8.2.2乙酸 课时作业（含答案）高中化学苏教版（2019）必修第二册

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1、课时作业16乙酸一、选择题1.每逢佳节倍思美味佳肴，食醋是一种生活必备的食品调味剂。某同学分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋，不会观察到明显现象的玻璃杯中盛有（）A滴加了酚酞的红色NaOH溶液B锌粉C食盐粉末D纯碱粉末2.山西老陈醋素有“天下第一醋”的盛誉。食醋中含有乙酸，下列有关乙酸性质的叙述错误的是（）A乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇B乙酸的沸点比乙醇高C乙酸的酸性比碳酸强，它是一元酸，能与碳酸盐反应D在发生酯化反应时，乙酸分子羧基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水3.下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（）金属钠溴水碳酸钠溶液紫色石蕊试液ABC

2、D4.乙酸分子的结构式为，下列反应所涉及断键部位的说法中正确的是（）（1）乙酸的电离，是键断裂（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂（3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂（4）乙酸发生如下反应：2CH3COOHH2O，是键断裂A（1）（2）（3）B（1）（2）（3）（4）C（2）（3）（4）D（1）（3）（4）5.我国药学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是（）A与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B能发生加成反应，

3、不能发生取代反应C在铜催化下可以与氧气发生反应D标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH26.乙酸乙酯广泛应用于药物、染料、香料等工业，某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯（沸点77.2）。下列有关说法不正确的是（）A浓硫酸能加快酯化反应速率B不断蒸出酯，会降低其产率C装置b比装置a原料损失的少D可用分液的方法分离出乙酸乙酯7.苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是（）A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应C1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2D与苹果酸互为同分异构体8.具有一个醇羟

4、基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（）CH3CH2OHCH3CH2CH2CH2OHABCD9.某有机物ng，跟足量金属钠反应生成VLH2，另取ng该有机物与足量碳酸氢钠作用生成VLCO2（同一状况），该有机物分子中可能含有的官能团为（）A含一个羧基和一个羟基B含两个羧基C只含一个羧基D含两个羟基10.（双选）已知，有机化合物A只由碳、氢两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。A，B，C，D，E有如下关系：则下列推断不正确的是（）A酸性高锰酸钾溶液不能用来鉴别A和甲烷BD中含有的官能团为羧基，

5、利用D物质可以清除水壶中的水垢C物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D.BDE的化学方程式为CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5二、非选择题11.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，其中有效成分为苹果酸。苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为。（1）苹果酸中含有的官能团的名称是、。（2）苹果酸的分子式为。（3）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。（4）苹果酸可能发生的反应是。A与NaOH溶液反应B与石蕊试液作用C与乙酸在一定条件下酯化D与乙醇在一定条件下酯化（5）写出苹果酸与足量乙醇发生酯化反应的化学方程式_。12.现拟分离

6、含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。（1）写出各有机物的名称：A；B；C；D；E。（2）已知试剂（a）是饱和碳酸钠溶液，试剂（b）是。（3）写出有关的操作分离方法：是，是，是。（4）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。（5）写出CD反应的离子方程式。13.已知：从石油中获得A是目前工业上生产A的主要途径，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）写出A的结构简式。（2）B、D分子中的官能团名

7、称分别是、。（3）写出下列反应的反应类型：，。（4）写出下列反应的化学方程式：_，_，_。14.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。（2）请写出用CH3CHOH制备乙酸乙酯的化学方程式：，反应类型为。（3）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管再测有机层的厚度。实验记录如下：实验编号试管中的试剂试管中的试剂有机层的厚度/cmA2mL乙醇、

8、1mL乙酸、3mL18molL1H2SO4饱和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mL2molL1H2SO40.6D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6若实验D的目的是与实验C相对照。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和molL1。分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）若现有乙酸90g、乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为（用百分数表示，保留一位小数）。课时作业16乙酸1答案：C2答案：D3解析：金属钠与乙酸、乙醇、氢氧化钡溶液均反应产生H2，不能鉴别；溴水与乙酸、乙醇

