2023年北京市西城区中考一模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年北京市西城区中考一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 空气中体积分数约占78%的是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳2. 下列物质能用作氮肥的是A. NH4NO3B. K2SO4C. KClD. Ca（H2PO4）23. 垃圾分类是建设生态文明的重要措施。废弃旧报纸属于A. 厨余垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾4. 下列食品的生产过程中，没有发生化学变化的是A. 高粱酿酒B. 大米酿醋C. 海水晒盐

2、D. 黄豆酿酱油5. 下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是A. 蓝色火焰B. 火星四射C. 放出热量D. 生成黑色固体6. 下列仪器中不可直接加热的是A. 试管B. 烧杯C. 燃烧匙D. 蒸发皿7. 下列实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 加热液体D. 取固体粉末8. 下列药品应粘贴如图标志的是A. 镁条B. 酒精C. 浓硫酸D. 高锰酸钾9. 下列物质常用于改良酸性土壤的是A. 食盐B. 烧碱C. 熟石灰D. 硫酸铜10. 氢元素与氧元素的本质区别是A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 最外层电子数不同11. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微

3、观粒子种类变化的示意图如下。下列有关说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1C. 生成物均为单质D. 生成乙和丙的质量比为6：112. 水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化。下列说法正确的是A. 过滤可降低水的硬度B. 过滤是净化程度最高的操作C. 蒸馏过程中水分子种类发生改变D. 蒸馏主要利用了物质间沸点的差异13. 二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是A. 扑灭火灾B. 用作燃料C. 人工降雨D. 气体肥料14. 下列物质不属于化石燃料的是A. 石油B. 煤C. 天然气D. 酒精15. 下列化学用语的含义正确

4、的是A. H 1个氢元素B. H2 1个氢分子C. H+ 1个氢原子D. 1个氢离子16. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是A. a管内产生的是氢气B. 与b管连接的是电源正极C. 水是由氢气和氧气组成的D. 生成H2和O2的质量比为1：817. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列有关说法正确的是A. 二氧化硅属于混合物B. 该材料可将电能转化为光能C. 纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D. 硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一18. 铜元素在元素周期表中的信息如图。下列有关

5、铜元素的说法不正确的是A. 元素符号是CuB. 质子数是29C. 相对原子质量63.55 gD. 属于金属元素19. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子20. 几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是A. 菱铁矿（FeCO3）B. 软锰矿（MnO2）C. 方铅矿（PbS）D. 孔雀石Cu2（OH）2CO321. 下列铜制品主要利用其化学性质的是A. 导线B. 火锅C. 耐酸阀门D. 乐器22. BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A. 由4种元素组成B. 由61个原子构成C.

6、 氢、氧元素质量比为15：16D. 氮元素的质量分数计算式为23. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸A. AB. BC. CD. D24. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 20 时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B. 30 时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C. 将80 的硫酸锌饱和溶液降温至60 ，溶液仍饱和D. 60 的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析

7、出25. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发B. 实验2可能更易造成酸液飞溅C. 030 s内，实验1比实验2放热缓慢D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中第二部分本部分共14题，共45分。生活现象解释26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A 硝酸钾溶液的溶质是_。B 碳酸钙的主要用途是_（写1条即可）。27. “健康中国2030”规划提出推进“优质植物蛋白为主，优质动

8、物蛋白为辅”的中国特色双蛋白工程。（1）如图是某品牌牛奶的营养成分表，其中含量最高的营养素是_（填序号）。营养成分表项目每100 mL能量280 kJ蛋白质3.2 g脂肪3.8 g碳水化合物5.0 g钠53 mg钙100 mgA. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 无机盐（2）实验室常用浓硝酸（HNO3）鉴别蛋白质。硝酸中氮元素的化合价为_。28. 战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应的化学方程式为_。高炉炼铁的尾气中含有多种可燃性气体，其中甲烷充分燃烧的化学方程式为_。（2）结合生活经验，提出一条防止铁制品生锈的措

