4.3防治二氧化硫对环境的污染 同步练习（含答案）高中化学新苏教版必修第一册

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1、防治二氧化硫对环境的污染一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1环保部门测得某市空气里的成分有N2，O2，CO2，Ar，SO2，NO2，可吸入碳颗粒。其中导致酸雨的是（）ABCD除以外2下列有关酸雨的说法不正确的是（）A酸雨进入江湖，会导致鱼类难以生存，影响水生生物的繁殖B酸雨进入土壤，易使一些营养元素流失，并使土壤逐渐酸化C酸雨能使桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀加快D呈酸性的雨水就是酸雨3北京市为了降低燃煤产生的SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰，可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素的最终存在形式为（）ACaSBCaS

2、O3CCaSO4DSO2二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。4化学与科技、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（）ApH小于7的雨水被称为酸雨B明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体，常用于饮用水的杀菌消毒C推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5106m）的可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5下列名词与环境污染无关的是（）A白色垃圾B潮汐C酸雨D生物固氮三、非选择题6下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2B472935SO2C6280113PM10D5

3、27659NO2（1）由上表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物（PM10）。（2）汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO与NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出反应的化学方程式：_。（3）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原理之一可简单表示如下：请回答下列问题：酸雨的pH（填“”“”或“”）5.6。反应b的化学方程式为_。在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是_。若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：_。现有某地含酸雨水样

4、1m3，其中c（H）0.005molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰kg。7中国科学院官方微信于2017年3月发表灰霾专题，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的。aSO2bNOxcVOCsdNH3（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气熄燃控制系统主要工作原理如图所示；写出熄燃过程中NO发生的主要反应的方程式：。（3）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：请判断A的化学式并说明判断理由：_。（4）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行

5、脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子NaSONOHCl浓度/（molL1）5.51038.5104y2.01043.4103SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_。表中y。参考答案1答案：B2解析：酸雨是指pH5.6的雨水。答案：D3解析：SO2CaSO3CaSO4。答案：C4解析：明矾是用于吸附水中悬浮物，不能杀菌消毒，B错误；胶体颗粒大小在109107m之间，D错误。答案：C5解析：潮汐是自然现象；酸雨主要是由氮的氧化物和硫的氧化物造成的。答案：BD6解析：(1)分析图表中

6、的物质和数据可知涉及的污染物主要是SO2、NO2和可吸入颗粒物(PM10)。(2)汽车尾气的治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体氮气和二氧化碳。(3)酸雨的pH5.6；根据流程图，反应b是二氧化硫的催化氧化反应，反应的化学方程式为2SO2O22SO3；亚硫酸能够被空气中的氧气氧化生成硫酸，弱酸转化为强酸，pH变小；用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，该反应的化学方程式为SO22NaOH=Na2SO3H2O，离子方程式为2OHSO2=SOH2O。CaOH2SO42H0.056kg2molm(CaO) 0.005molL1

7、1103L解得m(CaO)0.14kg。答案：(1)SO2、NO2(2)2xCO2NOx2xCO2N2(3)2SO2O22SO32H2SO3O2=2H2SO42OHSO2=SOH2O0.147解析：(1)根据图中信息可以看出机动车行驶造成的污染物有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由机动车行驶造成的。(2)熄燃过程中NO被氧气氧化生成NO2，发生的主要反应的化学方程式为2NOO2=2NO2。(4)SO2和NaClO2溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，根据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒可知反应的离子方程式是2SO2ClO2H2O=2SOCl4H。由于溶液呈中性，则表中y5.51032.01043.410328.51046104。答案：(1)a(2)2NOO2=2NO2(3)SO，因为反应之前S为4价，NO2中的N为4价，反应之后HONO中N元素为3价，氮元素化合价降低，则必有元素化合价升高，综合推断，应是S元素化合价从4价升高到6价，在液体中应以SO形式存在(4)2SO2ClO2H2O=2SOCl4H6104