浙江省绍兴市2021-2022学年高二下期末考试化学试卷（含答案解析）

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1、浙江省绍兴市2021-2022学年高二下期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)1. 下列说法不正确的是A. 分子的填充模型是：B. 基态C原子的轨道表示式C. 基态原子为第四周期中单电子最多的原子D. 时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：2. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体C. 乙醇和乙醛互为同分异构体D. 和具有相同

2、的官能团，互为同系物3. 下列说法正确的是A. 和都是正四面体型分子且键角都为B. 中心原子为杂化，呈平面三角形C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊D. 、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构4. 下列说法正确的是A. 铜与碘反应易生成碘化铜B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理D. 向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀5. 关于反应，已知中S为价。下列说法正确的是A. 反应中均失去电子B. 反应中和只是氧化产物C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D 反应生成转移6. 下列说法不正确的是A. 一

3、定条件下，苯与氯气生成六六六的反应属于加成反应B. 蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C. 溶液含有个D. 常温常压下，苯含有键数为8. 下列有机化合物之间转化不合理的是A. B. C. D. 9. 下列说法正确的是A. 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性B. 超分子特征有自组装如分离和C. 聚四氟乙烯可制作

4、坩埚D. 向100mL0.1mol/L的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值10. 氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是A. 氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子B. 与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为杂化C. 加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D. 为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是

5、符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11. X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素Y的单质B. 第一电离能大小：C. X与Y不可能组成化合物D. W的价电子排布为12. 时，下列关于二元酸说法正确的是A. 若存在反应，则说明B. 若盐溶液为酸性，则必为强酸C. 若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则D. 若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液1

6、3. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是A. 区的K+通过隔膜向区迁移B. 区的SO通过隔膜向区迁移C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OD. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2+2H2O14. 已知： H，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，时达到平衡状态，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A. 容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡B. 时可能改变的条件是：向

7、容器中加入CC. 平衡时A的体积分数：D. 平衡常数K：15. 固体溶于水可表示为，其焓变和熵变分别为和，已知：；且(反应后)(反应前)下列说法正确的是A. 和均大于零B. 和均小于零C. 小于零，大于零D. 大于零，小于零16. 下列离子方程式不正确的是A. 少量溶液与溶液反应：B 溶液与碘酒反应：C. 亚铬酸钠溶液与过氧化氢反应：D. 已知：、的分别为、，中加入足量澄清石灰水：17. 冰、水和汽三者之间相关联的一些热力学数据如下：根据图中数据判断，下列说法不正确的是A. 在冰中，微粒间作用力只有共价键和氢键B. 冰变汽时升华热很大，说明升华时分子间氢键全部破坏C. 冰变水时熔化热很小，说明

8、熔化时分子间氢键破坏很少D. 根据“升华热熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大18. 在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是A. 由B与D点可知甘氨酸阳离子的B. B点时，D点时，则C. C点D. E点19. 一种实现固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A. 化合物1分子中的所有原子共平面B. 化合物1与乙醇互为同分异构体C. 化合物2分子中含有醚键和酯基D. 化合物2可以发生开环聚合反应20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A比较吸电子能力强

9、弱3个烧杯盛有、的液体，向其中各投入相同的一小粒金属产生速率。说明吸电子能由强到弱B鉴别与进行核磁共振氢谱()检测样品谱图不同，说明能用法鉴别与C检验固体是否为铵盐将固体溶于水，加入足量浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐D检验(或)离子向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有(或)离子A. AB. BC. CD. D非选择题部分三、非选择题(共5题，每题10分，共50分)21. X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为12；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固

10、体，E溶液呈强酸性。（1）X的组成元素_；X化学式_。（2）的离子方程式_。（3）反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少_g。（4）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_。22. 氨是重要的化工原料。请回答下列问题（1）某条件下与作用时可发生如下反应：已知：时，相关物质的焰的数据(如图1)根据相关物质的焓计算_将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图2所示。a、除去工业尾气中的适宜的温度为_b、随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为_（2）时，与溶液发生反应=2.11013，反应过程分4步进行：、根据以上信息计算可知，步骤中的平衡

