山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试卷（含答案解析）

《山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试卷（含答案解析）（35页珍藏版）》请在七七文库上搜索。

1、山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1. 中华文化富载科学知识，下列说法错误的是A. “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”硝酸溶液B. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土C. “蜡炬成灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物D. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金2. 下列试剂实验室中保存方法正确的是A. 水玻璃保存在磨口瓶中B. 硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中C. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中D. 少量液溴保存在棕色细口瓶中，并要加水液封3. 下

2、列高分子材料制备方法错误是A. 结构片段为 的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B. 聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )水解反应制备C. 聚合物 由异戊二烯加聚反应制备D. 聚合物 由1，1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备4. 下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是甲乙丙丁A. 图甲所示装置先加入试剂再检查气密性B. 图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C. 图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定D. 图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗5. 物质中环上所有原子共面，下列说法错误的是A. 电负性：NCHB. 分子中2个N原子均易与形成分子间氢键C. 分子中大键可表示为D.

3、 分子中两个N原子的杂化方式相同6. 磷酸氯喹可用于治疗类风湿性关节炎，结构如图。下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A. 化学式为B. 可与溴水发生加成反应C. 至少有17个原子共平面D. 磷元素主要以磷酸分子的形式存在7. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS”为自由基)。下列说法错误的是A. X的化学式为B. HS反应活性较强，不能稳定存在C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为81D. 步骤IV除砷的方程式为8. 实验室测定反应的平衡常数K的过程为：一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；待步骤中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅

4、红色时消耗KSCN标准溶液。资料：(白色) ，(红色) 下列说法正确的是A. 溶液可替换为溶液B. 过程中产生灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物C. 可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定D. 步骤中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小9. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉、少量及炭黑、氧化铁等为原料制备的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 滤液a显中性B. “酸浸”时消耗的和物质的量相等C. “调pH”步骤中MnO不可用替代D. 通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑10. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等

5、时，电池将停止放电。下列说法错误的是A. K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB. K与N连接时，甲室的电极反应式为C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是abc现象结论A浓氨水氢氧化钠硝酸银溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀盐酸大理石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性C饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液溶液褪色有乙炔生

6、成D溶液淡黄色沉淀生成氧化性A. AB. BC. CD. D12. 实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是A. 氯元素最多参与了2个氧化还原反应B. a是氧化产物C. 整个过程转移电子数可能为D. 若用足量浓代替浓盐酸，b的物质的量不变13. 一种新型层状笼目结构超导体，(A=Cs，Rb，K)晶体结构如图所示。下列说法错误的是A. 同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种B. 若A为Cs原子，则晶体的化学式为C. 二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个D. A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为14. 可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(

7、已知连二亚硫酸稀)。下列说法错误的是A. N为直流电源的负极B. 装置中P为阳离子交换膜C. 左室的电极反应式为：D. 吸收池中的反应为：15. 已知： ， 。25时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，下列说法错误的是A. a点时，B. pH从4变化到9，溶液中不变C. 的甘氨酸水溶液中D. 在溶液中三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的轨道表示式：_。（2）已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。

8、下列卤化物不易发生水解的是_。A B C D写出水解的化学方程式_。写出与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有_个硼氧四面体，含有配位键数目为_，其中硼原子的杂化轨道类型为_。（4）硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为_。17. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：已知：，易水解；常温下，“浸出液”中，。回答下列问题：（1）操作A是_。（2）“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和_。（3）“

9、萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数()的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为_、_。“萃取”过程中应控制pH小于_。分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如w(P507)分相情况钪萃取率()铁萃取率()1分相容易90.7414.892分相容易91.7419.883分相容易92.1413.305有第三相90.5928.478轻微乳化90.5934.85（4）已知，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数_(用含m、n、p的代数式表示)。（5）草酸钪晶体隔绝

10、空气加热，随温度的变化情况如图所示。550时，晶体的成分是_(填化学式)，550850，生成气体的物质的量之比为_(已知的摩尔质量为)。18. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：I有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸II甘氨酸亚铁摩尔质量为III氨基能被酸性溶液氧化为硝基：（1）连接好装置，装入药品，进行的操作为：打开、，反应一段时间，将装置中空气排净；_，使b中溶液进入c中；在50恒温条件下用磁力搅拌器

11、不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.56.0，使反应物充分反应；反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。（2）仪器c的名称是_，其中加入柠檬酸的作用是_，步骤中加入乙醇，溶液的极性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。（4）体系pH与产率之间的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率()65.7074.9278.6786.6588.07749762.3155.98pH过高或过低，产品产率均下降的原因是：_。（5）产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克

