3.3.2从海水中提取溴、从海带中提取碘 同步练习（含答案）高中化学新苏教版必修第一册

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1、从海水中提取溴、从海带中提取碘一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1盛放液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是()A制得溴水B比较水和液溴的密度C隔绝空气D防止液溴挥发2向盛有KI溶液的试管中滴加氯水并充分反应后，再加入四氯化碳，振荡、静置后观察到的现象是()A上层呈紫红色，下层接近无色B得到紫红色均一、透明的溶液C得到无色均一、透明的溶液D上层接近无色，下层呈紫红色3向NaBr和NaI的混合溶液中通入足量Cl2，然后加热将溶液蒸干并灼烧，最后残留的物质是()ANaClBNaCl、NaBr、NaICNaBr、NaIDNaCl、I24由溴化钠溶液制取单质溴可采用的方法是()A蒸发至干，灼烧

2、固体B通入氯气，用苯萃取C通入氯气，用酒精萃取D加入碘水，用四氯化碳萃取5下列试剂不能鉴别氯化钠、溴化钾、碘化钠三种无色溶液的是()AAgNO3溶液和稀硝酸B氯水和四氯化碳C氯水和苯D淀粉溶液6海带中含碘元素，有人设计了以下步骤来提取碘：通足量氯气将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加入CCl4，振荡过滤用分液漏斗分液合理的操作顺序为()ABCD7空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是()A步骤是为了富集溴B步骤说明溴具有挥发性C步骤的化学方程式为SO2Br22H2O=HBrH2SO3D步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离8某实验

3、室从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是()A操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B操作中需加入氧化剂C可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（）A可用BaCl2溶液除去粗盐中的SOB从苦卤中提取Br2的反应为氧化还原反应C试剂1必须选用NaOHD工业上电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁10从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（）11由海水提取溴的反应流程如下，下列说法正确的是（）NaBrBr2HBrB

4、r2A反应为置换反应B反应中生成H2SO4和HBrC氧化性：Cl2氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2Br2，故C错误；乙醇与水互溶，无法将Br2从水溶液中萃取出来，故D错误。答案：AB12解析：在无水条件下氯气不易置换出单质碘，且碘遇淀粉变蓝也应在水溶液中，故不可用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯化氢气体中是否混有氯气。答案：C13解析：(1)Cl2与NaBr、Br2与KI反应的化学方程式分别是Cl22NaBr=Br22NaCl，Br22KI=I22KBr。(2)Br2、I2在水溶液中分别显橙色、褐色。在反应中Cl2是氧化剂，Br2是氧化产物，故氧化性Cl2Br2；在反应中Br2是氧化剂，I2是氧

5、化产物，故氧化性Br2I2。以适当的氧化剂将Br、I氧化的化学反应原理可以应用于从海水中提取溴和碘。(3)在四种海产品中，含碘相对较多的是紫菜和海带。答案：(1)溶液由无色变为橙色Cl22NaBr=Br22NaCl溶液由无色变为褐色Br22KI=I22KBr(2)Cl2Br2I2从海水中提取溴和碘(3)14解析：(1)灼烧用到的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳。列出实验仪器的方法是：从实验装置由上而下；从实验步骤先后用到顺序列出。(2)物质的分离常用的方法是：固液分离用过滤；液液不互溶用分液；液液互溶用蒸馏。(3)作为萃取剂必须符合两个条件：被萃取物质在萃取剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度；萃取剂与水互不相溶，即分层。(4)利用碘单质遇到淀粉变蓝色的特性检验。答案：(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中的大(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，如果不变蓝，说明没有单质碘。