9、施：_。29. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。（1）空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是_。（2）家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法正确的是_（填序号）。A. 只有碳元素B. 一定有碳、氢元素C. 一定有碳、氧元素D. 一定有碳、氢、氧元素科普阅读理解30. 阅读下面科普短文。中国气候变化蓝皮书（2022）指出，全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化

10、为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇（CH3OH）等化工产品。开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。（1）绿色氢气是指_。（2）补全化学方程式：CO2 + 3H2CH3OH +_。（3）由图1可知，捕捉的CO2来源于_（写1条即可）。（4）由图2可知：、组实验的目的是_。II、制备

11、甲醇反应效果与温度的关系是_。、实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是_。生产实际分析31. 用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌的主要过程如下图。资料：Zn的熔点为419.5 ，沸点为907 。（1）ZnS属于_（填序号）。A. 单质B. 化合物C. 氧化物D. 酸（2）中发生反应的化学方程式：ZnO + C Zn + CO，其中化合价变化的元素有_。（3）中从混合气中获得固体Zn的条件是_。32. 用工业废弃氯化钠，实现纯碱联产主要工艺流程如下图。（1）化盐桶中，加快水的循环速度的目的是_。（2）反应釜中，发生的反应属于基本反应类型中的_反应。（3）整个流程中，只发生物理变化的设备

12、有_。基本实验及其原理分析33. 根据下图所示实验回答问题。（1）加热KMnO4制取O2的化学方程式为_。（2）收集O2的装置是_（填序号），验满的操作是_。34. 室温下，三支试管中分别盛有饱和石灰水，进行如下图所示实验。（1）中反应的化学方程式为_。（2）中的实验现象是_。（3）中溶液变浑浊，析出的固体是_。35. 根据下表所示实验回答问题。已知：白磷着火点为40 。实验1 配制40 g 5%的过氧化氢溶液实验2 验证可燃物燃烧条件可供选择的仪器：（1）实验1：计算可知，需要6 mL 30%H2O2溶液和33 mL水。配制过程中不需要的仪器是_。（2）实验2：H2O2溶液与MnO2接触，反

13、应的化学方程式为_。能证明可燃物燃烧需要与氧气接触的实验现象是_。36. 用下图所示实验研究金属的性质。（1）实验1：、中反应的化学方程式为_。、中有气泡产生。下列实验组合中，能得出镍、铜、银的金属活动性顺序的有_（填序号）。A B C D（2）实验2：一段时间后，铁丝生锈，试管中液面上升。“液面上升”原因是_。37. 对比是实验探究重要方法。（1）实验1，向4个烧杯的液体中分别加入固体，充分溶解后，现象如下图所示。、对比和可得到的结论是_。、能比较出食盐和蔗糖溶解性强弱的实验组有_（填序号，写全对比组）。（2）实验2，已知：通常情况下，1体积的水约能溶解1体积的CO2。、为证明CO2与NaO

14、H发生反应补充了实验，观察到中气球变鼓程度小于。中集气瓶里应加入_。、写出CO2与NaOH发生反应的化学方程式_。科学探究38. 胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。【查阅资料】1抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为12片（约0.5 g1 g）。2氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。3胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为35时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。4理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。【进行实验】I、是否引起胃内压强的变化锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中

15、的抗酸药加入锥形瓶中、装置及药品序号抗酸药现象1-1氢氧化铝片气球无明显变化1-2碳酸氢钠片气球明显膨胀1-3铝碳酸镁咀嚼片气球无明显变化1-4氧化镁粉末气球无明显变化II、是否引起胃内温度和pH的变化利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37%的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。【解释与结论】（1）碳酸氢钠的俗称是_。（2）I中，1-1发生反应的化学方程式为_。（3）药品用量在12片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药及理由是_。（4）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是_（填序号）。A. 氧化镁粉末的反应会引起温