12、，先加入_，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为_。19. 姜酮酚是从生姜中提取得到的天然产物，具有多种重要的生物活性。姜酮酚合成路线如图所示：已知：III回答下列问题：（1）AB反应类型为_，BC的化学方程式为_。（2）1mol物质G能与_mol Na反应，由H制备姜酮酚的反应条件为_。（3）符合下列条件的A的同分异构体有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与三氯化铁溶液发生显色反应 能发生银镜反应（4）在合成化合物F的步骤中，使用代替得到的化合物结构简式为_。（5）结合

13、姜酮酚的合成路线与已知信息，以苯甲醛为反应物，选择不超过4个碳原子的有机物，其他试剂任选，设计化合物的合成路线_。20. 甲醇是一种重要的基础有机化工原料和优质燃料，用CO2制备甲醇可实现碳循环，制备方法为反应I： 反应： 反应： （1）反应I、以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。根据据图判断，随着温度的升高CH3OH的平衡产率_(填“增大”，“减小”或“不变”)，的数值范围是_(填标号)。A1（2）已知初始投料比，在5MPa恒压条件下，使用不同的催化剂，经过相同时间，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示。(CH3OH选择性=.100)由图像可知，工业上合

14、成甲醇，考虑到生产效率，最合适的催化剂和温度是_。工业上使用一种催化剂，CO2的转化率和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示，随温度升高CH3OH产率的变化趋势为_，T1温度下CH3OH的产率为_，H2O(g)的体积分数为_。随着温度的升高，逐渐_(填“增大”，“减小”或“不变”)。山东省济宁市2023届高三二模考试（4月）化学试题可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。1. 中华文化富载科学知识，下列说法错误的是A. “有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，“硇水”是硝酸溶液B. “白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”，生产“瓷”的主要原料为黏土C. “蜡炬成

15、灰泪始干”，“泪”是蜡烛燃烧的产物D. 古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”是铁的合金【答案】C【解析】【详解】A硝酸具有强氧化性，能与不活泼金属银发生反应，“硇水”是硝酸溶液，A正确；B陶瓷属于硅酸盐产品，生产陶瓷主要用黏土为原料，B正确；C蜡烛是混合物，没有固定化的熔点，燃烧时会熔化，所以“蜡炬成灰泪始干”，“泪”是液态的蜡烛，C错误；D合金熔点低于组成成分的金属，硬度较大，“剂钢”是铁的合金，D正确； 故选C。2. 下列试剂实验室中保存方法正确的是A. 水玻璃保存在磨口瓶中B. 硝酸银溶液保存在无色试剂瓶中C. 浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中D. 少量液溴保存在棕色细口瓶中

16、，并要加水液封【答案】D【解析】【详解】A水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，不能保存在磨口瓶中，故A错误；B硝酸银见光容易分解，所以硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中，故B错误；C浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故C错误；D溴水中的次溴酸见光易分解，应用棕色瓶细口瓶，溴单质易挥发，应用水封法保存，故D正确；故选D。3. 下列高分子材料制备方法错误的是A. 结构片段为 的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B. 聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )水解反应制备C. 聚合物 由异戊二烯加聚反应制备D. 聚合物 由1，1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备【答案】A【解析】【详解】A

17、高聚物 可以写成： ，其单体为 ，是由苯酚和甲醛经缩聚反应制备，A错误；B聚乙酸乙烯酯 属于酯类，能发生水解生成聚乙烯醇( )和乙酸，B正确；C异戊二烯 加聚反应生成 ，C正确；D 是由单体： 和 通过加聚反应制备，D正确； 故选A。4. 下图为中学化学常用仪器的局部或全部，下列说法正确的是甲乙丙丁A. 图甲所示装置先加入试剂再检查气密性B. 图乙所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入C. 图丙所示仪器可用于减压过滤和酸碱中和滴定D. 图丁所示仪器使用前不需用待装液润洗【答案】D【解析】【详解】A甲装置可以用于生成气体的实验，加入试剂前要检查气密性，故A错误；B乙是球形冷凝管，使用时冷却水应从

