【苏教版】化学必修一《2.1氧化还原反应》课件（19页）

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1、氧化还原反应,练习：默写以下反应，判断下列反应是否氧化还原反应？ 并指出他们的基本反应类型。,1、工业制备氯气 2、实验室制备氯气 3、氯气与金属（Fe、Cu） 4、氯气与非金属（H2、P） 5、氯气通入NaOH中 6、氯气通入石灰乳中 7、氯气通入FeCl2溶液中 8、氯气与淀粉KI 9、漂白粉中加稀盐酸 10、漂白粉在空气中变质,氧化还原反应的特征：化合价有升降,分解反应,化合反应,复分解反应,氧化还原反应,置换反应,2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：,在氧化还原反应中，是什么引起元素化合价的升降？,2Na +Cl2 = 2NaCl,0,0,+1,-1,H2 +Cl2 = 2HCl

2、,0,0,+1,-1,离子化合物,共价化合物,三、氧化还原反应,1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应,3、实质：电子转移（微观）,2、特征：化合价升降（宏观）,4、电子转移的表达方式：,“双线桥”法,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,步骤:,1.标出变价元素的化合价,2.用双箭号表示，箭头从反应物跨过等号指向生成物的同一种元素,3.标出“失”、“得”的电子总数,0,-1,-1,0,0,0,-1,-1,0,0,-1,-1,失去2e-,得到2e-,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,2KBr +Cl2 = Br2 +2KCl,2KBr +Cl2 = Br2 +2K

3、Cl,注意：失电子数得电子数,表示同一元素的原子或离子得失电子的结果,“单线桥”法,2e -,表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况,1、箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。,2、只标电子转移总数，不标得与失。,练习: 请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素， 分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。,5、各概念之间的关系(高失氧，低得还）,化合价降低 得电子被还原 发生还原反应 还原产物 氧化剂 （具有氧化性）,化合价升高 失电子被氧化 发生氧化反应氧化产物还原剂 （具有还原性）, 数值相等 数值相等 反应过程 生成物 反应物 性质 ,氧化还原反应,1、定义

4、：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应,3、实质：电子转移（微观）,2、特征：化合价升降（宏观）,4、电子转移的表达方式：双线桥法、单线桥法,5、各概念之间的关系(高失氧，低得还）,化合价降低 得电子被还原 发生还原反应 还原产物 氧化剂 （具有氧化性）,化合价升高 失电子被氧化 发生氧化反应氧化产物还原剂 （具有还原性）,标出下列反应的电子转移方向和数目，判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物 1、氯气通入NaBr溶液 2、氯气与淀粉KI 3、溴水滴入KI溶液中 4、工业制备氯气 5、氯气通入NaOH溶液 6、2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O,只有一种元素

5、化合价变化时就近不交叉,6、物质的氧化性和还原性强弱规律,得电子的性质，表现为化合价降低，越容易得电子，氧化性越强；,氧化性,还原性,失电子的性质，表现为化合价升高，越容易失电子，还原性越强。,根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性：HCl、Cl2、HClO、KClO3、KClO4,化合价能升高的：,有还原性,化合价能降低的：,有氧化性,化合价既能升高又能降低的：,既有还原性又有氧化性,在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-中只有氧化性的是（ ）；只有还原性的是（ ）；两者皆有的是（ ）,氧化性：,氧化剂氧化产物,还原性：,还原剂还原产物,2)在一个氧化还原反应中：,氧化性：Cl2

6、Br2I2,还原性：I-Br-Cl-,3)金属活动性顺序表：,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+(Fe3+)Hg2+ I2 Fe3+ Cl2 B. Cl2 Fe3+ I2 S C. Fe3+ Cl2 S I2 D. Cl2 I2 Fe3+ S,B,7、氧化还原反应的计算,例：若3个SO32恰好将2个XO42还原（S元素被氧化成+6价），则X元素在还原产物中的化合价为？,解：失电子总数 得电子总数3（64） 2（6？）？3,依据：得失电子（或化合价）守恒,思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气

7、。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2,87,436.5,设跟 17.4g 二氧化锰反应需氯化氢的质量为 x,17.4g,x,解：,答：被氧化的氯化氢的质量为29.2克。,考考你的智慧，此解对吗？,0 分,请想一想， 氯化氢是否 全部被氧化了。,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2,87,236.5,设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x,17.4g,x,解：,答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。,注意 只有一半 的氯化氢 被氧化,被氧化,思考题：

8、实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？,MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2,87,236.5,设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x,17.4g,x,解：,答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。,若求氧化产 产物的质 量呢？或 反应中有 多少摩电 子转移？,被氧化,2e-,思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？,课堂小结,氧化还原反应,反应实质,表现特征,一般规律,强弱比较,1.得失电子守恒2.强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂3.同一元素不同价态反应，化合价变化规律：“就近不交叉” 4.反应顺序：先强后弱,1.同种元素主要看化合价高低 2、根据反应规律（2）3、金属性、非金属性强弱,