16、度上升B. 反应后溶液均显碱性C. 氢氧化铝片的反应更快D. 均有水生成（5）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有_。【反思与评价】（6）查阅资料发现I中实验1-3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，_。实际应用定量分析39. 锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为2LiCl + Na2CO3=Li2CO3+ 2NaCl。若制得74 kg Li2CO3，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。2023年北京市西城区中考一模化学试卷可能用到的相对原子质

17、量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5第一部分本部分共25题，每题1分，共25分。1. 空气中体积分数约占78%的是A. 氮气B. 氧气C. 稀有气体D. 二氧化碳【答案】A【解析】【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。故选A。2. 下列物质能用作氮肥的是A. NH4NO3B. K2SO4C. KClD. Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】【详解】A、碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；B、硫酸钾中含

18、有钾元素，属于钾肥；C、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥；D、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥；故选：A。3. 垃圾分类是建设生态文明的重要措施。废弃旧报纸属于A. 厨余垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾【答案】B【解析】【详解】垃圾可分为可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；废报纸属于可回收垃圾。故选B。4. 下列食品的生产过程中，没有发生化学变化的是A. 高粱酿酒B. 大米酿醋C. 海水晒盐D. 黄豆酿酱油【答案】C【解析】【详解】A、高粱酿酒的过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项不符合题意；B、大米酿醋的过程中有新物质醋生成，属于化学变化，该选项不符合题意；C、海

19、水晒盐中过程中没有新物质生成，只是水的状态发生改变，属于物理变化，该选项符合题意；D、黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项不符合题意。故选C。5. 下列现象中，不属于铁丝在氧气中燃烧的是A. 蓝色火焰B. 火星四射C. 放出热量D. 生成黑色固体【答案】A【解析】【详解】铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。不会产生蓝色火焰，故选A。6. 下列仪器中不可直接加热的是A. 试管B. 烧杯C. 燃烧匙D. 蒸发皿【答案】B【解析】【详解】A. 试管可直接加热，不符合题意；B. 烧杯不可直接加热，要垫上石棉网，符合题意；C. 燃烧匙可直接加热，不符合题意；D. 蒸

20、发皿可直接加热，不符合题意。故选B。7. 下列实验操作正确的是A. 点燃酒精灯B. 倾倒液体C. 加热液体D. 取固体粉末【答案】D【解析】【详解】A、点燃酒精灯应该使用火柴，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，易引发火灾，故A选项实验操作错误，不符合题意；B、倾倒液体药品时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，且瓶口要紧贴试管口，故B选项实验操作错误，不符合题意；C、给试管中的液体加热时，试管内的液体不超过试管容积的三分之一，故C选项实验操作错误，不符合题意；D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来，故D选项实验操作正确，符合题意。故选D。【

21、点睛】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。8. 下列药品应粘贴如图标志的是A. 镁条B. 酒精C. 浓硫酸D. 高锰酸钾【答案】B【解析】【详解】A、镁条属于固体，故选项A不符合题意；B、酒精属于易燃液体，故选项B符合题意；C、浓硫酸不能燃烧，故选项C不符合题意；D、高锰酸钾不能燃烧，故选项D不符合题意；故选：B。9. 下列物质常用于改良酸性土壤的是A. 食盐B. 烧碱C. 熟石灰D. 硫酸铜【答案】C【解析】【详解】A、食盐是氯化钠的俗称，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改

22、良酸性土壤，故选项不符合题意；C、熟石灰呈弱碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，故选项符合题意；D、硫酸铜呈弱酸性，不能用于改良酸性土壤，故选项不符合题意；故选：C。10. 氢元素与氧元素的本质区别是A. 质子数不同B. 中子数不同C. 核外电子数不同D. 最外层电子数不同【答案】A【解析】【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，故氢元素与氧元素的本质区别是质子数不同，符合题意；B、同种元素，可能中子数不同，如C-12、C-14，不符合题意；C、同种元素，可能核外电子数不同，如钠原子和钠离子，不符合题意；D、同种元素，可能最外层电子数不同，如钠离子和钠原子，不符合题意。故选A。1

