2023年江苏省南通市海安高新区中考二模化学试卷（含答案解析）

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1、2023年江苏省南通市海安高新区中考二模化学试卷1. 下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是A. 分类回收垃圾B. 提倡用餐光盘行动C. 排放核废水入海D. 合理开发金属资源2. “分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 塑料和棉花都属于合成材料B. 蛋白质和糖类都属于营养物质C. 液态氨气和氨水均为纯净物D. 氮气和氧气均为化学性质活泼的气体3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的pHC. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸4. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A. 碱溶液呈碱性所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B.

2、 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C. 由同种元素组成的纯净物是单质则单质一定只含一种元素D. 置换反应可生成单质和化合物则生成单质和化合物的反应一定是置换反应5. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是A. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污B. 氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤C. 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气6. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是：比较质量，质量大的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，

3、表面有气泡的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”A. B. C. D. 7. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 0时，100g水中最多能溶解40gNaClB. 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30的KNO3溶液降温到20时一定有晶体析出D. 30时，将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO38. 下列除杂试剂和方法正确的是选项物质（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热BNaOH溶液【Ca（OH）2】通入CO2气体、过滤CFeCl

4、2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤DNaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A. AB. BC. CD. D9. 下列实验能达到实验目的是（）A. 验证硝酸铵溶解吸热B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C. 制取并收集纯净的CO2D. 验证铁钉锈蚀与氧气有关10. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX。向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是A. X为FeCl2B. 化学计量数c=1C. 方程式中a和b的比为12D. 完全反应后，生

5、成X的质量为25.4 g11. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表所示。XYZW对应元素名称氧镁铝氯核电荷数8121317电子层第一层2222第二层a888第三层38请回答下列问题：若X表示原子，a= _ 。单质X2与单质Z的反应中，X原子 _ （填“得到”或“失去”）电子。Y、W形成的化合物化学式为 _ （用元素符号表示）。（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如图所示。未参加反应的金属： _ ，烧杯中发生反应的化学方程式： _ 。12. 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要

6、战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是_。（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。13. 人们的出行进入“高铁时代”。（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。高铁电网中使用铜镍合金属于_。（填金属材料、

7、合成材料、复合材料）高铁车辆中的受电弓中的碳块具有_性。（2）修建铁路及列车的制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_；钢是含碳量为0.03%2%的_合金；列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_接触而生锈。工业上常用_来除铁锈。（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为_。某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（N

8、a2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_。（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b_；在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是_；a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。14. 2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒

9、剂进行了如下探究活动：【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生的气体是氧气；【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作_。【实验探究】(1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是_。(2)实验：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)(3)实验：先

10、向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085ab表中数据a=_。【实验结论】根据表中数据判断_(填“猜想一”或“猜想二”)是正确，依据是_。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。15. “7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。

11、反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4gL-1，结果保留一位小数)。2023年江苏省南通市海安高新区中考二模化学试卷1. 下列做法违背“保护环境，珍惜资源”理念的是A. 分类回收垃圾B. 提倡用餐光盘行动C. 排放核废水入海D. 合理开发金属资源【答案】C【解析】【详解】A、回收垃圾可以保护环境，分类回收之后再利用，可以节约资源，不符合题意；B、提倡光盘行动可以节约粮食，不符合题意；C、排放核废水入海会污染环境，污染大海，符合题意；D、合理开发金

12、属资源可以避免金属资源的浪费、保护环境，不符合题意。故选C。2. “分类”是学习化学的重要方法。下列说法正确的是A. 塑料和棉花都属于合成材料B. 蛋白质和糖类都属于营养物质C. 液态氨气和氨水均为纯净物D. 氮气和氧气均为化学性质活泼的气体【答案】B【解析】【详解】A、塑料是人工合成的高分子有机材料，是合成材料。棉花是天然存在的，不是合成材料，错误；B、营养物质包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐，正确；C、液态氨气只含有氨气一种物质，是纯净物。氨水含有水、一水合氨等物质，是混合物，错误；D、氮气化学性质较为稳定，氧气化学性质较为活泼，错误；故选B。3. 稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的