18、下口通入，但不能用于蒸馏，故B错误；C丙是抽滤瓶，可用于减压过滤，不能用于酸碱中和滴定，故C错误；D从刻度来看，丁不是滴定管，使用前不需用待装液润洗，故D正确；故选D。5. 物质中环上所有原子共面，下列说法错误的是A. 电负性：NCHB. 分子中2个N原子均易与形成分子间氢键C. 分子中的大键可表示为D. 分子中两个N原子的杂化方式相同【答案】B【解析】【详解】A同周期元素自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性：NCH，故A正确；B分子中2个N原子与环上3个C原子形成大键，且分子中不存在N-H键，故不能与形成分子间氢键，故B错误；C该分子中环上每个原子有1个p轨道垂直于环平面，和

19、乙基相连的N原子p轨道有2个电子，其它环上的原子各提供1个p电子，这些p轨道侧面重叠形成1个封闭的大键，参与形成大键的原子数为5，参与形成大键的电子数为6，故大键可表示为，故C正确；D分子中两个N原子的杂化方式均为sp2杂化，杂化方式相同，故D正确；答案选B。6. 磷酸氯喹可用于治疗类风湿性关节炎，结构如图。下列关于磷酸氯喹的说法正确的是A. 化学式为B. 可与溴水发生加成反应C. 至少有17个原子共平面D. 磷元素主要以磷酸分子的形式存在【答案】B【解析】【详解】A根据该分子结构，其化学式为，A错误；B因为该分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，B正确；C苯环是平面结构，双键也是平面结构

20、，根据该分子结构，至少有18个原子共平面，C错误；D磷酸氯喹分子中，不存在独立的磷酸分子，D错误； 故选B。7. 去除酸性废水中的反应机理如图所示(图中“HS”为自由基)。下列说法错误的是A. X的化学式为B. HS反应活性较强，不能稳定存在C. 步骤III反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为81D. 步骤IV除砷的方程式为【答案】C【解析】【详解】AS2O经过“途径I”除砷过程可描述为，S2O与氢离子在紫外线照射条件下可以生成HS，两个HS可以结合生成H2S2，H2S2分解得到S8和H2S，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，X的化学式为，故A正确；BHS反应活性较强，在强酸性或强碱性

21、溶液中均不能大量存在，故B正确；C步骤III反应中H2S2分解得到S8和H2S，方程式为：8H2S2=S8+8H2S，S元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，H2S2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量比为11，故C错误；D步骤IV中，H2S与H3AsO3发生反应生成As2S3，方程式为：，故D正确；故选C。8. 实验室测定反应的平衡常数K的过程为：一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀；待步骤中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。资料：(白色) ，(红色) 下列说法正确的是A. 溶液可替换为溶液B

22、. 过程中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物C. 可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定D. 步骤中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小【答案】D【解析】【详解】A溶液中的NO具有强氧化性能够将Fe2+氧化为Fe3+，影响反应的平衡常数K测定，故A错误；B由方程式可知过程中产生的灰黑色沉淀为Ag，故B错误；C硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+，故C错误；D实验所得浊液中还含有Ag，因存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，则测定平衡体系中的c(Ag+)偏高，偏高，所得到的K=偏小，故D正

23、确；故选D。9. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉、少量及炭黑、氧化铁等为原料制备的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 滤液a显中性B. “酸浸”时消耗的和物质的量相等C. “调pH”步骤中MnO不可用替代D. 通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑【答案】D【解析】【分析】黑锰粉水洗除去可溶性物质，故滤液a为、溶液，分离固体通入空气焙炒从而除炭黑、并氧化为二氧化锰，加入稀硫酸、过氧化氢生成硫酸锰，加入MnO调节pH过滤除去铁，并分离得到硫酸锰溶液，再加入氯化钙溶液、结晶得到二氯化锰；据此分析解答。【详解】A“滤液a”中含有的铵根离子、锌离子水解生成生成氢离子，导致溶液显酸性，A错误；B “酸浸”时发生

24、反应：，该反应中消耗的和物质的量相等，但是二氧化锰还会催化过氧化氢生成水和氧气，故“酸浸”时消耗的和物质的量不相等，B错误；C 和硫酸反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，MnO和硫酸反应生成硫酸锰和水，则“调pH”步骤中MnO可用替代，C错误；D氧气具有氧化性，加热下碳被氧化为二氧化碳而除去，氧化生成二氧化锰和水，故通入空气的作用是氧化锰元素并除去炭黑，D正确；故选D。10. 某浓差电池的装置如图所示，该电池使用前先将K与M连接一段时间，K再与N连接，当正负电极室中溶液的浓度相等时，电池将停止放电。下列说法错误的是A. K与M连接时，当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17gB. K与N