9、互溶，不能鉴别；Na2CO3溶液与乙酸反应产生气体，与乙醇互溶，与苯分层，与Ba（OH）2溶液反应产生沉淀，可以鉴别；乙酸使紫色石蕊试液变红色，Ba（OH）2溶液使紫色石蕊试液变蓝色，乙醇与石蕊试液互溶，苯与石蕊试液分层，可以鉴别。答案：C4答案：B5解析：A项，二羟甲戊酸结构中含一个COOH，与乙醇发生酯化反应生成物中有一个酯基，其分子式为C8H16O4，错误；B项，不能发生加成反应，能发生取代反应，错误；C项，该物质含CH2OH，在铜催化下能与氧气发生反应，正确；D项，1mol该有机物与足量金属钠反应可生成1.5mol氢气，错误。答案：C6解析：乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，该

10、反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂，浓硫酸能加快酯化反应速率，A项正确；制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，不断蒸出酯，有利于反应正向进行，会提高其产率，B项错误；乙醇、乙酸易挥发，甲装置采取直接加热的方法，温度升高快，温度不易控制，装置b采用水浴加热的方法，受热均匀，相对于装置a原料损失的少，C项正确；分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液将挥发出来的乙酸转化为乙酸钠溶于水中，并溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后上层液体即为乙酸乙酯，D项正确。答案：B7解析：苹果酸中含有羧基和羟基，则能发生酯化反

11、应的官能团有2种，A正确；1mol苹果酸含有2mol羧基，可与2molNaOH发生中和反应，B错误；1mol苹果酸含有2mol羧基，1mol羟基，与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误；两者为同一物质，D错误。答案：A8解析：由有机物含有一个羟基，可设该醇为ROH，相对分子质量为M，则有ROHCH3COOHCH3COORH2OM60M60186g10.2g则：经计算M60，符合该相对分子质量的有、。答案：D9解析：羧基和羟基均与钠发生反应，羧基可与NaHCO3反应，羟基不能。由2COOH（或OH）2NaH2、COOHNaHCO3CO2和V（H2）V（CO2）知，COOH与OH的个数比为

12、11。答案：A10解析：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质。乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，可以用高锰酸钾来鉴别，故A错误；D为乙酸，酸性比碳酸强，乙酸可以与水垢的主要成分反应，故B正确；由上述分析可知，C为CH3CHO，E为乙酸乙酯，故C正确；酯化反应不仅有酯、还有水生成，故D错误。答案：AD11答案：（1）羟基羧基（2）C4H6O5（3）33.6（4）ABCD（5）2C2H5OH2H2O12

13、解析：试剂（a）是饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠，乙醇能溶于该溶液中，乙酸乙酯难溶而浮在液面上，通过分液分离出乙酸乙酯（A），对B进行蒸馏可分离出乙醇（E），乙酸钠水溶液（C），向该溶液中加入稀硫酸得到乙酸水溶液，再进行蒸馏可得乙酸。答案：（1）乙酸乙酯乙酸钠、乙醇乙酸钠乙酸乙醇（2）硫酸（3）分液蒸馏蒸馏（4）除去乙酸乙酯中混有的少最水（5）CH3COOH=CH3COOH13解析：据可判断出A为乙烯，再根据合成路线及反应条件可得出B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。答案：（1）CH2=CH2（2）羟基羧基（3）加成反应氧化反应酯化反应（或取代反应）（4）C

14、H2=CH2H2OCH3CH2OH2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OCH3COOHHOCH2CH3CH3COOCH2CH3H2O14解析：（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸钠溶液，会导致装置内气压减小，容易发生倒吸，球形干燥管容积较大，可以防止倒吸。（2）根据酯化反应的机理可知反应的化学方程式：CH3COOHCH3CHOHCH3CO18OCH2CH3H2O，反应类型为取代反应或酯化反应。（3）实验D的目的是与实验C相对照，由于在实验C中使用的硫酸是3mL2molL1，所以在实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4molL1。分析实验A、C可知：其他条件相同只有硫酸的浓度不同，而最终使用浓硫酸反应产生的酯多，说明浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。（4）n（乙酸）90g60gmol11.5mol，n（乙醇）138g46gmol13mol，由于乙醇过量，所以应该按照乙酸的量来计算得到的酯的质量。n（乙酸乙酯）80g88gmol10.909mol，则该反应的产率为0.909mol1.5mol100%60.6%。答案：（1）防止倒吸（2）CH3COOHCH3CHOHCH3CO18OCH2CH3H2O取代反应（或酯化反应）（3）34AC（4）60.6%