13、下列操作，正确的是A. 稀释浓硫酸B. 测稀硫酸的pHC. 倾倒稀硫酸D. 滴加稀硫酸【答案】D【解析】【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴

14、管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选：D。4. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是A. 碱溶液呈碱性所以呈碱性的溶液一定是碱溶液B. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐C. 由同种元素组成的纯净物是单质则单质一定只含一种元素D. 置换反应可生成单质和化合物则生成单质和化合物的反应一定是置换反应【答案】C【解析】【详解】A、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于盐，错误；B、向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属

15、，错误；C、由同种元素组成的纯净物是单质则单质一定只含一种元素，正确；D、置换反应可生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，错误。故选C5. 物质性质决定用途。下列说法不正确的是A. 洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污B. 氢氧化钙能与酸反应，可用于改良酸性土壤C. 氮气化学性质稳定，可用作焊接金属保护气D. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气【答案】D【解析】【详解】A、洗洁精中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故可用于洗去碗筷上的油污，不符合题意；B、氢氧化钙显碱性，能与酸反应

16、，可用于改良酸性土壤，不符合题意；C、氮气化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，但是氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥氨气，符合题意。故选D。6. “愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是：比较质量，质量大的是“愚人金”灼烧，表面变色的是“愚人金”浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由于没有说明体积大小，无法比较质量，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别；灼烧，铜锌合金中的铜能

17、够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金高温下与氧气不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，金与稀硫酸不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，无法鉴别。合理的是。故选D。7. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是A. 0时，100g水中最多能溶解40gNaClB. 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl大于KNO3C. 将30的KNO3溶液降温到20时一定有晶体析出D. 30时，将等质

18、量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所得溶液的质量：NaCl大于KNO3【答案】D【解析】【详解】A.由图可知， 0时，氯化钠溶解度小于40g，故100g水中不能溶解40g NaCl，错误；B.没有确定的溶液质量，不能判断 0时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量多少，错误；C. 没有说明溶液是否饱和，故将30的KNO3溶液降温到20时不一定有晶体析出，错误；D. 30时，硝酸钾溶解度大于氯化钠溶解度，故将等质量的 KNO3和NaCl分别配成饱和溶液，所需水的质量氯化钠大于硝酸钾，则所得溶液的质量：NaCl大于KNO3，正确。故选D。8. 下列除杂试剂和方法正确的是选项物质

19、（括号内为杂质）加入的除杂试剂及方法A铁粉（碳粉）O2、加热BNaOH溶液【Ca（OH）2】通入CO2气体、过滤CFeCl2溶液（CuCl2）加过量铁粉、过滤DNaCl溶液（FeCl3）加过量NaOH溶液、过滤A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A、碳在氧气中加热生成了二氧化碳，但是铁也与氧气反应生成了四氧化三铁，除去了原物质，不符合题意；B、通入二氧化碳气体，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质，不符合题意；C、加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去多余的铁和反应生成的铜，可除去杂质，符合题意；D、加

20、入过量的氢氧化钠，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，除去了杂质，但是引入了新的杂质氢氧化钠，不符合题意。故选C。9. 下列实验能达到实验目的是（）A. 验证硝酸铵溶解吸热B. 验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱C. 制取并收集纯净的CO2D. 验证铁钉的锈蚀与氧气有关【答案】A【解析】【详解】A、硝酸铵固体溶解在水中溶液的温度会降低，装置内气体的压强会减小，U型管内红墨水左高右低，可以达到实验目的，正确；B、左边试管内铁能和硫酸铜反应，证明铁的活动性比铜强，右边试管内铁能和硝酸银反应，证明铁的活动性比银强，但是铜和银的活动性无法比较大小，不能达到实验目的，错误；C、浓盐酸具有挥发性，

