3.1.2氯气的性质及应用 同步练习（含答案）高中化学新苏教版必修第一册

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1、氯气的性质及应用一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1下列有关氯气的叙述中，正确的是()A氯气是一种黄绿色、有毒的气体B氯气与铁反应生成FeCl2C氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气D液氯和氯水是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2下列关于氯气的性质和用途的叙述正确的是()A由于氯气有毒，因此实验室通常用Ca(OH)2溶液吸收尾气中的Cl2B工业上利用反应H2Cl22HCl，然后用水吸收HCl制盐酸C实验室贮存新制氯水使用的是棕色瓶、磨口塞，且放在阴凉处D氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域3市场上销售的某消毒液，其商标上有如下说明：本产品为无色液体，呈弱碱性；使用时，加水稀

2、释；可对餐具、衣服进行消毒，也可用于漂白浅色衣物。据此推断，该产品的有效成分可能是()AHClOBNaClOCNaClDKMnO44下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的四氯化碳溶液盐酸盐酸与少量漂白粉的混合溶液ABCD5用如图装置进行实验：加热钠至熔化后，停止加热并通入氯气，钠剧烈燃烧并生成大量白烟。以下叙述错误的是()A棉花球处发生的离子反应是Cl2H2O=HClHClOB大量白烟是氯化钠固体小颗粒C钠着火燃烧产生黄色火焰D可在棉花球右侧用湿润的淀粉KI试纸判断氯气是否被碱液完全吸收二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6某科研所欲检测一合金的成分，

3、进行如下实验：取该合金60g，与足量的氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是()ACu、ZnBNa、ZnCFe、CaDMg、Al7某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A.图：若MnO2过量，浓盐酸也不能全部消耗完B图：仅证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色三、非选择题8.某化学兴趣小组为了探究HClO的漂白性，设计了如下的实验：(1)通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_；其中发生反应的化学方程式为_。(2)为了确认是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是_。(3)烧杯中NaOH溶液所起的作用是_，烧杯中

4、所发生反应的化学方程式为_。(4)为保证实验安全，氯气以每分钟1.12L(已换算为标准状况下)的流速匀速通入，若实验需耗时4min，小烧杯中盛放2molL1的NaOH溶液的体积至少应为_mL。.某研究性学习小组欲制备漂白粉，设计在上述装置A后连接如图所示的组合装置：(5)装置中发生反应的化学方程式为_。(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。参考答案1解析：氯气与铁反应产物为FeCl3，B错误；Cl2能溶于水，应用排饱和食盐水法收集Cl2，C错误；氯水为混合物，D错误。答案：A2解析：Ca(OH)2微溶于水，其水溶液吸收Cl2的量少

5、且慢，实验室通常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，A错误；工业上是用纯净的H2在Cl2中安静地燃烧的方法制盐酸，而H2、Cl2混合光照发生爆炸会造成事故，所以B错误；新制氯水中的HClO在光和热的作用下更易分解生成HCl和O2，因此保存新制氯水要避光、避热，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时应往高处逃生，不应弯腰逃离，D错误。答案：C3解析：消毒液通常利用的是所含溶质的强氧化性来进行杀菌消毒的。HClO、NaClO、KMnO4等都可以用于消毒，而NaCl没有这方面的性质。HClO溶液呈酸性，KMnO4溶液有颜色，均不符合题意。NaClO与水和二氧化碳反应生成的次氯酸具有强氧化性，可表现出漂白性。

6、答案：B4解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要有H，漂白性要有HClO。中只有Cl2；中盐酸只有酸性无漂白性；中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO；中发生反应：Ca(ClO)22HCl=CaCl22HClO，且与少量漂白粉反应盐酸过量。答案：C5解析：氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，故A错误；氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，所以白烟是氯化钠微晶分散在空气中形成的，故B正确；钠燃烧时火焰为黄色，故C正确；氯气具有氧化性，则若在棉花球右侧外沿滴一滴淀粉

7、碘化钾溶液，存在剩余氯气时与KI反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，所以可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，故D正确。答案：A6解析：由题意可得，反应中氯气得到2mole，故由得失电子守恒可知，每提供1mole需要30g混合物，而选项中各金属提供1mole时分别需要的质量为Cu32g，Zn32.5g，Na23g，Feg，Ca20g，Mg12g，Al9g。根据题意可知，两者的组合中的一个比30大，一个比30小才能满足题意。答案：B7解析：MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A正确；B项不仅能证明新制氯水具

8、有酸性，还具有漂白性，B错误；铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，C错误。答案：AD8解析：(1)干燥的红色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性；湿润的红色布条褪色，说明氯水具有漂白性。(2)氯水中的成分除Cl2外，还存在HClO、HCl和H2O，要确认次氯酸具有漂白性，还需确认盐酸不具有漂白性。(3)烧杯中的NaOH溶液可吸收多余的氯气，以防止污染空气。(4)4min内共通入Cl24.48L即0.2mol，为保证实验安全，烧杯中的NaOH应至少能全部吸收通入的Cl2，根据Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，NaOH至少需0.4mol，V(NaOH)0.2L200mL。(5)装置中发生Cl2与Ca(OH)2制Ca(ClO)2的反应，方程式为：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O；(6)制漂白粉的反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，为了减少副反应发生，可将装置放于冷水浴中降低温度来达到目的。答案：(1)干燥的Cl2没有漂白性，氯水有漂白性Cl2H2OHClHClO(2)验证盐酸是否有漂白性(3)吸收多余的Cl2，防止污染空气Cl22NaOH=NaClONaClH2O(4)200(5) 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(6)将装置放于冷水浴中进行实验