25、连接时，甲室的电极反应式为C. 若换成阳离子交换膜，电池将不能正常使用D. K分别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反【答案】B【解析】【分析】浓度差电池是利用两极电势差实现两个氧化还原半反应，总反应类似扩散原理，最终两池电解质浓度将相等。该电池使用前先将K与M连接一段时间，开关与M相连时，为电解池，左侧甲室内Ag电极为阳极，右侧乙室内Ag电极为阴极，阳极上Ag失去电子转化为Ag+，阴极上Ag+得到电子转化为Ag，硝酸根透过阴离子交换膜向阳极移动进入左侧，一段时间后，两池中浓度不同；然后将K与N相连，装置为原电池，左侧甲室内硝酸银溶液浓度大，银离子氧化性强，则银离子得电子发生还原反应，

26、左侧甲室内Ag电极为正极，则右侧乙室Ag电极为负极，硝酸根向负极移动进入乙室，据此回答；【详解】A 据分析，K与M连接时，右侧乙室内、硝酸根迁出，当转移1mol电子时，乙室溶液质量减少(108+62)g=170g，则当电路中转移0.1mol电子时，乙室溶液质量减少17g，A正确；BK与N连接时为原电池，甲室为正极区，电极反应式为，B不正确；C若换成阳离子交换膜，若有1mol电子转移，阳极1mol Ag溶解、阴极析出1mol Ag，1mol Ag+透过阳离子交换膜进入乙室，则两池中Ag+浓度将相同，开关与N相连时，不会产生电流、将不能正常使用，因此应该选择阴离子交换膜电池，C正确；D据分析，K分

27、别与M、N连接时，在电解质溶液中的移动方向相反，D正确；答案选B。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 某同学按图示装置进行实验，下列有关现象和结论均正确的是abc现象结论A浓氨水氢氧化钠硝酸银溶液沉淀先生成后消失有配合物生成B稀盐酸大理石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性C饱和食盐水电石酸性高锰酸钾溶液溶液褪色有乙炔生成D溶液淡黄色沉淀生成氧化性A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】AA装置中浓氨水和氢氧化钠溶液反应生成氨气，生成的氨气通入到硝酸银溶液中，先生成沉淀后沉淀消失，

28、有配合物Ag(NH3)2OH生成，故A正确；BA装置中稀盐酸和大理石反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液中，溶液变浑浊，说明有苯酚生成，但生成的二氧化碳中混有HCl气体，HCl和苯酚钠反应也能生成苯酚，则不能说明酸性苯酚，故B错误；C水和电石发生反应生成乙炔，生成的乙炔中混有硫化氢，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验不能证明有乙炔生成，故C错误；DNa2S与AlCl3会发生双水解反应，生成Al(OH)3和H2S气体， H2S气体通入到溶液中生成淡黄色沉淀S，说明氧化性，故D错误；故选A。12. 实验室中利用固体和进行如图实验，下列说法正确的是A. 氯元素最多参与了2个氧化还

29、原反应B. a是氧化产物C. 整个过程转移电子数可能为D. 若用足量浓代替浓盐酸，b的物质的量不变【答案】B【解析】【分析】在的催化下分解产生氧气，方程式为：2KClO32KCl + 3O2，气体单质a为O2，固体为和KCl的混合固体或MnO2、KClO3、KCl的混合固体，加入足量浓盐酸，在加热条件下发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，被还原为MnCl2，单质b为Cl2。【详解】A由分析可知，氯元素最多参与了3个氧化还原反应，分别为2KClO32KCl + 3O2、4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O和KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，故A

30、错误；B由分析可知，在的催化下分解产生氧气，气体单质a为O2，O元素化合价上升，O2是氧化产物，故B正确；C由分析可知，整个过程中发生反应2KClO32KCl + 3O2和4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，若第一步反应氯酸钾无剩余，则消耗0.4mol，转移2.4mol电子，第二步反应消耗0.1molMnO2，转移0.2mol电子，两步反应共转移2.6mol电子，若氯酸钾有剩余，则转移电子数会更多，故C错误；D若用足量浓代替浓盐酸，第一步产生0.4molKCl，加入浓后也可得到浓盐酸，而和浓盐酸反应过程中浓盐酸会变稀，此时不会再产生氯气，则不能完全反应，生成Cl2的物质的量减