21、挥发出的氯化氢气体会和产生的二氧化碳混在一起，无法收集到纯净的二氧化碳，而且导管要深入集气瓶底部；D、铁钉生锈是与空气中的氧气、水共同作用的结果，两支试管内的铁钉都没有与水接触，都不会生锈，无法达到实验目的，错误。故选A。10. FeCl3溶液常用于蚀刻印刷电路，反应原理为aFeCl3+bCucCuCl2+dX。向含溶质32.5 g的FeCl3溶液中慢慢加入一定量的Cu粉，反应过程中FeCl3、CuCl2的质量随Cu粉质量变化如图。下列说法不正确的是A. X为FeCl2B. 化学计量数c=1C. 方程式中a和b的比为12D. 完全反应后，生成X的质量为25.4 g【答案】C【解析】【详解】A、

22、铜具有还原性，将+3价的铁还原为+2价的铁，因此X为氯化亚铁，故正确；B、反应原理为2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2，因此c=1，故正确；C、方程式中a和b的比为2：1，故错误；D、设完全反应后，生成X的质量为x，则2FeCl3+CuCuCl2+2FeCl2135 25413.5g x x=25.4g，故正确。故选C。11. 宏观和微观相结合是认识物质结构的有效方法之一。（1）已知：X、Y、Z、W四种粒子的核电荷数及核外各电子层电子排布情况如表所示。XYZW对应元素名称氧镁铝氯核电荷数8121317电子层第一层2222第二层a888第三层38请回答下列问题：若X表示原子，a= _ 。

23、单质X2与单质Z的反应中，X原子 _ （填“得到”或“失去”）电子。Y、W形成的化合物化学式为 _ （用元素符号表示）。（2）将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合，微观变化情况如图所示。未参加反应的金属： _ ，烧杯中发生反应的化学方程式： _ 。【答案】 . 6 . 得到 . MgCl2 . Cu . Fe+H2SO4FeSO4+H2【解析】【详解】（1）若X表示原子时，a=6；氧气和铝反应时，铝原子失去电子，氧原子得到电子。故填：6；得到。镁元素和氯元素形成的化合物中，镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，形成的化合物是氯化镁，化学式可以表示为MgCl2。故填：MgCl2。（2）由图

24、中信息可知，未参加反应的金属是铜，烧杯中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。故填：Cu；Fe+H2SO4FeSO4+H2。【点睛】解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。12. 江西赣州被誉为“世界钨都”，钨（W）是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。（1）操作1 中粉碎白钨矿的目的是_。（2）操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是_、。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4

25、反应生成（NH4）2WO4的化学方程式为_。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是_。【答案】 . 增大反应物接触面积，加快反应速率 . . . 如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题【解析】【分析】【详解】（1）反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快，操作1 中粉碎白钨矿的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。（2）白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4），还含有CaO、SiO2等，加入稀盐酸，根据流程图可知，钨酸钙（CaWO4）与稀盐酸反应生成H

26、2WO4和氯化钙，氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子，符号为。（3）流程中氨水（NH3H2O）和H2WO4 反应生成（NH4）2WO4和水，反应的化学方程式为。（4）用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，用氢气作还原剂可避免产生以上问题。13. 人们的出行进入“高铁时代”。（1）高铁使用的电网是用铜镍合金做成的，比较耐磨，而在高铁运行中主要磨损的是高铁车辆背部上的受电弓上的碳块，其材质是石墨。高铁电网中使用铜

27、镍合金属于_。（填金属材料、合成材料、复合材料）高铁车辆中的受电弓中的碳块具有_性。（2）修建铁路及列车制造所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式_；钢是含碳量为0.03%2%的_合金；列车的钢铁外壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的_接触而生锈。工业上常用_来除铁锈。（3）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为_。某品牌的