11、常数为_A B C DK与之间的关系式为_23. 第四周期的过渡元素许多金属能形成配合物，请回答下列问题：（1）Mn的核外价电子排布式为_。（2）向溶液中滴入(乙二胺四乙酸)(配体为价阴离子)试剂(调节一定的PH)可得配合物A，其配离子结构如图所示，(M代表Zn)则一个与_个原子之间形成的配位键，图中配体的化学式为_。（3）配合物的熔点为，沸点为。可用于制备纯铁。的结构如图所示。下列关于的说法正确的是_(填字母)。A. C的电负性小于OB. 是非极性分子，CO是极性分子C. 中Fe原子以杂化方式与CO成键D. 反应中没有新化学键生成（4）已知NiO的晶体结构(如图所示)，的离子半径分别为69p

12、m和14pm，已知邻近同种离子不相切，异种离子相切，则图中_(填“可以”或“不可以”)看作8个晶胞堆积而成，NiO晶体的密度是_(列出计算式即可)。24. 实验室制备苯甲酸、提纯及纯度测定步骤如下：、往圆底烧瓶中加入甲苯和水，加热至沸，从冷凝管上口分批加入，最后用少量水将粘在冷凝管内壁的冲洗入圆底烧瓶内、继续煮沸并间歇性摇动圆底烧瓶，直至甲苯完全反应、趋热过滤反应混合物，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液和洗液，将滤液放在冷水浴中冷却，用浓硫酸酸化溶液从强碱性至强酸性，苯甲酸全部析出为止、过滤可得粗产品约2g、用重结晶法提纯、用碱滴定法测纯度，取样品，溶于乙醇中，加入水和2滴酚酞，用溶液滴定回答下列

13、问题：（1）步骤中冷凝管选择不合适的是_(选填A、B、C)（2）步骤反应基本完成的现象为_（3）步骤中的合理步骤为_a_a、加入约水()配制成热的浓溶液；b、加半匙活性炭；c、用少量沸水淋洗烧杯和漏斗中的固体，合并滤液；d、搅拌下将溶液煮沸，过滤；e、冷却结晶，过滤、洗涤、晾干得苯甲酸纯品。（4）步骤中测得苯甲酸纯度大于100%的可能原因是_，因此将步骤改为中和酸滴定法：称取样品，溶于浓度为中，加入2滴酚酞作指示剂，用盐酸调至红色消失，加入乙醚，10滴溴酚蓝作指示剂，摇匀，用盐酸滴定，边滴边将水层和乙醚层充分摇匀使生成的苯甲酸及时被乙醚溶解，水层显示为淡绿色时为滴定终点，三次平行数据如下，则苯

14、甲酸的纯度为_。序号123样品质量/g0.10000.100001000耗酸体积/8.008.027.9825. 已知：有机物Y是重要的化工材料，其合成流程如下：请回答下列问题：（1）XF的反应类型_（2）写出E的结构简式_（3）下列说法错误的是_A. 的反应类型是加成反应B. 试剂M的化学式为CHCNaC. 有机物D存在1个手性碳原子，有对映异构体D. 与NaOH溶液反应，1 molY最多消耗2 mol NaOH（4）GY转化过程中有副反应发生，可以形成新的四元环或五元环，写出生成五元环的化学方程式_（5）写出2种X的同分异构体，满足下列条件_能发生银镜反应含苯环，且苯环上氢核磁共振谱图显示

15、有2种峰（6）以为原料，设计合成的路线(无机试剂与有机溶剂任选) _。浙江省绍兴市2021-2022学年高二下期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Ni-59Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。)1. 下列说法不正确是A. 分子的填充模型是：B. 基态C原子的轨道表示式C. 基态原子为第四周期中单电子最多的原子D. 时，浓度均为0.01mol/L的3种溶液的酸性由强到弱的顺序：【答案】A【解析】【详解】A该图为甲烷的