31、小，故D错误；故选B。13. 一种新型层状笼目结构超导体，(A=Cs，Rb，K)晶体结构如图所示。下列说法错误的是A. 同周期中，单电子数与基态V原子相同的元素有1种B. 若A为Cs原子，则晶体的化学式为C. 二维笼目平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个D. A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为【答案】A【解析】【详解】AV是23号元素，基态V原子的核外电子排布式为，V的价电子排布式为， V的未成对电子数为3，故同周期元素中价电子排布式为 的Co以及价电子排布式为的As，均与其未成对电子数相同，共2种，A错误；B由晶胞图可知，原子位于顶点，个数为：，位于面上和体内，个数为：，位于棱

32、上和体内，个数为：，所以晶体化学式为，B正确；C根据该晶胞结构可知，平面内与Sb原子距离最近的V原子有3个，C正确；D由该晶胞图可知，若A原子1的分数坐标为，则体心V原子的分数坐标为，D正确； 故选A。14. 可用电化学原理进行氮的氧化物脱除，下图装置可同时吸收和NO(已知连二亚硫酸稀)。下列说法错误的是A. N为直流电源的负极B. 装置中P为阳离子交换膜C. 左室的电极反应式为：D. 吸收池中的反应为：【答案】D【解析】【分析】由图可知，在右边电极上发生还原反应生成H2S2O4，则右边电极为阴极，电极反应为2+2e-+4H+=H2S2O4+2H2O；在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2SO

33、4，左边电极为阳极，电极反应为；结合电解原理分析解答。【详解】A由图可知，在右边电极上发生还原反应生成H2S2O4，则右边为电解池的阴极， N极为直流电源的负极，故A正确；B电解过程中阳极区生成的氢离子通过离子交换膜向阴极区移动，因此装置中P为阳离子交换膜，故B正确；C由图可知，在左边电极上SO2发生氧化反应生成H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，故C正确；D由图可知，吸收池中NO和H2S2O4反应生成N2和，H2S2O4是弱酸在离子方程式中不能拆，故D错误；故选D。15. 已知： ， 。25时，甘氨酸溶液中通入HCl或加入氢氧化钠含氮微粒的浓度对数与pH的关系如图所示，

34、下列说法错误的是A. a点时，B. pH从4变化到9，溶液中不变C. 的甘氨酸水溶液中D. 在溶液中【答案】AC【解析】【分析】如图，甘氨酸分子中有氨基和羧基，氨基有碱性，在酸性较强的溶液中会结合H+形成H3N+CH2COOH；羧基有酸性，在碱性较强的溶液中会与OH-反应生成和H2O，故随着pH增大，曲线IIII分别表示H3N+CH2COOH、H3N+CH2COO-、，以此解答。【详解】A由分析可知，曲线I表示H3N+CH2COOH，曲线II表示H3N+CH2COO-，a点c(H3N+CH2COOH)=c(H3N+CH2COO-)，已知： K2=，c(H+)=，pH=-lgc(H+)=，故A错

35、误；B由分析可知，曲线II表示H3N+CH2COO-，pH从4变化到9，溶液中不变，故B正确；C的甘氨酸水溶液中，发生电离生成和H+，发生水解产生和OH-，发生电离产生和H+，由此可知的甘氨酸水溶液呈酸性，则，故C错误；D在溶液中不存在Cl-，根据电荷守恒，故D正确；故选AC。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. 第IIIA元素硼及其化合物在能源、材料、医药、环保等领域具有重要应用。回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的轨道表示式：_。（2）已知：有空轨道，可以与分子形成配位键，同时使原有的键削弱、断裂，从而发生水解。下列卤化物不易发生水解的是_。A B C D写出水解的化学方程式_

36、。写出与NaOH溶液反应的离子方程式_。（3）硼砂的阴离子的结构如图1，1mol该离子中有_个硼氧四面体，含有配位键数目为_，其中硼原子的杂化轨道类型为_。（4）硼化镁在39K温度下具有超导性，硼原子和镁原子分层排布，一层硼一层镁相间，部分原子沿垂直片层方向投影如图2，则硼化镁的化学式为_。【答案】（1） （2） . A . . （3） . . . （4）【解析】【小问1详解】基态B原子价层电子的轨道表示式为： ；【小问2详解】中C原子没有空轨道，不能与分子形成配位键，不能使原有的键削弱、断裂，所以不易发生水解，、都已发生水解，故选A；水解的化学方程式：；与NaOH溶液反应的离子方程式为：【小