23、1. 甲烷裂解是制备碳纳米管的重要步骤，反应前后微观粒子种类变化的示意图如下。下列有关说法正确的是A. 该反应属于置换反应B. 反应中甲和丙的分子个数比为1：1C. 生成物均为单质D. 生成乙和丙的质量比为6：1【答案】C【解析】【分析】从围观示意图可知，该反应的化学方程式为。【详解】A、该反应反应物只有1种，不是置换反应，错误；B、从化学方程式可知，反应中甲甲烷分子和丙氢分子的分子个数比为1:2，错误；C、生成物C、H2都由同种元素组成的纯净物，均为单质，正确；D、生成乙碳和丙氢气的质量比为12：（22）=3:1，错误；故选C。12. 水的存在可促进碳纳米管的生长，科学实验中常需对水进行净化

24、。下列说法正确的是A. 过滤可降低水的硬度B. 过滤是净化程度最高的操作C. 蒸馏过程中水分子种类发生改变D. 蒸馏主要利用了物质间沸点的差异【答案】D【解析】【详解】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能降低水的硬度，故错误；B、过滤只能除去水中的不溶性杂质，蒸馏是净化程度最高的操作，故错误；C、蒸馏过程中只水的状态发生改变，水分子种类没有发生改变，故错误；D、蒸馏主要利用了物质间沸点的差异，使沸点的先分离子出来，沸点高的后分离出来，故正确。故选D。13. 二氧化碳是碳纳米管纯化的重要辅助试剂。下列不属于二氧化碳用途的是A. 扑灭火灾B. 用作燃料C. 人工降雨D. 气体肥料【答案】B【解析

25、】【详解】A、二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，且密度比空气，可用于扑灭火灾，故不符合题意；B、二氧化碳不能燃烧，不能用作燃料，故符合题意；C、固态二氧化碳（干冰）升华吸，能用于人工降雨，故不符合题意；D、二氧化碳是光合作用的原料，可用作气体肥料，故不符合题意。故选B。14. 下列物质不属于化石燃料的是A. 石油B. 煤C. 天然气D. 酒精【答案】D【解析】【详解】三大化石燃料有煤、石油、天然气。煤是古代植物埋藏在地下经历了化学变化逐渐形成的固体可燃性矿物，石油是一种粘稠的、深褐色液体，天然气主要含有由碳和氢组成的气态碳氢化合物。酒精可通过植物的种子或果实发酵制得，不属于化石燃料的是酒精。故选D

26、。15. 下列化学用语的含义正确的是A. H 1个氢元素B. H2 1个氢分子C. H+ 1个氢原子D. 1个氢离子【答案】B【解析】【详解】A、元素是宏观的，讲种类，不讲个数，故错误；B、由分子构成的物质，化学式可以表示该物质的一个分子，故正确；C、H+表示一个氢离子，故错误；D、表示氢元素的化合价为+1，故错误。故选B。16. 利用如图装置可电解水制取氢气。下列说法正确的是A. a管内产生的是氢气B. 与b管连接的是电源正极C. 水是由氢气和氧气组成的D. 生成H2和O2的质量比为1：8【答案】D【解析】【详解】A、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃

27、管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，a管内产生的气体体积小，是氧气，故错误；B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中收集到的是氧气，与电源负极相连的玻璃管中收集到的是氢气，氧气与氢气的体积比约为1：2，由图可知，b管内气体较多，是氢气，与b管连接的是电源负极，故错误；C、水是由氢元素和氧元素组成的，故错误；D、由水的化学式H2O可知，水中氢元素与氧元素的质量比为（12）：16=1：8，故生成H2和O2的质量比为1：8，故正确 。故选D。17. 光电材料吸收光产生电流能分解水。在吸收相同光照的条件下，二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，产生氢气的速率加快。下列

