发生和停止 . （4）A【解析】【小问1详解】由图可知，图中标有的仪器名称是：锥形瓶；【小问2详解】若用装置D收集产生的氧气，氧气的密度比水小，则应从a端通入；【小问3详解】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化

29、碳和水，该反应的化学方程式为：；与装置B相比，装置C可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止；发生反应为碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】A、碱石灰具有吸水性，且与氧气不反应，可用碱石灰干燥氧气，且氧气的密度比空气大，用万用瓶收集，应“长进短出”，符合题意；B、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用碱石灰干燥二氧化碳，不符合题意；C、碱石灰具有吸水性，且与氢气不反应，可用

30、碱石灰干燥氢气，且氢气的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意；D、碱石灰具有吸水性，且与甲烷不反应，可用碱石灰干燥甲烷，且甲烷的密度比空气小，用万用瓶收集，应“短进长出”，不符合题意。故选A。14. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时_（填“吸收”或“放出”）热量。（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以_（填“分子”或“离子”）形式分散在水中。（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加23滴无色酚酞试液，

31、再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好_时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面_，说明CO2和NaOH可以发生反应。（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应【进行实验I】该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。【查阅资料】 （白色）；Fe（OH）2容易被氧气氧化： （红褐色）。【提出问题】如何使白色沉淀长时间存在？【进行实验2】改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。【交流反思1】装置中煤油的作用是_。【发现问题】上述白

32、色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。【进行实验3】分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。【交流反思2】具支试管A中发生反应的化学方程式为_。H2的作用有：A.排出装置中溶液上方的空气； B.排出装置内溶液中溶解的氧气；C. _。【归纳总结】NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。【答案】（1）放出 （2）离子 （3）变为无色 （4）左低右高 （5） . 隔绝氧气 . Fe+H2SO4FeSO4+H2 . 将A中溶液压入B中【解析】

33、【小问1详解】将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时放出热量；【小问2详解】分子不导电，氢氧化钠溶于水后形成自由移动的钠离子和氢氧根离子，因而具有导电性；【小问3详解】氢氧化钠具有碱性，酚酞遇碱变红，因此向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加盐酸，当溶液颜色刚好由红色变为无色时，表明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；【小问4详解】氢氧化钠具有碱性，可吸收酸性气体二氧化碳，因此将水和氢氧化钠溶液同时全部注人集气瓶中，右侧集气瓶内气体急剧减少，压强急剧降低，将使U形管内植物油被压入右侧，出现“左低右高”现象；【小问5详解】煤油不溶于水，且密度比水小，在硫酸亚铁溶液中加入煤油

34、，可起到隔绝氧气的作用，避免氢氧化亚铁与空气接触转化为氢氧化铁；装置A中发生的是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气的反应，反应的化学方程式是：Fe+H2SO4FeSO4+H2；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，具支试管内压强变大，稀硫酸被压入具支试管B中。四、推理、计算题（共2小题，15题6分，16题6分，计12分）15. A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质，A是常用食品干燥剂的主要成分，C常用于改良酸性土壤，D是温室气体之一，F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。它们之间的关系如图（图中“-”表示相连两种物质能发生反应，“”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及

35、反应条件），分析推理，回答下列问题：（1）F物质的俗称是_，B物质属于_（填“酸”或“碱”或“盐”）。（2）A生成C的反应中能_热量（填“吸收”或“放出”）。（3）写出D物质的一种用途_。（4）写出C和F反应的化学方程式_。【答案】（1） . 纯碱#苏打 . 酸 （2）放出 （3）灭火 （4）【解析】【分析】由于A是常用食品干燥剂的主要成分，所以A是氧化钙；C常用于改良酸性土壤，C是氢氧化钙；D是温室气体之一，D是二氧化碳；F可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产，F是碳酸钠；由于B能与A反应，与C反应，且B能生成D，所以B是酸；CE，EF，所以E是氢氧化钠。代入验证，推导正确。【小问1详解】F

36、是碳酸钠，俗称纯碱或苏打，B物质属于酸。【小问2详解】A是氧化钙，C是氢氧化钙；A生成C的反应即氧化钙与水反应生成氢氧化钙，这个反应放出热量。【小问3详解】D是二氧化碳；二氧化碳用途有灭火、光合作用等。【小问4详解】C是氢氧化钙，F是碳酸钠；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。化学方程式。16. 欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取30g该稀硫酸样品于烧杯中，将溶质质量分数为15%的NaOH溶液逐滴滴入到烧杯中，边滴边搅拌，随着NaOH溶液的不断滴入，溶液pH的变化如图所示。请回答下列问题。（1）b点溶液中的溶质是_（填化学式）。（2）计算该稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程，精确到0.1%）【答案】（1） （2）设稀硫酸的溶质的质量为x，x=1.47g；该稀硫酸的溶质质量分数为；答：该稀硫酸溶质质量分数为4.9%。【解析】【小问1详解】当滴加NaOH溶液至b点时，由于溶液此时pH=7，显中性，也就是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，所以溶液中的溶质的化学式为。【小问2详解】见答案。