37、问3详解】由图1可知，1mol该离子中有个硼氧四面体，含有配位键数目为，其中硼原子的杂化轨道类型为：杂化；【小问4详解】根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于1个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故属于1个B原子的Mg原子为，由此可知，Mg和B原子个数比为：，所以硼化镁的化学式为：。17. 钪(Sc)元素在国防、航天、激光、核能、医疗等方面有广泛应用。赤泥含有、等，以赤泥为原料提取氧化钪的流程如下：已知：，易水解；常温下，“浸出液”中，。回答下列问题：（1）操作A是_。（2）“溶解”中作用有将转化成、作溶剂和_。（3）“萃取”是用酸性磷酸酯萃取剂(P507)、苯乙酮

38、、磺化煤油配得的混合液作萃取剂，P507质量分数(w)对萃取率的影响如表所示、料液温度对分离系数()的影响如图1所示，萃取时P507最佳质量分数及料液温度分别为_、_。“萃取”过程中应控制pH小于_。分离系数指分离后混合体系中某物质的物质的量分数，如w(P507)分相情况钪萃取率()铁萃取率()1分相容易90.7414.892分相容易91.7419.883分相容易92.1413.305有第三相90.5928.478轻微乳化90.5934.85（4）已知，。“沉钪”时，发生反应：，此反应的平衡常数_(用含m、n、p的代数式表示)。（5）草酸钪晶体隔绝空气加热，随温度的变化情况如图所示。550时，

39、晶体的成分是_(填化学式)，550850，生成气体的物质的量之比为_(已知的摩尔质量为)。【答案】（1）过滤 （2）抑制Sc3+水解 （3） . 3% . 65 . 4 （4） （5） . Sc2(C2O4)3 . 1:1【解析】【分析】向赤泥中加入稀硫酸，Sc2O3、Al2O3、 Fe2O3和盐酸反应生成ScCl3、AlCl3、FeCl3，而SiO2不与硫酸反应，故滤渣为SiO2；向反应后的溶液中加入萃取剂，分液后得到AlCl3、FeCl3水溶液和含有ScCl3的有机相，向有机相中加入盐酸洗涤，再向有机相中加入反萃取剂将Sc3+转化为Sc(OH)3沉淀，经过过滤并加入SOCl2溶解沉淀，使S

40、c(OH)3转化为ScCl3，ScCl3和草酸反应生成草酸钪晶体，煅烧后得到Sc2O3，以此解答。【小问1详解】由分析可知，操作A是过滤。【小问2详解】由信息可知，易水解，加入SOCl2，除了可以将转化成、作溶剂，还可以抑制Sc3+水解。【小问3详解】分析表中数据可知，P507浓度为3%时，钪萃取率最大，铁萃取率最小，且分相容易，分析图像可知，料液温度为65时，分离系数最大，则萃取时P507最佳浓度为3%，料液温度为65；常温下，“浸出液”中，当Sc3+开始沉淀时，溶液中c(OH-)=，pH=-lgc(H+)=，“萃取”过程中应控制pH小于4。【小问4详解】反应的平衡常数=。【小问5详解】设有

41、1mol草酸钪晶体(462g)在空气中受热，550时，剩余固体质量为462g76.6%=353.89g，失水重量为462g-353.89g108g，即550时，1mol晶体失去=6mol水，则此时晶体的主要成分是Sc2(C2O4)3；850时，剩余固体质量为462g29.8%=137.68g138g，由于M(Sc2O3)=138g/mol，故可知550 850，1molSc2(C2O4)3分解产生1molSc2O3，则碳元素全部转化为气体，由于草酸根离子中碳为+3价，则反应产生二氧化碳和一氧化碳二种气体，根据得失电子守恒可知二氧化碳和一氧化碳物质的量为1:1。18. 实验室利用甘氨酸与硫酸亚铁

42、制备补铁剂甘氨酸亚铁，装置如图所示(夹持仪器省略)。已知：I有关物质性质如下表所示：甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度柠檬酸易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸II甘氨酸亚铁摩尔质量为III氨基能被酸性溶液氧化为硝基：（1）连接好装置，装入药品，进行的操作为：打开、，反应一段时间，将装置中空气排净；_，使b中溶液进入c中；在50恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.56.0，使反应物充分反应；反应完成后，向c中反应混合液中加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。（2）仪器c的名称是_，其中加入柠檬酸的作用是_，步骤中加入乙醇，溶液的极性_(填“增强”、“减弱”或“不变”)。（3）生成甘氨酸亚铁的化学方程式是_。（4）体系pH与产率之间的关系如下表体系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5产率()65.7074.9278.6786.6588.