16、球棍模型，不是填充模型，A错误；B碳原子核外电子数为6，根据能量最低原理基态C原子的轨道表示式为，B正确；C基态原子外围电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，为第四周期中单电子最多原子，C正确；D相同条件下卤素原子Cl、Br、I的得电子能力逐渐减弱，对共用电子对的吸引能力逐渐减弱，电离出氢离子的能力减弱，所以相同条件下酸性，D正确；故答案选：A。2. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体C. 乙醇和乙醛互为同分异构体D. 和具有相同的官能团，互为同系物【答案】B【解析】【详解】A14O和14N的质子数分别为8、7，不是同种元素的核素，不互为同位素，A项错误；BS2和S

17、8是S元素形成的不同单质，互为同素异形体，B项正确；C乙醇的分子式为C2H6O、结构简式为CH3CH2OH，乙醛的分子式为C2H4O、结构简式为CH3CHO，乙醇和乙醛分子式不同，不互为同分异构体，C项错误；DCH2=CH2中只有1个碳碳双键、属于单烯烃，CH2=CHCH=CH2中有2个碳碳双键、属于二烯烃，碳碳双键的个数不相同，且分子组成上相差C2H2，不是2个“CH2”，两者不互为同系物，D项错误；答案选B。3. 下列说法正确的是A. 和都是正四面体型分子且键角都为B. 中心原子为杂化，呈平面三角形C. 向溶液中加入稀硫酸，溶液变浑浊D. 、分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

18、【答案】C【解析】【详解】A和都是正四面体型分子，甲烷中碳原子位于正四面体的体心，白磷中磷原子位于正四面体的四个顶点，所以甲烷中C-H之间的键角为109.5，而白磷中的P-P键之间的夹角为60，A项错误；B中心原子有3个键和1个孤电子对，为杂化，呈三角锥形，B项错误；C溶液在酸性条件下不稳定，生成硫单质和二氧化硫，溶液会变浑浊，C项正确；D为缺电子分子，其中B原子不满足8电子稳定结构，分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，D项错误；故答案选C。4. 下列说法正确的是A. 铜与碘反应易生成碘化铜B. 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒C. 氨氮废水(含及)可用化

19、学氧化法或电化学氧化法处理D. 向氯化亚铁溶液中加入生成蓝色沉淀【答案】C【解析】【详解】A碘的氧化性较弱，铜与碘反应易生成碘化亚铜，A项错误；B明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，胶体具有吸附作用，可以用于饮用水净水，没有杀菌消毒功能，B项错误；C及中N元素均是-3价，具有还原性，因此氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，C项正确；D亚铁离子溶液中加入铁氰化钾（）会反应生成铁氰化铁蓝色沉淀，D项错误；故答案选C。5. 关于反应，已知中S为价。下列说法正确的是A. 反应中均失去电子B. 反应中和只是氧化产物C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为14D. 反应生成转移【答案】D【

20、解析】【详解】A已知中S为价，由化合物中正负化合价之和为零可得中Cu和Fe化合价均为+2价，结合产物的价态分析铜的价态不变，A错误；B硫元素化合价升高发生氧化反应，和是氧化产物，氧元素化合价降低发生还原反应，含氧元素的产物均为还原产物，所以和既是氧化产物又是还原产物，B错误；C反应中中硫元素和铁元素失电子化合价升高，所以作还原剂，氧气得电子化合价降低作氧化剂，根据计量数关系可得反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为72，C错误；D反应中只有氧元素得电子化合价由0价变为-2价，由上述反应可知每生成的同时消耗7mol氧气，根据得失电子守恒，反应生成转移722mol电子，D正确；故答案选：D。6. 下

21、列说法不正确的是A. 一定条件下，苯与氯气生成六六六的反应属于加成反应B. 蛋白质的二级结构是因为肽键中的氧原子和氢原子之间存在氢键C. 蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D. 灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热【答案】D【解析】【详解】A一定条件下，苯与氯气发生加成反应生成六六六(C6H6Cl6)，A正确；B蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH2上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的，B正确；C蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出，与气体形成对流利于冷却，C正确；D灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架的泥三角上进行加热，D错误；故选D。7. 设为阿伏加德罗常数的值，