28、空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式_。（4）与高铁的电动列车形成鲜明对比的是以煤炭燃烧为动力的四川乐山嘉阳小火车，它是目前世界上仅存的少数几辆仍在运行的蒸汽机车之一，被称为“工业文明的活化石”。煤炭燃烧应具备的条件：a与空气（或氧气）接触，b_；在下列物质中，既是煤的燃烧产物，又会与空气中的水蒸气形成酸雨的是_；a、二氧化碳 b、粉尘 c、氮气 d、二氧化硫 e、一氧化碳 f、二氧化氮。【答案】（1） 金属材料 . 导电 （2） . . 铁 . 水蒸气、氧气 . 稀盐酸或稀硫酸 （3） . H2O . 2Na2O2+2CO2=

29、2Na2CO3+O2 （4） . 温度达到煤炭的着火点 . df#fd【解析】【小问1详解】金属材料包括纯金属和合金。铜镍合金属于金属材料。高铁车辆中的受电弓需要具有导电性，所以碳块具有导电性。【小问2详解】赤铁矿主要成分氧化铁和一氧化碳高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。钢和生铁都是铁合金。铁生锈需要和氧气、水接触。所以钢铁外壳表面喷漆可以有效防止铁与空气中的水蒸气、氧气接触而生锈。铁锈主要成分氧化铁，酸可以和金属氧化物反应，所以工业上常用稀硫酸、稀盐酸除锈。【小问3详解】化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2Fe、16O、7Na、3N、4H，反应后有7Na、2Fe、3N、14O，

30、则2X中有2O、4H，X为H2O。反应物是Na2O2和二氧化碳，生成物是碳酸钠和氧气，则化学方程式为。【小问4详解】可燃物燃烧需要与空气接触，温度达到可燃物着火点。故填：温度达到煤炭的着火点。酸雨主要是二氧化硫、二氧化氮和水、氧气反应生成硫酸、硝酸，随降水落下形成的。煤炭中含有硫、氮元素，燃烧会产生二氧化硫、二氧化氮。故选df。14. 2021年全球新冠疫情形势依然严峻，除了打疫苗、戴口罩、勤洗手外，还需要科学、正确、安全地消毒。84消毒液、H2O2溶液都是常用的消毒剂，某兴趣小组对这两种消毒剂进行了如下探究活动：【实验】取少量84消毒液置于试管中，滴加H2O2溶液，有大量气泡产生，经检验产生

31、的气体是氧气；【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠(化学式为NaClO)【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？【作出猜想】猜想一：NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作_。【实验探究】(1)按上图所示组装实验装置(固定装置省略)。加入药品前的操作是_。(2)实验：按上图装置经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL；(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果造成的影响，下同)(3)实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按上图装置将25mLH2O2溶液平均分5次经注射器甲注入锥形瓶中

32、，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：第1次第2次第3次第4次第5次H2O2溶液/mL55555注射器乙中气体的总体积/mL357085ab表中的数据a=_。【实验结论】根据表中数据判断_(填“猜想一”或“猜想二”)是正确的，依据是_。【反思评价】通过该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果，因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。【答案】 . 反应物 . 检查装置气密性 . 90 . 二 . 实际实验中得到气体体积不是每次相等【解析】详解】作出猜想：猜想二：NaClO与H2O2溶液发生化学反应，作为反应物。实验探究：(1)组装实验装置，加入

33、药品前的操作是检查装置气密性，防止装置漏气。(3)第1、2、3次数据比较可知，第3次得到气体体积为85-70=15mL，小于第2次得到气体体积为70-35=35mL，故第3次加入过氧化氢溶液已经反应完毕；第4次加入5mL溶液，排出5mL气体，故数据a=85+5=90mL。实验结论：如果NaClO类似分解H2O2溶液制取氧气时MnO2的作用，作催化剂；那么每次加入等量过氧化氢溶液得到气体体积应该相等，但实际实验中得到气体体积不是每次相等，故NaClO与H2O2溶液发生化学反应，猜想二正确。15. “7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4gL-1，结果保留一位小数)。【答案】解：设消耗氧气的质量为x解得x=288g答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。【解析】【详解】见答案。