1.3.2电解质溶液 同步练习（含答案）高中化学新苏教版必修第一册

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1、电解质溶液一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()A.难溶于水的化合物是非电解质B.某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C.硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质2下列物质分类正确的组合是()选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸空气硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氢氧化铁胶体铁碳酸钙D水银澄清石灰水氯化铜碳酸钠3.下列物质中，含有自由移动的Cl的是()A.KClO3溶液BCaCl2溶液C.KCl晶体D液态氯化氢4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.NaCl晶体、BaSO4B.铝、

2、二氧化硫C.液态的醋酸、酒精D.熔融的KNO3、硫酸溶液5下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A.Na、OH、SOBH、Cl、SOC.Na、K、OHDNa、K、NO6下列叙述正确的是()A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质7下列物质中不能导电，又不是电解质和非电解质的是()A.食盐溶液B石墨晶体C.液态氧气D铜8下列水溶液中的电离方程式错误的是()A.Na2CO3=2NaCOB.NaHSO4=NaHSOC.MgCl2=Mg2ClD.Ba(O

3、H)2=Ba22OH二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子的种类及其个数b为()离子种类NaAl3ClX个数2aaabA.NH、4aBSO、2aC.OH、4aDNO、2a10NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO。下列对NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是正盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸11在电解质溶液中，下列叙述正确的是()A.阳离子和阴离子数目不一定相等B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C.除阴、阳离子外，溶液中不会再有其他粒子D.电解

4、质溶液的导电性一定很强12下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是()A.氯化钠熔融导电B.液态汞导电C.H2SO4溶液导电D.熔融状态的KOH导电三、非选择题13在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。则：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯B和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)写出D烧杯中电解质的电离方程式：_。14以下8种物质为中学化学中常见的物质：CuNaHSO4SO3H2SO4C2H5OHBaSO4Cu(OH)2NaOH请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_(填序号，下同)。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱

5、的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。15(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl_，_。熔融状态下的NaCl_，_。高温熔化后的单质铁_，_。固体KOH_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl_。H2SO4_。Ca(OH)2_。KOH_。NH4NO3_。KAl(SO4)2_。16已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2后，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的

6、CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，_(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。参考答案1解析：A项，难溶于水的盐类在熔融状态下是导电的，所以它是电解质；B项，电解质溶于水(或熔融)时能导电，必须是自身能电离出自由移动的离子，如CO2溶于水能够导电，是因为CO2溶于水生成了H2CO3，H2CO3电离出自由移动的离子的缘故，CO2本身不能电离，所以CO2不是电解质；C项，硫酸属于酸类，是电解质，它溶于水时，形成自由移动的离子，所以硫酸溶液能够导电，而硫酸晶体受热熔化时本身没有电离，所以液态硫酸并不导电；D项，液态氯化氢不

7、能导电，是因为液态时的氯化氢没有电离，不存在自由移动的离子，当氯化氢溶于水时得到盐酸，氯化氢本身能电离出自由移动的离子，所以氯化氢是电解质。答案：D2解析：盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。答案：B3解析：A中KClO3电离出K和ClO；B中电离出Ca2和Cl；C中固体KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液，不电离。答案：B4解析：A项均为电解质；B项铝既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。答案：C5解析：依据酸的概念电离产生的阳离子全部是H的化合物，分

8、析各选项可知，只有B选项符合题意。答案：B6解析：固体NaCl中有Na、Cl，但不能自由移动，将它溶于水或处于熔融状态时则可导电，所以NaCl是电解质，A错误；铜是单质，不是化合物肯定不是电解质，B错误；P2O5溶于水能导电，是因为生成的H3PO4溶液能导电，H3PO4是电解质而P2O5不是，D错误。答案：C7解析：A项中食盐溶液能导电，但它是混合物；B项和D项都是单质，且能导电，既不是电解质也不是非电解质；C项是单质，但不能导电，既不是电解质也不是非电解质。电解质溶液导电和金属单质导电原理是不同的：电解质溶液靠阴、阳离子的移动导电，金属靠自由电子的移动导电。答案：C8解析：NaHSO4中的H

9、SO在水溶液中能完全电离成H与SO，故B项正确；C项中应写为MgCl2=Mg22Cl，C项错误。答案：C9解析：利用电荷守恒，设X为XR，n(Na)3n(Al3)n(Cl)Rn(XR)，2a3aaRn(XR)，Rn(XR)4a，代入B项22a4a，正确；代入C项电荷守恒符合，但Al3与OH不共存。答案：B10解析：NaHSO4是酸式盐而不是正盐，也是钠盐；在水溶液中电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。答案：AD11答案：AB12解析：从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子定向移动而导电；B项中汞是单质，

10、没有电离出自由移动的离子，它能导电是靠自由电子定向移动。答案：B13解析：四个烧杯中只有C中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。答案：(1)C(2)D(3)Ba(OH)2=Ba22OH14答案：(1)(2)(3)(4)15解析：(1)HCl是共价化合物，在液态时不电离；NaCl在熔融状态可以电离，KOH在固态时不电离；Fe是单质，任何条件下都不电离。(2)KAl(SO4)2能电离出三种离子。答

11、案：(1)不能HCl是共价化合物，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO16解析：(1)灯泡亮，因为Ca(OH)2溶于水后完全电离出离子，溶液中离子的浓度比较大，故灯泡亮。(2)灯泡先变暗后熄灭，因为发生了CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子减少。(3)灯泡熄灭后又逐渐变亮：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度增大。(4)由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增大，所以选D。答案：(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)熄灭后又逐渐变亮(4)D