7.2.2硝酸 课时作业（含答案）高中化学苏教版（2019）必修第二册

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1、课时作业10硝酸一、选择题1本草纲目拾遗记载：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云：其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛。这里“强水”是指（）A氨水B硝酸C醋D卤水2（双选）下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是（）A氧化亚铁和硝酸B碳和硝酸C硫化氢和硝酸D铜和浓硝酸3硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生反应可制得硝化甘油。下列关于硝酸的说法中不正确的是（）A打开浓硝酸瓶盖，有大量白雾生成B常温下，向浓硝酸中投入木炭，立即产生大量的红棕色气体C向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀硫酸，可在试管口观察到红棕色气体D可用浓硝酸除去镀在铁制

2、品表面的铜镀层4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH、NO、Fe2、NaBAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SODCu2、NH、Br、OH5关于硝酸的说法正确的是（）A硝酸与金属反应时，主要是5价的氮得电子B浓HNO3与浓盐酸按31的体积比混合所得的混合物叫王水C硝酸电离出的H，能被Zn、Fe等金属还原成H2D常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6下列叙述正确的是（）AFeO与稀硝酸反应属于复分解反应B常温下Fe与浓硝酸不反应C铜片与浓硝酸发生离子反应：CuNO4H=Cu2NO22H2OD向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe24H

3、NO=3Fe3NO2H2O7将0.1mol铜与40mL10molL1HNO3充分反应后，溶液中含amolH。由此可知（）A生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC被还原的硝酸的物质的量为（0.2a）molD反应后溶液中所含NO的物质的量为0.2mol8碳与浓硝酸共热，产生的气体分两份，第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中；第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是（）A第一份不变浑浊；第二份变乳白色B第一份变乳白色浑浊；第二份不变浑浊C第一份变乳白色浑浊；第二份变乳白色D第一份不变浑浊；第二份不变浑浊9在1L稀硝酸和稀硫酸的混合液中，硝酸

4、和硫酸的物质的量浓度均为0.1molL1。若向混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A2.4gB3.2gC7.2gD9.6g10在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（）A0.3molNO、0.1molNO2B0.3molNO2C.0.6molNOD0.3molNO2、0.1molNO二、非选择题11某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。（固定装置略去）（1）实验前，关闭活塞b，向试管d中加水至

5、浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是。（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是。（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4）该小组同学向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是_；该小组同学实验目的是_，但此实验的不足之处是_。12将红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应

6、，根据下图所示的变化关系填空。（1）甲是，乙是，丙是。（填化学式）（2）混合气体A的主要成分是。（3）气体B是，蓝色溶液是。（4）甲与乙反应的化学方程式为。（5）若将气体A依次通过盛有澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗气瓶，发现气体经过石灰水时颜色消失，并无沉淀生成，气体通过Ba（OH）2溶液时，产生白色沉淀，写出通过石灰水洗气瓶时发生反应的化学方程式：_。13某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究（已知：4HNO34NO2O22H2O）。请回答下列问题：（1）检查装置的气密性后，将燃烧匙中木炭在酒精灯上加热至红热状态，伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞，滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气

7、体的颜色为，产生该气体的化学反应方程式是。（2）装置C中盛有足量的Ba（OH）2溶液，炽热的木炭与浓硝酸反应后可观察到C中出现白色沉淀，则该白色沉淀为（写化学式）。（3）装置B的作用是。（4）装置D中收集到了无色气体，部分同学认为这是NO，还有部分同学认为这是O2。下列对该气体的检验方法合适的是（填写字母代号）。A敞口观察装置D中集气瓶内气体的颜色变化B将润湿的蓝色石蕊试纸伸入集气瓶内，观察石蕊试纸是否变红C将带火星的木条伸入集气瓶中，观察木条是否复燃如果集气瓶中收集到的无色气体是氧气，则氧气的来源是。146.4gCu与过量硝酸（amolL1，30mL）充分反应。硝酸的还原产物只有NO2、NO

8、。反应后溶液中含H为0.1mol。（1）此时溶液中所含NO为mol。（2）求生成的气体中NO2和NO的物质的量各为多少？（用含有a的式子表示）课时作业10硝酸1答案：B2答案：AD3答案：B4答案：A5解析：B选项：王水指的是浓HNO3和浓盐酸按体积之比13混合所得的混合物。C选项：硝酸与金属反应时，被还原的是5价氮，得到的还原产物是NO2、NO、N2O、N2等。D选项：常温下，浓HNO3可使Fe和Al等金属发生钝化。故B、C、D均是错误的说法。答案：A6解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确

9、，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2被NO氧化。答案：D7解析：根据题意知剩余HNO3为amol，Cu(NO3)2的量为0.1mol，被还原的HNO3为0.0410molamol0.12mol(0.2a) mol，生成的NOx为(0.2a) mol。答案：C8答案：B9答案：C10答案：D11解析：(1)形成封闭系统的气体在热胀冷缩作用下压强发生变化，可用于检查装置封闭是否完好。(2)铜与浓硝酸反应较剧烈，生成NO2气体呈红棕色，铜与稀硝酸反应相对平稳，放出无色气体NO，即混合气体颜色变浅。(3)铜直接与浓、稀HNO3反应都有对环境有危害的污染物NOx产生，而Cu先与O2

10、化合生成CuO后，再与HNO3发生复分解反应，生成Cu(NO3)2时不产生对环境有危害的物质，且消耗HNO3量较少。(4)KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成氯气，氯气置换KBr溶液中的溴使溶液显橙色，同时反应现象证明有氧化还原反应发生，证明给定物质氧化性(或还原性)强弱；氯气有毒，实验装置中还应该有尾气处理部分。答案：(1)检查装置气密性(2)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O反应变缓，气体颜色变浅(3)丙耗酸量最少，无污染(4)c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为橙色证明氧化性KMnO4Cl2Br2没有处理尾气12解析：常温下与丙单质反应生成蓝色溶液，只能是铜与HNO3反应

11、。气体A与水反应生成HNO3，A中含有NO2，又知A是红热固体单质甲投入显黄色的溶液乙中，剧烈反应产生的混合气体，可知甲是木炭，乙是浓HNO3，丙是铜，A中含有NO2、CO2，B是NO。答案：(1)C浓HNO3Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(5)3NO2H2O=2HNO3NO，2HNO3Ca(OH)2=Ca(NO3)22H2O13解析：(1)装置A中发生的是浓硝酸与木炭的反应，生成NO2、CO2、H2O，由于有NO2，所以在三颈瓶中可看到气体呈红棕色的现象。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分别生成Ba(NO3)2和B

12、aCO3。由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液为碱性环境，BaCO3不溶解，以沉淀的形式析出。(3)装置B可以防止装置C中的酸性气体因溶解速率太快而导致的倒吸。(4)NO与空气中的O2反应生成红棕色的NO2，A正确；NO和O2均不具有酸性，B错误；O2能使带火星的木条复燃，而NO不能，C正确。装置A中除木炭与浓硝酸的反应外，还有浓硝酸的分解反应。答案：(1)红棕色C4HNO3(浓)4NO2CO22H2O(2)BaCO3(3)防倒吸(4)AC浓硝酸的分解14解析：设生成气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y，则由题意得以下方程组：解之得：x(0.045a0.55) mol，y(0.250.015a) mol。(其他合理解法也对)答案：(1)0.3(2)(0.045a0.55) mol(0.250.015a) mol