22、下列说法正确的是A. 标准状况下，0.1溶于水，转移的电子数目为B. 常温常压下，与足量反应，共生成，转移电子的数目为C. 溶液含有个D. 常温常压下，苯含有键数为【答案】B【解析】【详解】ACl2与水反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，即消耗1molCl2时，转移的电子数目为NA，但这是可逆反应，则当0.1molCl2溶于水，不能完全消耗0.1molCl2，故转移的电子数目小于0.1NA，A错误；BNa2O2与足量H2O反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据方程式可知每反应产生1molO2，转移2mol电子，则反应生成0.2molO2，转移电子的数目

23、为0.4NA，B正确；C溶液不知道溶液体积，无法计算出具体微粒数目，C错误；D.1个苯分子含有十二个键，则常温常压下，78g苯物质的量为：，含有键数为12NA，D错误；故答案选：B。8. 下列有机化合物之间转化不合理的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】下列有机化合物之间转化不合理的是A 在转化过程中，甲基被氧化的同时，氨基也会被氧化为硝基，转化不合理，故A符合；B 反应物通过加成反应生成两种产物，转化合理，故B不符合；C多糖水解成二糖，继续水解生成葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下转化为乳酸，转化合理，故C不符合；D 溴乙烷发生取代反应生成，发生氧化反应生成丙酸，丙酸与乙醇发生酯化反

24、应生成，转化合理，故D不符合；故选A。9. 下列说法正确的是A 苯酚、乙醇、硫酸铜、氢氧化钠和硫酸铵溶液均能使蛋白质变性B. 超分子特征有自组装如分离和C. 聚四氟乙烯可制作坩埚D. 向100mL0.1mol/L的溶液中加入足量的硝酸酸化的溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得1.435g，可计算x值【答案】C【解析】【详解】A硫酸铵不是重金属盐，浓溶液能使蛋白质的溶解度降低产生盐析，但不能使蛋白质变性，故A错误；B超分子特征有分子识别和自组装，故B错误；C聚四氟乙烯具有非凡的化学耐受性、耐高温的特性，可制作坩埚，故C正确；D配合物的内界能与硝酸反应释放出氯离子，故D错误；故选C。10. 氯喹类药物可

25、用于治疗新冠肺炎。氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示，对这两种化合物的描述不正确的是A. 氯喹的分子式和羟基氯喹的分子式仅相差一个O原子B. 与足量的发生加成反应后，两分子中的手性碳原子数相等，且碳原子均为杂化C. 加入溶液并加热，再加入溶液后生成白色沉淀，可证明氯喹或羟基氯喹中含有氯原子D. 为增大溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹与硫酸、盐酸反应制成盐类【答案】C【解析】【详解】A对比氯喹和羟基氯喹的结构可知，二者除羟基氯喹多一个氧原子外，其余结构均相同，则分子式仅相差一个O原子，A项正确；B由于氯喹和羟基氯喹除羟基外其余结构相同，所以与足量的发生加成反应后，不影响两分子中手

26、性碳原子数目，数量仍然相同，加成反应后碳原子均为饱和单键结构，为杂化，B项正确；C检验有机物结构中的氯原子，加入溶液并加热后，应先加入稀硝酸中和，再加入溶液，防止生成沉淀以干扰实验，C项错误；D氯喹或羟基氯喹均含有氨基，能与酸反应，所以为增大其溶解度，易于被人体吸收，常把氯喹或羟基氯喹制成盐类，D项正确；故答案选C。二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)11. X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，Z的最高价阳离子与Y含有相同的

27、电子数，且X、Y、Z属于不同周期，W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，下列说法正确的是A. 工业上常用电解法制备元素Y单质B. 第一电离能大小：C. X与Y不可能组成化合物D. W的价电子排布为【答案】A【解析】【分析】根据题意X、Y、Z、W均为前四周期元素，原子序数依次递增。X是地壳中含量最高的元素，故X是O元素；Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数，故Z为Al或者Ti或者Ge元素; Z的最高价阳离子与Y-含有相同的电子数，且X、Y、Z属于不同周期，故Z为Ti元素，Y 为Cl元素；W原子的最外层有1个电子，且内层已经全排满，故W为Cu元素。【详解】A工业上常用电解法制备元素Cl的单

