2023年四川省宜宾市中考化学试卷（含答案解析）

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1、2023年四川省宜宾市中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16C135.5 K39Fe56一、选择题：包括14个小题，每小题3分，共42分。1. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 袁隆平2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛大衣 D. 天然橡胶手套 3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是A. 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行4. 实验室用氯化钠固体

2、配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是A. 药匙 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是A. 洁净的空气是纯净物B. 氧气是空气中含量最多的气体C. 稀有气体含量少，没有利用价值D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气6. 宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是A. 属于氧化物B. 由四种元素组成C. 由26个原子构成D. 氢元素质量分数最大7. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料

3、。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是 A. 原子序数14B. 元素符号为SiC. 图中m的值为14，n的值为4D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量8. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O29. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物”B. X点

4、对应的物质只有一种C. Y点对应的物质为CO2D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO310. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用D. 适用于扑灭图书馆内图书失火11. 晾晒海水制盐在我国有若悠久历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B. 氯化钠的溶解度受温度影响较

5、大C. t时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A. 滤渣中有Zn和AgB. 金属活动性：ZnAgC. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D. 上述过程中只发生置换反应13. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降B. 整个过程中乒乓球位置始

6、终没有变化C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D. 其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味B除去NaCl固体中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶C用pH试纸测定溶液的酸碱度用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上显色后与标准比色卡比较D比较黄铜与铜的硬度将黄铜片与铜片互相刻画A. AB. BC. CD. D二、填空题：包括3个题，共30分。15. 观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部

7、分说明书如图，据图回答问题。 该化肥属于_。A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥由说明书“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_(写出一点即可)。一袋该化肥中含氮元素的质量为_。(结果保留到小数点后一位)（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_色。反应结束时，溶液的pH_7(填“”“镍镉电池铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在

8、电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题：（1）短文中出现的一种非金属单质是_。（2）FePO4中根的名称为_。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_。（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_。（4）图中表示电池性能最佳的点为_(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_。17. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实

9、验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：（1）“煅烧”生成的固体产物俗称_。（2）“溶解”后，溶液中的溶质是_(填化学式)。（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_。（4）流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应现象是_。三、实验与深究题：包括2个题，共20分。18. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。 回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2）图中，发生反应的化学方程式是_。除采用图示方法外，还可以用_法收集氢气

10、。（3）点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，_；若发出_，表明气体不纯。（4）如图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，_。19. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_(填“a”“b”或“c”)处。（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_。（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃

11、管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_。（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_。上述实验中，电解水速率最快的条件是_。四、计算题：共8分。20. 将MnO2和KClO3固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为_。（2）计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)答案解析一、选

12、择题：包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。1. 20世纪以来，我国化学基础研究取得了长足发展，其中为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的科学家是A. 张青莲B. 屠呦呦C. 侯德榜D. 袁隆平【答案】A【解析】A.张青莲是为相对原子质量的测定作出了卓越贡献的中国科学家，故选项A正确；B.屠呦呦发现了青蒿素，故选项B错误；C.侯德榜改良了制碱工艺，发明了联合制碱法，故选项C错误；D.袁隆平为我国杂交水稻高产稳产做出了突出贡献，故选项D错误；故选：A。2. 下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是A. 塑料保鲜膜 B. 纯棉毛巾 C. 羊毛大衣 D. 天然橡胶手套

13、【答案】A【解析】A.塑料保鲜膜是用塑料制成的，塑料属于有机合成材料，故选项A正确；B.纯棉毛巾是用棉花制成的，棉花属于天然材料，故选项B错误；C.羊毛大衣是用羊毛制成的，羊毛属于天然材料，故选项C错误；D.天然橡胶手套是用天然橡胶制成，天然橡胶属于天然材料，故选项D错误；故选：A。3. 化学与环境密切相关。下列做法与环境保护理念相符的是A. 直接排放工业废水B. 露天焚烧生活垃圾C. 随意丢弃废旧塑料D. 乘坐公共交通出行【答案】D【解析】A.工业废水直接排放，会造成水污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；B.露天焚烧生活垃圾，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不利

14、于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；C.随意丢弃废旧塑料会造成白色污染，不利于环境保护，该做法与环境保护理念不相符，不符合题意；D.乘坐公共交通出行，可以减少私家车的使用，可以减少汽车的尾气排放，有利于改善环境质量，该做法与环境保护理念相符，符合题意；故选：D。4. 实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不会用到的实验仪器是A. 药匙 B. 长颈漏斗 C. 量筒 D. 玻璃棒 【答案】B【解析】A.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，药匙用于取用氯化钠固体，不符合题意；B.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要使用长颈漏斗，符合题意；

