2023年中考化学二轮专题训练:流程题(含答案)
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1、流程题1胆矾(CuSO45H2O)是一种重要的含铜化合物。胆矾溶于水得硫酸铜溶液。可用孔雀石为原料制取胆矾,部分工艺流程如图。孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3,还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质,Cu2(OH)2CO3难溶于水,与稀硫酸反应无沉淀生成。请回答:(1)在CO2生成CaCO3的过程中,完成该反应方程式:CO2 + CaCl2 + 2NH3 + H2O= _。(2)溶液b中,含有的阳离子是_。(写离子符号)(3)写出Cu2(OH)2CO3与稀硫酸反应的化学方程式:_。(4)由溶液c得到胆矾的步骤为:_、降温结晶,过滤,洗涤,低温干燥。2(2018春
2、山东淄博八年级统考期末)太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅。下图是工业上以石英砂(SiO2)为主要原料制取纯硅的一种方法。回答下列问题:(1)写出太阳能的一条主要优点是_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)SiCl4中硅元素的化合价是_。整个制备硅过程必须达到无水、无氧。若在反应的过程中混入O2,可能引起的后果是_。3(2022辽宁沈阳统考二模)“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值,努力争取2060年前实现碳中和。”这是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。(1)大气中CO2的产生主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体
3、的排放量,实现正负抵消,达到相对“零排放”。下列做法不符合“碳中和”理念的是 (填序号)。A大力植树造林B促进节能产品的开发C露天焚烧农作物秸秆(3)工厂废气中的二氧化碳,可用氢氧化钠吸收,该反应化学方程式是_。(4)回收再利用CO2是降低CO2排放的有效方法。CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点。图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图。该流程中可以循环利用的物质是_。空气反应器中,金属镍(Ni)与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为_。与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应
4、器排放出的CO2浓度更高的原因是_。燃烧反应器排放出的CO2可以回收利用,请列举一条CO2的用途_。4(2022四川九年级专题练习)硫酸铁铵是一种重要的铁盐,常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 NH4Fe(SO4)212H2O ,具体流程如图所示:回答下列问题:(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为_。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为_。(2)步骤中主要反应的化学方程式为_,所属化学反应基本类型为_。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有_。(3)步骤发生的反应是2FeSO4H2O2X=Fe2(SO4)32H2O,X为_。(4)步骤的具体操作为_、_
5、、过滤、洗涤。(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为_(用序号表示)。(NH4)2SO4NH4Fe(SO4)2(相对分子质量266)(NH4)2Fe(SO4)25(2022江苏九年级专题练习)民以食为天,人类主要通过食用淀粉获得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 _合成、转化形成的。(2)2021年9月,中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺,同时减少CO2排放,缓解 _(填环境问题)等。(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。图中转化的化学方程式为 _。经检测,人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致,实验
6、室可用 _初步检验出有淀粉生成。(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为 _。释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_(选填“多”或“少”)。6(2022江苏九年级专题练习)用某废渣(含MgCO3、MgO和SiO2)制备碳酸镁晶体的流程如下。(1)试剂X应选用 _(选填序号)。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液(2)过滤用到的玻璃仪器有 _、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。(3)洗涤时检验晶体已洗净的方法:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加稀盐酸,再滴加 _(填化学式)溶液,无现象。(4)若加入试剂X过多,制得的碳酸镁晶
7、体中会含有较多Mg(OH)2,原因是 _。7(2022安徽模拟预测)某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。某化学小组模拟工厂生产流程,利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝,从而制备金属铝。设计方案如图所示。请回答问题。【资料】氢氧化钠会与氢氧化铝反应,生成可溶于水的偏铝酸钠(NaAlO2)。反应方程式为: NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(1)操作I所得液体中溶质的成分是 _。(2)操作加入适量氢氧化钠溶液的目的是 _;不能加入过量氢氧化钠的理由是 _。(3)给氧化铝通电过程发生反应的化学方程式 _。8(2022江苏九年级专题练习)涂覆在铺路石表面的TiO2可净化
8、路面空气。实验室制备TiO2的流程如下:(1)焙炒时,钛铁矿的主要成分FeTiO3在蒸发皿(如图)中发生反应,。实验中用沙浴加热,图中还缺少的玻璃仪器是_。(2)焙炒物冷却后,加水溶解浸取。浸取时,水温易升高的原因是_。浸取后,混合物经_(填操作名称)弃去废渣,得到浸出液。(3)浸出液除铁后,所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液,TiOSO4和水反应生成H2TiO3沉淀和H2SO4,该反应的化学方程式为_。(4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2。整个实验流程中可循环利用的物质除水外,还有_。9(2020广东深圳统考模拟预测)学习以下资料,了解纯碱工业制备历程。材料1:1791年
9、,法国人吕布兰发明了第一个工业制纯碱的方法,以食盐、硫酸为原料,设备腐蚀严重并且纯度不高。材料2:1862年,比利时化学家索尔维发明了索尔维法(又称氨碱法),以食盐、石灰石和氨为原料。氨碱法实现了连续性生产,产品也较为纯净。材料3:1943年,侯德榜成功揭秘索尔维制碱法,创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法,开创了世界制碱工业的新纪元。侯德榜被称为我国纯碱之父。(1)步骤的操作是_。(2)请写出步骤发生反应的化学方程式_。(3)该流程中,可循环利用的物质是_。(4)索尔维法向母液中加入石灰乳混合加热,生成NH3也可回收利用,反应的化学方程式为:_。(5)侯氏制碱法,在低温环境下,向母液中加入细
10、粉状氯化钠,并通入氨气,可以使NH4Cl单独结晶沉淀析出,氯化铵产品在农业上可作_。(6)为检验纯碱产品中是否混有NaCl,可取少量样品溶于水后滴加_、_。10(2021内蒙古赤峰统考一模)氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡,其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图:说明:“沉锌”意为使锌元素转化为沉淀物(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的_(填化学式)。(2)由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为_,草酸中C的化合价是_。(3)“沉锌”过程中发生反应的化学方程式为_。(4)“操作A”的名称是_。(5)溶液X结晶所得化肥是该工艺有价
11、值的副产品,证明它是一种铵态氨肥的方法是取少量样品与_粉末(填药品俗称)混合、研磨,能嗅到氨味。11(2021秋吉林九年级统考期末)小明周末从野外带回一瓶浑浊的泉水,他在化学实验室模仿自来水厂净化过程,最终制成蒸馏水,流程如图所示:(1)若经过操作后,所得液体仍然浑浊,其原因可能是_(填序号)a漏斗内的滤纸有破损b漏斗下端未紧靠烧杯内壁c漏斗内液面高于滤纸的边缘(2)操作中常用的物质是_;(3)取少量液体D于试管中,加入肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明液体D是_水;(4)操作的名称是_。12(2022春山东烟台八年级统考期末)烟台籍航天员王亚平在“天宫课堂”中介绍了空间站中的生活,在轨演
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