28、有关说法正确的是A. 二氧化硅属于混合物B. 该材料可将电能转化为光能C. 纳米镍可提高二氧化硅薄膜的电阻D. 硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一【答案】D【解析】【详解】A、二氧化硅是由硅、氧两种元素组成的纯净物，故错误；B、该材料可将光能转化为电能，故错误；C、二氧化硅薄膜中嵌入纳米镍（Ni）后，电流增大，说明纳米镍可降低二氧化硅薄膜的电阻，故错误；D、硅元素在地壳中的含量较多，仅次于氧，所以硅元素在地壳中的含量优势是其能用于光电材料的原因之一，故正确。故选D。18. 铜元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铜元素的说法不正确的是A. 元素符号是CuB. 质子数是29C.

29、 相对原子质量63.55 gD. 属于金属元素【答案】C【解析】【详解】A、由元素周期表一格中的信息可知，右上角为元素符号，铜的元素符号是Cu，故选项A说法正确；B、由元素周期表一格中的信息可知，左上角为原子序数， 原子序数=原子中质子数，铜元素的质子数是29，故选项B说法正确；C、相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，常省略不写，铜元素的相对原子质量应为63.55，故选项C说法错误；D、铜带有“钅”字旁，属于金属元素，故选项D说法正确；故选：C。19. 白癜风患者在治疗过程中需要补铜，这里的“铜”指的是A. 单质B. 元素C. 分子D. 原子【答案】B【解析】【详解】白癜风患者在治疗过程中

30、需要补铜，这里的“铜”指的是元素，存在于化合物中。故选B。20. 几种矿石的主要成分如下，可用于冶炼铜的矿石是A. 菱铁矿（FeCO3）B. 软锰矿（MnO2）C. 方铅矿（PbS）D. 孔雀石Cu2（OH）2CO3【答案】D【解析】【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，菱铁矿（FeCO3）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故A选项不符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，软锰矿（MnO2）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故B选项不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，方铅矿（PbS）中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故C选项不符

31、合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，孔雀石Cu2（OH）2CO3中不含铜元素，不能用于冶炼铜，故D选项符合题意。故选D。21. 下列铜制品主要利用其化学性质的是A. 导线B. 火锅C. 耐酸阀门D. 乐器【答案】C【解析】【详解】A、导线利用铜的导电性，是物理性质；B、火锅利用铜的导热性，是物理性质；C、耐酸阀门主要利用铜不能和酸反应，是化学性质；D、乐器主要利用金属碰撞产生的声音，是物理性质；故选C。22. BTTAA（C19H30N10O2）是铜基催化剂的重要组成物质，下列关于BTTAA说法不正确的是A. 由4种元素组成B. 由61个原子构成C. 氢、氧元素质量比

32、为15：16D. 氮元素的质量分数计算式为【答案】B【解析】【详解】A、根据BTTAA的化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，说法正确；B、一个BTTAA分子，由61个原子构成，说法错误；C、BTTAA分子中，氢、氧元素质量比=(301):(162)=15:16，说法正确；D、氮元素的质量分数计算式=，说法正确。故选B。23. 下列实验操作能达到实验目的的是实验目的实验操作A鉴别生石灰和熟石灰取样，加入少量水B鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体将燃着的木条分别伸入集气瓶中C除去氯化钠固体中少量碳酸钠加入过量稀硫酸D除去氧气中的水蒸气通过过量稀硫酸A. AB. BC. CD. D【答案】A【解