15、C.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水的体积，不符合题意；D.实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于氯化钠固体溶解过程，作用是搅拌，加速固体溶解，不符合题意；故选B。5. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气及其成分的说法中，正确的是A. 洁净的空气是纯净物B. 氧气是空气中含量最多的气体C. 稀有气体含量少，没有利用价值D. 氮气化学性质不活泼，常用作保护气【答案】D【解析】A.空气含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体、其他杂质等，属于混合物，故选项A错误；B.氮气约占空气体积分数为79%，含量最多，故选项B错误；C.稀有气体含量虽少，

16、但也具有广泛的用途，故选项C错误；D.氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故选项D正确；故选：D。6. 宜宾早茶享誉全国。早茶中的绿茶汤绿明亮，香气四溢，茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、健脑提神等功效。下列关于茶氨酸的说法正确的是A 属于氧化物B. 由四种元素组成C. 由26个原子构成D. 氢元素质量分数最大【答案】B【解析】A.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，所以茶氨酸不属于氧化物，故A说法不正确；B.根据茶氨酸的化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确；C.茶氨酸是由茶氨酸分子

17、构成的，一个茶氨酸分子是由7+14+2+3=26个原子构成，故C说法错误；D.茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（127）：14：（142）：（163）=84：14：28：48，其中氢元素占比最小，所以氢元素质量分数最小，故D说法不正确；故选B。7. 宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。下图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是 A. 原子序数为14B. 元素符号为SiC. 图中m的值为14，n的值为4D. 图中“28.09”表示1个硅原子的质量【答案】D【解析】A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序

18、数为14，故选项A说法正确；B.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Si，故选项B说法正确；C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为14，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，所以图中m的值为14，n的值为4，故选项C说法正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，图中“28.09”表示硅原子的相对原子质量，故选项D说法错误；故选：D。8. 航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应

19、除去： 4KO2+4CO2+2H2O=4KHCO3+3O2。下列有关化学用语表示正确的是A. KO2中氧元素的化合价：B. 4个二氧化碳分子：4CO2C. KHCO3的名称：碳酸钾D. 6个氧原子：3O2【答案】B【解析】A.KO2中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-0.5价，每2个氧原子结合成一个超氧根离子，则超氧根的化合价为-1价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则KO2中超氧根的化合价表示为，故选项说法不正确；B.由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示

20、为4CO2，故选项化学用语表示正确；C.KHCO3从右读到左，读作碳酸氢钾，故选项化学用语表示不正确；D.由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则6个氧原子可表示为6O，故选项化学用语表示不正确。故选B。9. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。下图为碳元素的部分“价类二维图”。下列说法正确的是 A. M为“混合物”B. X点对应的物质只有一种C. Y点对应的物质为CO2D. CO可与Ca(OH)2反应生成CaCO3【答案】C【解析】A.M对应的物质有CO，CO是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故M为氧化物，故A说法错误

21、；B.X点对应的是碳元素组成的单质，有可能是石墨或金刚石等，所以X点对应的物质不只有一种，故B说法错误；C.Y点对应的物质中含有+4价碳元素的氧化物，氧元素在化合物中显示-2价，故Y点对应的物质为CO2，故C说法正确；D.二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳与氢氧化钙不反应，故D说法错误；故选C。10. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用D. 适用于扑

22、灭图书馆内图书失火【答案】C【解析】A.加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确；B.使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确；C.灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误；D.二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确；故选：C。11. 晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. 海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B. 氯化钠的溶解度受温度影响较大C. t时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70

23、%D. 采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质【答案】A【解析】A.由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体，故A说法正确；B.由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故B说法错误；C.t时，氯化镁的溶解度为70g，即100g水中最多溶解70g氯化镁，达到该温度下的饱和状态，故饱和溶液中溶质质量分数为，故C说法错误；D.由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故D说法错误；故选A。12. 将一定量的锌粉加入盛有AgNO3溶液的