28、质，A项正确；B 第一电离能大小，B项错误；C O与Cl可能组成化合物，常用于自来水的消毒，C项错误；D W的价电子排布为，D项错误；答案选A。12. 时，下列关于二元酸说法正确的是A. 若存在反应，则说明B. 若盐的溶液为酸性，则必为强酸C. 若为二元弱酸，向溶液中加入溶液至中性时，则D. 若为二元弱酸，则取的溶液，加蒸馏水稀释至，则该溶液【答案】C【解析】【详解】A该反应中生成了沉淀，会促使反应正向进行，并不能说明Ka2(H2A)Ka(HB)，A错误；B盐NaHA的溶液为酸性，说明HA-的电离程度大于水解程度，不能说明H2A为强酸，如亚硫酸就为弱酸，但是亚硫酸氢钠显酸性，B错误；C根据电荷

29、守恒，c(OH-)+ c(A2-)+ c(HA-)= c(H+)+ c(Na+)，溶液显中性，c(OH-)= c(H+)，故c(Na+) c(HA-)，C正确；DH2A为弱酸，越稀越电离，加水稀释至100mL后，促进H2A电离，pH熔化热+蒸发热”可知，水汽()分子间作用力比水汽()分子间作用力大【答案】A【解析】【详解】A在冰中，原子内部以共价键结合，微粒间作用力有氢键和范德华力，A错误；B冰变汽时分子间的距离增大，分子间的作用力完全破坏，分子间氢键全部破坏包括范德华力，所以升华热很大，B正确；C液体水分子间同样存在氢键作用，这样常温下水才能以液态形式存在，所以冰变水时熔化热很小，说明熔化时

30、分子间氢键破坏很少，C正确；D冰中氢键数目多于液态水中氢键数目，所以温度越低分子间作用力越大，D正确；故答案选：A。18. 在时，水溶液中，甘氨酸盐酸盐可看作是二元酸，向的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入的溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是A. 由B与D点可知甘氨酸阳离子的B. B点时，D点时，则C. C点D. E点【答案】B【解析】【分析】H2NCH2COOHHCl看作是二元酸，其一步电离方程式为，二步电离方程式为，向100mL1.0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液中逐滴加入1.0mol/L的NaOH，B点时溶液中+H3NCH2COOH和H2NCH2COOH的物质的量均为0.05mol，C

31、点时溶液中均为H2NCH2COOH，D点时溶液中H2NCH2COOH和H2NCH2COO-的物质的量均为0.05mol，E点时溶液中均为H2NCH2COO-。【详解】AB点时溶液中+H3NCH2COOH和H2NCH2COOH的物质的量相等，K1=10-2.35，同理D点时溶液中H2NCH2COOH和H2NCH2COO-的物质的量相等，K2=10-9.78，A正确；BB点时c(+H3NCH2COOH)=，D点时c(H2NCH2COO-)=，a和b不相等，B错误；CH2NCH2COOH的水解常数Kh=10-11.65c(+H3NCH2COOH)c(H+)c(OH)，C正确；DE点溶液中溶质为H2N

32、CH2COONa和NaCl，根据电荷守恒可知c(+H3NCH2COOH)+c(Na+)+c(H+)=c(H2NCH2COO)+c(Cl)+c(OH)，D正确；故答案选B。19. 一种实现固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是A. 化合物1分子中的所有原子共平面B. 化合物1与乙醇互为同分异构体C. 化合物2分子中含有醚键和酯基D. 化合物2可以发生开环聚合反应【答案】D【解析】【详解】A化合物1分子中含有亚甲基，则该分子中，所有原子不能共平面，A错误；B化合物1的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O，二者不是同分异构体，B错误；C化合物2分子中含有酯基，C错误；D化合物2分子中含有酯

33、基，化合物2可以发生开环聚合反应，D正确；故选D。20. 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是实验目的方案设计现象和结论A比较吸电子能力强弱3个烧杯盛有、的液体，向其中各投入相同的一小粒金属产生速率。说明吸电子能由强到弱B鉴别与进行核磁共振氢谱()检测样品谱图不同，说明能用法鉴别与C检验固体是否为铵盐将固体溶于水，加入足量浓溶液，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体试纸不变蓝，说明固体中不存在铵盐D检验(或)离子向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色观察到品红溶液褪色，说明该溶液中一定含有(或)离子A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】A中利用控制变量改