33、析】【详解】A、生石灰是氧化钙的俗名，氧化钙与水反应会发出大量热，氢氧化钙微溶于水，溶解时没有吸放热现象，现象不同，用水可以鉴别二者，故A选项实验操作能达到实验目的，符合题意；B、二氧化碳和氮气都不可燃，也不助燃，因此伸入燃着的木条，木条均熄灭，现象相同，无法鉴别二者，故B选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；C、稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，另外稀硫酸过量，反应后会剩余，导致引入新杂质硫酸钠和硫酸，不符合除杂原则，故C选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意；D、稀硫酸没有吸水性，不能除去氧气中的水蒸气，应选用浓硫酸，故D选项实验操作不能达到实验目的，不符合题意。故选A。

34、【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。 24. 如图为硫酸锌的溶解度曲线，下列说法正确的是A. 20 时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，得到160 g溶液B. 30 时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为60%C. 将80 的硫酸锌饱和溶液降温至60 ，溶液仍饱和D. 60 的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，均会有固体析出【答案】D【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，20时，硫酸锌的溶解度小于60g，因此2

35、0 时，向100 g水中加入60 g硫酸锌，硫酸锌不能完全溶解，得到溶液的质量小于160g，故A选项说法不正确，不符合题意；B、30时，硫酸锌的溶解度为60g，由某温度下，饱和溶液中溶质质量分数=100%可知，30时，硫酸锌饱和溶液中溶质的质量分数为100%=37.5%60%，故B选项说法不正确，不符合题意；C、由溶解度曲线可知，60时硫酸锌的溶解度大于80时的溶解度，因此将80的硫酸锌饱和溶液降温至60，溶液变为不饱和溶液，故C选项说法不正确，不符合题意；D、由溶解度曲线可知，60的硫酸锌饱和溶液，无论升温或降温，硫酸锌的溶解度都会减小，因此无论升温或降温，硫酸锌饱和溶液中均会有固体析出，故

36、D选项说法正确，符合题意。故选D。【点睛】本题考查溶解度曲线的应用，根据溶解度曲线的意义结合题中信息进行分析解答。25. 探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是A. 石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发B. 实验2可能更易造成酸液飞溅C. 030 s内，实验1比实验2放热缓慢D. 实验1的操作是浓硫酸注入水中【答案】A【解析】【详解】A、硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以石蕊纸条变为红色，说明硫酸飞溅到石蕊纸条上，硫酸没有挥发性

37、，说法错误；B、实验2温度突然升高，所以是将水注入浓硫酸中，稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸中，可能造成液体暴沸，酸液飞溅，说法正确；C、由图2曲线可知，030 s内，实验1比实验2温度上升低，所以实验1比实验2放热缓慢，说法正确；D、实验1的温度缓慢上升，是浓硫酸注入水中，说法正确。故选A。第二部分本部分共14题，共45分。生活现象解释26. 从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A 硝酸钾溶液的溶质是_。B 碳酸钙的主要用途是_（写1条即可）。【答案】 . 硝酸钾#KNO3 . 补钙剂等（合理即可）【解析】【详解】A、硝酸钾溶液的溶质是硝酸钾，溶剂是水；B、碳酸钙含钙元素，且能

38、与胃液中的盐酸反应生成氯化钙，可作补钙剂。27. “健康中国2030”规划提出推进“优质植物蛋白为主，优质动物蛋白为辅”的中国特色双蛋白工程。（1）如图是某品牌牛奶的营养成分表，其中含量最高的营养素是_（填序号）。营养成分表项目每100 mL能量280 kJ蛋白质3.2 g脂肪3.8 g碳水化合物5.0 g钠53 mg钙100 mgA. 蛋白质B. 油脂C. 糖类D. 无机盐（2）实验室常用浓硝酸（HNO3）鉴别蛋白质。硝酸中氮元素的化合价为_。【答案】（1）C （2）+5【解析】【小问1详解】1mg=0.001g。从表中可知，钠、钾都不足1000mg，含量不足1g。比较其他物质，碳水化合物即