24、烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入足量稀盐酸，搅拌，滤渣部分溶解，有气泡产生。下列说法错误的是A. 滤渣中有Zn和AgB. 金属活动性：ZnAgC. 滤液中含Zn(NO3)2和AgNO3D. 上述过程中只发生置换反应【答案】C【解析】【分析】在金属活动性顺序中，锌H银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌能和酸反应，银不与酸反应。锌粉加入盛有AgNO3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有气泡产生，说明锌过量，已经把硝酸银完全反应，滤液只有硝酸锌，滤渣是锌和银。A.根据分析，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有

25、锌，而硝酸银完全反应，说明滤渣是锌和银，正确；B.锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，则金属活动性：ZnAg，正确；C.根据分析，锌过量，滤液中一定含有硝酸锌，不含有硝酸银，错误；D.锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和盐酸反应产生氯化锌和氢气，都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，正确；故选：C。13. 如图，杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 A. 通入CO2气体后，左端乒乓球下降B. 整个过程中乒乓球位置始终没有变化C. 倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状D. 其他条

26、件不变，将CO2换成H2会产生同样现象【答案】C【解析】A.二氧化碳的密度比空气大，通入CO2气体后，根据F浮=gV，左端乒乓球受到的浮力增大，左端乒乓球上升，右端乒乓球下降，故A错误；B.整个过程中左端乒乓球受到的浮力由增大到不变，两端乒乓球位置会有变化，故B错误；C.倒入浓NaOH溶液后，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被逐渐被吸收，充分反应后，集气瓶内气体恢复为原来成分，杠杆逐渐恢复原状，故C正确；D.H2的密度比空气小，与浓NaOH溶液不反应，将CO2换成H2，左端乒乓球下降，右端乒乓球上升，故D错误。故选：C。14. 下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A

27、鉴别硫酸铵和氯化铵固体取样，分别加入少量熟石灰研磨，闻气味B除去NaCl固体中少量的Na2CO3先加水溶解，再加入适量稀硫酸，蒸发结晶C用pH试纸测定溶液的酸碱度用玻璃棒蘸取待测液滴到湿润的pH试纸上显色后与标准比色卡比较D比较黄铜与铜的硬度将黄铜片与铜片互相刻画A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A.硫酸铵和氯化铵固体均属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨均产生有刺激性气味的气体，现象相同，不能鉴别，故A不能达到实验目的，不符合题意；B.Na2CO3能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故B不能达到实验目的，不符合题意；C.用

28、pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C不能达到实验目的，不符合题意；D.合金的硬度比其组分纯金属的硬度大，因此将黄铜片与铜片互相刻画，铜片的表面会留下痕迹，说明黄铜的硬度大于铜的硬度，故D能达到实验目的，符合题意；故选D。二、填空题：包括3个题，共30分。15. 观察和实验是获取化学知识的重要途径。回答下列问题：（1）施肥是农业增产的重要手段。某肥料包装袋的部分说明书如图，据图回答问题。 该化肥属于_。

29、A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥由说明书的“注意事项”，推测该化肥可能具有的性质是_(写出一点即可)。一袋该化肥中含氮元素的质量为_。(结果保留到小数点后一位)（2）以宏观、微观、符号相结合的方式认识和表征：化学变化是学习化学的重要思维方式。某实验小组同学探究酸碱中和反应，向滴有酚酞的稀NaOH溶液中加入稀盐酸，发生反应的微观过程如图。 滴有酚酞的稀NaOH溶液呈_色。反应结束时，溶液的pH_7(填“”“镍镉电池铅蓄电池。含磷酸铁(FePO4)、磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导

30、电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。 回答下列问题：（1）短文中出现的一种非金属单质是_。（2）FePO4中根的名称为_。LiFePO4中两种金属元素的质量比为_。（3）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是_。（4）图中表示电池性能最佳的点为_(填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因：_。【答案】（1）石墨烯 （2） . 磷酸根 . 1：8#8：1 （3）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （4） . B . 随着石墨烯的增加，过多

31、的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大【解析】【小问1详解】石墨烯(单层石墨)是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯；【小问2详解】磷酸铁的化学式为FePO4，其中铁元素显示+3价，故硫酸铁中根的名称为磷酸根；LiFePO4中两种金属元素锂元素与铁元素的质量比为7：56=1：8；【小问3详解】根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池镍镉电池铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常

32、使用锂电池而不使用铅蓄电池；【小问4详解】根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。17. 某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图： 已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。回答下列问题：

