【苏教版】化学必修一《1.2.3溶液的配制及分析》课件(1)
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1、专题1 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法第3课时 溶液的配制及分析,专题1 化学家眼中的物质世界,第二单元 研究物质的实验方法,1-2-3.溶液的配制及分析,3,含 糖 量 3.6%,1.5mol/L BaCl2, 1-2-3.溶液的配制及分析,4,【你知道吗?】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据,化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗?, 1-2-3.溶液的配制及分析,5, 1-2-3.溶液的配制及分析,溶液浓度的表示有那些方法,6,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数():溶质B的质量和溶液的质量之比, 1-2-3.溶液的配制
2、及分析,7,1.定义:,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。,3.公式:,2.单位:,常用 mol/L(molL-1), 1-2-3.溶液的配制及分析,一.物质的量浓度,8,1.将342g蔗糖(C12H22O11)溶解在1L水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?,结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后,体积会发生变化。,(否), 1-2-3.溶液的配制及分析,【思考】,9,2.从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL,取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少?,C(mol/L),n(mol),100m
3、L,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论2:一种溶液,取用体积不同,物质的量浓度是不变溶质的物质的量不同。,【思考】, 1-2-3.溶液的配制及分析,10, 1-2-3.溶液的配制及分析,1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是( ) A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中 D将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL,D,11, 1-2-3.溶液的配制及分析,2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是( ) A在2 L
4、水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液 C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH,C,12,1.基本量的换算, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,13,例1:请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,500mL,溶质,溶液V(aq),n(mol ),C(mol/L),20g NaOH,98g硫酸,1.12L HCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,14,例2:将5.3gNa2CO3配成250mL溶液,求
5、溶液的物质的量浓度。,解:n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3)= 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol,c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L,答:溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。, 1-2-3.溶液的配制及分析,二.有关物质的量浓度计算,15,2.溶液中溶质微粒数目的计算,例3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液,含溶质的物质 的量为 mol,含H+ 个, SO42- 个。,2,2.4081024,1.2041024,二.有关物质的量浓度计算
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