39、糖类5.0g，含量最高。故选C。【小问2详解】单质中元素化合价为0，化合物中各元素正负化合价代数和为0。硝酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价。设氮元素化合价为x，则1+x+(-23)=0，x=+5。28. 战国时期脱碳窑遗迹的发现证明了我国古代冶铁技术的高超水平。（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与CO在高温条件下反应的化学方程式为_。高炉炼铁的尾气中含有多种可燃性气体，其中甲烷充分燃烧的化学方程式为_。（2）结合生活经验，提出一条防止铁制品生锈的措施：_。【答案】（1） . 3CO+Fe2O33CO2+2Fe . CH4+2O22H2O+CO2 （2）保持表面干燥（合理即可）【解析】【小问

40、1详解】一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe。甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O22H2O+CO2。【小问2详解】铁在有氧气和水条件下生锈，因此利用隔绝氧气和水的方法可以防止铁生锈，故防止铁制品生锈的措施有保持表面干燥、喷漆、镀层、制成耐腐蚀的合金等。29. 随着人们对生活品质的要求日益提高，室内空气质量受到越来越多的关注。（1）空气净化器内装填有活性炭。活性炭的主要作用是_。（2）家具和装修材料会释放有害物质甲醛（HCHO），光触媒可促进甲醛和氧气反应，生成水和X两种物质。关于X的组成说法

41、正确的是_（填序号）。A. 只有碳元素B. 一定有碳、氢元素C. 一定有碳、氧元素D. 一定有碳、氢、氧元素【答案】（1）吸附有害物质 （2）C【解析】【小问1详解】活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有害物质；【小问2详解】甲醛和氧气在光触媒的作用下反应生成X和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含H、O，故生成物中还应含碳元素，故X中一定含碳元素，甲醛分子中H、O原子的个数比为2:1，水分子中H、O原子的个数比为2:1，氧分子中只含氧原子，故X中一定含氧元素。故选C。科普阅读理解30. 阅读下面科普短文。中国气候变化蓝皮书（2022）指出，

42、全球变暖趋势仍在继续。减少CO2排放，实现碳中和迫在眉睫。碳循环是实现碳中和的重要途径之一，研究人员提出通过促进人为碳循环实现碳中和的方法，如图1。首先，将太阳能转化为电能，用于电解水制得氢气，像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气。然后，在催化剂的作用下，将捕捉的CO2与氢气反应制得甲醇（CH3OH）等化工产品。开发高效、稳定的催化剂对实现上述人为碳循环至关重要。研究人员使用两种催化剂，探究了影响CO2与H2制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如图2。实现碳中和人人有责，让我们从日常点滴做起，低碳生活。依据文章内容回答下列问题。（1）绿色氢气是

43、指_。（2）补全化学方程式：CO2 + 3H2CH3OH +_。（3）由图1可知，捕捉的CO2来源于_（写1条即可）。（4）由图2可知：、组实验的目的是_。II、制备甲醇反应效果与温度的关系是_。、实验研究的多个因素中，对反应效果影响最大的是_。【答案】（1）利用可再生能源制得的氢气 （2） . 1 . H2O （3）汽车尾气、工业废气、日常生活等 （4） . 探究CO2和H2的比例对制备甲醇反应效果的影响 . 在催化剂种类、CO2与H2的比例等其他条件相同时，250 时制备甲醇反应效果比270 时好 . 催化剂种类【解析】【小问1详解】根据“像这样利用可再生能源制得的氢气称为绿色氢气”可知，绿色氢气是指利用可再生能源制得的氢气。【小问2详解】化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前C、H、O数目为1、6、2，反应后C、H、O数目为1、4、1，相差2H、1O，则另一种物质水，则补充1，H2O。【小问3详解】充图1中产生二氧化碳的图片可知，捕捉的二氧化碳来源为汽车尾气、工业废气、日常生活等。【小问4详解】、组实验的催化剂种类相同，都为催化剂1，温度相同都为250，不同的是二氧化碳和氢气的比例，所以目的是探究CO2和H2的比例对制备甲醇反应效果的影响；、探究温度对制备效果的影响，则需要其他条件相