33、（1）“煅烧”生成的固体产物俗称_。（2）“溶解”后，溶液中的溶质是_(填化学式)。（3）“沉淀”时，发生反应的化学方程式是_。（4）流程中可以循环利用的物质是_(填化学式)。（5）“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是_。【答案】（1）生石灰 （2）Ca(OH)2 （3） （4）CaCO3 （5）溶液中没有分层现象【解析】【小问1详解】贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“煅烧”生成的固体产物为氧化钙，俗称生石灰；【小问2详解】氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，所以“溶解”后，溶液中的溶质是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2；【小问3详解】向氢氧化钙溶液中加入草

34、木灰（含碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：；【小问4详解】由流程图可知，碳沉淀过程中得到的滤渣为碳酸钙，碳酸钙又是煅烧过程中的反应物，碳酸钙既是反应物又是生成物，在流程中可循环利用，化学式为CaCO3；【小问5详解】油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水，所以“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是溶液完全互溶，溶液中没有分层现象。三、实验与深究题：包括2个题，共20分。18. 氢气作为一种清洁、高能燃料，越来越受到人们关注。某小组同学设计下图所示装置制取氢气并验证氢气在空气里燃烧。 回答下列问题：（1）仪器a的名称是_。（2

35、）图中，发生反应的化学方程式是_。除采用图示方法外，还可以用_法收集氢气。（3）点燃氢气前应先检验氢气纯度。操作：试管中的水排尽后，_；若发出_，表明气体不纯。（4）如图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，_。【答案】（1）水槽 （2） . . 向下排空气 （3） . 用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 . 尖锐的爆鸣声 （4）火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现【解析】【小问1详解】仪器a的名称是水槽；【小问2详解】图中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：；由于氢气难溶于水，可采

36、用图中的排水法收集，由于氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集氢气；【小问3详解】点燃氢气前应先检验氢气的纯度。操作：试管中的水排尽后，用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火；若发出尖锐的爆鸣声，表明气体不纯，应继续收集，继续检验，直到响声很小为止；【小问4详解】如图，在尖嘴管管口点燃纯净的氢气，上方罩一个冷而干燥的小烧杯。观察到的现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰为淡蓝色，罩在火焰上方的烧杯内壁上有水雾出现。19. 人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计下图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水(含少量NaOH)，再接通直流电源。已知：

37、水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在_(填“a”“b”或“c”)处。（2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为_。（3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是_。（4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是_。上述实验中，电解水速率最快的条件是_。【答案】（1）c （2

38、）2：1 （3）燃着的木条燃烧更旺 （4） （5） . 随着电压的增大，电解水速率增大 . 10%NaOH溶液、12V电压【解析】【小问1详解】 电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，在电极上产生气泡，所以乙玻璃管中产生气泡的位置在c处；【小问2详解】电解水实验中，根据正氧负氢，氧一氢二，甲管与电源的负极相连，产生的是氢气，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，故甲（氢气）、乙（氧气）两支玻璃管中生成气体的体积比约为2：1；【小问3详解】由上可知，乙管与电源的正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，所以切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是燃着的木条燃烧更旺；【

39、小问4详解】电解水实验中，水通电分解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，则应该补充两个氢分子，即为 ；【小问5详解】由图可知，电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，随着电压的增大，产生20mL氢气所需时间越短，即电解速率越快；上述实验中，电解水速率最快，即为产生20mL氢气所需时间最短，当电解溶质质量分数为10%NaOH溶液、12V电压时，产生20mL氢气所需时间最短，此时电解水速率最快。四、计算题：共8分。20. 将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体的质量为25.4g。回答下列问题：（1）生成O2的质量为_。（2）

40、计算反应前固体混合物中MnO2的质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）9.6g#9.6克 （2）解：设参加反应的KClO3的质量为x由题干可知，MnO2和KClO3的固体混合物35.0g，因此，反应前固体混合物中MnO2的质量为：35.0g-24.5g=10.5g，根据质量分数公式可得，反应前固体混合物中MnO2的质量分数：答：反应前固体混合物中MnO2的质量分数为30%。【解析】【小问1详解】根据质量守恒定律可知，反应前后固体混合物的质量之所以减少，是因为反应生成的氧气逃逸了，而氧气的质量就等于反应前后固体混合物的质量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填写：9.6g。【小问2详解】详解见答案。【点睛】该题为文字计算题，首先要利用质量守恒定律计算出纯净物的质量，即生成氧气的质量，再利用氧气的质量计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而求出反应前固体混合物中二氧化锰的质量，最后根据质量分数公式求质量分数。