34、变变量进行判断；B中利用氢原子的种类进行判断；C中根据铵根离子的性质进行判断；D中利用物质的漂白性进行判断；【详解】A方案设计中HClO溶液中含有水，甲醇溶液中也含有水，故不能比较三者吸引电子的能力；故A不正确；B乙酸中有3类氢原子，乙醇中也有3类氢原子，故核磁共振氢谱不能鉴别，故B不正确；C铵根离子和氢氧根离子发生反应生成氨气，氨气可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D可使品红溶液褪色的还可能是氯气， 当溶液中存在次氯酸根离子时也可以，故不能证明，故D不正确；故选答案C；【点睛】此题考查实验设计和实验现象的判断，利用物质的性质进行判断。非选择题部分三、非选择题(共5题，每题10分，共50分)21

35、. X由2种元素组成的离子化合物，阳离子与阴离子个数比为12；无色气体B遇空气呈红棕色；C能使带火星的木条复燃；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性。（1）X的组成元素_；X化学式_。（2）的离子方程式_。（3）反应转化过程中，生成时消耗葡萄糖的质量至少_g。（4）设计检验F溶液中溶质阴离子的实验方案_。【答案】（1） . Cu、N . Cu(N3)2 （2） （3） （4）取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子【解析】【分析】无色气体B遇空气呈红棕色，则B为一氧化氮；C能使带火星的木条复燃，则C为氧气；D为砖红色固体，E溶液呈强酸性，则A为氧化铜、D

36、为氧化亚铜、E为硝酸、F为硝酸铜、G为氢氧化铜，由质量守恒定律可知，X中含有铜元素和氮元素，由铜原子个数守恒可知，铜元素的物质的量为2=0.01mol，则氮元素的物质的量为=0.06mol，由阳离子与阴离子个数比为12可知，X的化学式为Cu(N3)2。【小问1详解】由分析可知，X中含有铜元素和氮元素，化学式为Cu(N3)2，故答案为：Cu、N；Cu(N3)2；【小问2详解】由分析可知，DB+F的反应为氧化亚铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：；【小问3详解】GD的反应为碱性条件下，葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成葡萄糖酸盐、氧化亚铜和水，则生成0.7

37、2g氧化亚铜时消耗葡萄糖的质量至少180g/mol=0.90g，故答案为：0.90g；【小问4详解】由分析可知，F为硝酸铜，检验硝酸铜溶液中的硝酸根离子的方法为取少量硝酸铜于试管中，加热浓缩后加入浓浓硫酸与铜片并加热，观察到红棕色气体说明硝酸铜溶液中含有硝酸根离子，故答案为：取少量F待测液于试管中，浓缩后加入浓与Cu片并加热，观察到红棕色气体，则待测液中含离子。22. 氨是重要化工原料。请回答下列问题（1）某条件下与作用时可发生如下反应：已知：时，相关物质的焰的数据(如图1)根据相关物质的焓计算_将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图

38、2所示。a、除去工业尾气中的适宜的温度为_b、随着温度的升高，的选择性下降的原因可能为_（2）时，与溶液发生反应=2.11013，反应过程分4步进行：、根据以上信息计算可知，步骤中的平衡常数为_A B C DK与之间的关系式为_【答案】（1） . . 左右(200220范围内都对) . 催化剂对生成的的反应活性下降，副反应的速率变大 （2） . B . 【解析】【小问1详解】结合题图所示，根据，根据图象所示，氮气和氧气的焓值为零，即a=-1282；由图象可知随着温度的升高氨气的转化率增大， (温度在200220范围内)氨气转化率较大，随着温度的继续增大氨气的转化率变化不大，但是氮气的选择性降低，综合考虑温度应该控制在左右(200220范围内都对)；温度过高，使得催化剂的活性降低，氮气发生的副反应增加，所以选择性下降；故答案为：-1282；在左右(200220范围内都对)；催化剂对生成的的反应活性下降，副反应的速率变大；【小问2详解】根据盖斯定律可得反应可