3.1.3氧化还原反应 同步练习（含答案）高中化学新苏教版必修第一册

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1、氧化还原反应一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2BZnH2SO4=ZnSO4H2CCH2O(g)COH2D2AlFe2O32FeAl2O32在下列物质间的变化中，需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SO4MgSO4BNaClCl2CCuSO4CuDHClOCl23保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O42H2OO2=4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现()A氧化性B还原性C既表现氧化性又表现还原性D既不表现氧化性也不表现还原性4成语是中华

2、民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。下列成语中涉及氧化还原反应的是()A木已成舟B蜡炬成灰C铁杵成针D滴水成冰5下列能正确表示化学反应Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag电子转移情况的是()6氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气，下列说法错误的是()A氧化产物为N2B该反应NH3被还原C该反应HCl是还原产物D氯气管道漏气时有白烟生成二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7某菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是(

3、)A五价砷在维生素C作用下发生了还原反应B“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为5价8日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅表面生成致密的薄膜9用17.4g二氧化锰与足量的浓硫酸加热：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O充分反应后，被氧化的HCl的质量是()A29.2gB14.6gC14.2gD7.3g三、非选择题10已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3C

4、u(NO3)22NO4H2O(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：_。(3)用单线桥法表示反应电子转移的方向和数目：_。11饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为10Al6NaNO34NaOH=10NaAlO23N22H2O。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用“双

5、线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_。12(1)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，请用双线桥法标出元素化合价的升降、电子得失和被氧化、被还原的情况。Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)维生素C能使食物中的Fe3转化为Fe2，即Fe3Fe2在上述变化中，Fe3被_(填“氧化”或“还原”，下同)，维生素C是_剂。若有1molFe3转化为Fe2，则维生素C_(填“得”或“失”)_mol电子。13我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O。(1)用双线

6、桥表示电子转移方向和数目_。(2)如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_。(3)若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_(填序号)。水酒精淀粉溶液四氯化碳14根据反应四个反应，回答下列问题：Cl22KI=2KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32HI=2FeCl22HClI2H2SI2=S2HI(1)反应的反应类型为_(填序号)。A置换反应B复分解反应C化合反应D氧化还原反应(2)对于反应，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(3)对于反应，当有0.1mol的Fe2生成时，转移电子数目为_。(4)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3、S四种物质的氧化性强弱

7、顺序为_。15在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：_Ag_H3PO2_H2O_Ag_H3PO4_H请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。(2)配平该离子方程式：_Ag_H3PO2_H2O_Ag_H3PO4_H。(3)若反应中生成1.08gAg，则转移的电子数为_。(4)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的化学方程式：_。参考答案1解析：根据化合价变化可以判断出，四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。答案：A2解析：需要加入氧化剂，则选项中反应的物质是还原剂，发生的是氧化反应，也

8、就是从前到后应该是化合价升高的变化。A中无化合价的变化；B中氯元素化合价升高；C中铜元素的化合价降低；D中氯元素的化合价降低。答案：B3解析：反应中，氧气中的氧元素得电子，Na2S2O4中的硫元素失电子，所以Na2S2O4表现还原性。答案：B4解析：木已成舟没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，A项错误；蜡炬成灰有新的物质生成，属于化学变化，且碳、氧元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，B项正确；铁杵成针没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，C项错误；滴水成冰没有新的物质生成，则没有涉及化学变化，D项错误。答案：B5解析：A项和C项属于双线桥，A项铜有1mol参与反应，所以A项错误，C项正

9、确；B和D属于单线桥，B项转移电子数错误，D项电子转移方向错误。答案：C6解析：反应中氮元素化合价升高被氧化，则NH3被氧化，氧化产物为N2，还原产物为HCl，选项A和C均正确，B错误；生成的HCl遇NH3化合成NH4Cl，形成白烟，选项D正确。答案：B7解析：由信息可知，五价砷在维生素C作用下被还原为有毒的三价砷，发生了还原反应，维生素C作还原剂，A、B正确，C错误；砒霜剧毒，故砷元素化合价应为3价。答案：AB8解析：A、B、D三项均是由金属单质生成化合物，所以A、B、D三项都是氧化还原反应；C项中发生的反应为CaCO32H=Ca2CO2H2O，是复分解反应。答案：C9解析：通过元素价态分析

10、比较，在参加的4个HCl中，只有2个HCl被氧化。设被氧化的HCl质量为x。MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O87236.5(被氧化)174gx列比例式：877317.4gx，解得x14.6g。答案：B10解析：由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为2价，被氧化；氮元素化合价降低，从5价变为2价，被还原；故Cu发生氧化反应，HNO3发生还原反应。答案：(1)CuNCuHNO3(2)(3)=3Cu(NO3)22NO4H2O11解析：在上述反应中铝元素由0价变为3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。答案：(1)Al失去N还原(2)

11、12解析：(1)在Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O反应中，铜元素化合价升高，失电子被氧化，硫元素化合价降低，得电子被还原，电子转移的方向和数目可表示为(2)反应中铁元素的化合价降低，则Fe3作氧化剂，被还原。维生素C是还原剂。若有1molFe3转化为Fe2共得到1mol电子，根据电子守恒，则维生素C失1mol电子。答案：(1)(2)还原还原失113解析：(1)氧化还原反应KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O中，电子转移情况如下：(2)在上述反应中，转移5mol电子生成碘单质的量是3mol，所以如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为0.3mol；(

12、3)碘在有机溶液中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以采用萃取的方法提取碘，可以选用四氯化碳作萃取剂。答案：(1)(2)0.3mol(3)14解析：对于反应2FeCl32HI=2FeCl22HClI2，其反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2，由电子转移情况看每生成0.1molFe2转移0.1mol电子，其个数为6.021022。答案：(1)AD(2)21(3)6.021022(4)Cl2Fe3I2S15解析：(1)据化合物中元素的正负化合价代数和为0可知，H3PO2中P化合价为1价，P元素的化合价由1价升高到5价，故H3PO2被氧化；(2)P的化合价由1价升至5价，Ag的化合价由1价降到0价，据得失电子总数守恒和原子个数守恒可知，配平的系数为4、1、2、4、1、4；(3)银离子生成银，得到1个电子，1.08gAg物质的量为0.01mol，即转移的电子数为6.021021或0.01NA；(4)H3PO2是一元弱酸，所以H3PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2NaOH=NaH2PO2H2O。答案：(1)1氧化(2)412414 (3) 0.01NA(5)H3PO2NaOH=NaH2PO2H2O